人教版九年级化学下册期中综合检测.docx
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人教版九年级化学下册期中综合检测
期中综合检测
八~九单元
(60分钟100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Zn—65
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.唐太宗曾说:
以铜为镜,可以正衣冠,以史为镜,可以知兴替,以人为镜,可以明得失,……铜之所以能为镜是因为()
A.铜有金属光泽B.铜能导热C.铜能做工艺品D.铜不会生锈
【解析】选A。
铜具有金属光泽,能反射人发出的光线,从而可在其中成像。
2.下列几种溶液中,溶剂是同一种物质的是()
①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸
A.①③B.②④C.①②③D.②③④
【解析】选D。
除①中的溶剂为酒精外,其余溶液中的溶剂均是水。
3.下列清洗方法错误的是()
A.用肥皂洗涤保存石灰水的试剂瓶
B.用酒精清洗残留碘的试管
C.用洗涤剂清洗餐具上的油污
D.用汽油清洗沾在手上的油漆
【解析】选A。
保存石灰水的试剂瓶内壁上有与空气中CO2反应生成的CaCO3,它是一种难溶于水的物质,可用稀盐酸除去;酒精能溶解碘;洗涤剂具有乳化作用,能将油污分散成细小的油珠,随水流走;汽油是一种常见的溶剂,可溶解油漆。
4.铝、铜、铁、金四种金属具有的相似性质是()
A.都是银白色的固体
B.有导电性
C.能和稀硫酸反应
D.通常状况下能与氧气反应
【解析】选B。
铜、金分别为红色和黄色,且不能与稀硫酸反应,故A、C错;金属均具有导电性,故B正确;金在通常条件下不能与氧气反应,故D错。
5.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中,反应过程中变化关系的曲线表示正确的是()
【解析】选D。
镁与稀盐酸的反应为:
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,
242
由于每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气,故溶液的质量增大,故A错;由于盐酸过量,因此镁条能完全反应,且盐酸有剩余,故B、C错;随着反应的进行,产生的氢气越来越多,至镁条完全反应,故D正确。
6.取3枚洁净无锈的铁钉,分别放入3支试管中,再加入如图所示的物质进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()
A.①②③B.②①③C.②③①D.③①②
【解析】选B。
①、②对比得出②中的铁钉接触到的O2多,所以要比①中的铁钉生锈快,③中的铁钉隔绝O2,短时间内不会生锈。
7.(2010·襄樊中考)下列各组物质不能发生反应的是()
A.镁与稀硫酸
B.锌与硫酸铜溶液
C.铝与硝酸银溶液
D.汞与氯化铜溶液
【解析】选D。
在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来,汞排在铜后,故D反应不能发生。
8.下列实验方案可行的是()
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水,再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜的试管来获得纯净的二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A.②③④B.②④
C.③④D.①③④
【解析】选A。
①中NaCl和KNO3均能溶解于水,故不能用过滤法分离;②中铁的活动性比铜强,能与铜的盐溶液反应,置换出溶液中的铜,故可行;③中氧气能与灼热的铜反应生成固体氧化铜,而CO2不能与灼热的铜反应,故可行;④中镁和铝在金属活动性顺序中均排在氢的前面,而铜则排在氢的后面,故可行。
9.(2010·眉山中考)某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸
【解析】选D。
D中Cu、Ag皆不与稀盐酸反应,Cu与Ag之间的活动性无法比较,故D不可行。
10.在一定温度下,使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()
A.加入溶质或蒸发溶剂
B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法
D.都采用降低温度的方法
【解析】选B。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,故多数饱和溶液适合采用加入溶剂和升高温度的方法变为不饱和溶液;而极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,故极少数饱和溶液适合采用加入溶剂和降低温度的方法变为不饱和溶液。
11.下列关于饱和溶液的说法正确的是()
A.蒸发溶剂能析出溶质的溶液一定是饱和溶液
B.降温能析出溶质的溶液一定是饱和溶液
C.一定温度下,某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数
D.一定温度下,某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
【解析】选C。
一定温度下,某物质的不饱和溶液降温或蒸发溶剂也能析出溶质。
一定温度下,某物质的饱和溶液不能溶解该物质,但能溶解其他物质,如饱和硝酸钾溶液,不能溶解硝酸钾但还能溶解氯化钠。
12.在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是:
①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氯化钠晶体不纯。
()
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤
C.只有①②③D.只有②③④⑤
【解析】选D。
①会导致所取水量偏少,所配制溶液的溶质质量分数大于10%;②和④会导致溶液被稀释,③和⑤会导致少称取食盐,故②、③、④和⑤均会导致溶液中溶质质量分数偏小。
13.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是()
A.AgNO3和Cu(NO3)2B.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C.AgNO3和Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2
【解析】选D。
由于铁能与AgNO3和Cu(NO3)2发生置换反应分别生成Ag和Cu两种单质,但两者均不能与盐酸反应生成气体,故铁粉过量,AgNO3和Cu(NO3)2完全反应,滤液中只生成的Fe(NO3)2这种物质。
14.(2010·苏州中考)根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是()
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
【解析】选C。
硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响小,所以提纯硝酸钾应用降温结晶法;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,降温时溶解度反而变大,不会有晶体析出;大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
15.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为()
A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g
【解析】选A。
(11g-3.8g)为固体混合物中“SO4”的质量,由于H2SO4中氢元素与“SO4”
的质量比为(2×1)∶96=1∶48,则反应的H2SO4中氢元素的质量为
×(11g-3.8g)=0.15g,故生成氢气的质量为0.15g。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共23分)
16.(6分)(2010·日照中考)钢铁是使用最多的金属材料,我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。
请回答下列问题:
(1)钢和生铁是含碳量不同的_______的两种合金,生铁含碳量____钢的含碳量(填“<”、“>”或“=”)。
(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀,原因是铁与空气中的________和________发生了反应,为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。
这些做法能防止锈蚀的原理是____________________________。
(3)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液?
_________________。
【解析】
(1)钢和生铁都是铁和碳的合金,两者含碳量不同,后者的含碳量高。
(2)铁制品锈蚀的过程是铁与水和氧气发生化学反应的过程;常在铁制品表面覆盖保护层,以防止铁与氧气和水之间发生化学反应。
(3)铁的活动性比铜强,能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
答案:
(1)铁>
(2)氧气水隔绝氧气和水
(3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
17.(7分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)根据下图,总结金属具有的物理性质:
_______。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是_________________________。
(3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________________。
取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是________________。
(4)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:
①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_________。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式______________________、________________。
【解析】
(1)铁锅利用了金属的导热性;铜导线利用了金属的导电性;铝箔利用了金属的延展性;
(2)铝在常温下能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而防止内层的铝与氧气进一步接触反应;(3)生铁中的铁能与稀盐酸反应生成淡绿色的FeCl2溶液和氢气,而其中的碳与稀盐酸不反应;(4)滤液C和溶液D经蒸发得硫酸亚铁晶体,说明两者均为FeSO4溶液,由此可知X为Fe,Y为稀硫酸;由于操作Ⅰ和Ⅱ均是将固体和液体分离,可知为过滤操作。
答案:
(1)导热性、导电性、延展性
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2生铁逐渐溶解,有气泡产生,溶液变成浅绿色,反应完全后烧杯底部有黑色不溶物
(4)①过滤②Fe+CuSO4====FeSO4+CuFe+H2SO4====FeSO4+H2↑
18.(6分)请你依据甲、乙两图,回答下列有关问题:
(1)图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线:
其中P点表示的含义是_____________。
在t1℃时,X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
(2)图乙所示,在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A,若Z的饱和溶液中有部分溶质析出,则加入的固体A可能是____________________________;
(3)若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采用的一种方法是_____________________;
(4)若将t1℃时250g10%的X溶液浓缩成20%的溶液,应蒸发___________g水;若此时X恰好饱和,其溶解度为___________。
【解析】
(2)小烧杯中加入物质A时,Z的饱和溶液中析出晶体,Z的溶解度减小,由图甲可知Z物质在温度升高时溶解度随之减小,可知加入的A物质可能是NaOH;(3)随温度的升高,X物质的溶解度增大,故可采用降低温度的方法使X的不饱和溶液达到饱和;另外还可采用增加溶质和蒸发溶剂的方法;(4)设蒸发水的质量为x。
则
×100%=20%,x=125g;所得饱和溶液中溶质的质量为125g×20%=25g,溶剂的质量为125g-25g=100g,根据溶解度的概念,可知t1℃时该物质的溶解度为25g。
答案:
(1)t2℃时X和Y溶解度相等Y>X>Z
(2)NaOH(3)加溶质、蒸发溶剂或降低温度(答出一条即可)(4)12525
19.(4分)(2010·綦江中考)请用“左边”或“右边”填写下列空白。
【解析】镁的活动性比锌强,故镁与酸反应较快;NH4NO3溶于水,溶液温度降低,NaOH溶于水,溶液温度升高;通电电解水时,阳极产生氧气,阴极产生氢气,氢气体积大于氧气体积;镁燃烧生成氧化镁的质量大于镁的质量。
答案:
左边右边右边左边
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
20.(10分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有_____(填字母)。
(2)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_______________;根据实验②的现象得出的结论是_____________________________。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。
他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁、硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是_________________________。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。
他的方法是_____________,
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:
①步骤B中判断已充分反应的依据是_______________,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由________________。
【解析】
(1)金属材料包括纯金属(如A)和合金(如C)。
(2)题中利用镁片、铁片与稀盐酸反应的剧烈程度来比较两者的活动性顺序;由于铜能置换出硝酸汞中的汞,故可知铜的活动性比汞强。
(3)由于锌比铁活泼,因此锌首先与硝酸银发生反应,故滤液中一定含有硝酸锌;又由于滤液呈浅绿色,可知铁也与硝酸银发生了反应,滤液中也一定含有硝酸亚铁。
当硝酸银不足或恰好完全反应时溶质为③,当硝酸银足量时溶质为④。
(4)用磁铁吸引的方法较易检验银粉中是否含有铁粉;乙同学的方法中根据是否有气泡生成检验出铁粉是否完全反应,由于该方法未测定原样品的质量,故无法计算出银的质量分数。
答案:
(1)A、C
(2)镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片与盐酸反应产生气泡的速率快铜的活动性比汞强
(3)③、④(4)用磁铁吸引①不再有气泡冒出②不能,没有称量原样品的质量
21.(10分)老师每次做有关镁的实验时都会强调:
镁是一种银白色、有金属光泽的金属。
但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”。
这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
[猜想]小明认为可能是MgO;小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3;小花认为可能是
Mg(OH)2。
小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是__________。
[实验探究]小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体。
[实验分析]实验后,小赵认为小花的猜测也是错误的,其理由是____________。
[查阅资料得出结论]
(1)Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式:
_____________
___________________。
(2)_________同学的猜想正确;镁表面的黑色物质是镁与O2、______________、_____________共同作用的结果(填化学式)。
【解析】由于MgO是白色固体,而“外衣”是灰黑色,因此不是氧化镁;由实验现象可知,该物质受热时生成了CO2,说明其中含有碳元素,由于化学反应前后元素种类不变,而Mg(OH)2中没有碳元素,因此“外衣”不是Mg(OH)2;根据Mg2(OH)2CO3的元素组成进行判断,该物质中的碳元素只能来自空气中的CO2,氢元素只能来自空气中的H2O,由此可推知与镁反应的物质。
答案:
MgO是白色的Mg(OH)2中不含碳元素,不会分解生成CO2
(1)Mg2(OH)2CO3
2MgO+H2O+CO2↑
(2)小赵CO2H2O
四、计算题(本题包括2小题,共12分)
22.(4分)将100g20%的食盐水和200g25%的食盐水相混合,则所得溶液的溶质质量分数是多少?
【解析】所得溶液的溶质的质量分数为
×100%=23.3%
答案:
23.3%
23.(8分)为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应,收集到0.08g氢气。
(1)化学反应前后元素的种类和质量不变,据此可知,20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是________________g;
(2)按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
方法一:
根据化学式进行计算。
方法二:
根据化学方程式进行计算。
【解析】
(1)由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,氢气的质量等于H2SO4中氢元素的质量。
(2)方法一:
解:
20g稀硫酸中溶液H2SO4的质量为
0.08g
(
100%)=3.92g
稀硫酸中溶质质量分数为
100%=19.6%
方法二:
解:
设稀硫酸中含H2OS4的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
20·x0.08g
x=19.6%
答案:
(1)0.08
(2)19.6%
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