浙江省宁波市咸祥中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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浙江省宁波市咸祥中学学年高一上学期期中考试化学试题
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浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.设NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是
A.64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA
B.1L1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
D.在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
2.欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离,最好的操作顺序是
A.升华、萃取、蒸馏B.溶解、过滤、萃取
C.加热、溶解、过滤D.分液、结晶、再分液
3.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是()
A.质量为44gB.含有4mol氧原子
C.分子数为6.02×1023D.共含有3mol原子
4.在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述合理的是
A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.溶液的总质量增大,有H2放出
D.溶液的总质量不变,有H2放出
5.某化学实验的尾
气中含有较多的氯气。
要吸收这些尾气,下列试剂中最合适的是( )
A.烧碱溶液
B.饱和石灰水
C.自来水
D.食盐水
6.向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后,加热,再将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留物是
A.NaCl、NaBr、NaIB.NaBr、NaIC.NaCl、Br2D.NaCl
7.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:
2的是
A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.下列化学方程式中错误的是
A.I2+2KCl=2KI+Cl2B.Br2+KI=KBr+I2
C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D.Cl2+2NaI=2NaCl+I2
9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
10.下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()
A.温度相同、体积相同的O2和CH4B.压强相同、体积相同的O2和H2
C.质量相同、密度不同的CO和N2D.体积相同、密度不同的CO和C2H4
11.下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:
Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、NH4+、K+、CO32-
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.能使酚酞变红的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
12.下列叙述正确的是
A.1mo1/L硫酸中含2mo1H+
B.1L物质的量浓度为1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D.22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数一定相等
13.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。
当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度相同)。
则混合气体中CO和CO2的分子个数比为()
A.1:
1B.1:
3C.2:
1D.3:
1
14.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+
15.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是()
A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol
16.有8gNa2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算
17.10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应,产生气体物质的量最多的是()
A.NaB.MgC.FeD.Al
18.将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是
A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl2
19.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为IBr+H20=HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中,正确的是()
A.与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B.与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C.可作氧化剂
D.与水反应是氧化还原反应
20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色;再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br–
21.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
22.
A.漏斗B.蒸馏烧瓶C.容量瓶D.分液漏斗
23.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同
B.32g氧气所含原子数目为NA
C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
24.在CuBr2溶液中加入下列物质,不能发生化学反应的是
A.Cl2B.AgNO3C.NaOHD.ZnCl2
25.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反应成盐和水,原混合物中氧元素的质量是
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
26.除去氯气中混有的少量的氯化氢气体,最好选用
A.水B.饱和食盐水
C.纯碱溶液D.饱和烧碱溶液
27.无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
A.淀粉溶液B.氯水C.硝酸银溶液D.焰色反应
28.下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是
A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3
B.HCl+Na2CO3,HNO3+K2CO3
C.H2SO4+Ba(OH)2,H2SO4+KOH
D.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+HCl
29.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠是()
A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g
30.下列关于离子的检验说法正确的是
A.向某溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有CO32-
B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,无法证明溶液一定含有SO42-
C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸不变蓝,则说明该溶液中无NH4+
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
31.(6分)用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL,回答问题:
(1)该实验必须用到的实验仪器是:
烧杯、量筒、胶头滴管、。
(2)配制时需要用量筒量取98%硫酸mL
(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
A.将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
评卷人
得分
三、填空题
32.将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。
计算:
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________
(2)参加反应的铁的质量____________
(3)生成的H2的体积(标况)___________
(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________
33.在一定质量的Na2SO4中,硫原子与氧原子的物质的量之比为______,质量之比为______。
34.若2gNa2O中含有m个钠离子,则阿伏加德罗常数为__________(用含m的代数式表示)。
35.两个容积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和O2。
在标准状况下,两个容器内的气体不一定相同的是______(选填字母:
a原子总数、b分子总数、c质量、d物质的量)。
36.在相同的温度和压强下,相同质量的下列气体,所占体积最大的是______
A、H2B、O2C、N2D、CO2
37.写出下列反应的离子方程式:
(1)二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
________________________________________________
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应:
________________________________________________________
(3)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应:
_________________________________________________
(4)金属钠与水反应:
________________________________
评卷人
得分
四、计算题
38.80gX2(SO4)3中含有0.6molSO42-,则X2(SO4)3的摩尔质量为____________
39.3g氢气的物质的量为________,在标准状况下的体积为_________。
参考答案
1.A
【解析】A正确,64g二氧化硫物质的量是1mol,再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA
B错误,1L1mol·L-1的氯化钠溶液,溶质物质的量为1mol,不计算水电离出来的离子,仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA
C错误,标准状况下,水是非气体状态,不能依据摩尔体积计算。
D错误,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2NA
2.C
【解析】
【详解】
碘容易升华,食盐易溶于水,沙子难溶于水。
将固体混合物置于烧杯中,在烧杯上方放置一盛有冷水的烧瓶。
首先对烧杯加热让碘升华,碘蒸气遇冷烧瓶凝聚在烧瓶底部;然后将烧杯中剩余固体溶于水,过滤得滤渣为沙子;最后将滤液蒸发结晶得食盐。
答案选C。
3.B
【解析】
正确答案:
B
A.不正确,质量为88g
B.正确,每个CO2含有2个氧原子,共含有4mol氧原子
C.不正确,分子数应为2×6.02×1023
D.不正确,每个CO2含有3个原子,应共含有6mol原子
4.B
【解析】
试题分析:
钠投入溶液后,立即与水作用生成NaOH和H2,由于原溶液为饱和溶液,因此NaOH溶液仍然是饱和溶液,质量分数不变,但由于反应消耗水,溶液的总质量减小,答案选B。
考点:
考查钠的化学性质,饱和溶液等知识。
5.A
【解析】氯气再水中的溶解度不大,所以应该用碱液吸收。
但用于饱和石灰水的浓度小,所以不要饱和石灰水吸收氯气,答案选A。
6.D
【解析】
【详解】
向溴化钠、碘化钠的混合液中通入氯气发生的反应有:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2NaI+Cl2=2NaCl+I2,因为氯气足量,溴化钠和碘化钠完全转化为NaCl、Br2、I2,将溶液蒸干、灼烧过程中,由于Br2常温下为液态,加热转化为溴蒸气,I2易升华,所以最后残留物是NaCl。
答案选D。
7.D
【解析】试题分析:
A.在4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:
4,错误;B.反应是复分解反应,不符合题意,错误;C.在I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:
1,错误;D.在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:
2,正确。
考点:
考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。
8.A
【解析】
【详解】
卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱,即氧化性:
Cl2>Br2>I2。
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可以判断反应能否发生。
I2的氧化性比Cl2弱,I2不能制取Cl2,A错误,答案选A。
9.B
【解析】
试题分析:
萃取剂必须具备的条件:
①与原溶剂互不相溶,②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度,③溶质与萃取剂不能发生化学反应,故选B。
考点:
考查了萃取剂的选择条件的相关知识。
10.C
【解析】
试题分析:
温度、体积相同的气体,若压强相同则物质的量相同,A错误;压强、体积相同的气体,若温度相同,气体物质的量相同,B错误;质量相同的一氧化碳和氮气,物质的量相同,C正确;体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4,质量不等,而CO和C2H4摩尔质量相同,所以物质的量不等,D错误。
考点:
化学计算
点评:
熟练运用理想气体状态方程pV=nRT解题。
11.D
【解析】
【详解】
A.MnO4-在溶液中显紫红色,无色溶液中不能大量存在MnO4-,A项错误;
B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性,NH4++OH-=NH3∙H2O,所以NH4+不能在该溶液中大量共存,B项错误;
C.加入过量NaOH溶液后可发生反应:
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,得不到澄清溶液,所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中,C项错误;
D.能使酚酞变红的溶液显碱性,该组离子之间不发生离子反应,也不与OH-反应,所以该组离子能大量共存,D项正确;答案选D。
12.C
【解析】
【详解】
A.1mol/L硫酸中H+的物质的量浓度为2mol/L,本题没有溶液体积的数据,无法计算H+的物质的量。
A项错误;
B.1L物质的量浓度为1mo1/L盐酸中溶解了1molHCl分子,但HCl分子在水分子作用下已完全电离:
HCl=H++Cl-,所以盐酸中无HCl分子,B项错误;
C.在标准状况下,22.4LCH4的物质的量为1mol,所含CH4分子数为NA个;18gH2O的物质的量为1mol,所含水分子数也为NA个,所以C项正确;
D.未明确温度和压强,22.4L的CO的物质的量无法确定,也就无法计算其所含电子数,D项错误;答案选C。
13.D
【解析】
试题分析:
左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n,则:
1mol:
n=
,解得,n=0.25mol。
所以CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是8÷0.25=32,利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比
,所以CO和CO2的物质的量之比为12:
4=3:
1,分子数之比等于物质的量之比,所以CO和CO2的分子数之比为3:
1,答案选D。
考点:
考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算
点评:
该题是中等难度的试题,判断CO和CO2混合气体的物质的量是解题关键。
本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比,也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。
14.D
【解析】
【详解】
还原剂具有还原性,能使别的物质(或自身)发生还原反应,还原反应的标志是元素化合价降低的过程。
A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合价均未变化,不需要加还原剂就可以实现,A项错误;
B.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高到0价,发生氧化反应,加还原剂不能实现,B项错误;
C.KCl→KClO3中氯元素化合价由-1价升高到+5价,发生氧化反应,加还原剂不能实现,C项错误;
D.MnO4-→Mn2+中锰元素化合价由+7价降到+2价,发生还原反应,MnO4-中的锰处于最高价不可能发生歧化反应,故需要加还原剂才能实现,D项正确;答案选D。
15.C
【解析】试题分析:
根据n=m/M=V/Vm,M=mVm/V=14.2×22.4/4.48g·mol-1=71g·mol-1,故选项C正确。
考点:
考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积之间的关系等知识。
16.C
【解析】
【分析】
Na2O、Na2CO3、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl,根据氯离子守恒有关系式:
HCl~NaCl,据此计算即可。
【详解】
Na2O、Na2CO3、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl,蒸干溶液后最终得NaCl固体。
盐酸中HCl的质量m(HCl)=200g×3.65%=7.3g,设生成NaCl的质量为m(NaCl),根据氯离子守恒有关系式:
列比例式:
,解得m(NaCl)=11.7g。
蒸干溶液最终得固体质量为11.7g,答案选C。
17.A
【解析】
试题分析:
根据题意知,100ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol,10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol,根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断,金属过量,根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量,Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同,均为0.05mol;但过量的钠与水反应也产生氢气,故钠产生的氢气最多,选A。
考点:
考查根据化学方程式的计算。
18.D
【解析】
【分析】
钠是非常活泼的金属单质,将钠投入到盐溶液中钠先与水反应,将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应,由此分析。
【详解】
A.钠投入到NaCl溶液中,钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但NaCl与NaOH不反应,溶液中没有沉淀生成,A项错误;
B.钠投入到BaCl2溶液中,钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但BaCl2与NaOH不反应,溶液中没有沉淀生成,B项错误;
C.钠投入到H2SO4溶液中,钠与H2SO4反应:
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑,溶液中没有沉淀生成,C项错误;
D.钠投入到CuCl2溶液中,钠先与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH继续与CuCl2反应:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,溶液中既有气体放出又有沉淀产生,D项正确;答案选D。
19.C
【解析】IBr与H2O的反应是复分解反应,IBr中+1价I有较强的氧化性。
20.B
【解析】
【分析】
活泼的卤素可置换不活泼的卤素:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+2I-=I2+2Cl-,Br2+2I-=I2+2Br-,由此分析。
【详解】
因向甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色(溴的水溶液显橙色)可知,有反应发生:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故甲溶液中一定有Br-。
加氯水后的甲溶液中有Br2和淀粉,再向其中加丙溶液,颜色无明显变化(淀粉遇I2变蓝),说明丙溶液中不含I-,而含Cl-,乙溶液中一定含I-,所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-,答案选B。
21.C
【解析】氯气与水发生:
Cl2+H2O⇌HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子,长期放置后发生2HClO
2H++2Cl﹣+O2↑,则Cl2、HClO、H2O均减少,只有氯离子增加,故选C.
22.C
【解析】试题分析:
A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离,正确;B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体,正确;C、容量瓶用于配制溶液,不用于混合物的分离,错误;D、分液漏斗用于分离不互溶的液体,正确,答案选C。
考点:
考查实验仪器的作用
23.D
【解析】
【详解】
A.32g氧气与44g二氧化碳的物质的量都是1mol,因为未知气体所处的温度和压强,无法确定它们的体积是否相同,A项错误;
B.32g氧气物质的量为1mol,每个O2分子中含2个氧原子,所以32g氧气所含原子数为2NA,B项错误;
C.在25℃,压强为1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol,在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,每个氮气分子中含2个原子,所以11.2L氮气所含原子数目小于NA,C项错误;
D.17g氨气物质的量为1mol,每个NH3分子中含有10个电子,所以17g氨气所含电子数目为10NA,D项正确;答案选D。
24.D
【解析】
【详解】
A.Cl2与CuBr2可以发生化学反应:
CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2,A项错误;
B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应:
CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2,B项错误;
C.NaOH与CuBr2能发生化学反应:
2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr,C项错误;
D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件,不能发生化学反应,D项正确;答案选D。
25.C
【解析】
试题分析:
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应,故联立两个化学方程式可得:
Fe2O3+CuO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
4mol 4mol
0.1mol 0.1mol
分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变,依然在硫酸根中,而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素,即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等,所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×
=1.6g,所以正确的答案选C。
考点:
考查氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的有关计算
26.B
【解析】
试题分析:
A.氯气和氯化氢都溶于水。
B.氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大,氯气在饱和食盐水的溶解度小,因此答案选B。
C
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