黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三化学下学期考前押题卷二.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三化学下学期考前押题卷二
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学下学期考前押题卷
(二)
7.古代药学著作《本草经集注》共七卷,其中对“消石”的注解如下:
“…如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰…”。
这里的“消石”是指( )
A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高锰酸钾D.硝酸钠
8.设
表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )
A.常温下,
与
和
组成的混合气体反应生成0.5
时,转移电子数是2
B.标准状况下,11.2
的甲醇所含的氢原子数等于2
C.电解饱和食盐水,阳极产生22.4
气体时,电路中通过的电子数目为2
D.1
1
溶液中含有的氯离子数为2
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将盛有甲烷与氯气混合物的密封试管在室温下进行光照
试管内壁上产生油状液滴
油状液滴为一氯甲烷
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2-与H+未发生反应
10.分子式为C5H12的烃,其分子内含3个甲基,该烃的二氯代物的同分异构体的数目为( )
A.8种B.9种C.10种D.11种
11.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.原子得电子能力强弱:
W D.T元素的单质可能具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是() A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH-向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O 13.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。 下列说法错误的是 A.水的电离程度: a=b﹤c B.a、b两点溶液的pH满足: pH(a)>pH(b) C.c点溶液满足: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) D.a、b、c三点溶液都满足: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 26.(14分)以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]为原料,制备CuSO4·5H2O的流程如下: 已知: ⅰ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 ⅱ.相关试剂成分和价格如表1所示。 ⅲ.25℃时,该流程中金属离子生成氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。 表1 试剂 成分 价格/(元·吨-1) 漂白液 含25.2%NaClO 450 双氧水 含30%H2O2 2400 浓硝酸 含98%HNO3 1500 表2 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.0 6.5 请回答: (1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示为。 (2)结合题中信息,所选用的试剂1的名称为;加入该试剂时,所发生反应的离子方程式为。 (3)加入试剂2,需调节溶液的pH的合理范围为________。 试剂2可以选择下列物质中的________(填字母)。 A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Fe (4)25℃时,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]=________。 (5)CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。 电解精炼铜时,导线中通过9.632×104C的电量时,理论上阴极质量增加________g。 (已知: 1个电子的电量为1.6×10-19C) 27.乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备.反应的化学方程式如下: CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 发生的副反应如下: 有关化合物的物理性质见下表: 化合物 密度(g/cm3) 水溶性 沸点(℃) 冰乙酸 1.05 易溶 118.1 正丁醇 0.80 微溶 117.2 正丁醚 0.77 不溶 142.0 乙酸正丁酯 0.90 微溶 126.5 已知: 乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃. 合成: 方案甲: 采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀.按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸.在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中).反应基本完成后,停止加热. 方案乙: 采用装置乙,加料方式与方案甲相同.加热回流,反应60min后停止加热. 提纯: 甲乙两方案均采用蒸馏方法.操作如下: 请回答: (1)a处水流方向是______(填“进水”或“出水”),仪器b的名称. (2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是. (3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是;步骤③的目的是. (4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是. A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B.洗涤时振摇放气操作应如图所示 C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中 (5)按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有. 28.I、煤制天然气的工艺流程简图如下: ⑴反应I: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。 请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: ___________________________。 ⑵反应II: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol-1。 图1表示不同温度条件下, 煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系: ______________。 (从小到大的顺序) ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1: 3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。 ⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。 煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。 ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是 。 图1图2图3 II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。 该技术中的化学反应为: CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g)△H>0 CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2。 ⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。 写出生成H2O(g)的化学方程式是 。 (5)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g)△H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。 计算该条件下,此反应的△H=________________。 35.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 请回答下列问题: (1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________; (2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________; (3)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________,配体中提供孤对电子的原子是________。 C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为____________。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_____________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于___化合物(填“离子”、“共价”)。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算列式)。 36.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)G中官能团名称是___________________;反应②的反应类型为________________。 (2)反应①的化学方程式为______________;反应⑥的化学方程式为_____________。 (3)C的结构简式为__________________;E的结构简式为_____________________。 (4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式: ______________________。 Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ.能发生银镜反应 III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6: 2: 1: 1 (5)仿照H的合成路线,设计一种由 合成 的合成路线_____________________________________高三理综冲刺押题卷 (二)参考答案 化学答案 7.B8.D9.A10.C11.D12.C13.D 26.(14分,每空2分) (1)FeO·4CuO·SiO2·2H2O (2)漂白液ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O(3)3.7≤pH<4.0BC(4)1.0×10-20(5)32 27.(15分,除标注外每空2分) (1)进水(1分);(直形)冷凝管; (2)分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时; (3)用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断;除去溶于酯中的少量无机盐;(4)BC;(5)正丁醚;正丁醇。 28.(14分,每空2分)I. (1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应吸收利用,促进反应正向移动 (2)①T1 ②CO32-+H2S HS-+HCO3-(4)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(5)+330kJ/mol 35.(15分,除标注外每空2分) (1) (2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 (3)sp2、sp3(4)N(1分)(5)N>O>C(6)面心立方最密堆积(1分)(7)CuCl(8).共价(1分)(9) 36.(15分,除标注外每空2分) (1)酯基(1分) (2)取代反应(1分)(3) (4) (5) (6) (7) (8) (3分)
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