化学化学一模试题分类汇编科普阅读题综合含答案.docx
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化学化学一模试题分类汇编科普阅读题综合含答案
一、中考初中化学科普阅读题
1.氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应,请根据图示回答相关问题:
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A最外层电子数B质子数C电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______,该反应的化学方程式是_________。
【答案】AH++3
【解析】
【分析】
【详解】
元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关;故填:
A
②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,B处是盐酸电离出来的氢离子;故填:
H+
③在NaClO2中,钠元素是+1价,氧元素是-2价,设氯元素的化合价是x,则有(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3;据图可以看出,该反应是Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl,故填:
+3,
。
2.碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称__________。
(2)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。
原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠,实验完毕后,将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量,实验记录如下:
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题:
(3)装置图中,饱和NaHCO3溶液的作用是________(用化学方程式表达)
(4)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率是________(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)(精确到0.1%)。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是(______)
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打,故答案:
纯碱、苏打。
(2)吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生,污染环境,故答案:
污染环境。
(3)稀盐酸易挥发出氯化氢气体,碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案:
。
(4)浓氨水易挥发出氨气,为防止氨气逸散,污染空气,可放置一团蘸有酸液的棉花,故答案:
吸收氨气、防止空气污染。
(5)解:
设原
的质量为x,
时刻,分解的
的质量为y。
答:
时刻,
的分解率是50%,
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠,则最终得到固体质量偏大,由此计算得到的原固体总质量偏大,
时刻分解的
的质量不变,则分解率偏小。
故答案:
50%、偏小。
(6)根据题意,A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,A符合题意;B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力,B符合题意;C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念,C符合题意。
故答案:
ABC
3.阅读下面科普短文,回答问题。
镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族,原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热,有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2价。
水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。
镉一直稳定地存在于大自然中,与人类相安无事。
是人类的工业革命将安静的镉发掘出来,成了一个日常生活中随处可见的“多面手”:
塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池,都可见到镉的身影。
但是,镉并不是生命活动所必需的微量元素,镉对人体十分有害,摄入过量鎘污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。
目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂,使镉离子形成沉淀,以降低镉离子的浓度。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)镉原子的原子核外有____个电子层:
核外有_____个电子在绕核运转。
(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂,使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀,而消除污染。
若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除掉镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是_____。
【答案】548Cd+2HCl=CdCl2+H2↑Cd2+K2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在元素周期表中,元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
根据“镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知,镉原子的原子核外有5个电子层;原子序数=核电荷数=核外电子数,原子序数是48,镉原子核外有48个电子在绕核运转;
(2)根据“镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2价,水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知,镉与盐酸反应生成氯化镉(镉显+2价)和氢气,反应的化学方程式为:
Cd+2HCl=CdCl2+H2↑;
(3)根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知,镉离子带2个单位的正电荷,离子符号为:
Cd2+;根据“氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知,氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾,碳酸钾、氯化钾都含有钾元素,都是钾肥。
若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除去镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是K2CO3。
4.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载,其中“白石”即石灰石,同时生成CO2。
随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多…….当大气中CO2等气体的含量升高时,会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,从而导致温室效应增强,全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源,化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法,常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应,实现再生转化,我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带,并将其用于CO2的光还原,成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答:
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______;
(2)温室效应加剧对环境的影响有______(写一条即可);
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______;
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时,产物是KHCO3,该反应的化学方程式为______;
(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
【解析】
【分析】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
(3)有关化合价的计算要准确;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;
(5)根据质量守恒定律作图。
【详解】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;故答案为:
CaO;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
故答案为:
全球气候变暖(合理即可);
(3)设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x,+2+2x+(-2)×4=0,x=+3,故答案为:
+3;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;故答案为:
;
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故答案为:
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等,有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示,不能用名称。
5.阅读下面科普短文(原文作者:
段翰英等)。
我国制作泡菜的历史悠久。
制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。
硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。
亚硝酸盐[如亚硝酸钠(
)]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(
)和氯化物(如
)。
亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?
含量有多少?
含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。
下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。
泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。
这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。
另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。
(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是(填字母序号,下同)。
A.泡制2-3天B.泡制5-6天C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是。
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:
。
【答案】
(1)硝酸盐
(2)复分解(3)C(4)A、C、D
(5)食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律,泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,产生亚硝酸(HNO3)和氯化物(NaCl),是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,故该反应属于基本反应类型中的复分解反应;
(3)根据室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图,室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是泡制12天后,故选C;
(4)实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成,说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C的水果,故A、C正确,泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。
这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关,说明最好在较高温度下泡制,说明B错误,根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知:
最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关,都是泡制12天后,说明D正确,故选A、C、D;
(5)喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:
食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量。
6.完成下列探究实验.
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1,请按要求完成下列各小题:
①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸__________,原因是____.
②放入少量生石灰的作用是____,试写出发生的化学反应方程式____.
(2)有一袋白色粉末,甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.为了探究该白色粉末的成分,进行了以下实验:
①将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____,说明甲同学的猜想不正确.
②室温时,分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸,记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.10
V1
Ⅱ
碳酸钠
0.10
V2
Ⅲ
白色粉末
0.10
V3
(解释与结论)
③实验I的化学方程式为_____;
④表中V1___V2(填“>”、“<”或“=”);
⑤若V1>V3>V2则白色粉末物质为_____
【答案】变红色氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2O═Ca(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑>碳酸钠和碳酸氢钠
【解析】
【详解】
(1)①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸;原因是:
氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红;
②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率,因为生石灰遇水放热,试管内温度升高,氨分子的运动速率加快;生石灰遇水放热反应原理:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)①将少量白色粉末放入水中搅拌,固体物质全部溶解,说明甲同学的猜想不正确,因为碳酸钙不溶于水;
③碳酸氢钠与盐酸反应原理:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
④等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠,
设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m,对应产生二氧化碳的质量分别为x和y。
则对应关系如下
=
x=
=
y=
x>y,则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量,二氧化碳密度相等,则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积,V1>V2;
④若V1>V3>V2,白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体,小于碳酸氢钠产生的气体,则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体
7.村料一:
人通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。
氨基酸的种类很多,如:
乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。
材料二:
乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH.乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。
已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为_____。
(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
【答案】C3H7O2N
【解析】
【分析】
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。
【详解】
(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。
故填:
C3H7O2N。
(2)根据材料二,乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为:
。
故填:
。
【点睛】
掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。
8.阅读下面科普短文(原文作者:
渊琳、孙小凡等,原文有删改)。
方便面是很受欢迎的速食品,关于它的传闻有很多。
传闻1:
方便面含盐超标
某方便面的营养成分
项目每100g
能量2013kJ
蛋白质9.9g
脂肪24.4g
碳水化合物55.4g
钠2054mg
我们知道,常人每天摄入食盐量不宜超过6g,长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。
经检测,每包方便面评价含食盐约3g。
传闻2:
方便面的面饼五分之一以上都是油
专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g,长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。
研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎,在加热条件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶剂浸泡、提取、分离,得到的油约20g。
传闻3:
吃方便面胃里面会形成一层蜡模
有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡,会随食物进入人体产生危害。
事实上,面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。
泡面时,聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。
传闻4:
吃一包方便面要解毒32天
人们担心面饼中食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康。
BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。
我国相关标准规定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。
因此,就算每天吃5包方便面,摄入的BHT也不会超标。
传闻5:
面饼不会变质
事实上,面饼中的油会发生酸败而变质,产生“哈喇味”。
过氧化物是酸败过程的一种中间产物,会加速面饼的变质。
下图是不同条件下,某品牌方便面中过氧化值(与过氧化物含量成正比)的测定结果。
用不同品牌的方便面进行测定,变化规律类似。
看完上面关于传闻的解读,相信你对如何健康食用方便面已有心得。
依据文章内容回答下列问题。
(1)常人每天摄入食盐量不宜超过g。
(2)测定面饼中油含量的操作包括(填序号,下同)。
A.将面饼研碎B.用乙醚浸泡C.加热
(3)判断传闻3的真假并说明理由:
。
(4)方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有。
(5)下列关于方便面的说法正确的是。
A.不能添加食品添加剂
B.食用时,调料包应酌量添加
C.包装袋破损会缩短保质期
D.食用时,尽量搭配蔬菜
【答案】
(1)6g
(2)A、B、C(3)假的,因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。
(4)保存温度、保存时间长度(5)C
【解析】
试题分析:
根据题中的信息可知,
(1)常人每天摄入食盐量不宜超过6g;
(2)测定面饼中油含量的操作包括A.将面饼研碎;B.用乙醚浸泡;C.加热。
(3)传闻3为假的,因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡;(4)方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有保存温度、保存时间长度;(5)关于方便面的说法正确的是C.包装袋破损会缩短保质期。
考点:
科普知识
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