学年河北省定州中学新高二承智班上学期周练四78化学试题解析版.docx
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学年河北省定州中学新高二承智班上学期周练四78化学试题解析版
河北定州中学:
新高二承智班化学周练试题(四)
一、单选题:
共16题每题3分共48分
1.鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是()
A.碘水,淀粉溶液B.溴水,四氯化碳
C.淀粉,KI溶液D.硝酸银溶液,稀HNO3
2.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()
A.1.0mol/L,20mLB.0.5mol/L,40mL
C.0.5mol/L,80mLD.1.0mol/L,80mL
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol•L﹣1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.经检验白醋中c(H+)约为0.01mol•L﹣1
D.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
5.对下列物质:
①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是()
A.弱电解质:
④、⑦
B.电解质:
①、③、④、⑦
C.非电解质:
②、⑤、⑥、⑧
D.强电解质:
①、③、④
6.下列说法中错误的是()
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
7.下列说法不正确的是()
A.在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高
B.所有碱金属均为银白色
C.同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D.液溴易挥发,可以通过水封的方式进行保存
8.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是()
9.进行化学实验、观测实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释正确的是()
A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性
B.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明AgNO3的还原性比Zn(NO3)2强
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖碳化,说明浓硫酸具有强氧化性
10.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:
3P(g)+Q(g)⇌xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1molN,经测定M的平均速率是0.1mol/(L•min),下列叙述不正确的是()
A.P的平均反应速率为0.15mol/(L•min)
B.Q的平衡浓度为1mol/L
C.Q的转化率为25%
D.x等于2
11.短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等.下列说法正确的是()
A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多
B.气态氢化物的稳定性:
X>Y>Q
C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
12.反应A2+B2
2AB在不同条件下,产物AB百分含量随时间变化关系如图所示,a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
13.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O(g),△H增大
D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
14.
相同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=一92kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/3
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ
D.若容器①体积为2L,则平衡时放出的热量<46kJ
15.已知反应:
2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。
下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
>1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
16.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()
A.B的转化率为20%
B.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
C.x=1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
二、计算题:
共6题共52分
17.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
(1)求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量.
(2)求产生的气体在标准状况下的体积.
18.某化工厂设计要求为:
空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量:
准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入右图所示试管中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。
假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少大于次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
19.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量.
20.(6分)将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程);
(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式;
(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
21.(本题共7分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请解答下列问题:
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为。
(2)用B的浓度变化表示在0~10min内的反应速率是。
(3)在该条件达到反应的限度(平衡状态)时反应物的转化率(转化率==转化的物质的量/初始物质的量×100%,计算结果保留1位小数)
22.(8分)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应合成氨,经5min后达到平衡,其中C(N2):
C(H2)=3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐;
求:
(1)NH3的化学反应速率是多少?
(2)原容器中N2的物质的量是多少?
(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少?
(4)N2的转化率是多少?
(要求书写计算过程)
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
还原性:
I﹣>Br﹣>Cl﹣,鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中,能生成I2、Br2,二者颜色不同.
解:
A.碘水与三种离子均不反应,不能鉴别,故A错误;
B.加入溴水和CCl4溶液,能生成I2,只能鉴别I﹣,故B错误;
C.加入淀粉和KI淀粉溶液,均不反应,则Cl﹣、I﹣、Br﹣不能鉴别,故C错误;
D.加入硝酸银溶液,分别生成AgCl、AgBr、AgI,沉淀颜色不同,可鉴别,故D正确.
故选D.
2.C
【解析】
试题分析:
根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度,再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度;根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积,硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积.
解:
根据图象知,硫酸的pH=0,则c(H+)=1mol/L,c(H2SO4)=
C(H+)=0.5mol/L;完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL,根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得:
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V,所以V(NaOH)=
=40mL,则混合溶液体积=40mL×2=80mL,
故选C.
3.D
【解析】
试题分析:
A.量筒的感量是0.1mL;
B.托盘天平的感量是0.1g;
C.pH试纸测定溶液pH值只能是整数;
D.滴定管感量是0.01mL.
解:
A.量筒的感量是0.1mL,所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸,可以量取7.1mL稀盐酸,故A错误;
B.托盘天平的感量是0.1g,所以用托盘天平不能称量25.20gNaCl,可以称量25.2gNaCl,故B错误;
C.pH试纸测定溶液pH值只能是整数,所以pH试纸不能测得某溶液的pH为2.3,故C错误;
D.滴定管感量是0.01mL,所以用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL,故D正确;
故选D.
4.C
【解析】
试题分析:
A.酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性,无法证明醋酸部分电离;
B.白醋加入豆浆中产生沉淀,只能说明白醋是电解质,但无法证明醋酸在水溶液里的电离程度;
C.根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质;
D.醋酸的酸性大于碳酸,应用碳酸为弱酸,则无法证明醋酸为弱酸.
解:
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色,说明白醋为酸,但不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸为弱电解质,故A错误;
B.白醋加入豆浆中产生沉淀,说明白醋是电解质,但不能说明醋酸在水溶液里部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故B错误;
C.1mol/L的白醋中c(H+)=0.01moL/L<1mol/L,则说明白醋部分电离,则证明醋酸是弱电解质,故C正确;
D.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,说明醋酸的酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱电解质,故D错误;
故选C.
5.A
【解析】
试题分析:
电解质是指:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子.电解质包括离子型或强极性共价型化合物;
非电解质是指:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.也就是说,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物;
单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子,弱电解质部分电离;据此即可解答.
解:
:
①H2SO4在水溶液里,能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电,所以H2SO4是强电解质;
②CO2在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电,不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质;
③NaOH在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电,所以NaOH是强电解质;
④BaSO4属于盐,溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于强电解质;
⑤NH3溶于水后,能和水反应生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是一水合氨,不是NH3,所以NH3是非电解质;
⑥SO2为化合物,其水溶液能导电,但其本身不发生电离,则属于非电解质;
⑦NH3•H2O在水溶液中不能完全电离,NH3•H2O是弱碱,是弱电解质;
⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在,所以不导电,故它为非电解质;
⑨Cu能导电,是单质,它既不是电解质,也不是非电解质;
⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质;
A.④BaSO4属于强电解质,⑦NH3•H2O是弱电解质,故A错误;
B.①H2SO4③NaOH、④BaSO4⑦NH3•H2O是电解质,故B正确;
C.②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非电解质,故C正确;
D.①H2SO4③NaOH④BaSO4是强电解质,故D正确;
故选A.
6.D
【解析】
试题分析:
同主族元素原子最外层电子数相同,具有相似的化学性质,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱,以此解答该题.
解:
A.同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,故A正确;
B.同主族元素,从上到下,金属性依次增强,则锂原子失去最外层电子的能力最弱,故B正确;
C.钾排在钠的下面,金属性强于钠,与水反应比钠更剧烈,故C正确;
D.同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,氯排在溴的上边,非金属性强于溴,与水反应不溴与水反应剧烈,故D错误;
故选:
D.
7.B
【解析】
试题分析:
A.碱金属元素中,其单质的熔沸点与原子序数成反比;
B.碱金属元素单质中Cs略带金色光泽;
C.同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高;
D.液溴易挥发,但不易溶于水,且密度大于水.
解:
A.碱金属元素中,其单质的熔沸点与原子序数成反比,所以在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,故A正确;
B.碱金属元素单质中Cs略带金色光泽,其它碱金属单质呈银白色,故B错误;
C.分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比,所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高,故C正确;
D.液溴易挥发,但不易溶于水,且密度大于水,所以液溴易挥发,可以通过水封的方式进行保存,故D正确;
故选B.
8.A
【解析】
试题分析:
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小;
B.量筒不能稀释溶液;
C.氧气密度比空气大;
D.称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中.
解:
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小,可除掉氯化氢,故A正确;
B.量筒只能用来量取溶液,不能稀释或溶解药品,故B错误;
C.氧气密度比空气大,应用向上排空气法收集,故C错误;
D.氢氧化钠具有强腐蚀性,能潮解,所以称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中,故D错误;
故选A.
9.C
【解析】
试题分析:
A.二氧化硫具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾;
B.硝酸银与锌反应,锌为还原剂,硝酸银为氧化剂;
C.依据浓硝酸的不稳定性解答;
D.依据浓硫酸的脱水性解答.
解;A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,故A错误;
B.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明AgNO3的氧化性比Zn(NO3)2强,故B错误;
C.浓硝酸具有不稳定性,见光分解生成二氧化氮和水,二氧化氮溶于硝酸使浓硝酸显黄色,故C正确;
D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖碳化,说明浓硫酸具有脱水性,故D错误;
故选:
C.
10.C
【解析】
试题分析:
A.利用达到平衡生成1molN,求出参加反应的P的量,进而求出其反应速率;
B.利用达到平衡生成1molN,求出参加反应的Q的量,进而求出Q的平衡浓度;
C.计算参加反应的Q的物质的量,根据转化率定义计算;
D.利用速率之比等于化学计量数之比,求出x.
解:
A.已知达到平衡生成1molN,则参加反应的P为n(P)=
×1mol=1.5mol,所以v(P)=
=
=0.15mol/(L•min),故A正确;
B.已知达到平衡生成1molN,则参加反应的Q为n(Q)=
n(N)=0.5mol,所以Q的平衡浓度为:
=1mol/L,故B正确;
C.参加反应的Q为n(Q)=
n(N)=0.5mol,故Q的转化率为
×100%=20%,故C错误;
D.根据A选项可知v(P)=0.15mol/(L•min),而M的平均速率是0.1mol/(L•min),根据速率之比等于化学计量数之比,则
=
,所以x=2,故D正确;
故选C.
11.C
【解析】
试题分析:
短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Z﹑W是常见金属,原子序数大于碳,处于第三周期,且Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则Z为Na、W为Al;X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等,则Q原子序数为6+11=17,故Q为Cl;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Y原子最外层有5个电子,原子序数小于Na,故Y为N元素,据此解答.
解:
短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Z﹑W是常见金属,原子序数大于碳,处于第三周期,且Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则Z为Na、W为Al;X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等,则Q原子序数为6+11=17,故Q为Cl;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Y原子最外层有5个电子,原子序数小于Na,故Y为N元素.
A.相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时,根据电子转移守恒,生成氢气之比为
×1:
×3=9:
23,故Al生成氢气更多,故A错误;
B.三元素氢化物中,HCl最稳定,故B错误;
C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,两两之间均可反应生成盐和水,故C正确;
D.X与Q形成的化合物为CCl4等,含有共价键,Z与Q形成的化合物为NaCl,含有离子键,故D错误,
故选:
C.
12.B
【解析】
试题分析:
A、c为减压,三者都为气体,且气体系数之和相等,改变压强,只改变反应速率,对化学平衡无影响,故错误;B、减压,AB%的减小,如果只有AB为气体,则AB%不变,但减小,说明A2、B2中至少有一种气体,升高温度AB%减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向进行,根据勒夏特列原理,正反应方向是放热反应,故正确;C、根据B分析,故错误;D、AB为固体,则AB%恒定,故错误。
考点:
考查影响化学平衡的因素等知识。
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.v(CO)=△c/△t=
=
mol/(L•min),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v(H2)=v(CO)=
mol/(L•min),A错误;B.t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,平衡时二氧化碳是0.4mol。
保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,与原平衡是等效的,则到达平衡时n(CO2)=0.40mol,B正确;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,但反应热不变,C错误;D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=0.4mol/L,c(H2O)=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.2mol/L,则平衡常数k=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,D错误;答案选B。
考点:
考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、平衡常数只与温度有关,相同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应,则平衡常数应相同,A正确;B、①容器中放出46kJ热量,则消耗的氨气的物质的量为:
=0.5mol,则根据方程式可知
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=一92kJ/mol
起始量(mol)130
转化量(mol)0.51.51
平衡量(mol)0.51.51
平衡时,①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=
,从等效平衡的角度分析,0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2,在相同条件下处于相同平衡状态,所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等,B正确;C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气,抑制平衡正向移动,则平衡时放出的热量小于46kJ,C错误;D、若容器①体积为2L,相当于在原来的基础上减小压强,平衡逆向移动,平衡时放出的热量小于46kJ,D正确,答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动问题
【名师点晴】该题的难点是选项B计算,注意B项从等效平衡的角度分析,为该题的易错点和难点。
所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。
等效平衡的判断及处理一般步骤是:
进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。
等效平衡一般有三种类型:
I类:
恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系):
等效转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类:
恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n=0的体系):
等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。
III类:
恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。
解答该类型试题的关键是分清类别,用相应的方法求解即可。
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、温度越高反应速率就越快,到达平衡的时间就越短,由图象可看出曲线b首先到达平衡,所
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