吉林省舒兰市第一高级中学学年高二上学期期中考试化学精校解析Word版.docx
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吉林省舒兰市第一高级中学学年高二上学期期中考试化学精校解析Word版
吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期期中考试
化学试题
1.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是()
A.HClB.NaHSO4C.CH3COOHD.Na2CO3
【答案】D
【解析】
HCl电离出的氢离子抑制水电离;NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离;CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离;Na2CO3水解促进水电离,所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3,故D正确。
点睛:
酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离;盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。
2.下列说法正确的是
A.HS-的水解方程式为:
HS-+H2O
H3O++S2-
B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.100℃时,pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A、HS-的水解方程式为HS-+H2O
H2S+OH-,故A错误;
B、同一种溶液,溶液的体积相同,即物质的量浓度比值等于其物质的量变化,加水稀释促进CH3COOH的电离,CH3COO-的物质的量增大,CH3COOH的物质的量减小,即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小,故B正确;
C、根据水的离子积,盐酸溶液稀释,c(OH-)增大,故C错误;
D、水的离子积受温度的影响,升高温度,水的离子积增大,100℃时水的离子积为1×10-12,溶液中c(OH-)=1mol·L-1,故D错误。
答案选B。
3.下列说法正确的是
A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠水解,溶液显碱性,向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,A正确;B、Al3+与CO32-水解相互促进,不能大量共存,pH=2的溶液显酸性,碳酸根离子也不能大量共存,B错误;C、乙醇是非电解质,C错误;D、盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,分别与等物的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量不相同,D错误,答案选A。
4.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质的导电能力与溶液离子浓度和所带电荷数多少有关,溶液中离子浓度越大,所带电荷数越多,导电能力越强。
【详解】相同条件下,等体积等浓度的醋酸和氨水,灯光明暗程度相似,说明两种物质电离程度相抵,CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质,等体积等浓度混合发生:
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,CH3COONH4是可溶的强电解质,溶液中离子浓度增大,因此灯光变亮,故C正确。
5.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部
【答案】D
【解析】
①明矾和FeCl3净水,利用Al3+、Fe3+水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的,与盐类水解有关,故①正确;②FeCl3在水溶液中发生Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,为了抑制FeCl3的水解,需要加入少量的盐酸,与盐类水解有关,故②正确;③AlCl3的水溶液中存在:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,为了抑制Al3+的水解,因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中,然后再加水稀释到需要的浓度,与盐类水解有关,故③正确;④NH4Cl溶液中存在NH4++H2O
NH3·H2O+H+,氯化铵的水溶液显酸性,因此可以作焊接的除锈剂,与盐类水解有关,故④正确;⑤Na2SiO3溶液存在SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-,硅酸钠溶液显碱性,与SiO2发生反应,因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞,不能用橡胶塞,硅酸钠溶液显碱性,与盐类水解有关,故⑤正确;⑥两者发生双水解,产生氢氧化铝和CO2,与盐类水解有关,故⑥正确;⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐,NH4+、Al3+水解造成溶液显酸性,H+与Mg反应生成H2,因此与盐类水解有关,故⑦正确;⑧草木灰的成分是K2CO3,其水溶液显碱性,铵态氮肥的水溶液显酸性,两者混合使用发生双水解反应,降低铵态氮肥的肥效,因此与盐类水解有关,故⑧正确;⑨AlCl3的水溶液中存在:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,盐类水解是吸热反应,加热促进水解以及HCl的挥发,加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体,因此与盐类水解有关,故⑨正确;综上所述,选项D正确。
6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④
【答案】D
【解析】
【详解】①在指定的溶液中能够大量共存,故①符合题意;
②在指定溶液中能够大量共存,故②符合题意;
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1,该溶液可能为酸或碱,HCO3-既不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存,指定溶液中不能大量共存,故③不符合题意;
④加入Mg能放出H2,该溶液为酸性,指定的溶液中能够大量共存,故④符合题意;
⑤MnO4-具有强氧化性,能把Fe2+氧化,石蕊变红,说明溶液显酸性,NO3-、H+、Fe2+不能大量共存,故⑤不符合题意;
⑥酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能与Fe2+、I-、S2-发生氧化还原反应,指定溶液中不能大量共存,故⑥不符合题意;
综上所述,选项D正确。
7.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13
B.0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C.向0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
D.相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
【答案】C
【解析】
【分析】
弱电解质的判断从以下角度进行分析:
①弱电解质的定义,部分电离;②弱电解质溶液存在电离平衡,条件改变,平衡移动;③弱电解质的盐能水解。
【详解】A、假设NH3·H2O为强电解质,其pH=13,现在测得pH小于13,说明NH3·H2O为弱碱,故A不符合题意;
B、NH4Cl溶液的pH<7,是NH4+水解缘故,根据盐类水解的规律,即NH3·H2O为弱电解质,故B不符合题意;
C、NH3·H2O为碱,能电离出OH-,NH3·H2O中加入MgCl2,产生氢氧化镁沉淀,不能说明NH3·H2O为弱电解质,故C符合题意;
D、NH3·H2O和NaOH都是可溶于水的碱,相同条件下,等浓度的氨水和氢氧化钠溶液,氨水导电能力弱,说明NH3·H2O为弱碱,即NH3·H2O为弱电解质,故D不符合题意。
答案选C。
8.下列叙述正确的是
A.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
B.稀CH3COOH溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸
D.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH
)·c(OH-)变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2的水溶液虽然导电,但导电的离子是由H2CO3电离产生,即CO2不属于电解质,故A错误;
B、加水稀释促进电离,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,pH增大,故B错误;
C、pH>7,说明HA-发生水解,即H2A为弱酸,pH<7,说明HA-发生电离,但不能说明H2A为强酸,如NaHSO3溶液显酸性,但H2SO3不是强酸,故C错误;
D、NH3·H2O为弱碱,加水稀释促进电离,c(NH4+)和c(OH-)都降低,即c(NH4+)×c(OH-)变小,故D正确。
【点睛】电解质:
在水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物,导电的离子必须是本身电离产生,CO2的水溶液虽然导电,但导电的离子是H2CO3电离产生,因此CO2不属于电解质,多数非金属氧化物属于非电解质。
9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是
A.V1=V2=V3B.V1=V2﹤V3C.V1 【答案】B 【解析】 【分析】 pH相同,说明溶液中c(OH-)相同,NH3·H2O为弱碱,其余为强碱,即NH3·H2O的浓度最大。 【详解】Ba(OH)2、NaOH为强碱,pH相同说明c(OH-)相同,与等浓度的盐酸恰好中和,消耗的盐酸的体积相等,即V1=V2,NH3·H2O为弱碱,相同pH时,c(NH3·H2O)>c(NaOH),即相同体积时,NH3·H2O消耗的盐酸的体积大于NaOH消耗盐酸的体积,消耗盐酸体积的顺序是V3>V1=V2,故选项B正确。 【点睛】本题的易错点,学生认为1molBa(OH)2中含有2molOH-,1molNaOH中含有1molOH-,得出V1>V2,忽略了pH相同,溶液中c(OH-)相同,与是一元强碱还是二元强碱无关。 10.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 A.pH相等的两溶液中: c(CH3COO—)=c(Cl—) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化): c(CH3COO—)=c(Cl—) 【答案】A 【解析】 【详解】A、在pH相等的两种溶液中,氢离子的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等,即c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确; B、醋酸为弱酸,是弱电解质只能部分电离,与pH相同的强酸溶液比起来,与其他物质反应时,可以持续电离出氢离子,平衡右移,所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些,故B错误; C、反应刚开始时,醋酸弱酸部分电离,与同等浓度的强酸比较,反应速率会慢一些,故C错误; D、当醋酸恰好与NaOH反应时,弱酸根水解呈现出碱性,应为c(CH3COO-)<c(Cl-),故D错误。 综上所述,本题的正确答案为A。 11.观察如图装置,下列说法正确的是 A.a、b接电流表,该装置为原电池 B.a、b接直流电源,该装置为电解池 C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀 D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质,则不符合构成原电池的条件,故A错误; B、如果液体c为乙醇等非电解质,该电路为断路,不能构成电解池,故B错误; C、连接直流电源,如果让铁作阴极,按照电解原理,铁不被腐蚀,故C正确; D、如果接电流表,构成原电池,铁作负极,如果接直流电源,构成电解池,两极的名称为阴阳极,故D错误。 12.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。 下列说法不正确的是 A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后,a管液面高于b管液面 C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 D.a、b两处具有相同的电极反应式: Fe-2e-===Fe2+ 【答案】C 【解析】 试题分析: A.U型管左边装置是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀,故A正确;B.左边装置发生吸氧腐蚀时,氧气和水反应导致气体压强减小,右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大,所以右边的液体向左边移动,所以一段时间后,a管液面高于b管液面,故B正确;C.a处铁失电子生成亚铁离子,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以a处pH不变;b处溶液变成硫酸亚铁溶液,溶液的pH值变大,故C错误;D.a、b两处构成的原电池中,铁都作负极,所以负极上具有相同的电极反应式: Fe-2e-=Fe2+,故D正确;故选C。 【考点定位】以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理 【名师点晴】明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键;①吸氧腐蚀: 在水膜酸性很弱或呈中性时,正极上O2被还原;钢铁吸氧腐蚀: 负极: 2Fe-4e-=2Fe2+;正极: O2+4e-+2H2O=4OH-;总反应式为: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈(Fe2O3•xH2O),铁锈疏松地覆盖在钢铁表面,不能阻止钢铁继续腐蚀;②析氢腐蚀: 在水膜酸性较强时,正极上H+被还原;钢铁析氢腐蚀: 负极: Fe-2e-=2Fe2+;正极: 2H++2e-=H2↑;总反应式为: Fe+2H+=Fe2++H2↑。 13.常温下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是 A.两种溶液等体积混合后,溶液呈碱性 B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+) C.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14 D.若两溶液混合后pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】 乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,乙酸浓度大于氢氧化钠,两种溶液等体积混合后,乙酸有剩余,溶液呈酸性,故A错误;乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质,所以pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液中,乙酸浓度大于氢氧化钠,c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+),故B正确;分别稀释10倍,乙酸的PH在1 2之间、NaOH溶液的PH=12,两溶液的pH之和小于14,故C错误;若两溶液混合后pH=7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-),故D错误。 14.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中: c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中: c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) C.向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.0.1mol·L-1NH4HS溶液中: c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) 【答案】D 【解析】 【详解】A、按照电荷守恒,应是c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故A错误; B、发生氧化还原反应,一个氯原子化合价升高1价,必然有一个氯原子降低1价,-1价的氯一定为Cl-,+1价的氯是HClO和ClO-,因此有c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),即c(Cl-)>c(ClO-),故B错误; C、通入少量CO2,发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,溶质应为NaHCO3和Na2CO3,根据物料守恒,c(Na+)<2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),因此有c(OH-) D、根据物料守恒,因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),因此有c(NH4+) 15.t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.通过蒸发,可使溶液由a点变到c点 C.图中b点有AgBr沉淀析出 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【解析】 分析: 根据图示可知: 在线上的点为饱和溶液,在线左下方的点溶液未达到饱和,在线右上方的点是过饱和溶液,据此解答。 详解: A.根据图像可知在t℃时,Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,A正确; B、蒸发时溶液体积减少,离子浓度均增大,所以通过蒸发,不可能使溶液由a点变到c点,B错误; C、图中b点在线的右上方,由于c(Br-)·c(Ag+)>Ksp(AgBr)=4.9×10-13,所以图中b点有AgBr沉淀析出,C正确; D、t℃时,AgCl的Ksp=c(Cl-)·c(Ag+)=4×10-10,Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,则AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=c(Cl-)÷c(Br-)=Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)=4×10-10÷4.9×10-13≈816,D正确。 答案选B。 16.将AgCl分别加入盛有: ①5mL水;②6mL0.5mol·L-1NaCl溶液;③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液;④50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④ 【答案】C 【解析】 试题分析: 在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小,加入Cl-的浓度越大,c(Ag+)越小,即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反,已知Cl-的浓度从大到小顺序为: ②③④①,则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为: ①④③②,故A、B、D错误;故C正确;故选C。 考点: 考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。 17.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- A.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O B.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 C.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH>14的溶液为碱性,正极反应式为O2+2H2O+4e-=2H2O,故A符合题意; B、pH<4溶液为酸性溶液,碳钢主要发生析氢腐蚀,正极反应式为2H++2e-=H2↑,故B不符合题意; C、pH>6溶液,碳钢主要发生吸氧腐蚀,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故C不符合题意; D、在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀,煮沸除氧气后,腐蚀速率会减慢,故D不符合题意。 18.下列说法正确的是 A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。 B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡: H2O H++OH-逆向移动,c(H+)降低 C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中: c(Na+)<c(NO3-) 【答案】C 【解析】 【详解】A、 ,加入少量烧碱,即加入少量的NaOH,消耗H+,促进醋酸的电离,c(CH3COO-)增大,该比值减小,故A错误; B、CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-发生水解,促进水的电离,故B错误; C、醋酸为弱酸,相同pH时,加水稀释,促进醋酸的电离,醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+),因此相同条件下与Zn反应,醋酸与锌的反应速率大,故C正确; D、硝酸钠的化学式为NaNO3,硝酸钠为强碱强酸盐,滴加稀盐酸,c(Na+)始终等于c(NO3-),故D错误。 19.下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是 A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A、本题不知道醋酸的起始pH,且醋酸属于弱酸,加水稀释促进电离,稀释1000倍,pH增大的应小于3,故A错误; B、根据物料守恒,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故B错误; C、没有指明是否是等体积混合,不能确定c(H+)和c(OH-)的关系,故C错误; D、两个溶液的pH都为8,Ba(OH)2溶液和氨水中,H+全由水电离产生,水电离产生的H+等于水电离产生的OH-,水电离出c(OH-)=1×10-8mol·L-1,故D正确。 答案选D。 20.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、N
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