高考化学三轮专题复习题保温训练.docx
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高考化学三轮专题复习题保温训练
保温训练
(二)(附参考答案)
(时间:
60分钟 分值:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分)
1.下列说法中不正确的是( )。
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
解析 光导纤维的成分是SiO2,不属于有机高分子化合物,A项错误;锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后,可使CaSO4转化为CaCO3,然后再用酸溶解而除去,D项正确。
答案 A
2.下列化学实验事实解释正确的是( )。
A.海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
B.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾
C.用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后,加入新制氢氧化铜浊液,加热可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
解析 过量的氯水可将I2氧化为碘酸盐,A错;用浓硫酸作催化剂使纤维素水解,再用新制氢氧化铜检验水解产物时,应在加新制氢氧化铜前先加入NaOH溶液中和催化剂,使溶液呈碱性,C错;NaClO溶液具有漂白性,因此测其溶液的pH时应用pH计,不能使用pH试纸。
答案 B
3.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的气态氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )。
A.X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物
B.Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性
C.上述四种元素原子半径大小关系是W>Z>Y>X
D.W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
解析 根据题意可推出Z为氧元素,Y为氮元素,W为钠元素,X为氢元素。
A选项正确。
若形成硝酸即为共价化合物,若形成硝酸铵即为离子化合物;B选项错误,亚硝酸钠溶液呈碱性;C选项错误,Y原子半径大于Z原子半径;D选项错误,钠与氧若形成过氧化钠,则不是碱性氧化物。
答案 A
4.下列说法正确的是( )。
A.
的名称是2,3-二甲基己烷
B.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5
和H2O
C.有机物
的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D.反应
属于加成反应,理论上该反应的原子利用率为100%
解析 此烷烃正确的命名:
3,4-二甲基己烷,A错误;酯化反应的本质是“酸脱羟基、醇脱氢”,故反应后18O应在H
O中,B错误;由有机物的结构知,该分子中只含有4个不饱和度,而一个苯环含4个不饱和度,又能发生银镜反应,说明还含有醛基(1个醛基含1个不饱和度),这样的分子不饱和度至少为5,故不存在这样的同分异构体,C错误。
答案 D
5.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )。
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中
理论上最多产生2.9g固体
解析 选项A,甲池与乙池及盐桥构成了原电池,锌为负极,失电子生成锌离子进入甲池,盐桥中阳离子向乙池移动,A错。
选项B,电镀银时,银应该作阳极,但丙池中银为阴极,B错。
选项C,丙池在电解过程中,不断生成H+,溶液的pH减小。
选项D,丙池硝酸银溶液电解会生成氧气,丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀,根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式:
O2~2Mg(OH)2,根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05mol,即2.9g,D正确。
答案 D
6.有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是( )。
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
,肯定没有MnO
C.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+
D.肯定有K+、Al3+、MnO
,可能有HCO
解析 无色溶液中没有MnO
;加入Na2O2产生的气体无味,则确定溶液中无NH
,产生白色沉淀并部分溶解,则确定溶液中含有Mg2+和Al3+,则无HCO
(与Al3+不能大量共存);②的现象说明溶液中无SO
,即阴离子一定为Cl-,C项正确。
答案 C
7.已知一定温度下,有下列难溶电解质的溶解平衡数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )。
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调节pH至3~4后过滤,能得到纯净
的CuSO4溶液
解析 向混合溶液中加过量铁粉,一定产生铜,能观察到红色固体析出,A正确;B项,通过计算知,首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀,B正确;由于阳离子都水解,浓度减小,所以C正确;因为溶液中含有氯离子,得不到纯净的硫酸铜溶液,D不正确。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(包括4个小题,共58分)
8.(14分)(2013·诸暨市高中毕业班教学质量检测,26)镁被誉为“20世纪的绿色工程材料”,其合金和化合物在航空航天、汽车制造、军工科技、医药合成、建筑环保等方面都有非常广泛的应用。
(1)电解熔融MgCl2是工业上冶炼金属镁的主要方法,其生产关键是制备无水MgCl2。
已知某种制备方法为MgO+C+Cl2
MgCl2+CO。
该方法中MgO和C能否直接反应生成金属镁?
________(填“能”或“否”)。
若填“否”,试用合适的化学方程式解释原因:
__________________________________
________________________________________________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种优良的贮氢材料。
该合金在一定条件下完全吸氢的方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al,得到的产物在1.0mol·L-1盐酸中能完全释放出氢气。
①MgH2的电子式为________。
②若0.5mol上述镁铝合金完全吸氢后得到的产物,与1.0mol·L-1盐酸完全反应,能释放出H2的物质的量为________mol。
(3)氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂,某工厂生产氢氧化镁的流程如下:
―→
―→
―→
―→
―→
―→
①精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应,在合成时得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl],试写出该反应的化学方程式:
________________。
②已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g)
ΔH=+81.5kJ·mol-1,试分析氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是___________
_________________________________________________________________。
(4)设计一个实验方案,确定某种碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]样品中x、y、z的值:
___________________________________________________________。
(只要求答出思路,不要求具体操作)
解析
(1)镁是活泼金属,一般用电解方法得到,不能由氧化镁与碳在高温下生成,因为Mg在CO2中点燃生成MgO和C,即说明高温下氧化镁与碳不反应。
(1)①氢化镁是离子化合物,其电子式为[H
]-Mg2+[H
]-;②氢化镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气,铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气,0.5molMg17Al12可制得8.5molMgH2和6molAl,则二者在与盐酸的反应中生成的氢气为26mol。
答案
(1)否 2Mg+CO2
2MgO+C
(2)①[H
]-Mg2+[H
]-
②26
(3)①2MgCl2+Ca(OH)2===2Mg(OH)Cl+CaCl2[或MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl]
②Mg(OH)2分解要吸收大量的热(或分解生成的MgO覆盖在可燃物表面,阻止继续燃烧;或分解生成的H2O会稀释可燃物表面的O2等合理答案)
(4)称取一定量碱式碳酸镁,灼烧到恒重(或充分加热),再分别测定生成的MgO、CO2、H2O的量[或称取一定量碱式碳酸镁,加入足量HCl溶液,测生成CO2的量,再在溶液中加入足量的NaOH溶液,测生成Mg(OH)2沉淀的量](其他合理答案也可)
9.(14分)党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。
节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:
请回答下列问题:
(1)装置甲为电解池,根据图示转化关系可知:
A为____________(填化学式),阴极反应式为____________。
(2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。
A.HCl气体氛围中B.空气氛围中
C.氩气氛围中D.水中
(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃
250
350
K
2.041
x
符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。
A.0B.0.012C.32.081D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0min
0.8mol·L-1
1.6mol·L-1
0
2min
0.6mol·L-1
y
0.2mol·L-1
4min
0.3mol·L-1
0.6mol·L-1
0.5mol·L-1
6min
0.3mol·L-1
0.6mol·L-1
0.5mol·L-1
反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________。
反应达到平衡时CO的转化率为________。
反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号)。
A.使用催化剂B.降低温度
C.增加H2的浓度
(4)装置己可以看作燃料电池,该燃料电池的负极反应式为___________________________________________________________________。
解析
(1)装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置,阳极为Cl-失电子,被氧化为Cl2,阴极水电离的H+得电子,生成氢气和NaOH。
(2)装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。
装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应,而高温条件下钠与氧气反应,需要无氧和无水环境。
(3)①ΔH<0,所以正反应为放热反应,故平衡常数随着温度的升高而降低,x<2.041,而且因为是可逆反应,平衡常数不可能为0。
②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y=1.2mol·L-1,所以反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为
=0.3mol·L-1·min-1;4min时,反应达到平衡,故CO的转化率为
×100%=62.5%;0~2min的反应速率比2~4min的反应速率小,故2min时可能使用了催化剂。
(4)装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池,负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。
答案
(1)Cl2 2H2O+2e-===H2↑+2OH-
(2)进入装置丙的Ti含有的杂质较多,从装置戊中出来的Ti较为纯净 C
(3)①B ②0.3mol·L-1·min-1 62.5% A
(4)CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O
10.(15分)已知:
Na2S2O3·5H2O是无色透明单斜晶体,熔点43℃,易溶于水,不溶于乙醇。
工业上用硫粉和Na2SO3溶液可制得Na2S2O3·5H2O,制备流程如下所示:
(1)在Na2S2O3·5H2O制备实验中,通常用锥形瓶做反应器,使用锥形瓶的优点有______________________________________________________________
______________________________________________________(至少写两点)。
(2)实验开始时,将一定量Na2SO3于锥形瓶中,加30mL水溶解,将硫粉用1mL乙醇湿润后加至溶液中。
若不加乙醇,对反应的影响是________。
A.会降低反应速率B.会提高反应温度
C.将增大反应体系的pHD.会减少产量
(3)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是________。
(4)若减压过滤后发现滤渣B中仍有少量淡黄色物质。
在减压过滤装置中洗涤滤渣B的操作过程是________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________(需注明使用的实验仪器名称)。
(5)滤液A在100℃经蒸发浓缩至体积为30.0mL,冷却至10℃后,析出Na2S2O3·5H2O晶体。
若要计算所得到的Na2S2O3·5H2O的质量,你认为________(填写选项字母)。
A.还需要提供10℃时Na2S2O3的溶解度为(60.0g)
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.2g·cm-3)
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)
D.还需要提供Na2SO3与S粉完全反应后生成的Na2S2O3的质量(19.1g)
(6)根据第(5)小题你的选择(选用其数据),计算冷却至10℃后,析出Na2S2O3·5H2O晶体的质量为______g。
[来源:
数理化网]
解析 固体物质之间的反应速率与其接触面积有关,根据所给数据可知,析出晶体的质量为x,则
=
,x=24.8g。
答案
(1)因为锥形瓶的瓶口较窄,溶剂不易挥发;又便于振荡,促进固体物质的溶解;且容易将产物倒出来(任写两点即可)
(2)AD (3)Na2SO4
(4)在布氏漏斗中将晶体压实压平,加入乙醇或CS2作洗涤剂浸没滤渣B,待洗涤剂均匀渗入晶体,当漏斗下端有洗涤剂滴下后,再抽滤,反复进行几次
(5)ABD (6)24.8
11.(15分)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂,在塑料加工中添加这种物质,可以使其柔韧性增强,容易加工。
塑化剂可合法用于工业生产,但禁止作为食品添加剂。
截止2011年6月8日,台湾被检测出含塑化剂食品已达961种,据媒体报道,2012年岁末,我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。
常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质,某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂,可用下列合成路线合成。
Ⅱ.控制反应条件,使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应;
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)E中官能团的名称为________;F中官能团的电子式为________。
(2)写出A+F→J的化学反应方程式:
__________________________________
_________________________________________________________________。
(3)写出下列化学反应类型:
反应①____________________________________;
反应④__________________。
(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式:
______________。
(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种,写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式:
____________。
(6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料,可以合成不同种类的塑化剂。
教材中苯及其同系物的通式是CnH2n-6(n≥6),某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn+5H2n+4,老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的,但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同,请问:
通式Cn+5H2n+4中n的意义是________,其取值范围是________。
解析 结合Ⅰ可知A为
;结合Ⅱ及图中A生成B的条件可知B为
;由框图信息及Ⅰ、Ⅲ可知D为甲苯,E为
,F为
,所以J为
。
(1)E的官能团为氯原子;F的官能团为羟基,其电子式为 。
(5)丁基有四种同分异构体,故C4H9OH有4种属于醇的同分异构体,即CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH,其中CH3CH2CH(OH)CH3中连有羟基的碳原子为手性碳原子。
(6)通过对Cn+5H2n+4进行取值可知n的意义及其取值范围。
答案
(1)氯原子
(6)代表苯及其同系物这一系列中的第n项 n≥1
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