上海市杨浦区届九年级上学期期末质量调研一模化学试题及参考答案.docx
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上海市杨浦区届九年级上学期期末质量调研一模化学试题及参考答案
杨浦区2020学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷2021.1
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Ag-108
一、单项选择题(本大题共20小题,每小题1分,共20分)
1.属于金属元素的是
A.ZnB.SiC.ND.H
2.属于稀有气体的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氦气
3.化学式书写正确的是
A.氧化镁MgO2B.氯化锌ZnCl3C.碳酸钾K2CO3D.氧化铁FeO
4.在水中能形成溶液的是
A.花生油B.食盐C.淀粉D.冰块
5.化学用语错误的是
A.一个铁原子:
FeB.二个氧分子:
2O2
+3
C.铵根:
NH3D.+3价的铝元素:
Al
6.
实验操作错误的是
A.滴加液体B.取用固体C.取用液体D.加热液体
7.物质中含有氧分子的是
A.SO2B.H2O2C.H2CO3D.O2
8.依次属于单质、化合物的是
A.水、氢氧化钠B.金刚石、石灰石
C.五氧化二磷、氮气D.石墨、二氧化碳
9.实验现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧:
蓝紫色火焰B.氢气在空气中燃烧:
淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧:
产生白色烟雾D.铁丝在空气中燃烧:
火星四射
10.既有可燃性又有还原性的化合物是
A.CB.COC.H2D.CO2
11.用打气筒可以将空气压入自行车胎内,这是由于
A.分子之间有间隔B.分子可以分成原子
C.分子在不断运动D.分子的体积变小
12.生活中常见的物质最接近中性的是
A.苹果汁:
2.9~3.3B.葡萄汁:
3.5~4.5
C.鸡蛋清:
7.0~7.9D.肥皂水:
9.8~10.2
13.有关H2O的叙述正确的是
A.H2O的摩尔质量是18gB.1molH2O中含有约1.806×1023个原子
C.H2O的物质的量是指H2O的质量D.H2O中氢原子与氧原子的物质的质量之比为2:
1
14.关于溶液的说法正确的是
A.溶液一定是混合物
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
15.根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A.反应物的种类B.生成物的状态
C.化学反应的快慢D.反应的条件
16.下图是粗盐提纯的部分实验操作。
有关叙述错误的是
A.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B.
当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.④中缺少玻璃棒引流溶液
D.上述操作顺序为③①②④
17.以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图像如右图所示,则X物质为
A.FeOB.Fe(OH)2C.Fe3O4D.FeSO4
18.建立模型是学习化学的重要方法,模型正确的是
A.地壳中元素的含量
B.物质的分类
C.空气的组成
D.物质的组成
19.不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A.检查装置的气密性
B.验证蜡烛中含有碳元素
C.验证氢气的密度比空气小
D.验证空气中氧气的含量
20.碳及含碳物质有如下图所示转化关系,说法错误的是
A.
X可以是酒精
B.反应①中C一定是还原剂
C.反应②一定是化合反应
D.反应③一定是与稀盐酸反应
二、不定项选择题(本大题共5小题,每小题2分,共20分)
21.实验方案设计合理的是
A.除去氯化钙溶液中混有的盐酸:
加入过量碳酸钙
B.鉴别氮气和二氧化碳:
将燃烧的小木条靠近气体,观察火焰
C.证明溶剂能影响物质的溶解性:
相同条件下,将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D.判断二氧化碳是否与水发生反应:
在反应后的溶液中滴入酚酞试液,观察液体颜色
22.如图所示的实验,判断正确的是
A.固体X可能是CaOB.固体X可能是干冰
C.②中生成了CaCO3D.Ca(OH)2质量分数:
②<③
23.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化如下图。
分析正确的是
A.
反应结束时能收集到(a-b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D.在0~t2时段,MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
24.
探究CO2能否与H2O反应,装置如图所示。
滴加浓盐酸,待试管中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去。
说法正确的是
A.锥形瓶中逸出的气体只含CO2
B.试管中液体变红,证明CO2能与水反应
C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解
D.欲达实验目的,可将浓盐酸改为稀硫酸
25.在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。
取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。
说法正确的是
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B.m=3.2
C.X的化学式为NO2
D.生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:
2
三、简答题(本大题共4小题,共38分)
26.化学与生产、生活息息相关。
请填写下列空格。
①可供人呼吸的气体是。
②自来水生产中的消毒剂是。
③导致酸雨的主要气体是。
④最常用的溶剂是。
⑤活性炭用于冰箱除味剂是因为具有。
⑥碳酸饮料中含有二氧化碳,二氧化碳的溶解度随压强的增大而。
27.人类离不开空气,从化学的角度认识空气。
①空气属于(选填“混合物”或“纯净物”),氧气(O2)和臭氧(O3)互为。
紫外线
高空中两种物质可发生转化:
2O3====3O2,该变化属于(填“物理”或“化学”)变化,0.1mol
的O3中约含个氧原子,质量是g,它与molO2含氧量相当。
②镁在空气中燃烧的化学方程式是。
③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,化学反应的微观示意图如下。
说法正确的是
(填序号)。
A.反应前后分子数目不变B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后元素化合价不变D.反应后丁、戊的分子个数比为2:
1
④设计实验方案验证生石灰是否已变质(写出操作步骤、现象及结论)。
28.NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度(℃)
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8
①20℃时,硝酸钾的溶解度是。
②20℃时,称取60g硝酸钾固体加入到100g水中,用(写出仪器名称)搅拌,充分溶解后得到
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
将此溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数是。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾,进行如下实验。
(实验中不考虑各种损耗)
I.操作1的名称。
II.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系(用“1”、“2”、“3”表示)
III.固体M的成分及质量是。
IV.对整个实验过程分析正确的是。
A.40℃~60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃,析出硝酸钾的质量不变
29.
U型管是化学实验室中常用的仪器。
实验一:
实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式。
②如图状态时,U型管内右侧气压大气压(填“>”、“<”或“=”)。
③打开弹簧夹可看到的现象。
④棉花的作用是。
A.承载大理石B.吸附C.控制反应开始与结束D.便于液体流动
⑤与本实验装置工作原理相似的是。
实验二:
探究燃烧的条件。
资料:
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中(如右图所示)。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面,观察到红磷。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面,观察到白磷。
根据以上的实验现象,说明可燃物燃烧的条件是。
实验三:
电解溶液C
①若X溶液为稀H2SO4溶液(H2SO4不参与反应),写出水通电后发生反应的化学方程式为;石墨的作用是;b端收集到的是气体;检验a端产生的气体的方法是。
②若X溶液为饱和的食盐水,通电后发生反应的化学方程式为
通电
2NaCl+2H2O===2X+H2↑+Cl2↑,X的化学式为;反应中Cl元素由化合态变为。
四、实验题(本大题共3小题,共32分)
30.实验室用以下装置制取氧气。
实验一:
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器x的名称是。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为。
③取用氯酸钾的仪器是。
④如图一所示,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,水槽中导管口无气泡产生,可能的原因。
A.装置的气密性不好,最多可能有4处漏气
B.加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C.导管未放入集气瓶中
D.试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气,气体应从(填“m”或“n”)端进入,理由是。
实验二:
探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示,分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),使用传感器测烧瓶中O2的浓度(烧瓶内气压变化在完全范围),绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号
H2O2的质量分数(%)
H2O2溶液的体积(mL)
对应曲线
I
3.4
10.0
a
II
2.4
b
III
1.7
10.0
c(待绘制)
①填写表中数据。
②从曲线a、b中,可得出的结论是。
③在图中画出曲线c的位置及趋势。
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。
(根据化学方程式列式计算)
(1.5-5.0%H2O2溶液的密度为1.0g/mL)
31.
利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
①盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为。
②仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。
③图2中,说法错误的是。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后,溶液pH会变为0
④图3中,V的数值最接近(填“6”、“12”或“16”);中和反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
⑤下列图像能正确反映其变化关系的是。
32.利用以下装置进行探究实验。
(试剂均足量,假设各步反应均完全,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。
)
实验一:
利用A装置制备O2,并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。
①连接A、B、C,关闭K1、打开K2及活塞,点燃酒精灯,观察到,说明B中的黑色粉末是炭粉;C中发生反应的化学方程式为。
实验二:
X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。
∆
资料:
CH4+4CuO===4Cu+CO2+2H2O
实验步骤:
I.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体;
II.向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液,左侧导管液封,关闭活塞;
III.按A→D→B→E→C的顺序连接装置,打开K1、K2,通入X气体,排尽B中空气,加热CuO固体,充分反应;
IV.反应结束后,测得A中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.48g,E中固体的质量增加了
0.18g。
①A中左侧导管液封的原因是。
②A中溶液质量增加说明X气体中有,B中观察的现象是,D的作用是,E中发生反应的化学方程式。
③能否省略C装置并说明理由。
④判断X气体中含有一氧化碳的依据是。
a.B中固体质量的变化b.B中的实验现象
c.C中的实验现象d.E中固体质量的变化
⑤C增加的质量为g。
⑥本实验设计需完善的是。
杨浦区2020学年度第一学期期末质量调研
化学参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
B
C
A
D
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
A
C
D
A
D
B
D
二、不定项选择题
21
22
23
24
25
AC
AD
C
D
BC
三、简答题
26.O2;Cl2;SO2;H2O;吸附性;增大
点燃
27.①混合物;同素异形体;化学;1.804×1023;4.8;0.15②2Mg+O2===2MgO③BD
④取样,向其中加入足量水,固体未完全溶解,向其中加入稀盐酸有气泡产生,说明生石灰已变质
28.①31.6g/100g水②玻璃棒;饱和;37.5%
③过滤;1=2>3;硝酸钾68.7g;BC
29.实验一:
①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②>
③U型管左侧液面下降,右侧液面上升,固液接触,产生大量气泡④AD⑤C实验二:
①不燃烧②燃烧;温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触
通电
实验三:
①2H2O===2H2↑+O2↑;做电极;H2;将带火星的木条置于a端管口处,木条复燃则为氧气
②NaOH;游离态四、实验题
MnO2
30.实验一:
①铁架台②2KClO3===2KCl+3O2↑③D④AB⑤m;氧气密度比空气大
Δ
实验二:
①10.0②H2O2的质量分数越大,分解速率越快③略④0.05mol31.①HCl+NaOH===NaCl+H2O②HCl③CD④12;放热⑤BC
32.实验一:
①B中粉末逐渐减少,C中澄清石灰水变浑浊;CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
实验二:
①使X气体与NaOH溶液充分接触②CO2;黑色粉末逐渐变红;干燥通过A装置后的气体,防止其干燥E处水蒸气的检验与测量;CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
③可以;通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4,可以判断C中澄清石灰水会变浑浊,通过
B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO④ad⑤0.66g⑥增加尾气处理装置
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