高考化学 备考百强校小题精练系列 专题48 物质的检验与鉴别.docx
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高考化学备考百强校小题精练系列专题48物质的检验与鉴别
专题48物质的检验与鉴别
(满分42分时间20分钟)
姓名:
_______________班级:
_______________得分:
_______________
1.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】
【详解】
2.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、用其他试纸时需要湿润,但是pH试纸是不需要湿润的,若湿润会稀释溶液,导致pH出现误差,选项A不合理;B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质,乙醇和苯沸点相近,不能用蒸馏的方法分离,选项B不合理;C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应,生成I2,也会使淀粉变蓝,两种物质的现象一样,无法鉴别,选项C不合理;D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀,Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象,Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡,可以鉴别,选项D合理。
答案选D。
3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
【答案】B
【解析】
【详解】
【点睛】
掌握常见的气体的颜色,氯气:
黄绿色;二氧化氮:
红棕色;溴蒸气:
红棕色。
氟气:
浅黄绿色。
掌握一氧化氮和氧气不能共存,直接反应生成二氧化氮。
4.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
C
向③中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
D
向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
5.某溶液中可能存在I-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+ 等六种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验,得到如下现象:
实验1:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液变黄色,且有无色气体逸出;实验2:
向所得黄色溶液中加CCl4萃取后,取水层滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀;实验3:
向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成。
根据上面的操作和现象推断,下列说法正确的是
A.溶液中一定存在I-、CO32-,不存在Al3+、SO32-
B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I-+Cl2==I+2Cl-
C.产生的无色气体中一定有CO2,可能有SO2
D.溶液中一定存在K+,可能存在Al3+、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
实验1:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液变黄色,说明溶液中含有I-,且有无色气泡冒出,该气体只能是二氧化碳,说明溶液中含CO32-;
实验2:
向所得橙色溶液加CCl4萃取后,取水层滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀生成,由于实验1引进了氯离子,则无法判断原溶液中是否含有Cl-;
实验3:
向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-;
结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断,该溶液中一定存在的离子为K+、I-、CO32-,一定不存在的离子为Al3+、SO32-,可能存在Cl-。
【详解】
【点睛】
本题考查离子的检验及离子共存问题,题目难度中等,注意把握反应的实验现象,结合离子的性质进行判断。
6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振荡、静置
上层液体呈紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2
溶液中有固体析出
固体成分为NaHCO3
C
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再滴加稀盐酸
溶液先变红,后溶液红色变浅直至消失
非金属性:
Cl>C
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X
有白色沉淀生成
SO2一定被氧化
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】
7.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是()
A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B.若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
C.若检验有CO生成,③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO
D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
【答案】C
【解析】
【分析】
空气中的氧气、二氧化碳对产物检验有影响;装置②③可引入水蒸气,干扰水蒸气的检验;③中盛放足量NaOH溶液,可以将二氧化碳除去,若⑤中CuO变红,⑥中石灰水变浑浊,则含有CO;铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体;
【详解】
通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响,故A错误;装置②③可引入水蒸气,干扰水蒸气的检验,所以将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气,故B错误;③中盛放足量NaOH溶液,可以将二氧化碳除去,若⑤中CuO变红,⑥中石灰水变浑浊,则可检验CO,故C正确;铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体,①中淡黄色粉末完全变成黑色,产物不一定为铁,故D错误。
【点睛】
本实验应抓住+2价铁、CO的还原性进行判断分析;通入N2的主要目的是防止空气中的氧气氧化+2价铁和CO;检验CO先除去混合气体中的CO2,再利用CO的还原性检验。
8.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
A.检验试液中的SO42-:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的SO32-:
试液
气体
褪色
C.检验试液中的I-:
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的CO32-:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
【答案】C
【解析】
点睛:
本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断,注意干扰离子的分析,题目难度中等。
A、分析亚硫酸根离子的干扰;B、分析氯气的干扰;C、碘单质遇到淀粉变蓝;D、亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。
9.现有一包固体粉末,可能含有
、KOH、
、
、
中的一种或几种。
某同学为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。
下列说法不正确的是
A.固体粉末中一定不含KOH
B.固体粉末中一定含有
和
C.取溶液1先加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,则样品中无硫酸钠
D.为进一步确定原样品组成,可以向固体2中加入NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
【点睛】
本题考查了物质鉴别,为高频考点,掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键,侧重分析与实验能力的考查。
10.下列关于某些离子的检验说法正确的是
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则原溶液中一定含有 Fe2+
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】
11.某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验
(1)一份滴入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀;
(2)一份加入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色。
下列说法不正确的是
A.可能含有SO32-B.可能含有SO42-
C.可能含有Fe2+D.可能含有Fe3+
【答案】D
【解析】
【分析】
(1)一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀,至少含有SO42-、SO32-中的一种,据此判断溶液的可能组成.
(2)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色,含有Fe2+、SO32-、I-中的至少一种;
【详解】
A、根据实验
(1)
(2),溶液中可能含有SO32-,故A正确;
B、根据实验
(1)知道溶液中可能含有SO42-,故B正确;
C、根据实验
(1)
(2),溶液中可能含有Fe2+,故C正确;
D、根据实验
(1)
(2),溶液中可能含有SO32-,则一定不含铁离子,故D错误;
故选D。
12.为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:
①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀
③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列关于该物质成分的说法正确的是
A.一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+
B.一定含有Cl-、NH4+,不能确定是否含有SO42-、Fe3+
C.可能是(NH4)2Fe(SO4)2
D.一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①产生白色沉淀是BaSO4或AgCl,原溶液可能含有SO42-或者Ag+,硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,原溶液中可能含有SO32-;
②加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀,此沉淀为AgCl,该Cl-来自于①中BaCl2,不能说明原溶液中一定含有Cl-;
③加入KSCN中溶液呈现红色,说明原溶液中可能含有Fe3+,也可能含有Fe2+,加入NaOH固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为NH3,即原溶液中一定含有NH4+;
A、根据上述分析,故A错误;
B、根据上述分析,Cl-不能确定,故B错误;
C、(NH4)2Fe(SO4)2符合上述实验现象,因此该物质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,故C正确;
D、Cl-不能确定是否含有,故D错误。
【点睛】
物质检验或离子判断中,应注意外来离子对实验的干扰,实验①中加入BaCl2,实验②是在实验①的基础上滴加硝酸酸化的硝酸银,出现白色沉淀,Cl-一定有部分或全部来自于BaCl2,原溶液中是否含有Cl-不能确定。
13.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMn04溶液滴定,消耗标准KMn04溶液V2mL
B.向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测得干燥管I增重dg
【答案】D
【解析】
【分析】
的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收,还会有少量留在设备里。
【详解】
14.某溶液A中可能只含有Fe3+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3—、SO42—中的若干种离子,为确认其中含有的各离子,取1L溶液A,进行如下所示实验:
已知:
气体A、气体B的体积都为2.24L(标准状况下),沉淀B的物质的量为0.1mol。
根据以上实验操作与现象,判断下列说法错误的是()
A.溶液A中一定含有Fe2+、NH4+、Ag+、NO3—,一定不含Cl-、SO42—
B.沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2、Al(OH)3
C.溶液D中可能含有Al3+
D.溶液A中的c(NO3—)≥1.0mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液A能与过量的稀硝酸反应,生成气体A,说明溶液A中含有还原性离子,即含有Fe2+,气体A的体积为2.24L,根据得失电子数目守恒,得出n(Fe2+)=2.24×3/22.4mol=0.3mol,溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液,并加热,有气体B产生,即该气体为NH3,说明原溶液中含有NH4+,n(NH3)=0.1mol,沉淀A中一定含有Fe(OH)3,溶液C加入足量的HBr,生成沉淀B,沉淀B为AgBr,原溶液中一定含有Ag+,沉淀B的物质的量为0.1mol,则原溶液中Ag+的物质的量为0.1mol,产生的NH3能与Ag+反应生成[Ag(NH3)2]+,得出NH3总物质的量为(0.1+0.1×2)mol=0.3mol,即原溶液中n(NH4+)=0.3mol,根据离子共存,可以得出原溶液中一定不含有的离子是SO42-、Cl-,溶液呈现电中性,原溶液中一定存在NO3-;
【详解】
【点睛】
易错点是选项D,学生容易算错NH3的物质的量,忽略了生成的NH3能与Ag+结合,生成Ag(NH3)2+络合离子,溶液中NH4+总物质的量应是气体B的物质的量与络合离子中NH3物质的量的和。
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