高中化学复习知识点酸碱中和滴定的误差分析.docx
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高中化学复习知识点酸碱中和滴定的误差分析
高中化学复习知识点:
酸碱中和滴定的误差分析
一、单选题
1.有关下列说法中,正确的是
A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出,滴定后气泡消失,会造成测定结果偏低
B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀
D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应,HA放出的H2多,说明HA酸性强
2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确
3.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作会使滴定结果偏低的是
A.用蒸馏水洗净滴定管后,直接装入标准氢氧化钠进行滴定
B.滴定过程中,摇动时锥形瓶内的溶液溅出
C.盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
4.某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液,下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是()
A.滴定管出口部分开始有气泡,滴定后气泡消失
B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
C.当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
D.滴定管在用蒸馏水洗净后,即装入标准的酸溶液进行滴定
5.下列说法正确的是
A.仅用
溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,则测定结果偏低
6.下列有关实验叙述正确的是
A.用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,量取的液体体积大于读数体积
B.胆矾结晶水含量测定时,晶体灼烧后在空气中冷却,测得结晶水含量偏高
C.用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液,测得的盐酸浓度偏小
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
7.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管只用水洗B.锥形瓶只用水洗
C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视D.滴定管滴定开始前有气泡,滴定后消失
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积
D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入适量蒸馏水后再进行滴定
9.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。
关于该实验的叙述正确的是()
A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液
B.用酚酞为指示剂
C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
二、多选题
10.下列实验方法导致实验结果偏高的是()
A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点,读数时视线偏高
B.用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液,滴定待测盐酸
C.将4.0gNaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容,配制0.1mo/L的NaOH溶液
D.将1mL98%的浓硫酸加入9mL水中,配制9.8%的稀硫酸
三、综合题
11.电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00mL白醋样品,用100mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
c.取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。
回答下列问题:
①实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为________________mol·L-1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02
12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入KOH溶液,其pH变化曲线如图
(1)所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题:
(1)
点溶液中c(H+)约为______________。
(2)
、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液:
①滴定过程中宜选用____________作指示剂;滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图
(2)所示,则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下,若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是____(填序号)。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出,滴定后气泡消失,使得盐酸体积偏大,则测定结果偏高,A错误;
B、CuS、HgS的溶度积比FeS的小,根据沉淀转化平衡,可以加入FeS除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子,B正确;
C、Fe的活泼性比Sn强,镀锡会加快电化学腐蚀,C错误;
D、若HA的酸性强,则其电离程度较大,假设HA为强酸,HB为弱酸,则溶液中还有很多HB尚未电离,而HA完全电离,故等体积等pH的情况下,HB的物质的量更多,其放出的H2更多,D错误;
故选B。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗,会使得待测液的n(NaOH)偏小,则消耗的V(盐酸)偏小,测定结果偏低,A项正确;
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会使得标准液c(HCl)偏小,则消耗的V(盐酸)偏大,测定结果偏高,B项错误;
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出,则消耗的V(盐酸)偏大,测定结果偏高,C项错误;
D.滴定前俯视读数,则读数会偏小,而滴定后读数正确,消耗的V(盐酸)等于滴定后的读数减去滴定前的读数,该差值会偏大,测定结果偏高,D项错误;
故选A。
【点睛】
中和滴定的原理是H++OH-=H2O,若是一元酸碱相互滴定,其计算依据是c标V标=c测V测,其中一个量是标准溶液的浓度,是定量不会造成误差,其余三个是变量,在操作时,由于受实验者主观方面的限制,会影响滴定结果,只要分析时抓住这三个变量,使此实验的误差分析,就会有的放矢。
3.B
【解析】
【分析】
酸碱中和滴定的原理是:
c(标)v(标)=c(待)v(待),则c(待)=c(标)v(标)/v(待),c(标)和v(待)按给定数值代入计算即可,而v(标)是读数读取的,所以能引起v(标)变化的因素,即可以影响待测液的浓度,据此来分析选项。
【详解】
A.用蒸馏水洗净滴定管后,直接装入标准氢氧化钠进行滴定,相当于把标准液稀释了,则需要的标准氢氧化钠溶液的体积v(标)会增大,所测盐酸浓度偏高,A错误;
B.滴定过程中,摇动时锥形瓶内的溶液溅出造成盐酸损失,使消耗的标准氢氧化钠溶液的体积v(标)变小,所测盐酸浓度偏低,B正确;
C.盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗,这一操作是正确的,对测定结果无影响,C错误;
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,这一滴标准液没有参加反应,却算在了标准液的体积中,使标准氢氧化钠溶液的体积v(标)增大,所测盐酸浓度偏高,D错误;
答案选B。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失,导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定值偏大,A项错误;
B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后无影响,B项错误;
C.锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定,所加标准液体积偏小,测定结果偏低,C项正确;
D.滴定管在用蒸馏水洗净后,即装入标准的酸溶液进行滴定,浓度变小,导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定值偏大,D项错误;
答案选C。
5.B
【解析】
【详解】
A项,亚硝酸银与氯化银均为不溶于水的化合物,但亚硝酸银溶于HNO3,需另有HNO3才可以鉴别亚硝酸钠和食盐,故A错误;
B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,故B正确。
C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故C错误;
D项,未润洗酸式滴定管,相当稀释了盐酸,所用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故D错误。
答案选B。
6.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,液体小于读数体积,故A错误;
B、在空气中冷却,CuSO4会吸收空气中的水分,使CuSO4的质量变大,结晶水的含量偏低,故B错误;
C、滴定管没有润洗,氢氧化钠溶液浓度变小,测得盐酸浓度偏大,故C错误;
D、容量瓶未干燥,对测定结果无影响,故D正确。
答案选D。
7.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.酸式滴定管只用水洗,则标准液浓度减小,所用体积偏大,结果偏高,A不合题意;
B.锥形瓶只用水洗,待测液的物质的量不变,对结果无影响,B不合题意;
C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视,初读数偏小,最后读出所用酸溶液的体积偏小,结果偏低,C符合题意;
D.滴定管滴定开始前有气泡,滴定后消失,读取的体积为实际所用体积与气体的体积和,所用酸的体积偏大,结果偏高,D不合题意;
故选C。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.用蒸馏水洗净滴定管后,必须再用标准液盐酸润洗滴定管,避免滴定管内的水分将标准液稀释了,标准液浓度减小,滴定时消耗体积增大,测定结果偏大,A错误;
B.用蒸馏水洗后的锥形瓶,不能再用待测液润洗,避免润洗后待测液物质的量增加,测定结果偏大,B错误;
C.当溶液由黄色变成橙色,不能立即读数,必须等到溶液颜色半分钟不再变化,才是滴定终点,C错误;
D.锥形瓶内多些水不影响滴定结果,因为待测液的物质的量没有变化,测定结果不会受到影响,D正确;
故选D。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.用100mL容量瓶准确配制100mL待测小苏打的溶液,故A错误;
B.酚酞变色范围是8.2—10.0,则此阶段NaHCO3可能还有部分未反应完,因此要用甲基橙做指示剂,故B错误;
C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点,故C正确;
D.盛盐酸的滴定管未润洗,消耗得盐酸量增多,计算出实验结果偏高,故D错误。
综上所述,答案为C。
10.CD
【解析】
【分析】
【详解】
A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点,读数时视线偏高,导致盐酸体积偏小,则测定NaOH浓度偏低,故A错误;
B. Na2O与水反应生成2molNaOH,二者质量相同时,氧化钠与水反应后的溶液中,NaOH的浓度大,则用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液c(NaOH)偏高,用该溶液滴定盐酸时消耗V(NaOH)偏小,则测定盐酸浓度偏低,故B错误;
C. NaOH溶解过程是放热过程,NaOH未冷却就转移溶液会导致平衡溶液体积偏小,n(NaOH)不变,会导致c(NaOH)偏高,故C正确;
D.浓硫酸密度大于水密度,1mL98%的浓硫酸加入9mL水,浓硫酸质量大于1mL水的质量,导致配制溶液浓度大于9.8%,故D正确。
故选:
CD。
11.b、c酸式滴定管偏大锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色0.5500
【解析】
【分析】
(1)加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离;
(2)①白醋的主要成分为CH3COOH,可用酸式滴定管量取;
②碱式滴定管没有润洗,导致标准液浓度减小,滴定时消耗标准液的体积偏大;
③用酚酞作指示剂,滴定终点前为无色,达到滴定终点时溶液变为浅红色,据此判断滴定终点的现象;
④三次滴定数据均有效,计算出消耗标准液的平均体积,然后结合c(醋酸)=
计算。
【详解】
(1)加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离,因此加入盐酸或醋酸钠都发生同离子效应而抑制醋酸的电离,因此正确的是b、c;
(2)①白醋的主要成分为CH3COOH,可用酸式滴定管量取;
②碱式滴定管没有润洗,导致标准液浓度减小,滴定时消耗标准液的体积偏大,导致测定结果比准确值偏大;
③用酚酞作指示剂,滴定终点前为无色,达到滴定终点时溶液变为浅红色,因此达到滴定终点时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色;
④三次滴定数据均有效,消耗标准液的平均体积为
=22.00ml,那么该白醋样品中醋酸总酸度为c(醋酸)=
=
=0.5500mol/L。
12.4×10-4mol/Lc点酚酞最后一滴醋酸溶液滴入时,溶液由浅红色变为无色,且30s内不恢复AD20.30B
【解析】
【分析】
(1)0.01mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-),c(CH3COOH)≈0.01mol/L,根据平衡常数的定义式计算该溶液中c(H+);
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大;
(3)①强碱滴定弱酸,终点时溶液呈碱性,应该选取碱性范围内变色的酚酞作指示剂;根据溶液在滴定终点的颜色变化判断滴定终点;
②A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸,导致醋酸浓度减小,消耗的醋酸体积偏大;
B.锥形瓶水洗后未干燥,不影响消耗醋酸体积;
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数,导致醋酸体积偏小;
D.部分酸滴到锥形瓶外面,导致消耗醋酸体积偏大;
③滴定前读数为0.80mL,滴定后读数为21.10mL;
(4)常温下,若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,未加稀盐酸时,溶液为碱性溶液,溶液的pH>7,加入稀盐酸20mL时,二者恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,溶液的pH<7,溶液呈中性时,稀盐酸体积小于20mL。
【详解】
(1)0.01mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-),c(CH3COOH)≈0.01mol/L,由于K=
=1.6×10-5,所以该溶液中c(H+)=
=
mol/L=4×10-4mol/L;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大,a点溶液是酸溶液而抑制水电离、c点溶液为醋酸钠溶液而促进水电离、d点为NaOH和醋酸钠混合溶液,NaOH会抑制水电离,则水电离程度最大的是c点;
(3)①强碱滴定弱酸,终点时溶液呈碱性,应该选取酚酞作指示剂;
用醋酸滴定NaOH溶液,以酚酞为指示剂,开始时溶液颜色为红色,随着醋酸的滴加,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐变浅,当滴定达到终点的现象是最后一滴醋酸溶液滴入时,溶液由浅红色变为无色,且30s内不恢复;
②A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸,导致醋酸浓度减小,等物质的量的NaOH溶液消耗的醋酸体积偏大,导致测定溶液浓度偏高,A符合题意;
B.锥形瓶水洗后未干燥,不影响消耗醋酸体积,则测定溶液浓度无影响,B不符合题意;
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数,使醋酸体积偏小,导致测定溶液浓度偏低,C不符合题意;
D.部分酸滴到锥形瓶外面,使消耗醋酸体积偏大,导致测定溶液浓度偏高,D符合题意;
故合理选项是AD;
③滴定前读数为0.80mL,滴定后读数为21.10mL,则消耗溶液体积V=(21.10-0.80)mL=20.30mL;
(4)常温下,若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,未加稀盐酸时,溶液为碱性溶液,溶液的pH>7,加入稀盐酸20mL时,二者恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使水溶液呈酸性,溶液的pH<7,因此当溶液呈中性时,稀盐酸体积小于20mL,符合条件的为B。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离及酸碱中和滴定,明确弱电解质电离特点、实验操作规范性是解题关键,易错点是误差分析,注意滴定管数值上小下大,侧重考查实验操作及分析判断能力。
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