广东省阳东广雅学校最新高二月考化学试题.docx
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广东省阳东广雅学校最新高二月考化学试题
广东省阳东广雅学校【最新】高二10月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()
A.
B.
C.
D.
2.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的放热反应是()
A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3.下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为( )
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
4.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4+4O2=2CO2+4H2OΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+445kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
5.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式正确的是()
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2 6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图,已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量,生成1molN-N键释放167kJ热量根据以上信息和数据,下列热化学方程式正确的是() A.2N2=N4△H=-882kJ·mol-1 B.N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJ C.N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1 D.2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-1 7.已知: CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (1)△H=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O (1)△H=―Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4: 1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( ) A.(0.4Q1+0.05Q3)kJB.(0.4Q1+0.05Q2)kJ C.(0.4Q1+0.1Q3)kJD.(0.4Q1+0.1Q2)kJ 8.反应2SO2+O2 2SO3,经过10sO2的浓度增加了4mol/L,则用O2表示的反应速率为 A.4mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.2mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s) 9.在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s) C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·min) 10.在2L容器中发生3A+B=2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,10s内A的反应速率为0.12mol/(L·s),10s后容器内B的物质的量浓度为( ) A.1.6mol/LB.1.4mol/LC.3.2mol/LD.1.8mol/L 11.下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是( ) 反应温度℃ 反应物 X Y V(mL) c(mol⋅L-1) V(mL) c(mol⋅L-1) A 25 10 0.15 10 0.15 B 25 50 0.05 50 0.05 C 25 10 0.1 10 0.1 D 5 10 0.1 10 0.1 A.AB.BC.CD.D 12.下列说法正确的是( ) A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用正催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大 13.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A.C生成的速率与A分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的分子数比为1: 3: 2D.A、B、C的浓度不再变化 14.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=3v逆(H2) C.v正(N2)=v逆(NH3)D.2v正(H2)=3v逆(NH3) 15.在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态: ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 A.①③④⑤B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 16.在下列平衡 (黄色) (橙红色) 中,溶液介于黄和橙红色之间,现欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入() A. B. C. D. 17.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是() A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.3mol/L。 下列有关判断正确的是() A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大D.C的体积分数下降 二、填空题 19.按要求填空: (1)已知下列反应的反应热为: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 试计算下列反应的反应热: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=_____________。 (2)已知: 2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-1 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。 (3)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。 将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究O3将I—氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I—(aq)+O3(g)=ⅠO—(aq)+O2(g)△H1 ②ⅠO—(aq)+H+(aq) HOI(aq)△H2 ③HIO(aq)+I—(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)△H3 总反应的离子方程式为_______________________________,反应热为_______________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 20.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应: A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol。 请计算: (1)5min末A的物质的量浓度___________________; (2)5min内D的平均化学反应速率____________________; (3)B的转化率_____________________________; (4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。 三、原理综合题 21.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 (1)写出H2O2分解的化学方程式_________________________________。 (2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_________有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____________________________。 (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总物质的量_________________(填增大、减小、不变)。 22. (1)对于反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下面表示该反应速率最快的是_______。 A.v(SO2)=2mol/(L·min)B.v(O2)=1mol/(L·min) C.v(O2)=2mol/(L·min)D.v(SO3)=3mol/(L·min) (2)下图表示在密闭容器中反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件是______________; bc过程表示平衡向_______方向移动;若增大压强时,反应速率变化情况画在下图c~d处______________. 23.为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。 (1)25℃,1.01×105Pa时,32g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量726.6KJ,该反应的热化学方程式为______________________________________________。 (2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。 现进行如下实验: 在体积为lL的密闭恒容容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______________(注明单位); ②用三段式计算H2的转化率____________; ③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是_____ A.每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1: 3: 1: 1 C.容器中气体的压强不再改变 D.容器中气体的密度不再改变 ④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______ A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用高效催化剂D.恒温恒容再充入1molCO2和3molH2 参考答案 1.A 【分析】 根据反应物的总能量>生成物的总能量,反应为放热反应;反应物的总能量<生成物的总能量,反应为吸热反应来解答。 【详解】 A. 表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸热反应,A符合题意; B. 表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,B不符合题意; C. 表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量,该既不为吸热也不放热,故该反应不可能发生; D. 该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量,这是不可能的。 综上所述,答案选A。 2.A 【详解】 A.铝片与稀盐酸的反应属于离子反应,是置换反应,属于氧化还原反应,是放热反应,符合题意; B.灼热的碳与CO2的反应不属于离子反应,属于氧化还原反应,属于吸热反应,不符合题意; C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应不属于氧化还原反应,是吸热反应,不符合题意; D.甲烷在氧气中燃烧的反应不属于离子反应,属于氧化还原反应,属于放热反应,不符合题意; 答案选A。 3.A 【解析】 A项,能表示CO燃烧热的热化学方程式;B项,H2O呈气态,不能表示CH4燃烧热的热化学方程式;C项,H2物质的量为2mol,不能表示H2燃烧热的热化学方程式;D项,C完全燃烧的产物为CO2,不能表示C燃烧热的热化学方程式;答案选A。 点睛: 书写燃烧热表示的热化学方程式必须注意: (1)先确定可燃物的化学计量数为“1”,再配平其余物质的化学计量数; (2)生成的产物必须是稳定化合物,如H→H2O(l),C→CO2(g)等;(3)燃烧热的ΔH都小于0。 4.C 【解析】 【详解】 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时,放出445kJ热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时,放出890kJ热量,对照选项,C正确。 5.B 【详解】 氢气在氧气中燃烧: ,反应放热。 在反应中,要破坏2molH-H键和1molO=O键,形成4molH-O,则2Q1+Q2-4Q3<0,从而得出2Q1+Q2<4Q3,故选B。 6.D 【解析】 由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。 反应2N2(g)=N4(g)的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E(N N)-6E(N-N)=2 942kJ/mol-6 167kJ/mol=+882kJ/mol。 A项,没有标明物质的聚集状态,且ΔH应 0,错误;B项,ΔH的单位错,错误;C项,ΔH应 0,错误;D项,正确;答案选D。 点睛: 书写热化学方程式的注意点: (1)热化学方程式不注明反应条件。 (2)热化学方程式不标“↑”“↓”,但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。 (3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。 (4)放热反应的ΔH 0,吸热反应的ΔH 0。 (5)ΔH的单位为kJ/mol。 7.A 【分析】 根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量,结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量,再根据热化学方程式计算放出的热量。 【详解】 甲烷和氢气的混合气体体积为11.2L(折合成标准状况),则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为 =0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4: 1,所以甲烷的物质的量为0.5mol× =0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (1)△H=―Q1kJ/mol可知,0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ,混合气体完全燃烧后恢复至室温,生成物水为液态,由2H2(g)+O2(g)==2H2O (1)△H=―Q3kJ/mol可知,0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ,所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3,答案选A。 【点睛】 本题考查反应热的计算,试题难度不大,注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热,为易错点。 8.B 【解析】 ν(O2)=4mol/L/10s=0.4mol/(L·s),B正确。 9.B 【详解】 用不同的物质表示反应速率,速率之比等于其化学计量数之比, ,速率与其计量数之比越大,速率越快。 A. B. C. D. 比较可知B速率最快,故B正确。 10.A 【解析】10s内A的反应速率为0.12mol/(L·s),则△c(A)=0.12mol/(L·s)×10s=1.2mol/L,△c(B)=△c(A)/3=0.4mol/L,10s后容器内B的物质的量浓度==2mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L,A正确。 11.A 【解析】 温度越高,反应速率越大且是主要原因,故A、B、C大于D;同温度时,浓度越大,速率越大,A条件下浓度最大,所以,速率最快的是A,A正确。 12.D 【详解】 A.对于无气体物质参加的化学反应,增大压强,化学反应速率不变;对于有气体参加的反应,增大压强,活化分子百分数不变,A错误; B.升高温度,物质的内能增加,活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增加,分子之间有效碰撞次数增加,化学反应速率一定增大,B错误; C.加入反应物,活化分子百分数不变;若加入的反应物是固体或纯液体,加入反应物,化学反应速率不变,C错误; D.若使用了正催化剂,则由于降低了反应的活化能,大大增大了活化分子百分数,使化学反应速率成千上万倍的增大,D正确; 故答案选D。 13.D 【解析】A.C生成的速率与A分解的速率是同方向反应速率,无法判断,A错误;B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB,是同方向速率,无法比较,B错误;C.A、B、C的分子数比为1: 3: 2不能作为平衡标志,C错误;D.A、B、C的浓度不再变化,符合平衡标志的定义,D正确。 14.D 【分析】 化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此分析。 【详解】 A.3v正(N2)=v正(H2)表示的都是正反应,不能判断反应是否为平衡状态,故A不符合题意; B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知: v正(N2): v正(H2)=1: 3,若v正(N2)=3v逆(H2),即v正(N2): v逆(H2)=3: 1,v逆(H2)≠v正(H2),反应未达到平衡状态,故B不符合题意; C.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知: v正(N2): v正(NH3)=1: 2,若v正(N2)=v逆(NH3),v逆(NH3)≠v正(NH3),反应未达到平衡状态,故C不符合题意; D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知: v正(H2): v正(NH3)=3: 2,若2v正(H2)=3v逆(NH3),即v正(H2): v逆(NH3)=3: 2,v逆(NH3)=v正(NH3),反应处于平衡状态,故D符合题意; 答案选D。 15.A 【解析】 试题分析: ①该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应,反应只有达到平衡状态时,容器中气体的压强才保持不变,所以能证明达到了平衡状态,故正确;②⑦⑧根据质量守恒定律知,反应前后混合物的质量始终不变,容器的体积不变,所以容器内气体的密度始终不变,所以不能证明达到平衡状态,故错误;③④反应到达平衡状态时,平衡时各物质的浓度不变,则各气体的物质的量不变,所以能证明达到平衡状态,故正确;⑤反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应,只有达到平衡状态时,气体的总物质的量才不变,反应前后混合物的质量始终不变,此时混合气体的平均相对分子质量,也就不变,所以能证明达到平衡状态,故正确;⑥ν(C)与ν(D)的比值,始终是不变的,所以不能证明达到平衡状态,故错误;故答案A正确 考点: 化学平衡状态的判断 16.A 【分析】 根据题目已知的反应方程式2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙红色)+H2O可得,欲增加溶液的橙红色,则应该增大Cr2O72-的浓度,即要促使平衡向正反应方向进行。 【详解】 A项、增大氢离子浓度平衡向正反应方向进行,A正确; B项、增大OH-浓度,降低氢离子浓度,平衡向逆反应方向移动,降低Cr2O72-的浓度,B错误; C项、钾离子不影响平衡状态,C错误; D、加水稀释,平衡向逆反应方向移动,降低Cr2O72-的浓度,D错误; 故本题答案选A。 17.B 【分析】 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的ΔH<0,该反应是一个气体分子数减少的放热反应。 【详解】 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率也增大,A不正确; B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间,B正确; C.达到平衡后,升高温度有利于该反应平衡逆向移动,C不正确; D.达到平衡后,减小压强都有利于该反应平衡逆向移动,D不正确。 故选B。 18.D 【详解】 A.平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间A的浓度为0.25mol/L,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,这说明反应逆向进行,则x+y>z,A错误; B.平衡向逆反应方向移动,B错误; C.平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,C错误; D.平衡向逆反应方向移动,C的体积分数下降,D正确;答案选D。 19.△H=-488.3kJ•mol-12Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ•mol-12I—(aq)+O3(g)+2H+(aq) I2(aq)+H2O(l)+O2(g)△H1+△H2+△H3 【解析】 (1)由盖斯定律可知,2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为②×2+③×2-①,则△H=-393.5kJ•mol-1×2+(-285.8kJ•mol-1×2)-(-870.3kJ•mol-1)==-488.3kJ•mol-1; (2)已知: ①2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-1②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1,铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式: 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s),此反应的反应热由盖斯定律可知: ①-②, △H=-1644.3kJ•mol-1-(-815.88kJ•mol-1)=-828.42kJ•mol-1,则铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式为: 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ•mol-1; (3)由已知反应①I—(aq)+O3(g)=ⅠO—(aq)+O2(g)、②ⅠO—(aq)+H+(aq) HOI(aq)、③HIO(aq)+I—(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l),①+②+③就得到O3持续通入NaI溶液的离子方程式为: 2I—(aq)+O3(g)+2H+(aq)
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