一10.docx
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一10
一、选择题(共9题17分)
1.2分(2710)
2710
在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)[NH3]=0.20mol/L
(B)[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
(C)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L
2.2分(0108)
0108
用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g
(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g
3.2分(0421)
0421
欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------()
(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)
(B)NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)
(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5)
(D)HCOOH(Ka=1.8×10-4)
4.2分(0920)
0920
用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是-------------------()
(A)[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
(B)3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
(C)[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
(D)[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
5.2分(0326)
0326
当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的浓度为---------------------()
(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)
(A)0.15mol/L(B)0.10mol/L
(C)0.075mol/L(D)0.050mol/L
6.2分(2924)
2924
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,
(Ce4+/Ce3+)=1.44V
(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
7.2分(0905)
0905
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V(B)0.18V
(C)0.27V(D)0.36V
8.2分(0917)
0917
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------()
(A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
(B)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(D)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
9.1分(2276)
2276
用25mL移液管移取溶液,其有效数字应为---------------------------------------()
(A)二位(B)三位(C)四位(D)五位
二、填空题(共15题30分)
*.2分(3021)
3021
有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为_________________________。
11.2分(0825)
0825
EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK(MY)>lgK(NY)],若Et=±0.1%、pM=±0.2、c(M)/c(N)=1,lgK(MY)lgK(NY)最少应为__________;如果c(M)/c(N)为10,lgK(MY)lgK(NY)最少应为_____________。
12.2分(4111)
4111
抗痛风药丙磺舒的结构式为:
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH
为准确测定原料药含量宜用;欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。
(填
(1)、
(2)、(3)、(4))
(1)紫外可见吸光光度法
(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)铈量法
13.2分(2313)
2313
用NaOH溶液滴定H3PO4至pH=4.7时,溶液的合理的简化质子条件是____________________________________________。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。
14.2分(0235)
(A)w(CaO)=25.30%(B)[H+]=0.0235mol/L
(C)pH=10.46(D)4200kg
15.2分(2927)
2927
10mL0.050mol/LSnCl2溶液与20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是________。
[已知
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
16.2分(3047)
3047
均匀沉淀法是指_____________________________________________________________________________________________________________________。
其优点是_______________________________________。
17.2分(2725)
2725
若络合滴定反应为
M+Y=MY
L││H+
MLHiY(i=1~6)
则酸效应系数Y(H)的定义式为__________________,络合效应系数M(L)的定义式为_________________________。
18.2分(4306)
19.2分(0278)
0278
某溶液pH为2.12,该pH具有 位有效数字,其氢离子活度为。
20.2分(0968)
0968
下列现象各是什么反应?
(填A,B,C,D)
(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快________________
(2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快________________
(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-________________
(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________
(A)催化反应(B)自动催化反应
(C)副反应(D)诱导反应
21.2分(0762)
0762
此图是EDTA的酸效应曲线,曲线上四个点表示(填A,B,C,D)
(1)____
(2)____(3)____(4)____
(A)Fe3+(B)Zn2+(C)Mg2+(D)Ca2+
22.2分(4351)
23.2分(2984)
2984
将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6,沉淀洗涤后溶于酸中,用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-,Co3+→Co2+)此时n(K+):
n(MnO4-)是____________。
24.2分(0833)
0833
在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液,其作用是___________________、__________________。
三、计算题(共5题30分)
25.10分(2244)
2244
电分析法测定某患者血糖的浓度(mmol/L),10次结果为:
7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数6.7mmol/L是否有显著性差异?
f
8
9
10
t0.05
2.31
2.26
2.23
26.5分(3071)
3071
灼烧过的BaSO4沉淀重0.5013g,其中含有少量BaS,用H2SO4润湿,蒸发除去过量H2SO4后再灼烧,称得沉淀质量为0.5021g。
求BaSO4沉淀中BaS的质量分数。
已知Ar(O)=16.00,Ar(S)=32.06,Ar(Ba)=137.3
27.5分(4756)
4756
在pH=10.0的Ca2+、Ba2+混合试液中加入K2CrO4,使[CrO42-]为0.010mol/L。
问能否掩蔽Ba2+而准确滴定Ca2+?
[已知pH=10.0时,lgY(H)=0.45;lgK(CaY)=10.69;lgK(BaY)=7.86;Ksp(BaCrO4)=1.210-10]
28.5分(5103)
5103
尿中磷可用钼酸铵处理,再与氨基奈酚磺酸形成钼蓝,max=690nm。
一病24h排尿1270mL,尿的pH=6.5。
取1.00mL尿样,用上法显色后稀释至50.00mL,另取一系列磷标准溶液同样处理,在690nm波长处以试剂空白为参比测得吸光度如下:
溶液(P)/1.010-8gmL-12.004.006.008.00尿样
A0.2050.4100.6150.8200.625
计算该病人每天排出的磷有多少克?
29.5分(4310)
四、问答题(共3题20分)
30.10分(0856)
0856
拟定用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量的分析方案,用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。
31.5分(3051)
3051
今有两份试液,采用BaSO4重量法测定SO42-,由于沉淀剂的浓度相差10倍,沉淀剂浓度大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么?
32.5分(3334)
3334
某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。
准确称取分析纯NaOH2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。
化学分析试卷答案
一、选择题(共9题 17分)
1-5.DCBCB 6.ABCC
说明:
第6题.因为在化学计量点时,应[Ce4+]=[Fe2+],而且很小,[Ce3+]=[Fe3+],而且较大。
二、填空题(共15题30分)
*10.2分(3021)
3021
_______________
s=√KspA(H)或s=√Ksp/x(A-)
11.2分(0825)
0825
6,5
12.2分(4111)
4111
(3);
(1)
13.2分(2313)
2313
[H3PO4]=[HPO42-]
14.2分(0235)
0235
不正确
因为单次测定结果的偏差和应当等于零,即
显然计算不正确
15.2分(2927)
2927
0.68V
16.2分(3047)
3047
沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入,而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成。
能获得紧密的大颗粒沉淀。
17.2分(2725)
2725
Y(H)=[Y']/[Y],M(L)=[M']/[M]
18.2分(4306)
4306
20.2分(0968)
0968
1.D 2.B 3.A 4.C
21.2分(0762)
0762
1.C,2.D,3.B,4.A
22. 2分(4351)
4351
23. 2分(2984)
2984
10:
11
24. 2分(0833)
0833
(1)作为缓冲剂控制pH,防止滴定中酸度增高
(2)作为辅助络合剂,防止Zn(OH)2沉淀
三、计算题(共5题 30分)
25.10分(2244)
2244
解:
=7.6mmol/Ls=0.084mmol/L
CV=(s/
)×100%=1.1%
=
±ts/n1/2=7.6±2.26×0.084/101/2=(7.6±0.06)(mmol/L)
t=(
-)/(s/101/2)=(7.6-6.1)/(0.084/101/2)=33.88
t0.95,9=2.26<33.88
与之差显著,有95%把握说此人血糖含量不正常。
26. 5分(3071)
3071
27. 5分(4756)
4756
[Ba2+]=Ksp/[CrO42-]=1.210-8
Y(Ba)=1+K(BaY)[Ba2+]=1.9
Y=Y(H)+Y(Ba)-1=3.7=100.57
lgK(CaY)=lgK(CaY)-lgY=10.12>8
可以掩蔽Ba2+,而准确滴定Ca2+。
28. 5分(5103)
5103
据工作曲线得尿样显色溶液中(P)=6.1010-8g/mL
原尿样中(P)=6.1010-8501.00=3.0510-6g/mL
m(P)=3.0510-61270=3.8710-3(g)
29. 5分(4310)
4310
加入17.5mL碱以后,溶液中
31.5分(3051)
3051
由于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀颗粒太小,故穿透滤纸。
32.5分(3334)
3334
1.NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量,亦不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2gNaOH,最后定容亦是约500mL;
2.加热煮沸是为除去其中CO2,然而在碱性中是以CO32-存在,加热不会除去,应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中);
3.碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀,瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中
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