福建省百校联合模拟中考化学试题 答案和解析.docx
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福建省百校联合模拟中考化学试题答案和解析
【最新】福建省百校联合模拟中考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.2019年世界地球日主题为“珍爱美丽地球﹒守护自然资源”。
下列做法与该主题不相符的是
A.垃圾分类处理和回收
B.开发新能源
C.提倡使用一次性筷子
D.节约用水
2.下列化肥中,属于复合肥料的是
A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4
3.下列物质的用途,主要利用其物理性质的是
A.用氢氧化铝治疗胃酸过多
B.用石墨作电极
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用稀盐酸除去铁锈
4.下列化学用语表述正确的是
A.碳酸钠:
Na2CO3
B.2个氯原子:
Cl2
C.1个铁离子:
Fe2+
D.铜离子:
Cu
5.下列实验中,水发生了化学变化的是
A.
排水法收集氧气
B.
探究铁丝燃烧
C.
探究水的组成
D.
检查装置气密性
6.近日,厦门大学研究团队首次成功合成了碳锥分子(C70H20),为碳家族再添新成员。
下列关于C70H20说法正确的是
A.属于非金属氧化物
B.氢元素质量分数较大
C.C、H元素的质量比为7:
2
D.相对分子质量是860
7.在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是
A.
取用
B.
溶解
C.
过滤
D.
蒸发
8.某化学兴趣小组借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数约为1/5,实验装置如图所示,下列说法不正确的是
A.钢丝棉的用量不影响实验结果
B.食盐水加快了钢丝棉的锈蚀
C.观察到U型玻璃管左边液面上升,右边液面下降
D.实验前要检查装置气密性
9.下列实验操作,不能达到实验目的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的铜网
B
鉴别棉纱和羊毛
取样,点燃并闻气味
C
除去NaCl溶液中混有的NaOH
加入稀硫酸至pH等于7
D
鉴别固体NaOH、NH4NO3、NaCl
取样加适量水溶解并测温度
A.AB.BC.CD.D
10.为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质,分别取该溶液于A、B两个密闭容器中,将一定浓度的稀盐酸滴加到A中,利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况,结果如图4所示;将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中,利用pH传感器测定溶液pH变化情况,结果如图5所示。
下列实验结论不正确的是
A.说明NaOH溶液是部分变质
B.图4中ab段主要发生中和反应
C.图5随着氯化钙溶液不断加入,pH不可能等于7
D.根据图5,反应结束时,溶质只有NaCl
二、填空题
11.化学与科技、生产、生活密切相关。
(1)近日,华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机,塑料属于____________。
A天然材料
B有机合成材料
C金属材料
D无机非金属材料
(2)【最新】1月,“嫦娥四号”探测器实现了人类首次月背软着陆,航天器的天线用钛合金制成。
钛合金与钛相比,硬度更大的是_______。
探测器首次证实了构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。
已知Fe2SiO4,中硅元素的化合价为+4,则其中铁元素的化合价为_________。
(3)《本草纲目》记载,莲具有药用和食用价值。
其中,莲叶含多种生物碱和维生素C(C6H8O6),有清热解暑,降脂瘦身功效。
①维生素C属于________(填“有机物”或“无机物”),缺乏它可能引起_________(填“贫血”或“坏血病”)。
②莲适宜在pH为8-9的环境中生长,此环境的酸碱性为_______(填“酸性”或“碱性”)。
③古诗“荷香隔岸闻”,试从微粒的观点来解释__________。
12.水是重要的自然资源,在生产生活中有重要用途。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其_______性。
(2)生活中将硬水软化的方法有____________。
(3)生活中油污常用洗洁精除去,此时洗洁精所起的作用是___________________。
(4)有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的第一步反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为___________________。
(5)溶液配制时,水常作溶剂,请根据下图回答:
①t1°C时,将等质量的甲和乙两种固体物质分别在100g水中充分溶解后,如上左所示,一定形成饱和溶液的是_____(填“烧杯1”或“烧杯2”),保持温度不变,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是______。
②如上右图中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,则乙的曲线是_________(填“a”或“b”)。
③下列叙述正确的是_______。
A甲的溶解度比乙大
B将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降到t2°C,析出晶体的质量甲较大
C将t3°C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
Dt2°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)如图中,A、B、C、D、E是五种微粒的结构示意图,请回答下列问题:
①属于金属元素的是_____________(填标号,下同)。
②A、B、C、D、E所示微粒共表示__________种元素。
③与A的化学性质相似的微粒是__________________。
④B和C两种元素组成的化合物为_________________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙、丁表示四种物质,在高温条件下,甲和乙反应生成丙和丁,微观示意图如图所示。
①反应后,生成丙和丁两种微粒的个数比为__________________。
②若有3g丁生成,参与反应的甲质量为_________________g
③下列结论中,正确的有__________________。
A甲的化学式CH4
B反应前后各元素化合价均发生改变
C反应前后分子的个数没有改变
D丁是单质
14.《燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法:
将煤饼和石灰石隔层垒堆,木材放在最下方,通过烈火灼烧即可制成生石灰(如图所示)。
同时,也介绍了生石灰的用法:
“置于风中,久自吹化成粉。
急用者以水沃之,亦自解散。
”(注释:
“沃”:
浇)
(1)从能源角度分析,煤属于_______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)从燃烧条件分析,“铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是_________________。
(3)从原理角度分析,写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式_________________。
(4)从类别角度分析,“久自吹化成粉”,生石灰久置于空气中形成的“粉”,其成分的物质类别不可能是_________________。
A酸
B碱
C氧化物
D盐
(5)从能量角度分析,“急用者以水沃之”,生石灰与水的反应是将__________能转化为_____________能。
三、推断题
15.如图所示,坐标系的四个象限分别代表不同的反应类刑,“→”表示物质间的一步转化关系。
A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。
请回答:
(1)B的化学式是__________________。
(2)D的用途是__________________,写出转化①的化学方程式:
__________________。
(3)转化②可通过镁条在二氧化碳中燃烧实现,其化学方程式为:
__________________。
四、实验题
16.实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。
请回答:
(1)写出图中标号①的仪器名称:
_________________。
(2)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是________________(填标号),写出反应化学方程式_________________。
若使用E装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是_________________。
(3)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量)
①实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是_________________。
②待充分反应后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,一段时间后,用燃着的木条放c处发现木条熄灭,则此时逸出的气体主要成分是_________________,写出该反应的化学方程式_________________,欲收集该气体,最适合选择的装置是________________(填标号)。
五、科学探究题
17.某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。
(1)某同学设计不同实验方案,验证铁和铜两种金属活动性
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取等量的铁片和铜片于两试管中,加入等量的稀硫酸
________
铁比铜活动性强
②________
________
(2)某小组做镁与稀硫酸反应实验时,发现该反应很剧烈,还观察到试管内产生“白雾”,即对“白雾”进行如下探究:
反应过程中,“白雾”产生的原因是________________________。
写出镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
用燃着的木条放在试管口,可听到爆鸣声,但试管没有爆炸的原因是____________________。
[提出问题]实验过程中,大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰,小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢?
[查阅资料]水蒸的存在,对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用,即水蒸气浓度越高,火焰传播的速度越慢。
[设计实验]经老师指导,同学们将实验进行了改进,如图所示。
[实验操作]取0.3g镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中,将试管放入盛有冷水的锥形瓶中,反应开始后,用燃着的木条点燃试管口的氢气,观察到氢气持续燃烧,火焰呈现淡蓝色。
[解释与反思]①锥形瓶中冷水的作用是__________。
②在实验冷却恢复室温的过程中,同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。
对此“意外”的现象,你的解释是________。
请计算此时溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可)。
(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)
六、计算题
18.侯氏制碱法为世界制碱事业发展做出重大贡献,反应原理如下:
请计算:
生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量是多少?
参考答案
1.C
【详解】
A、垃圾分类处理和回收能够实现资源的重新利用,还能减少污染,选项正确;
B、开发新能源能够减少化石燃料的使用,减少有害气体和烟尘的排放,有利于减缓环境污染,选项正确;
C、提倡使用一次性筷子需要大量的木材,需要砍伐树木,会加重空气中有害气体与烟尘的含量,选项错误;
D、节约用水,也就是节约了资源,选项正确,故选C。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
硝酸钾中同时含有钾元素和氮元素属于复合肥。
故选A.
3.B
【详解】
A、用氢氧化铝治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水,利用了氢氧化铝的化学性质,选项错误;
B、用石墨作电极利用了石墨的导电性,导电性属于物质的物理性质,选项正确;
C、用熟石灰改良酸性土壤是因为熟石灰能与酸反应中和反应,利用了熟石灰的化学性质,选项错误;
D、用稀盐酸除去铁锈是因为稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐与水,该性质是稀盐酸的化学性质,选项错误,故选B。
4.A
【详解】
A、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的,其中钠元素的化合价为+1价,碳酸根的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则碳酸钠的化学式为Na2CO3,选项正确;
B、元素符号能够表示元素的1个原子,表示多个原子时,在相应的元素符号前面写出原子数目即可,则2个氯原子的符号为2Cl,选项错误;
C、书写离子符号时,在相应的元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的电性,1个铁离子带3个单位的正电荷,则1个铁离子的符号写为Fe3+,选项错误;
D、书写离子符号时,在相应的元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的电性,1个铜离子带2个单位的正电荷,则铜离子的符号写为Cu2+,选项错误,故选A。
5.C
【详解】
A、排水法收集氧气时只是水的位置发生变化,而水并没有生成气体物质,所以水只发生了物理变化,选项错误;
B、铁丝燃烧中,水只是吸收了热量,而水并没有生成气体物质,水发生了物理变化,选项错误;
C、电解水时,水分解生成了氢气和氧气,有新物质生成,属于化学变化,选项正确;
D、检查装置气密性,水并没有生成新物质,即水发生的是物理变化,选项错误,故选C。
6.D
【详解】
A、由化学式可知,C70H20中至含有碳元素与氢元素,不含氧元素,所以C70H20不是氧化物,选项错误;
B、由化学式可知,C70H20中,碳元素与氢元素的质量比=(12×70)(1×20)=42:
1,所以该物质中碳元素的质量分数大,选项错误;
C、由化学式可知,C70H20中,碳元素与氢元素的质量比=(12×70)(1×20)=42:
1,选项错误;
D、该物质的相对分子质量=12×70+1×20=860,选项正确,故选D。
7.C
【分析】
以“粗盐的初步提纯”实验为载体,考查化学实验的操作。
【详解】
A、固体药品的取用,瓶塞应倒放在桌面上,故A选项错误;
B、考查溶解操作,量筒不能作反应容器,故B选项错误;
C、考查过滤操作,符合“一贴,二低,三靠”基本操作,正确;
D、蒸发操作,要用蒸发皿,需要玻璃棒搅拌,故D选项错误。
故选C。
8.A
【详解】
A、为保证U型玻璃管左管氧气被充分反应,加入的钢丝棉量要足量,此选项错误;
B、钢丝棉在食盐水的环境下,加快了锈蚀,此选项正确;
C、钢丝棉生锈消耗空气中的氧气,使U型玻璃管左边内部压强变小,在实验装置气密性良好的情况下,外界的大气压大于左边内部压强,导致右边的水面下降,左边的液面上升,此选项正确;
D、本题借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,原理是利用钢丝棉生锈消耗空气中的氧气,使U型玻璃管左边内部压强变小,在实验装置气密性良好的情况下,外界的大气压大于左边内部压强,导致右边的水面下降,左边的液面上升,为保证实验结果准确,实验前要检查装置气密性,此选项正确。
故选A。
9.C
【详解】
A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜,氮气不反应,可得到纯净的氮气,此选项正确;
B、棉纱线和羊毛线成分不同,性质不同,棉是天然纤维,燃烧时有烧纸的气味,而羊毛含蛋白质,燃烧后的气味是烧焦毛发的气味,可以鉴别,此选项正确;
C、氯化钠中含有氢氧化钠,加入稀硫酸能除去杂质,但会带入新的硫酸钠杂质,不能达到实验目的,此选项错误;
D、三种固体溶于水时热量变化不同,NaOH溶于水放出热量,温度升高,NH4NO3溶于水吸收热量,温度降低,NaCl溶于水温度基本不变,通过测量温度,可以鉴别,此选项正确。
故选C。
10.D
【详解】
由题意由图4可知,a点到b点之间,较长时间内未明显产生CO2,说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应,b点之后曲线开始明显上升,反应产生较多的二氧化碳,说明溶液中有碳酸钠,由图5可知,随着氯化钙溶液的滴加,与之反应的是碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,而反应结束pH仍大于7,因此剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠,则有:
A、结合以上分析可知,这瓶NaOH溶液部分变质,A选项结论正确,不符合题意;
B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中,稀盐酸先与氢氧化钠反应,主要发生中和反应,B选项结论正确,不符合题意;
C、随着氯化钙溶液的滴加,虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性,但是还有部分氢氧化钠未变质,相当于氢氧化钠溶液会被稀释,pH逐渐降低,但溶液仍呈碱性,故pH不可能等于7,C选项结论正确,不符合题意;
D、烧杯B滴加氯化钙溶液后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠不反应,因此反应结束时,溶质应为NaCl和NaOH,D选项结论不正确,符合题意。
故选D。
11.B钛合金+2有机物坏血病碱性分子在不断运动
【详解】
(1)考查化学与生活密切相关,有机合成材料包含有塑料,合成橡胶和合成纤维,故选B。
(2)考查化学与科技,合金与纯金属对比,具有硬度大,熔点低特性,故钛合金硬度更大。
根据化合物中正负化合价代数和为零,故铁的化合价为+2。
(3)考查生活中的一些现象,需要化学知识来解释。
①从维生素C化学式(C6H8O6)可以判断含有碳元素,故填有机物,维生素C缺乏可能引起坏血病。
②考查酸碱度的判断,pH小于7为酸性,大于7为碱性,题目中莲最适宜在pH为8-9环境中生长,故为碱性。
③“荷香隔岸闻”,形容荷花的香气隔着岸边就能闻到,从微粒的观点来解释是因为分子在不断运动。
12.吸附性加热煮沸乳化作用
烧杯1加足量的水bB
【详解】
(1)活性炭具有具有吸附性,能除去异味、色素等;
(2)日常生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度;
(3)洗洁精中含有乳化剂,乳化剂具有乳化功能,可以去除油污;
(4)根据题意,氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),故化学方程式表示如下:
;
(5)①由图6可知,甲在烧杯1中不能再溶解了,可判断烧杯1中的溶液一定是饱和溶液,在保持t1°C不变的情况下,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水;
②由在t1°C时等量的水中溶解溶质的情况可知,b的溶解度较大,所以,乙的曲线是b;
③A要比较溶解度的大小,必须指明温度,此选项错误;
B由图7溶解度曲线可知,甲对应的是a曲线,乙对应的是b曲线,a的溶解度受温度影响较大,将等质量的甲、乙饱和溶液,从t3°C降到t2°C,析出晶体的质量甲较大,此选项正确;
C由于甲的溶解度随温度的升高而增大。
所以,将t3°C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温的方法,此选项错误;
D由图7溶解度曲线可知,在t2°C时a、b曲线交于一点,此时的溶解度相同,但题目未指明甲和乙的溶液是否是饱和状态,所以其溶质的质量分数不一定相等,此选项错误。
故选B。
13.B4C
1:
38AD
【详解】
(1)如图所示A为氧原子,B为钠原子,C为硫原子,D为氧离子,E为氖原子,则有:
①在原子结构示意图中金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个,根据以上对微粒示意图的分析可知,由元素名称来判断元素的种类,属于金属元素原子的是B;
②不同种元素最本质的区别是质子数不同,A和D核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示4种元素;
③元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似,图中A的最外层电子数为6,所以可以判断A和C的最外层电子数相等,即A和C的化学性质相似;
④B和C形成的化合物是硫化钠,硫化钠中钠元素化合价是+1,硫元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零,硫化钠的化学式是
。
(2)由微观反应示意图可知,该反应是由甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为
。
①由化学方程式可知,参加反应的丙与丁分子的个数比为1:
3;
②由题意设参与反应的甲质量为
,则有:
由
解得
=8g
即有3g丁生成,参与反应的甲质量为8g;
③A、根据微观示意图可知,甲为甲烷,1各甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成,化学式是CH4,A选项说法正确,符合题意;
B、由反应方程式可知,乙为水,氧元素的化合价为-2价,丙为一氧化碳,氧元素的化合价为-2价,B选项说法不正确,不符合题意;
C、由化学方程式可知,反应前后分子个数发生改变,C选项说法不正确,不符合题意;
D、丁是氢气,只有一种元素组成的,是单质,D选项说法正确,符合题意。
故选AD。
14.不可再生利用木材燃烧放热,使温度达到煤的着火点
A化学热
【详解】
(1)煤是化石燃料,属于不可再生能源。
(2)煤的着火点比较高,将木材置于最底层,是利用木材燃烧放热,使温度达到煤的着火点,从而使煤饼燃烧起来。
(3)石灰石主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石制得生石灰化学方程式为:
。
(4)生石灰是氧化钙,久置于空气中,部分会与空气中的水蒸气反应生成熟石灰,生成的熟石灰也会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以粉的成分可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3,生石灰属于氧化物,熟石灰属于碱,碳酸钙属于盐,故选A。
(5)生石灰与水的反应是放热反应,是将化学能转化成热能。
15.H2CO3化工原料,用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂等
(或
或
)
【详解】
A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种,C、D均能通过复分解反应生成二氧化碳,则C、D是碳酸钙、碳酸钠中的一种,D能通过复分解反应生成C,则C是碳酸钙,D是碳酸钠,B可通过分解反应生成二氧化碳,则B是碳酸,A可通过化合反应生成二氧化碳,则A是碳;代入验证正确;
(1)B是碳酸,化学式为H2CO3;
(2)D是碳酸钠,是一种重要的化工原料,可用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂等,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠或碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠),反应的方程式为
(或
或
);;
(3)由于转化③是置换反应,根据题意可知反应物是镁和二氧化碳,生成物之一是碳,根据置换反应规则及质量守恒定律元素种类不变可知,另一个生成物是氧化镁,方程式为
。
16.长颈漏斗B
防止水槽中的水倒流,使试管破裂澄清的石灰水变浑浊二氧化碳(或CO2)
D
【详解】
(1)图中标号①的仪器名称:
长颈漏斗。
(2)欲使用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,应选择的发生装置是B,加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应化学方程式为
。
若使用E装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒流,使试管破裂。
(3)①实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。
②待充分反应后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,一段时间后,用燃着的木条放c处发现木条熄灭,则此时逸出的气体主要成分是二氧化碳(或CO2),因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为
,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,收集二氧化碳,应用向上排空法收集,最适合选择的装置是D。
17.铁片的表面有气泡产生,铜片的表面无气泡产生取打磨过的铁片放入适量的硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质析出镁和稀硫酸反应放热,使试管内水汽化成水蒸汽,其遇冷后冷凝成小水珠(或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可)
试管并未密闭,是敞口的,不会爆炸。
(或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可)降温,使试管中的水蒸气冷凝(或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可)一段时间后,温度降低,硫酸镁溶解度降低,所以析
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