高中学业水平等级性考试化学适应性测试Word格式.docx
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B.矿物油和植物油都是有机物,均不能使溴水褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
4.(3分)(2019高二下·
吉林期末)下列常见分子中σ键、π键判断正确的是()
A.CN-与N2结构相似,CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:
1
B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2:
C.C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键数目为6NA
5.(3分)下列有关物质及其解释都正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
B.相比与普通电缆,由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力,说明光导纤维的导电能力更强
C.在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间,然后加入过程NaOH中后,滴加几滴碘水,无明显现象,说明淀粉已经完全分解
D.铝在空气表现出良好的抗腐蚀性,说明铝极难与氧气反应
6.(3分)(2016高三上·
万全期中)下列离子方程式书写正确的是()
A.向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C.向Cu粉中加入过量的浓HNO3:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.氯化铵溶液显酸性的原因:
NH4++OH﹣=NH3•H2O+H+
7.(3分)(2017高二上·
延安期末)下列过程既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.Na2O2溶于水
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌
C.灼热的炭与CO2反应
D.铝热反应
8.(3分)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是()
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.稀释硫酸时,往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C.用托盘天平称取10.600g的Na2CO3固体,溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液
D.容量瓶中残留少量蒸馏水时,无需干燥,对配制的结果没有影响
9.(3分)(2016高一上·
六安期末)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.Na
Na2O2
Na2CO3
B.MgCO3
MgCl2溶液
Mg
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
D.SiO2
SiCl4
Si
10.(3分)下列叙述中错误的是()
A.还原性:
Na>Mg>Al>Fe
B.碱性:
Al(OH)3>Mg(OH)2
C.稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
D.酸性:
HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
11.(3分)(2016高二上·
亭湖期中)1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣142.9kJ•mol﹣1
B.H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6kJ•mol﹣1
D.H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
12.(3分)(2016高一上·
延安期中)现有三组溶液:
①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精
③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.过滤萃取分液
B.萃取分液蒸馏
C.分液蒸馏萃取
D.萃取蒸馏
分液
13.(3分)(2018·
乐山模拟)在某温度时将amol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.a<
1.0
B.水的电离程度:
b<
d<
c
C.C点:
c(NH4+)=1.0mol/L
D.d点:
c(Cl-)<
c(NH4+)
14.(3分)(2018高一上·
北京期末)下列实验能达到目的的是()
A.实验室制取氨气
B.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C.制备纯净的
Fe(OH)2
D.除去Cl2中含有的少量HCl气体
A.A
B.B
C.C
D.D
二、本部分共5题,共58分。
(共5题;
共58分)
15.(9分)近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力.石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%.石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料.固体A在高温下分解生成D和气体C.B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸.将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平).请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为________.
(2)足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应,试写出其化学方程式________.
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解.在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应,且I﹣被氧化为I2时,含氮产物为________(填化学式).要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用
是________(填序号).a、磷酸
b、二氧化碳
c、稀硫酸
d、二氧化硫
e、次氯酸
(4)工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去.已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.写出上述反应的离子方程式:
________.
16.(9.0分)(2019高二上·
潮州期末)
(1)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
(2)如图是一个电化学过程的示意图,据图回答下列问题:
①甲池是________装置。
②请回答电极的名称:
Fe电极的电极名称是________
③写出电极反应式:
通入CH4的电极反应式是________;
Fe电极的电极反应式为________
④乙池中反应的化学方程式为________;
当乙池中石墨(C)电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时,200mLAgNO3溶液(设乙池溶液的体积变化可以忽略)的pH值=________
17.(15.0分)(2018·
益阳模拟)唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。
一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________;
(2)B的结构简式为________;
(3)G
H的反应类型为________,下列关于G、H的说法正确的是________(填选项字母)。
A.G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子
B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.二者均含有3种含氧官能团
D.二者各1mol时,最多消耗H2的物质的量不相等
(4)写出D
E的化学反应方程式:
________.
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:
1:
1的Ⅰ的结构简式:
________;
①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]
②苯环上只有2个H
③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体
(6)结合题给信息,写出以2-甲基-1-丙烯和
为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线:
________。
18.(11.0分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺,如图所示。
因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿,若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸________(填“能”或“不能”),原因是________。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途________。
19.(14.0分)(2018高二上·
佛山期末)自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义,实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
实验过程如下:
向水样中加入K2CrO4(黄色)溶液作指示剂,用AgNO3溶液滴定至终点。
已知:
Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀;
常温下Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×
10-12。
回答下列问题:
(1)滴定时,应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,原因是________。
(2)水样应调至中性或弱碱性,强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是________。
(3)滴定达到终点的标志是________。
(4)实验过程中测得数据如下表:
编号
2
3
V(水样)/mL
10.00
c(AgNO3)/mol·
L-1
0.0010
V(AgNO3)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为________mg/L(保留2位小数)
(5)滴定结束后:
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×
10-5mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)=________。
②已知2AgCl+CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4,计算出该反应的平衡常数为________。
(6)下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。
(填标号)
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前,未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液,滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
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- 高中 学业 水平 等级 考试 化学 适应性 测试
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