江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题含答案.docx
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江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题含答案
注意事项:
I.本试卷分为选择题利和非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24S-32 Ca-40
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.无糖月饼中不含任何糖类物质
B.食用油反复加热不产生有害物质
C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好
D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为17的硫原子:
B.N2H4的结构式:
C.CO2的电子式:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氢氟酸呈酸性,可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C.Na的熔点很低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
D.Na2S具有还原性,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
4.已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依欲增大,其中X与Y同周期且相邻,Y与W均可形成18个电子的氧化物,且两者可反应生成淡黄色固体,Z是地壳中含單最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) (2) B.简单氢化物的沸点: Y>W C.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气通入水中: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液: 2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑ C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH- NH3↑+H2O 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq) Cl2 FeCl2 B.NH3 NO HNO3 C.Fe Fe2O3 Fe D.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(ag) Ag 8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是 A.加入过量CuO: Fe3+、H+、Cu2+、Cl- B.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl- C.通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl- D.通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl- 9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。 Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A.图甲表明,其他条件相同时,三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降 B.图乙表明,尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升 C.图甲和图乙表明,Pd负载量越大催化剂活性越高 D.图丙和图丁表明,工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1 10.高温时通过以下反应制备金属铝。 用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI+为有机阳离子)。 下列说法正确的是 ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl3(g)+3CO(g)△H1=akJ/mol ②3A1Cl(g)=2Al (1)+AlCl3(g)△H2=bkJ/mol ③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=ckJ/mol A.△H3<0 B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ/mol C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连 D.该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlC4-=4Al2Cl7- 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物,部分合成流程如下。 下列说法正确的是 A.化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子 B.化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应 C.可用Na2CO3 溶液鉴别化合物X和化合物Y D.化合物X、Y和丁苯酞各1mol 最多消耗NaOH的量均为1mol 12.下列说法正确的是 A.铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加 B.同温下,0.1mol/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,则a+1 C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3,当3V正(H2)=2V逆(NH3),则反应达到平衡 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉KI溶液中通入Cl2,再通入SO2,溶液先出现蓝色,后蓝色褪去 还原性: I->C1->SO2 B 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,煮沸,用激光笔照射,出现一条光亮通路 有Fe(OH)3胶体生成 C 向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/L的FeCl3溶液lmL,振荡,用苯萃取2--3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液,出现血红色 反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的 D 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合,共热并充分振荡,冷却后滴加AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br变质了 14.常温,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是 A.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液: c(NH4HCO3) B.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液: c(OH-) +c(HCOO-)>c(H+)+c(NH4+) C.0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合: c(H+)+c(CH3COOH) D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) 15.一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中仪发生反应: CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。 下列说法正确的是 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) I 530 0.50 0.50 0 0.40 II 530 0.20 0.20 0.40 III 510 0 0 0.50 A.达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为3: 4 B.达平衡时,容器II中 比容器I中的大 C.达平衡时,容器II中的正反应速率比容器I中的大 D.达平衡时,容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1 非选择题 16.(12 分)一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下: (1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。 (2)“浸取”温度100℃左右,该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。 (3)“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。 下列有关说法正确的____( 填序号)。 A.“浸取”时适当搅拌浆料 B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取 C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取,将两次浸取液合并 D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出 (4)本工艺流程中可循环利用的物质有______。 (5)若要得到高纯Mg(OH)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤,检验固体已洗净的方法是_______。 (6)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。 实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。 17.(15分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如下: 已知: RMgBr (1)化合物F中含氧官能团的名称为______。 (2)A-B的反应类型为_______。 (3)化合物C的结构简式为______。 (4)1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应, 除F外另一产物的物质的量为_______。 (5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应; ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6: 2: 1: 1。 (6)请以甲苯和乙醛为原料制备 , 写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 18.(12分) 叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。 已知: 物质 CH3OH N2H4 NaN3 沸点/℃ 64.7 113.5 300 (1)制备NaN3: 30℃时,水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应,装置如右图所示。 反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH,母液降温结晶,过滤得NaN3粗品,重结晶得到NaN3产品。 ①装置中的多孔球泡的作用是______。 ②写出生成NaN3的化学方程式: _________________。 ③“操作X”的名称为________________。 (2) 测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫红色溶液B; ③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定产生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。 测定过程中物质的转化关系如下: 10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑ I- I2 S4O62- 计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。 19.(15分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。 用钴矿石(含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等) 生产COCO3的流程如下: 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH (“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L) Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.7 7.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.8 9.2 (1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO 发生反应的离子方程式__________。 (2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO 外,钴矿石中还能被Na2SO3 还原的物质有________。 (3)加NaClO3 的目的是氧化Fe2+,NaClO3 的用量过多会造成的不良后果是_______。 (4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55℃~57℃条件下进行,适宜的加热方式为___。 温度控制在55℃~57℃的原因为_________。 (5) 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。 请补充完整由“氧化”后的溶液制备COCO3 的实验方案: 向“氧化”后的溶液中加入_____,加入NH4HCO3 溶液沉钴得COCO3。 (实验中须使用试剂: Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。 20.(14 分) 氢气是一种清沽能源,氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S 燃烧,其目的是______;燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应,硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式: ________。 (2) 氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一,其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。 氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图乙所示。 ①110℃时残留固体的化学式为_________。 ②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。 (3) 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体,经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。 己知: C10H18(l) C10H12(l) +3H2(g) △H1 C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g)△H2 温度335℃、高压下,在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。 图丁表示催化剂对反应活化能的影响。 ①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。 ② 8 h 时,反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。 ③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。 21.(12 分) (选做题)本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A 小题评分。 A. 【物质结构与性质】 硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下: +3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O (1)写出Fe2+基态核外电子排布式: _______。 (2)苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。 1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。 (3)苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐 ,氯化苯胺盐中含有的化学键有______。 (4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________ 。 (5)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。 则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。 B. 【实验化学】 某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度,实验方案如下: 已知: ①乙醚[(C2H5)2O]: 沸点34.5℃, 微溶于水,易燃。 ②盐酸浓度较高时,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该化合物解离。 (1)操作I的名称是_______。 (2)检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________。 (3)蒸馏装置如下图所示,该装置图中存在的错误是________。 (4)滴定前,加入的适量溶液Z是_______(填序号)。 A. H2SO4~H3PO4 B. H2SO3~H3PO4C. HNO3~H3PO4D. HI~H3PO4 (5)滴定达到终点时,消耗0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL。 根据该实验数据,起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。 (6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是_______。 A.稀释被测试样B.增加平行测定次数 C.减少被测试样取量D.降低滴定剂浓度 1-10: DABABCBCCD 11.AC12.C13.BC14.B15.BD 16.(12分) (1)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(2分) (2)MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3+H2O(2分) (3)ACD(2分)(4)NH4Cl、NH3(2分) (5)取最后一次洗涤滤液,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已洗净(2分)。 (6)6.4g(2分) 17.(15分) (1)酯基(2分) (2)加成反应(2分)(3) (2分)(4)2mol(2分) (5) 或 (2分) (6) (每步1分) 18.(12分) (1)①增大CH3ONO与反应液的接触面积,加快反应速率(2分) ②N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH NaN3+CH3OH+3H2O(2分)③蒸馏(2分) (2)88.40%(过程略) 19.(15分) (1) Co2O3·CoO+SO32-+6H+= 3Co2+ +SO42-+3H2O (2 分) (2) Fe2O3、MnO2 (2分) (3) 与Cl-反应生成Cl2 污染环境或将Co2+氧化成Co3+(2分) (4) 水浴加热(2 分); 温度过高NH4HCO3 易分解,温度过低反应速率缓慢(2 分) (5) Na2CO3溶液(1分) 调节溶液的pH 至5.2~7.6 (1分),过滤,向滤液中加入稀盐酸调pH 至3.5 左右(3.0~4.0 均可) (1分),加入金属萃取剂萃取2~3 次(1分),静置后分液,得较纯CoCl2溶液(1分) 20.(14 分) (1) 为H2S 热分解反应提供热量(2分) 4H2S+2SO2==4H2O+3S2 (2 分) (2)①BH2NH2 或(BH2NH2) (2 分) ②NH3BH3-6e-+2H2O=NH4++BO2-+6H+ (2 分) (3) ① > (2分);②1.95 (2分);③催化剂显著降低了C10H12→C10H8 的活化能,反应生成的C10H12很快转变为C10H8,C10H12不能积累(2 分) 21.(12分) (选做题) A.【物质结构与性质】 (1) [Ar]3d6 (2分); (2) sp2sp3 (2分) 14 mol (2 分) (3) 共价键、离子键、配位键(配位键可以不写) (2分) (4) 苯胺分子与水分子间可以形成氢键 (5)2: 3 (2分) B.【实验化学】 (1) 萃取、分液 (2 分) (2) 取溶液Y 少许,滴加KSCN 溶液,若不显血红色说明无Fe3+残留 (2分) (3) 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平;用明火加热,易导致乙醚着火(2 分) (4) A (2分) (5) 0.4800 mol/L(2 分,不要求有效数字) (6) BD (2分)
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