内蒙古赤峰市第二中学学年高一下学期第二次月考化学试题.docx
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内蒙古赤峰市第二中学学年高一下学期第二次月考化学试题
赤峰二中2018级高一下学期第二次月考
化学试卷
试卷满分:
100分考试时间:
9
0分钟命题
可能用到的相对原子质量H1C12O16
Na23P31S32Cu64
第
卷
一、每小题只有一个正确答案(每小题3分,16个小题共48分)
1.下列说法正确的是()
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为ΔH<0
C.自发反应在任何条件下都可以发生,非自发反应不可能发生
D.在酶
催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
2.下列关于反应的叙述中正确的是( )
A.可逆反应的转化率小于100%,即可逆反应有一定的限度且不能更改
B.一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应
C.使用催化剂改变化学反应路径,降低反应的活化能,反应的ΔH也随之改变
D.可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比
3.a、b、c、d为短周期主族元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍;a和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含非极性键;d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。
向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是 ()
A.原子半径:
b>c>a
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
b<c
C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
4.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是()
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气
D.酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅
5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g
Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应,下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mo
l·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
6.已知①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=-394kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g);ΔH2=-242kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g);ΔH3=-2510kJ·mol-1
④2C(s)+H2(g)===C2H2(g); ΔH4
下列说法正确的是( )
A.
反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子
B.由反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ
C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-
ΔH3
7.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1)。
下列说法中正确的是()
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.1molN2和3molH2混合,高温高压催化剂条件下充分反应生成NH3,转移电子的数目为6NA
C.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D.78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为4NA
8.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为:
下列关于该电池叙述错误的是()
A.电池中镀Pt导电玻璃为正极
B.电池工作时,I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C.电池工作时,电解质中I-和I3-浓度不会减少
D.电池工作时,是将太阳能转化为电能
9.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高,恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。
下列说法不正确的是()
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c(CuSO4):
甲=乙
C.若再向乙中加入9g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小
D.由该
实验利用盖斯定律可推知CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH>0
10.温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g),一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是( )
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
A.反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol·L-1·min-1
B.T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C.其他条件不变,9min后,向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D.其他条件不变,若降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
11.在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)
2C(s)和2NO2(g)
N2O4(g),以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是()
①混合气体的颜色不随时间而变化②各组分
的物质的量浓度保持不变
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑥各气体的体积分数不随时间而变化
A.2个,5个B.3个,5个C.3个,4个D.4个,6个
12.已知:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。
下列判断正确的是( )
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的ΔH<0
C.a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D.当温度低于T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
13.某恒温密闭容器发生可逆反应:
Z(?
)+W(?
)
X(g)+Y(?
)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是( )
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.若在该温度下此反应平衡常数表达式为
K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
C.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
14.某温度下,反应2A(g)
B(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后
=a,若改变某一条件,足够长时间后反应再次达到平衡状态,此时
=b,下列叙述正确的是( )
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a
B.若a=b,则容器中可能使用了催化剂
C.若其他条件不变,升高温度,则a
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b
15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
C
D
0~3s内,反应速率v(O3)=0.2mol·L-1·s-1
降低温度,平衡常数增大
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
16.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图
如下:
相关反应的热化学方程式为:
反应I:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq);ΔH1 =﹣213kJ·mol-1
反应II:
H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g);ΔH2 =+327kJ·mol-1
反应III:
2HI(aq)=H2(g)+I2(g);ΔH3 =+172kJ·mol-1
下列说法不正确的是()
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2 (g)+O2(g);ΔH =+286kJ·mol-1
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变
第
卷
二、非选择题(共52分)
17.(10分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组:
通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率,实验装置如图所示:
实验时仪器中的A溶液一次性加入,A、B的成分见下表:
序号
A溶液
B溶液
①
2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
②
2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
③
2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,少量MnSO4固体(催化剂)
①盛放A溶液的仪器名称___________,锥形瓶中反应的化学方程式:
__________________________________________________________。
②该实验探究的是_____________________________因素对化学反应速率的影响。
在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是___________(填实验序号)。
(2)乙组:
通过测定KMnO4溶液褪色
所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液,将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。
该实验试图探究__________因素对化学反应速率的影响,但该组同
学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是___________________________________________。
18.(10分)将反应IO3-+5I-+6H+
3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针向右偏转,此时甲池中发生的电极反应式为_____________________________ ,工作过程中关于电流计的读数,下列说法正确的是___________________(填编号)。
a.电流计读数逐渐减小 b.电流计读数有可能变为0
c.电流计读数一直不变 d.电流计的读数逐渐增大
(2)如果在加浓硫酸前,甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。
(3)工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为__________________________________,电流计指针向__________(填“左”、“右”)偏转。
19.(14分)N元素是植物生长的必需元素,含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。
(1)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。
研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为 。
(2)氮的氧化物既是空气的重要污染物,同时也是重要的化工原料。
某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)
N2O2(g)(快) ΔH1<0K1
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢) ΔH2<0K2
反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH= (用含ΔH1和ΔH2的式子表示),K= (用含K1和K2的式子表示)。
决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率的是反应(填序号),则反应①的活化能E1,与反应②的
活化能E2的大小关系为E1 (填“>”“<”或“=”)E2。
(3)在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=−57.0kJ·mol−1。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①0~20min内,v(N2O4)=__________________________。
②上述反应中,v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时,k1、k2的数学关系式为__________。
改变温度至T1时k1=k2,则T1_____373K(填“>”“<”或“=”)。
20.(18分)工业合成氨反应具有非常重要的意义。
(1)对可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,若起始投料n(N2)∶n(H2)=1∶1,达到平衡后,降低温度,N2的体积分数________。
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
(2)T℃,以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l);
在2L的密闭容器中,通入1.2molNH3和0.6molCO2,2min时反应刚好达到平衡,此时c(NH3)=0.2mol·L-1,c(CO2)=0.1mol·L-1。
①T℃时该反应的平衡常数K=________。
②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入0.6molNH3,则此时v正______v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若保持T℃,在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变,3min时达到新平衡,请在图中画出2min到3min内NH3浓度的变化曲线。
(3)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技
术。
已知:
6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。
不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH 0(填“>”“<”或“=”),理由是 。
②x 3∶4(填“>”“<”或“=”),理由是 。
③400K时,该反应的平衡常数表达式为 。
④投料比为3∶4时,Q点v逆(NH3) P点v逆(NH3)(填“>”“<”或“=”)。
2018级高一下学期第二次月考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
D
D
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
C
B
B
C
选择题每题3分,填空题除了标注的1分空外其余都是2分每空
17题(10分)
(1)①分液漏斗
(1分)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
②反应物的浓度和催化剂③>②>①
(2)温度(1分酸性高锰酸钾溶液过量
18题(10分)
(1)2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2Oab
(2)甲、乙(3)2I-+2e-=I2左
19题(14分)
(1)NH4NO3==N2O+2H2O(必须写条件,异养微生物或催化剂)
(2)ΔH=ΔH1+ΔH2K=K1·K2②(1分)<(1分)
(3)①2×10-3mol·L−1·min−1②K1=60K2>
20题(18分)
(1)C
(2)①250②<③2-3分钟浓度起点0.4终点0.2,趋势逐渐减小(图略)
(2)①<(1分)
升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动,所以正反应放热
②>(1分)投料比越大NO2的物质的量越大,NO2的转化率越小
③
④<
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