四川省凉山州学年度高二下学期期末考试化学试题及参考答案Word版zj.docx
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四川省凉山州学年度高二下学期期末考试化学试题及参考答案Word版zj
凉山州2019~2020学年度下期期末检测
高二化学试题
注意事项:
全卷共8页(试题卷6页,答题卷2页),考试时间为90分钟,满分100分;请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内,答题只能答在答题卷上,写在本试卷上无效。
考试结束后,只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14题,每题3分,共42分,每题只有一个选项符合题目要求)。
1.化学与生活、能源、材料等密切相关。
下列描述正确的是
A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘
B.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化
C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
D.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.H、D、T表示同一种核素B.
离子的结构示意图:
C.HCIO分子的结构式:
H-0-ClD.四氯化碳分子的电子式为:
3.有机物M结构如图
,下列关于其说法正确的是
A.该分子式为C12H14
B.M中苯环上的一氯取代产物有2种
C.1molM最多能消耗7molH2
D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应
4.下列说法中正确的是
A.CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.第IA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略),其中只有乙为单质,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丁为淡黄色固体,已是红棕色气体,则下列说法正确的是
A.丁是含有共价键的离子化合物
B.简单离子半径大小:
W>Y>Z>X
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>Z
D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
6.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7.H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大
B.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大
D.b曲线的热化学方程式为H2O2(l)
H2O(l)+1/2O2(g)△H=-(E1-E2)kJ·mol-1
8.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示,下列说法不正确的是
A.b极为正极,电极反应式为O2+4H++4e-=2H20
B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C.若a极消耗2.24L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4g铜析出
D.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
9.下列离子方程式书写正确的是
A.将Al条投入NaOH溶液中:
Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B.铜溶于稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=C032-+H2O
D.氯化镁溶液中加氨水:
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
10.下列说法正确的是
A.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D.分子
所有碳原子一定不能共平面
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+数目是0.2NA
B.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NA
D.常温常压下,39gNa2D2中所含的离子数目为1.5NA
12.已知三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCI3D.HCI
13.下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
制备铝单质
电解氯化铝的熔融态
C
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰,蒸馏
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液,洗气
14.下列说法中,正确的是
A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
B.常温下,0.1mol/L的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4其中c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③
C.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+(H2CO3)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18~19题为选考题,考生根据要求作答)。
(一)必考题:
共三题,共43分
15.(14分)某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。
请回答下列问题:
(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→→→E→G→→。
(2)连接好装置后应首先,然后添加药品进行实验。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为。
(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是,E装置的作用是
。
(5)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体,硬质玻璃管中得到一种固体单质。
试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:
;C中反应的化学方程式为:
。
16.(15分)硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵,并测定产品纯度。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是。
(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是;反应的离子方程式
。
a.NaCIOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
(3)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为(写名称),能否用酸性的KMnO4溶液理由是
:
。
(4)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。
(5)取样品7.5g溶于水中,加入足量KI进行处理;加几滴淀粉溶液,然后用0.5mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液体积为40.00mL。
已知:
2S2032-+l2=2I-+S4062-
①滴定终点的现象为。
②获得的产品纯度为(保留三位有效数字)
17.(15分)“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题,因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)下列事实中,能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是(填字母)。
A.SO2具有漂白性而CO2没有
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
C.H2SO4可与Na2CO3反应生成CO2
D.Na2CO3溶液显碱性,而Na2SO4溶液显中性
(2)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C-H
C=O
H-H
(CO)
键能/kJ·mol-1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=。
(3)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H>0,某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下:
时间/h
1
2
3
4
5
6
P后/P前
0.9
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①只改变下列条件,既能加快该反应的反应速率,又能增大CO2的平衡转化率的是(填字母)。
A.增大压強B.充入一定量的H2C.及时移走CH3OHD.加入适当催化剂
②该温度下CO2的平衡转化率为。
③向2L绝热容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应,该反应的平衡常数(填“增大”“减小”或“不变),理由为。
(4)下图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为。
(二)选考题:
共15分,请考生从给出的两道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一小题计分。
18.(15分)已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
地壳中含量最多的元素
Q
单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题:
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图:
。
X的一种氢化物相对分子质量为26其中X的杂化方式为。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式)原因是。
(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的电子式。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。
已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀。
此配合物最可能是。
A.[R(H2O)6]CI3B.[R(H2O)5CI]CI2·H20C.[R(H2O)4CI2]Cl·2H2OD.[R(H2O)3CI3]·3H20
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至过量,沉淀溶解,得到天蓝色溶液,写出沉淀溶解反应的离子方程式为:
。
(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为dcm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为g·cm-3(用字母表示)。
19.(15分)化合物M属于功能高分子材料。
实验室由化合物A和B制备M(
)的一种合成路线如下:
(1)A的结构简式为;B中官能团的名称为;C的化学名称为。
(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为、;由G生成H的反应条件为。
(3)由E和I生成M的化学方程式为。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有种(不考虑立体异构,不包括本身)。
①硝基与苯环直接相连。
②与钠反应放出H2。
(5)参照上述合成路线和信息,设计以丙酮为原料无机试剂任选,制备
的合成路线:
。
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- 四川省 凉山州 学年度 高二下 学期 期末考试 化学试题 参考答案 Word zj