高一化学教案必修2第一章全章教学案含答案 最新.docx
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高一化学教案必修2第一章全章教学案含答案最新
第一部分:
新授内容
第一章原子结构与元素周期律
【教材分析】我们已经以解了部分元素及其化合物的性质。
本章将借助原子结构的知识引领大家探究影响元素性质的内在因素,并从寻找“元素性质规律”的视角,对元素化合物知识进行概括、融合,使大家对元素化合物的知识由感性上升到理性。
本章还将借助元素周期表向大家展示丰富多彩的元素世界,进一步扩展大家关于元素化合物知识的学习。
【基本要求】
知识与技能要求:
知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布规律;结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系;能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
过程与方法要求:
通过对元素周期律的探究,初步学会利用图表等方法分析、处理数据;通过对第三周期元素得失电子能力递变规律的探究,体验实验探究、调查探究等多种学习方式,以及初步了解以原子结构、元素周期律为理论指导的探究化学世界的方法。
情感与价值观要求:
使大家了解化学在生产、生活中的应用,关注与化学有关的热点问题,逐步形成可持续发展的思想;通过化学史的教育,体验科学研究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
【重、难点】
1.构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律;
2.体会假说、模型等研究方法在化学研究中的应用,学会利用图表等方法分析、处理数据。
第一节原子结构
【教材分析】我们在初中时已经知道原子是由原子核和核外电子构成的,但是不知道电子在原子核外是怎样运动、怎样排布的。
我们学习过元素化合物的知识,但我们不知道元素的性质与原子结构有什么关系。
本节课将在我们已有经验的基础上继续深入探讨原子核的结构以及核外电子的排布规律,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质的关系。
同时,原子结构的知识也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础。
因此,本节教材在化学学习中起着承上启下的作用。
【基本要求】
(一)知识与技能:
1.掌握原子的构成,会用质量数表示原子的组成。
2.对核素和同位数有一定的认识。
(二)过程与方法:
1.会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
2.通过同位素的学习,深化元素概念的理解。
了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
(三)情感态度价值观:
1.通过原子中不同电性粒子之间的关系,认识原子是一个矛盾的对立统一体。
2.理解元素与核素、同位素之间的相互联系,初步建立整体与局部的相互联系的意识。
【重、难点】
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
第1课时原子核核素
【学案导学】
[复习回忆]
原子的构成:
原子
看表分析:
1.构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2.质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的原因。
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1.673×10-27
1.007
+1.602×10-19
中子
1.675×10-27
1.008
0
电子
9.109×10-31
1/1836
-1.602×10-19
总结:
[思考]:
原子核的特点?
一、原子结构
(一)质量数
1.定义
2.符号:
3.计算式:
质量数(A)===
4.应用:
用质量数表示某种原子
[思考]:
它表示的含义是什么?
[思考]:
1.填写下表,总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
(Z)
中子数
(N)
质子数+中子数(A)
相对原子质量
F
10
18.998
Na
12
22.990
Al
14
26.982
2.原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化?
如何改变?
质量数呢?
[总结和比较]:
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[练习]:
1.完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
(二)核素和同位素
核素:
同位素:
[思考与交流]:
1.元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素,是不是就只有112种原子呢?
2.Cl元素有两种天然同位素
、
。
在形成的Cl2分子中,会有种不同的分子,它的相对分子质量分别为
、。
【课时测控1】
专题一:
电子核构成
1.决定元素种类的微粒是()
A.质子B.中子
C.电子D.质子和中子
2.根据元素的核电荷数,不能确定的是()
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
3.下列说法错误的是()
A.所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
B.中性原子的电子数一定等于质子数
C.原子核中质子和中子之间存在着一种特殊的力
。
D.原子核中,质子数和中子数之和称为质量数
4.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是()
A.两种元素的不同原子
B.两种不同的离子
C.同种元素的原子和离子
D.两种不同元素的原子和离子
5.X、Y、Z分别代表4种元素,如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同,则下列关系正确的是()
A.a-c=m–nB.a-b=n–m
C.c–d=m+nD.b–d=n+m
6.3molH2和3molHe相同的是()
A.原子数B.相对分子质量
C.质量D.质子数
7.下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为()
A.F- B.Mg2+
C.Cl- D.Na+
8.已知离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m。
则W克离子R2-共含有的电子为()
A.
B.
C.
D.
9.在1911年前后,新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量为4的带两个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成金箔,竟为大多数α粒子通过,就像金箔不在那一样,但也有部分α粒子通过时发生偏移,或直线弹回。
根据以上现象回答:
⑴α粒子通过说明________________________________;
⑵α粒子偏移或直线弹回说明________________________。
10.某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×1024个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子,试回答:
(1)该金属元素的原子符号为,摩尔质量为。
(2)原子核的组成中,中子有个,
质子有个。
【总结提高】
通过对本专题的训练,你认为你澄清的主要问题是什么?
或者说你主要收获是什么?
专题二:
原子的表示符号
11.原子核中有21个中子的粒子是()
A.147NB.4019K
C.2110NeD.4521Sc
12.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
下列说法正确的是()
A.20278Pt原子质量为202
B.20278Pt的质子数是202
C.20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍
D.20278Pt核内的中子数是124
13.设NA为阿附加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol任何氢原子的质量都为1g。
B.4g2H2的体积在标准状况下为22.4L。
C.1mol13C的质量为13g/mol。
D.18g2H2O的分子数为NA。
14.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77 B.114
C.191 D.268
15.据报道,
可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为()
A.32B.67
C.99D.166
16.在
中,m、n、p、q表示X的四个角码,若X1和X2的q均为1,m、p的值相等,则X1和X2表示的可能是()
A.不同种元素的原子
B.同种元素的不同种原子
C.同种元素不同种原子形成的离子
D.不同元素的离子
17.符号
表示的含义是
,用NA表示阿伏伽德罗常数,则N个该微粒的质量约为,含有的电子的物质的量为,含有的中子的物质的量为。
18.3416S2-微粒中的质子数是,中子数是,核外电子数是。
【总结提高】
通过对本专题的训练,你认为你澄清的主要问题是什么?
或者说你主要收获是什么?
专题三:
核素与同位素
19.我国科学家首次合成了三种新核素(核素是指具有确定的质子数和中子数的原子核所对应的原子),其中一种的名称是铪—185。
关于铪—185的说法正确的是()
A.是一种新的元素
B.是一种新的核素
C.是铪—180的一种新的同素异形体
D.铪—185的原子核内有185个质子
20.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()
A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子
21.8O、8O、O2-、O2、O3是()
A.氧元素的五种不同微粒
B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体
D.氧的五种同位素
22.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
23.等温、等压、等质量的气体:
H2、D2、T2,下列叙述中正确的是()
①密度之比为l︰2︰3②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4
④体积之比为6︰3︰2
A.①②③④B.②③④
C.①②D.③④
【总结提高】
通过对本专题的训练,你认为你澄清的主要问题是什么?
或者说你主要收获是什么?
第2课时核外电子排布
【学案导学】
[思考与交流]原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢?
一、原子核外电子的排布
(一)核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量:
9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8km/s,宇宙飞船11km/s;氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径:
4×10-2m;原子半径:
n×10-10m
[结论]:
(二)核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由到,电子能量由到
(三)核外电子排布的规律
1.电子总是从能量的电子层排起,然后由往排。
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目?
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
[归纳总结]
2.各层最多能容纳的电子数目为(n为电子层数)
[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图?
3.最外层最多能容纳的电子数目为(K层为最外层,不超过个电子),次外层电子数目不超过,倒数第三层不超过个电子。
注意:
这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。
【课时测控2】
1.元素的化学性质主要决定于原子的()
A.质子数 B.中子数
C.核外电子数 D.最外层电子数
2.化学变化中,可能发生改变的是()
A.质子数 B.中子数
C.核外电子数 D.原子核
3.下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()
A.S B.Mg
C.Cl D.Be
4.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()
A.14B.15
C.16D.17
5.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是()
6.R元素原子的最外层电子数为2,下列关于R原子和R离子的说法正确的是()
A.化学性质相同B.电子层数相同
C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同
7.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是()
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.稀有气体元素其最外层电子数一定是8个
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
8.有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示,
其中:
⑴某电中性微粒一般不如其他元素的原子反应,这种微粒符号是 。
⑵某微粒带一个单位负电荷,这种微粒符号是 。
⑶某微粒带一个单位正电荷,这种微粒符号是 。
⑷某微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是 。
9.A元素原子第三电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴B元素的原子结构示意图为 。
⑵A、B两元素形成的化合物的名称是 ,化学式是 。
10.根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
(4)D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1/4。
编号
A
B
C
D
元素符号
元素名称
原子结构
示意图
11.有A、B、C、D四种元素(稀有气体除外),A、C、D原子具有相同的电子层,A的M层比C的M层多4个电子,比D的M层少2个电子;B原子的L层比A原子的L层少3个电子,则A是B是C是
D是。
(均用元素符号填写)
12.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数,B元素和A元素可形成AB2型化合物,且B离子比A离子多1个电子层。
则:
(1)A元素的符号是,A离子结构示意图是;B元素名称是,原子结构示意图是。
(2)A单质在B单质中燃烧的化学方程式是。
【总结提高】
通过对本专题的训练,你认为你澄清的主要问题是什么?
或者说你主要收获是什么?
第2节元素周期律和元素周期表
【教材分析】在这之前我们学习了氯、溴、硫、氮、硅、钠、镁、铝等元素的单质及其化合物的性质,并初步掌握了有关原子结构的知识,同时我们在前面的学习中也已经使用过元素周期表,教材中通过引导探索元素性质和原子结构的关系,从而归纳出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
【基本要求】
知识与技能:
掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律,微粒半径及大小的比较。
过程与方法:
1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观:
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
【重、难点】
元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。
第1课时元素周期律
【学案导学】
一、元素周期律
[探究1]
写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。
根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数
电子
层数
最外层
电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
1
12
2
3~10
11~18
结论:
随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[探究2]标出1—18号元素的化合价,找出规律。
原子序数
最高正价或
最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1+4+5
-4-1
11~18
+1+4+5+7
-4-1
结论:
随着原子序数的递增,元素
也呈现周期性变化。
[探究3]根据课本P11的原子关系数据的规律。
总结:
同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。
[练习]1.比较Na、S原子半径的大小。
2.比较Na、O原子半径的大小。
[课堂练习]完成课本P12中的图像。
【课时测控3】
1.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()
A.S2-B.Ca2+ C.F-D.Cl-
2.下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )
A.Be、C、B B.Al、Si、S
C.Li、O、Cl D.C、S、Mg
3.某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个,该元素的最高正化合价为( )
A.+5 B.+6
C.+7 D.无最高正化合价
4.某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A.MgO B.K2S C.NaF D.MgS
5.下列关于元素周期律叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素的原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化只是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
6.A.B均为原子序数1—20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是()()
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
7.元素周期律是指元素的性质随_________的递增,而呈_______性变化的规律,元素性质周期性变化是_______
_______________呈周期性变化的必然结果。
8.有下列四种微粒:
①
O、②
Na、③
Mg、④
N
(1)微粒中质子数小于中子数的是
______________________________
(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
____________________
(3)能形成X2Y2型化合物的是___________,能形成X3Y2型化合物的是___________。
【总结提高】
通过对本专题的训练,你认为你澄清的主要问题是什么?
或者说你主要收获是什么?
第2课时元素周期表
【学案导学】
一、元素周期表
1.绘制出第一个元素周期表的是国化学家。
原子序数===
[科学探究]
将上述1-18号元素排列成合理的元素周期表,说明你编排的理由。
(一)元素周期表编排原则:
1.;
2.;
3.;
(二)元素周期表的结构
1.周期:
(个
横行,
个
周期)
_________
2.族
3.过渡元素:
过渡元素包括__________________,
过渡元素的主要性质有:
二、微粒半径大小的比较
1.原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐。
同周期,从左到右,原子半径逐渐。
2.离子半径大小的比较
(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径。
(2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。
(3)同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径。
【课时测控4】
1.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的()
A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
2.下列说法中错误的是()
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
3.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是()
A.一定是IIA元素B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素
D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
4.紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序
数可能是( )
A.109 B.118
C.136D.137
5.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是 ( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为核外最外层电子数均为7
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()
A.第八周期第IA族
B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期第0族
D.第六周期第ⅡA族
7.A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为 ()
A.在同一周期
B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期
D.一种在第三周期,一种在第四周期
8.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为()
A.x―nB.x+m
C.x―mD.x+n
9.短周期主族元素A
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