届临沂一模化学试题.docx
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届临沂一模化学试题
高三教学质量检测考试
化学
2016.3
说明:
1.本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分,满分100分,考试时间为100分钟。
2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置,写在试卷上的答案无效。
13.可能用到的相对原子质量:
HlC12O16Al27Cl35.5Mn55Cu64Zn65Ba137Ce140
第I卷(选择题共42分)
选择题(本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料
B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
2.下列物质反应后,固体质量减轻的是
A.水蒸气通过灼热的Fe粉
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.将锌片放入CuSO4溶液
D.铝与MnO2发生铝热反应
3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀
4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是
A.互为同分异构体
B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.均可发生取代和加成反应
D.既能用红外光谱区分,也能用核磁共振氢谱区分
5.某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是NH4+
B.消耗lmol氧化剂,转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为24。
X的原子半径比Y的大,Y与Z同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B.Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
D.X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.ag某气体的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积为
B.2L0.5mol·L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
C.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中,含有碳碳双键的数目为NA
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.“84”消毒液中:
K+、CO32-、Na+、I-
B.
=1×10-13的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:
Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D.通入足量H2S后的溶液中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
9.依据反应原理:
NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸
氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
11.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水的消毒剂。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3C1-
2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留NaClO2
12.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长
D.若起始时向容器III中充入0.10mol
和0.10molH2,则反应将向逆反应方向进行
13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。
右图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是
A.充电时,Al作阴极、Cn作阳极
B.充电时,每生成1molAl,同时消耗4molAl2Cl7-
C.放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D.放电时,正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-
14.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是
A.V=40
B.c点所示溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C.d点所示溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共5个大题,其中15~17题为必做题;18~19题为选做题,任选一题作答。
2.第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置,写在试卷上的答案无效。
必做题(共43分)
15.(16分)甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=______。
(2)在一容积可变的密闭容器中,lmolCO与2molH2发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,CO在不同温度下的平衡转化率(仅)与压强的关系如右图所示。
①a、b两点的反应速率:
v(a)____v(b)(填“>”、“<”或“=”)。
②T1____T2(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______(填代号)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇,发生的主要反应如下:
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如下图所示。
则△H1_____△H3,(填“>”、“<”或“=”),理由是___________________。
16.(13分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:
_______________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_______________________。
(4)溶液中的c(Ce3+)等于1×10-5mol·L-1,可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的pH为____。
(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×l0-20)
(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是____________________________________________.
(6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00mL标准溶液。
(已知:
Fe2++Ce4+===Ce3++Fe3+)
①该样品中CeCl3的质量分数为__________。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17.(14分)为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用下图所示装置进行实验。
关闭活塞a,将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后,打开活塞b,滴入稀H2SO4溶液,然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为:
CN-+ClO-===CNO-+Cl-
2CNO+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反应为:
Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
(1)装置D的作用是_______________。
(2)反应过程中,装置C中的实验现象为________________。
(3)待装置B中的反应结束后,打开活塞a,缓慢通入一段时间的空气,目的是_______________________________________________
(4)反应结束后,装置C中生成39.4mg沉淀,则废水中c(CN-)=____mol·L-1。
(5)对上述实验装置进行合理改进,可通过直接测量装置C反应前后的质量变化,测定废水中CN-的含量。
设计合理实验方案_____________。
仪器自选。
供选的试剂:
浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
(6)利用右图所示装置可以除去废水中的CN-。
控制溶液pH为5.2~6.8时,CN-转化为C2O42-和NH4+。
①气体a的化学式为_____________。
②阳极的电极反应式为______________。
选做题(共15分)
【化学——物质结构与性质】
18.(15分)已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素,且原子序数依次增大。
元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态,元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素D的一种常见单质为淡黄色晶体,元素E原子的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。
(1)五种元素中电负性最大的是____(填元素符号),其中E的基态原子的核外电子排布式为_____。
(2)元素A在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_______________________。
在第2周期元素中,第一电离能大于B的元素有_____种。
(3)AD2分子中,共价键的类型有_____;BC3-中,B原子的杂化轨道类型是______;与BC3-互为等电子体的微粒的化学式为______(写出一种即可)。
(4)向D的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,观察到的现象是______,上述过程的离子方程式为_________。
(5)C和E能够形成化合物F,其晶胞结构如右图所示,晶胞中C原子的配位数为____;若晶胞边长为acm,晶体的密度为_____g·cm-3(用a、NA的计算式表示)。
【化学——有机化学基础】
19.(15分)A(C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____,B含有的官能团是___________(写名称)。
(2)C的结构简式为______,D→E的反应类型是___________。
(3)E→F的化学方程式为_________________。
(4)
中最多有_____个原子共平面;
反应生成有机物的结构简式为_______。
(5)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有___种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是_____(写结构简式)。
(6)结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:
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