辽宁省沈阳市皇姑区中考一模化学试题.docx
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辽宁省沈阳市皇姑区中考一模化学试题
【最新】辽宁省沈阳市皇姑区中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列生活废弃物,不可回收的是()
A.易拉罐B.玻璃瓶C.毛绒熊D.杀虫剂
2.生活中处处有化学,化学与人体密切相关。
下列说法不正确的是()
A.微量元素与人体健康无关
B.为了自己和他人健康,不要吸烟
C.新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素
D.食用甲醛浸泡的食品,危害人体健康
3.硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。
硝酸铵属于( )
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
4.下列物质的名称与俗称相对应的是()
A.氢氧化钠(纯碱)B.碳酸钠(小苏打)
C.氢氧化钙(生石灰)D.汞(水银)
5.分析推理是常用的学习方法。
下列推理成立的是()
A.称带电的原子或原子团为离子,所以带电荷的粒子都是离子
B.铁遇水和氧气会生锈,所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C.燃烧同时具足三个条件,此灭火也同时破坏这三个条件
D.含C的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
6.下列实验操作正确的是
A.
滴加液体B.
点燃酒精灯
C.
量取液体D.
称量固体
7.下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是()
A.实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭B.实验B中的白瓷板表面无明显变化
C.实验C中外焰部分火柴梗最先炭化D.实验D中的“白烟”可再次被点燃
8.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,下列有关说法正确的是()
A.反应前后溶液的pH不变B.反应前后H2O的数目不变
C.反应前后Na+和Cl-的数目不变D.反应前后H+和OH-的数目不变
9.我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,能使水煤气中CO和H2O在120℃时发生反应,其微观模型如下图所示,下列说法不正确的是()
A.两种反应物均属氧化物B.金原子对水分子起吸附作用
C.催化剂质量在反应前后没有变化D.该化学反应的实质就是原子重新组合
10.下列物质能够有效地缓解重金属中毒的是()
A.奶油B.淀粉C.钙片D.豆浆
11.下列物质的水溶液pH>7的是()
A.氢氧化铁B.碳酸钾C.硫酸铜D.稀硫酸
12.下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是()
A.
镁带燃烧B.
木炭完全燃烧
C.
双氧水D.
等量锌铁与足量盐酸
13.除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内的杂质)
除去杂质的方法
A
碳酸钠溶液(氢氧化钠)
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉(铁粉)
加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
C
一氧化碳(二氧化碳)
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液(氯化钙)
向其中通入过量的二氧化碳气体,过滤
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
14.请根据图示回答下列问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:
①___;
(2)欲用高锰酸钾制取氧气,化学反应方程式为___;应选择气体发生装置是___(填序号,下同),需要在试管口放一团棉花的目的是:
_____;若采用过氧化氢溶液来制取氧气,应选择气体发生装置是___。
(3)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置,可知选择气体发生装置应考虑的因素是___。
(4)收集氧气可以选择D装置的原因是___。
(5)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气,应选用的发生和收集装置是______。
(6)某同学采用装置B制取氧气,收集完成后先停止加热再将导管移出水面,这样操作会引起的后果是_____。
(7)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,那么将A和C相比,A具有哪些优点___。
三、填空题
15.以化合价为纵坐标,所绘制的图象叫价类图。
如图是以物质的类别为横坐标,以硫元素化合价纵坐标绘制的硫的价类图。
例如E点可表示硫酸钡,其中S为+6价。
请回答下列问题:
(1)A点对应物质的类别是___;
(2)带两个单位负电荷的硫离子的结构示意图为___;
(3)在工业上,煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X,则生成物X化学式为___,标出黄铁矿的主要成分FeS2(二硫化亚铁)中硫元素的化合价___,工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做___;
(4)用化学方程式完成任意一条酸雨的形成途径___。
16.用化学视角看世界,化学无处不在。
如图是常用的学习用品圆规组成材料说明
(1)一定是合成材料的编号为___;
(2)铅笔芯的主要成分是石墨,再写出一个石墨的用途___;
(3)上一世纪50年代,霍尔等人以熔融的FeS作溶剂,在一定条件下使石墨第一次转化为金刚石,则由石墨转化为金刚石属于___(填“物理”或“化学”)变化。
17.【最新】3月22日是第二十八届“世界水日,3月22日8日是第三十三届“中国水周"。
联合国确定【最新】“世界水日”的主题为“Waterandclimatechange"(水与气候变化)我国纪念【最新】“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”
(1)实验室电解水示意图如下:
电解水反应装置,电解水的微粒运动过程
①图中“左”接低压直流电源的___极,a、b两支玻璃管中气体体积比约为___;化学反应方程式为_____;
②图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为_____;根据实验得出的结论是___。
③用溶质质量分数1%的氢氧化钠水溶液100g进行电解,当溶液中氢氧化钠的溶质质量分数升高到2%时停止电解,理论上生成氢气质量为___。
(2)乐乐小组在一次游玩棋盘山时,用水瓶带回水库的水样准备净化的流程图如下
④水样中加入明矾的作用是___。
⑤操作A为___,用到的玻璃仪器有___。
⑥向液体B中加活性炭,是利用其___的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中,能得到纯净水的操作是___
四、科普阅读题
18.榴莲的果肉有很高的营养和不错的口感,但因其刺鼻的味道,许多国家都禁止在公共交通工具和酒店食用这种水果;食用榴莲是不会给健康带来风险的。
有研究表明,榴莲的臭味主要是由有气味的乙硫醇及其衍生物所引起的;在结构上,乙硫醇(分子式为CH3CH2SH)是乙醇中的氧原子被硫原子替代所得。
乙硫醇是无色、透明、易挥发、高毒、油状的液体,微溶于水,易溶于碱溶液和有机溶剂中,以其具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。
乙硫醇通常被加入煤气等作臭味指示剂,因在空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇就可被嗅到。
(1)乙硫醇属于______(填“无机物”或“有机物”)
(2)乙硫醇的相对分子质量为_____;
(3)榴莲的“臭味"能弥散于空间,是因为_____;
(4)乙硫醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____;
(5)从健康角度讲,准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是_______。
A打开燃气之前B打开燃气之后
C打开燃气,将油放入锅之后D打开燃气,待锅内油冒烟时
五、科学探究题
19.真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。
她们准备利用碳酸钠粉未、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究
(提出问题)上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗?
(方案设计)
(1)经过讨论大家都致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳你认为原因是___。
(2)真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如下图所示的四个实验
(结论分析)实验报告单如下表
实验编号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应,迅速产生大量气泡
反应速率过快,不便于气体收集
B
剧烈反应,迅速产生大量气泡
_________
C
______
便于收集,适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡,之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续的产生气体,不适合用在实验室制取二氧化碳
(3)①结合上面的实验探究报告,可用于实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___;
②在确定实验室制取气体反应原理时,要考虑诸多因素,请你再写出一种需要考虑的因素:
___;
(继续探究)在实验室里,小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
(问题引入)(4)实验结束后发现裝置内废液中还有块状固体存在,但已观察不到气泡产生,反应后的废液中还有盐酸吗?
甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2,证明___;
(5)反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗?
乙同学带着疑问取出废液中块状的固体,洗净后放入试管中,再加入约2mL的___,立即产生大量的气泡,证明___。
(猜想验证)(6)既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙,那为何观察不到实验现象呢?
①同学认为是废液中盐酸浓度太低,所以观察不到现象。
甲同学将少许___置于试管中,加入约2mLpH=1的稀盐酸,立即观察到有气泡冒出
②乙同学认为是实验所用大理石块较大,与盐酸接触不充分,所以观察不到明显的现象,于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中,加入约2ml___,立即观察到有气泡冒出
(实验结论)
(7)依据(4)(5)确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存,但不能观察到现象。
结合实验(6)①②阐述其原因___;
(拓展延伸)(8)实验室用块状大理石与稀盐酸反应pH至气泡逸出不明显后,测得残留液pH=2,若取适量残留液体的上层清液于试管中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。
请在下图中绘出变化趋势___。
参考答案
1.D
【详解】
A、易拉罐属于金属或合金,通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料,可以回收,故A不正确;
B、玻璃瓶可以回收,故B不正确;
C、毛绒熊可以回收,故C不正确;
D、杀虫剂不能回收,故D正确。
故选D。
2.A
【详解】
A、微量元素与人体健康关系密切,摄入不足会患疾病,故A不正确;
B、吸入的烟中含有多种有害物质,为了自己和他人健康,不要吸烟,故B不正确;
C、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素,故C正确;
D、甲醛有毒性,能破坏人体活性蛋白质,食用甲醛浸泡的食物,会危害人体健康,故D正确。
故选A。
3.C
【详解】
硝酸铵是含氮元素的铵态氮肥,故选C。
【点睛】
氮肥的作用:
促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。
4.D
【详解】
A、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱,纯碱是碳酸钠的俗称,故A不正确;
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打,碳酸氢钠俗称小苏打,故B不正确;
C、氧化钙的俗称是生石灰,氢氧化钙的俗称是熟石灰,故C不正确;
D、汞的俗称是水银,故D正确。
故选D。
5.D
【详解】
A、带电的粒子不一定是离子,例如电子,故A不正确;
B、金属生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用,纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果,在金属表面生成了金属氧化物,也就是锈,如果金属中含有较多的杂质,这些杂质就会和金属形成化学原电池,发生电化学腐蚀,则铁遇水和氧气会生锈,金属“生锈”不一定都需要有水和氧气,故B不正确;
C、燃烧条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与,燃烧同时具足三个条件,灭火破坏三个条件中一个条件即可,故C不正确;
D、由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素,故D正确。
故选D。
6.B
【详解】
A.滴加液体时胶头滴管应垂悬于试管口上方,不能接触到试管内壁,选项错误;
B.点燃酒精灯要用火柴点燃,选项正确;
C.量取液体读数时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平,选项错误;
D.用托盘天平称量固体时,应遵循左物右码的原则,选项错误,故选B。
【点睛】
俯视读取量筒内液体体积数时,读数大于液体体积的实际值,仰视读取量筒内液体体积数时,读数小于液体体积的实际值。
7.B
【详解】
A、随着蜡烛的燃烧,烧杯内氧气逐渐减少,且二氧化碳逐渐增多,蜡烛火焰会逐渐变小直至熄灭,故A正确;
B、石蜡燃烧不充分会产生炭黑,实验2白瓷板表面有黑色物质出现,故B不正确;
C、温度越高,火柴梗越易碳化,实验3外焰部分的火柴梗最先炭化,故C正确;
D、实验D中的“白烟”是固体的蜡烛颗粒,具有可燃性,可再次被点燃,故D正确。
故选B。
8.C
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性,pH值大于7,反应后生成的氯化钠溶液呈中性,反应前后溶液的pH值要发生改变,故A不正确;
B、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应,反应中生成水,反应前后水分子的数目要发生改变,故B不正确;
C、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应,反应前后Na+和Cl-的数目不变,故C正确;
D、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应,反应中生成水,反应前后,反应前后H+和OH-的数目一定改变,故D不正确。
故选C。
【点睛】
氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应生成水。
9.B
【分析】
碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应的化学方程式为
。
【详解】
A、该反应的反应物是一氧化碳和水,均为氧化物,故A正确;
B、碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,反应中金原子对CO分子起吸附催化作用,故B不正确;
C、催化剂质量在反应前后没有变化,故C正确;
D、化学反应的实质就是原子重新组合,故D正确。
故选B。
【点睛】
催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。
10.D
【分析】
重金属中毒的原理是使蛋白质变性。
【详解】
A、奶油含有脂肪,不能和重金属结合,不能缓解重金属中毒,故A不正确;
B、淀粉是糖类,不能和重金属结合,不能缓解重金属中毒,故B不正确;
C、钙片不能和重金属结合,不能缓解重金属中毒,故C不正确;
D、豆浆含有蛋白质,能和重金属结合,能缓解重金属中毒,故D正确。
故选D。
11.B
【分析】
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性。
【详解】
A、氢氧化铁不溶于水,不能形成溶液,故A不正确;
B、碳酸钾溶液显碱性,水溶液pH>7,故B正确;
C、硫酸铜溶液显酸性,水溶液pH<7,故C不正确;
D、稀硫酸显酸性,pH小于7,故D不正确。
故选B。
12.A
【详解】
A、镁燃烧时,随着反应的进行,氧化镁的质量不断增加,当镁完全燃烧后,氧化镁的质量不再增加,故A正确;
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳,木炭的质量减少为零,故B不正确;
C、二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故C不正确;
D、根据化学方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知:
65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气,56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气,等量锌、铁与足量盐酸反应,最终铁生成氢气的质量较多,锌的活动性比铁强,锌反应先结束,图像应有交点,故D不正确。
故选A。
13.B
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,引入了硫酸钠杂质,故A不正确;
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱,将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质,故C不正确;
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
14.锥形瓶
B防止高锰酸钾粉末进入并阻塞导管或污染水槽中的水A或C反应物的状态和反应条件氧气不易溶于水,不与水反应AE(或CE)水倒吸进入试管,导致试管炸裂能制取较多氧气,可以随时添加液体药品,可以通过控制添加液体药品的速率进而控制产生气体的速率
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】
(1)图中标号的仪器名称:
①是锥形瓶。
(2)用高锰酸钾制取氧气,反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为
;反应需要加热,故应选择气体发生装置是B,高锰酸钾是粉末状的,为防止高锰酸钾粉末进入导管,试管口需要塞一团棉花,故需要在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入并阻塞导管或污染水槽中的水;过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应不需要加热,若采用过氧化氢溶液来制取氧气,应选择气体发生装置是A或C。
(3)选择气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。
(4)氧气不易溶于水,不与水反应,用排水法收集,故收集氧气可以选择D装置的原因是氧气不易溶于水,不与水反应。
(5)在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气,反应在常温下进行,发生装置选A或C,氧气密度比空气大,收集干燥的氧气,用向上排空气法收集,故应选用的发生和收集装置是AE(或CE)。
(6)某同学采用装置B制取氧气,收集完成后先停止加热再将导管移出水面,这样操作会引起的后果是水倒吸进入试管,导致试管炸裂。
(7)装置A含有分液漏斗,可控制反应物的滴加量和滴加速率,进而控制反应速率,将A和C相比,A具有优点是能制取较多氧气,可以随时添加液体药品,可以通过控制添加液体药品的速率进而控制产生气体的速率。
【点睛】
氧气不易溶于水,不与水反应,用排水法收集,氧气密度比空气大,收集干燥的氧气,用向上排空气法收集,装置A含有分液漏斗,可控制反应物的滴加量和滴加速率,进而控制反应速率。
15.单质
SO2
高炉
、
、
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸。
【详解】
(1)A点物质的化合价为0,单质的化合价为0,故对应物质的类别是单质。
(2)硫离子是硫原子的最外层得到2个电子形成的,故带两个单位负电荷的硫离子的结构示意图为
。
(3)在工业上,煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X,由质量守恒定律可知,反应前后原子个数不变,反应前有4个铁原子,8个硫原子,22个氧原子,反应后有4个铁原子,6个氧原子,则X是二氧化硫,故X化学式为SO2,黄铁矿的主要成分FeS2(二硫化亚铁)中铁元素的化合价为+2价,设硫元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,
,
,硫元素的化合价为-1价,故FeS2(二硫化亚铁)中硫元素的化合价表示为
,工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做高炉。
(4)硫在氧气中点燃生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸,故反应的化学方程式为
、
、
。
【点睛】
由质量守恒定律可知,反应前后原子个数不变,单质的化合价为0。
16.⑤作电极化学
【详解】
(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,故一定是合成材料的编号为⑤。
(2)铅笔芯的主要成分是石墨,石墨具有导电性,故用途是作电极。
(3)由石墨转化为金刚石,有新物质生成,属于化学变化。
17.正1:
2
①④③②水由氢元素和氧元素组成5.56g吸附水中悬浮杂质,使其加速沉降过滤烧杯、漏斗、玻璃棒疏松多孔蒸馏
【分析】
电解水生成正极生成氧气,负极生成氢气,氧气和氢气的体积比为1:
2,明矾溶于水生成氢氧化铝,氢氧化铝吸附性很强,可以吸附水中悬浮杂质。
【详解】
(1)①电解水生成正极生成氧气,负极生成氢气,氧气和氢气的体积比为1:
2,左边生成的气体较少,故图中“左”接低压直流电源的正极,a、b两支玻璃管中气体体积比约为1:
2;化学反应方程式为
。
②水电解过程是水分子破裂成氢原子和氧原子,氢原子重新组合成氢气,氧原子重新组合成氧气,故图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为①④③②;根据实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。
③设分解水的质量为x
故理论上生成氢气质量为
(2)④明矾溶于水生成氢氧化铝,氢氧化铝吸附性很强,可以吸附水中悬浮杂质,形成沉淀,使水澄清,故水样中加入明矾的作用是吸附水中悬浮杂质,使其加速沉降。
⑤操作A是将固体和液体分离,故操作A为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
⑥向液体B中加活性炭,是利用其疏松多孔的结构吸附水中的色素和异味。
⑦蒸馏可以除去水中的钙镁离子,故在整个实验净化流程中,能得到纯净水的操作是蒸馏。
18.有机物62乙硫醇分子在不断运动
A
【分析】
乙硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水。
【详解】
(1)乙硫醇的分子式为CH3CH2SH,乙硫醇是含碳的化合物,故属于有机物。
(2)乙硫醇的相对分子质量为
(3)榴莲的“臭味"能弥散于空间,是因为乙硫醇分子在不断运动。
(4)乙硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为
。
(5)燃气打开之后,会逸散到空气中,从健康角度讲,准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是打开燃气之前,故选A。
【点睛】
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。
19.浓盐酸具有强挥发性,会发出HCl使收集到的CO2不纯反应速率过快,不便于收集气体固体逐渐溶解,有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制取过程中是否会产生有害物质、实验条件是否节能溶液中有盐酸剩余12.3%的稀盐酸有碳酸钙剩余废液中残留的块状固体废液中的上清液稀盐酸的浓度过低,大理石与酸的接触面积过小,所以观察不到现象
【分析】
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
[方案设计]
(1)浓盐酸具有强挥发性,故经过讨论大家都致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳,原因是浓盐酸具有强挥发性,会发出HCl使收集到的CO2不纯。
[结论分析]碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速率较快,不便于收集生成的二氧化碳气体,稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面,阻止反应发生,实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取氧气。
实验编号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应,迅速产生大量气泡
反应速率过快,不便于气体收集
B
剧烈反应,迅速产生大量气泡
反应速率过快,不便于收集气体
C
固体逐渐溶解,有气泡产生
便于收集,适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡,之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续的产生气体,不适合用在实验室制取二氧化碳
(3)①实验室制取二氧化碳气体的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
②在确定实验室制取气体反应原理时,要考虑诸多因素,需要考虑的因素是制取过程中是否会产生有害物质、实验条件是否节能。
[问题引入](4)pH小
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