调压式贮气桶.docx
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调压式贮气桶.docx
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调压式贮气桶
中学化学创新教具之一
调压式贮气桶
徐州市中小学实验教学研发中心
一调压式贮气桶介绍(已拍成视频)
1.制作背景
在中学化学教学中有多处气体的制取与性质实验,如氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳等,实验中需要气体的量也较多。
如做氧气的制取与性质演示实验,若把课前制好的氧气存放在集气瓶中进行,每班需要4瓶,两班需要8瓶,制取、收集、存放都很麻烦,并且所制氧气存放于集气瓶中,毛玻璃片盖不严,逸散快,隔一节课再用,气量散失多,往往造成实验现象不明显、不准确,或者实验失败,如做木炭在氧气中燃烧只是发红光,不发白光;铁丝燃烧不起来等。
若使用传统贮气装置如贮气瓶,贮气袋取气及不便,贮气瓶是用水压排气,做一次实验需要不断加水;贮气袋靠外加重物排气,放置不稳,排气不彻底。
现在大部分教师实验用气都是现制现用,气流不好控制,实验现象有时好,有时差。
为了解决上述问题,我通过多年的反复试验和思考,制作了一种新型贮气设备――调压式贮气桶。
用它改进的中学化学实验,具有观赏性、环保性和简约性,教师易学,学生难忘。
2.仪器简介
(1)获奖情况
调压式贮气桶在1998年获江苏省第三届化学实验调演一等奖,2000年获第五届全国自制教具二等奖,2009年又被教育部教学仪器研究所收录《第五届全国自制教具获奖项目汇编》。
2011年上教育部教学仪器目录。
相关论文——“用调压式贮气桶改进氧气、一氧化碳、氯气的有关实验”一文2000年被收录于江苏省中小学教研室主编的《中学化学改革与创新》一书;“调压式贮气桶的研制和用法”在教育部主办的《教学仪器与实验》杂志2002年第10期发表。
2002年,徐州市高级中学房兰老师用调压式贮气桶执教“氢气的性质”一课,在江苏省优质课评选中获一等奖。
(2)形状与结构
调压式贮气桶照片和示意图如下
调压式贮气桶由水桶、气桶、导气管、活塞、指示器和桶架构成,其中指示器又由试管、双孔塞、长玻璃管,短玻璃管组成,它嵌在气桶槽内,具有指示气体流速快慢、水封、洗气作用。
(3)工作原理:
根据气体物质具有向低压区流动的性质,通过用液体改变体系内部压强,驱赶气体作定向流动。
(4)创新点
一只桶做出两个嘴,上下各一,并且用软管连接两只桶的下嘴,构成连通器。
两桶的位置不固定,可任意调节,促使桶内液体作定向流动,从而能把桶外气体吸进,或者把桶内气体压出。
(5)使用方法
①检查装置的气密性(注水法)。
用橡皮塞塞上指示器短管,长管连接活塞,打开活塞。
水桶放在气桶上边,用烧杯向水桶注水,注满后,桶嘴出现一个水平面,如果这一水平面3分钟不下降,则气密性良好。
②贮气
方法一:
用吸气法贮气(如图贮存氧气)
将气桶装满水,放在另一只桶上面,指示器中注入少量的水,短管连接活塞,长管连接制气装置,让产生的气体流经指示器的长管、短管、活塞,进入气桶,
气桶的水流到水桶。
如贮存氧气,我们选择双氧水分解制氧法(2H2O2
2H2O+O2↑),指示器长管连接制氧装置,短管连接活塞。
生成的氧气经过指示器的长管、短管、活塞,进入气桶,气桶的水流进水桶。
贮满氧气后,关闭贮气桶活塞,再关闭分液漏斗活塞,取下制气装置,长玻璃管连接活塞,氧气桶调到水桶下面,备用。
方法二:
用压气法贮气(如图贮存氧气)
实验用品:
高压制气装置(由锥形瓶双孔塞注射器直角玻璃管组成),贮气桶,乳胶管,二氧化锰丸,双氧水
实验步骤与现象
a用注水法检查调压式贮气桶气密性。
将气桶注满水,放在另一只桶下面。
b在锥形瓶中放二氧化锰丸,注射器取50毫升双氧水,塞在锥形瓶上。
c推动注射器,加1~2mL双氧水,让产生的O2驱赶瓶内空气。
D把高压制气装置连接在贮气桶指示器的长管上,打开活塞,氧气进入气桶,气桶的水被压到上面的水桶。
e不断推动注射器,不断产生O2贮进气桶。
等气桶的水排完后,关闭贮气桶活塞,取下高压制气装置。
指示器的活塞连接长玻璃管,备用。
③排气(如图)
将水桶注满水,放在气桶上面,活塞连接长玻璃管,短玻璃管连接排气管,打开活塞,水桶的水流进气桶,气桶的气体被挤压,从活塞、指示器长玻璃管、短玻璃管排出。
如用贮氧气桶向集气瓶中排氧气,将集气瓶注满水,倒放在水槽中,导气管伸到集气瓶口,打开活塞,氧气排进集气瓶。
集满后,关闭活塞,在水底盖好氧气瓶,取出正放,不浪费一点气体。
在排气过程中,气桶排气,水桶吸气,两桶是一排一吸,利用此功能,可以使桶内的水、气循环,设计出防污染的实验,如下面所做的白磷在氧气中燃烧、钠在氯气中燃烧,就是利用了此桶的“一排一吸”功能。
(6)说明
常温常压下,贮气桶能贮5升气体,对于不易溶于水氧气、氢气、一氧化碳等,能保存半年。
对于能溶于水的氯气、二氧化碳等,也能保存一个星期,但是需要将水换成对应的盐溶液,如贮存氯气,将桶内的水换成NaCl饱和溶液。
调压式贮气桶适应于初中、高中化学实验室使用。
(7)注意事项
按要求一套贮气桶只能贮一种气体,贴上标签,长期使用。
如果要更换所贮气体的种类,必须先更换贮气桶内的水,以便保证气体纯度。
二、调压式贮气桶与中学化学实验创新
(已拍成视频,若学校暂时不能做实验,亦可截取视频作课堂教学资源。
)
1.一氧化碳的燃烧
实验用品:
下桶是贮的一氧化碳气体(已验纯),上桶是水。
玻璃管烧杯玻璃片石灰水
实验步骤
(1)打开活塞,点燃一氧化碳,产生2-3厘米的蓝色火焰。
(2)罩上烧杯,发烫。
(3)移去烧杯,用玻璃片盖好,翻过来,注入石灰水,振荡,变浑浊。
(结论)一氧化碳在空气中能燃烧,产生蓝色火焰,放热,生成二氧化碳。
2CO+O2
2CO2
2.一氧化碳还原氧化铁
实验用品
下桶是一氧化碳,上桶是水,直玻璃管内是氧化铁,广口瓶内是石灰水。
酒精灯磁铁小试管。
实验步骤
(1)打开活塞,先通入CO,驱赶装置内空气,用小试管套在还原装置的末端,收集CO,检验纯度。
(2)等装置内空气排完后,用酒精灯点燃尾气,产生蓝色火焰。
(小结)实验证明:
常温下,CO不与Fe2O3反应,CO不能使石灰水变浑浊,能燃烧。
(3)再用一盏酒精灯给Fe2O3加热,将一氧化碳的流速调节到1个气泡/秒。
等澄清石灰水出现浑浊,红色的Fe2O3全部变成黑色,撤去加热的酒精灯,继续通气,等黑色固体冷却后,再停止通CO,撤去尾气酒精灯。
(4)用磁铁隔着玻璃管吸引黑色粉末能左右移动。
(小结)在高温条件下,CO能还原氧化铁,生成铁和CO2,CO2使石灰水浑浊,尾气中仍然含一氧化碳,被烧掉。
(结论)由两次实验证明:
常温下,CO不与Fe2O3反应,不能使石灰水变浑浊;在高温条件下,CO能还原氧化铁,生成铁和CO2。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO
3.木炭在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧,教材中是在集气瓶中完成的,由于氧气的量少,产生的白光不强烈,木炭烧不完,学生感觉不到反应物减少。
如果让木炭放在在氧气流中燃烧,能产生耀眼白光,燃烧完全,学生所获的感性知识更全面。
实验用品
下面是贮氧气桶,上面是水桶,弯玻璃管,小盐水瓶,木炭,石灰水,酒精灯。
实验步骤
(1)打开活塞:
通入氧气(流速1个气泡/秒),观察现象。
(小结)常温下,氧气不与木炭反应,氧气不能使石灰水变浑浊。
(2)用酒精灯对着木炭加热,直至木炭燃烧,撤灯,木炭继续燃烧,调节氧气流速3个气泡/秒,燃烧越来越旺,发白光,石灰水变浑浊。
还可以不断开、关氧气流,使木炭燃烧的现象不断变强变暗,直至燃尽。
(小结):
在点燃条件下,木炭与氧气反应,产生白光,氧气越多反应越剧烈,生成的气体能使石灰水浑浊,是二氧化碳。
(结论)两次实验证明:
常温下,木炭不氧气与反应,在点燃条件下,木炭与氧气反应,生成二氧化碳。
C+O2
CO2
4.水中生火
实验用品
下桶是贮氧气桶,上面是水桶,U型管,U型管右端塞入进气管(管口插入U型管底部,另塞一团细铜丝,防止融化白磷进入管内)U型管左端塞入吸气管,并且连接到水桶的水嘴;U型管内放入白磷和水,酒精灯。
实验步骤
(1)用酒精灯对着U型管中的水加热至沸腾,无变化,撤灯。
(2)打开活塞,通入氧气,白磷在水底产生火花。
调整好氧气流速,U型管内火花不断翻滚、震荡,犹如放烟花,上演出水中生火的奇观。
没有一点污染物外泄,教师爱做,学生爱看。
(结论)水中生火的奥秘:
水的温度超过白磷着火点低(40°C),并且在水底让氧气与白磷接触,所以白磷能在水中燃烧。
4P+5O2
2P2O5
5.氢氧焰切割铁丝网
实验用品
下桶是贮氧气桶,上桶是水。
锥形瓶锌粒干燥剂(用一只小塑料瓶,瓶底钻孔,瓶内装变色硅胶)活塞双层导气管,内层为细管,通氢气,外层为T型粗管,通氧气。
铁丝网稀硫酸。
实验步骤
(1)向锥形瓶注入适量稀硫酸,塞上带活塞的橡皮塞(活塞必须打启)。
(2)用小试管检验氢气的纯度后,点燃氢气,放上铁丝网,不能切断铁丝。
(3)通入氧气,火星四射,铁丝被切断,慢慢移动铁丝网,出现一条条断痕。
(4)反应结束,先停止通氧,再停止通氢。
(结论)氢气在空气中燃烧,温度低不能熔断铁丝;在氧气中燃烧,能产生高温氢氧焰,切割金属。
此装置也可以作为一种热源,弯制玻璃管。
2H2+O2
2H2O
6.氢气在氯气中燃烧
实验用品
下桶是贮氯气桶,上桶是氯化钠饱和溶液。
锥形瓶锌粒干燥剂(小瓶同上)活塞,双层导气管,内层通氢气,外层通氯气,烧杯紫色石蕊试液。
实验步骤
(1)向锥形瓶注入稀硫酸,塞上带活塞的橡皮塞(活塞打开)。
(2)用小试管检验氢气纯度后,点燃氢气,产生淡蓝色火焰。
(3)将湿润的烧杯罩在火焰上方,通入氯气,产生白色火焰,冒出白雾。
停止通氯,烧杯移去火焰,盖上玻璃片。
(4)停止通氢,火焰熄灭。
(5)向烧杯内倒入紫色石蕊试液,变红,说明生成的白雾是盐酸。
(结论)氢气在氯气中燃烧,产生白色火焰,生成的气体遇水产生白雾,是盐酸的小液滴。
H2+Cl2
2HCl
7.钠在氯气中燃烧之一(如图所示)
教材做这一实验在敞口集气瓶中进行,实验时外泄的氯气多,一浪费,二污染环境,教师教完这节课内容后,常会感到喉咙疼痛难忍。
为此我们利用调压式贮气桶的“一排一吸”功能把这一敞口燃烧实验改为封口循环实验。
实验用品
下桶是贮氯气桶上桶是饱和的食盐水。
集气瓶,双孔橡皮塞,进气管,一定要插入燃烧匙上方;吸气管,一定要连接水桶的桶嘴。
燃烧匙 钠酒精灯
实验步骤
(1)取一块黄豆大小钠放在燃烧匙中,在空气中加热至融化。
(2)插入集气瓶,塞紧橡皮塞,通入氯气,产生白光,冒白烟,直至钠燃尽。
取下集气瓶,倒放在水里,防止多余的氯气逸出。
(总结)钠在氯气中能燃烧,生成氯化钠。
反应中剩余的氯气被水桶吸进,无外泄。
2Na+Cl2
2NaCl
8.钠在氯气中燃烧之二(如图所示)
实验用品
下桶是贮氯气桶上桶是饱和食盐水U型管左管塞一橡皮塞,橡皮塞上装有燃烧匙、进气管,并且进气管要插到燃烧匙上方。
右管装有浸泡氢氧化钠溶液棉花、吸气管,并且吸气管连接水桶的桶嘴。
钠,酒精灯。
实验步骤
(1)取一块黄豆粒大的钠放在燃烧匙中,在空气中用酒精灯加热至溶化,塞紧U型管左端。
(2)通入氯气,发出明亮强光,产生白烟,强光、白烟布满整个U型管,现象美观。
反应中的有害气体先被棉花中的氢氧化钠吸收,再被水桶吸收,两道防污防线,万无一失。
(总结)钠在氯气中燃烧,生成氯化钠。
2Na+Cl2
2NaCl
(强调)同一个实验,能用两套实验装置完成,有利于学生从不同角度进行观察和思考,复习实验,加深理解记忆,克服乏味情绪和思维疲劳。
9.白磷在氯气中燃烧(如图所示)
实验用品
下桶是贮氯气桶上桶是饱和食盐水试管双口橡皮塞,橡皮塞上插入进气管(插入试管底部)和吸气管(连接到水桶的桶嘴),白磷。
实验步骤
(1)取一粒绿豆粒大的白磷,吸去水份,放入试管底,塞紧双口塞。
(2)通入少量氯气,白磷自燃,产生浅白色火焰,生成无色液态三氯化磷和少量白色固体五氯化磷。
(3)等白磷燃烧完毕,再通入氯气,试管避出现大量白色固体五氯化磷。
(结论)白磷在氯气中能燃烧,生成三氯化磷、五氯化磷;三氯化磷与氯气又能反应生成五氯化磷。
2P+3Cl2
2PCl3
P+5Cl2
2PCl5
PCl3+Cl2
PCl5
(说明)只要控制好氯气的量,白磷自然、生成液态三氯化磷(PCl3)、固态五氯化磷(PCl5),三个阶段十分明显。
教材做此实验一般是用集气瓶存放氯气完成,且不说污染,实验现象只能看到白色烟雾,误认为磷与氯气反应:
氯气不足2P+3Cl2
2PCl3(液态),氯气充足:
P+5Cl2==2PCl5(固体)。
事实反应机理复杂,是分步进行的。
10铜在氯气中燃烧
实验用品
下桶是贮氯气桶上桶是饱和食盐水进气软管直角玻璃管,吸气软管铜丝浸泡水的棉花,酒精灯
实验步骤
(1)将铜丝和湿润的棉花装进直角玻璃管,玻璃管内装铜丝的一段连接贮气桶排气管,另一端连接水桶的桶嘴,便于将实验产生的尾气吸进水桶。
(2)用酒精灯对着铜丝加热至铜丝的着火点。
(3)打开活塞,通入氯气,铜丝发红,冒出紫红色的烟。
遇水变成绿色。
(4)铜丝燃烧完毕,关闭活塞,停止通氯。
Cu+Cl2
CuCl2
11.吸烟有害健康(如图)
实验用品
调压式贮气桶呈吸气状态,气桶注满水,关闭活塞,放在另一只桶的上面,即是吸气状态,只要打开活塞,气桶的水就会流下,便可吸气。
试管一是高锰酸钾溶液,试管二是酒精液体,玻璃管,香烟。
实验步骤
(1)点燃香烟
(2)打开活塞,让贮气桶吸气,一支烟吸完后,可以看到酒精溶液变黄,溶解了烟油、尼古丁、联苯胺等有机物质;紫色高锰酸钾溶液逐渐变色,吸收了还原性气体。
如果吸两支香烟,现象更明显。
(结论)烟雾中含有有害物质,即使加过滤嘴也不能彻底解决。
为了你的身体健康,建议不要吸烟。
12.探究蜡烛一定含氢元素和碳元素(如图)
实验用品
调压式贮气桶呈吸气状态(同上),试管内液体是石灰水双孔塞弯玻璃管,末端是干燥棉花(用于阻碍气体流速),三角漏斗。
实验步骤
(1)打开活塞,让空气吸进贮气桶,试管内液体,弯玻璃管内壁均无明显变化。
(2)关闭活塞。
(小结)空气中虽然含有二氧化碳,但是短时间内不能使石灰水浑浊;空气中虽然含水蒸气,但是没有达到饱和状态,不能液化成水珠。
(3)点燃一支蜡烛,放在漏斗下方,打开活塞,让贮气桶吸气,一会儿,试管内液体出现浑浊,玻璃管内壁出现水珠。
(结论)蜡烛燃烧,使空气中的二氧化碳和水蒸气的含量增高,石灰水迅速浑浊,玻璃管内出现水珠。
这两种生成物含碳、氢、氧三种元素,所以蜡烛中一定含碳、氢元素,可能含氧元素。
蜡烛+氧气
二氧化碳+水
(解释疑难)做这个实验,观察到石灰水变浑浊快,玻璃管内壁出现水珠慢。
原因:
吸进玻璃管的气体主要是空气,一:
空气中的水蒸气液化,必须达到饱和状态,再遇到适当的温度,才发生。
二:
空气中的水蒸气即使呈饱和状态,也遇到适当温度,若再遇到晶核,可加快液化速度。
所以吸气管首段放一团干燥棉花,即能阻碍气体流速,让首段空气的水蒸气快速达到饱和状态;还能起到晶核作用,加快水蒸气液化速度。
(总结)利用调压式贮气桶,贮气量多,气流平稳,配合实验室常用仪器,能将教材中气体实验做好做优,让学生看够。
每一条性质还能设计出多个实验,冲破了教材中一条性质只用一个实验演示,教学方法单一的格局。
同时它也为教师灵活运用教材,研制创新实验,提供了可靠器材。
下面请看利用调压式贮气桶贮存一氧化碳执教《铁的冶炼》课堂教学。
三调压式贮气桶与初中化学课堂教学一例
第5章第二节铁的冶炼合金(沪教版)
教学目标
1知识目标
掌握铁冶炼的化学方程式,实验装置,实验步骤。
运用质量守恒定律推测还原反应的规律。
区别一氧化碳和二氧化碳的性质。
2技能目标
会根据具体要求和条件,设计还原装置、实验步骤,处理尾气。
3情感目标
利用周围资源——铁的应用、实验室炼铁、高炉炼铁,感受化学的魅力。
教学重难点
1书写一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,用还原反应规律推测氧化还原化学方程式(包括生成物的判断,用观察法配平化学方程式)
2一氧化碳和二氧化碳的性质区别和相互转化。
教学准备
贮一氧化碳桶还原装置酒精灯两盏氧化铁石灰水磁铁矿赤铁矿磁铁高炉炼铁模型火车头及学校体育场课件。
教学课时第1课时
教学过程
新课导入
播放铁的应用课件:
火车头运行的壮观视频、校园单双杠、联合器械、篮球架的照片,激发学生对铁作用的认识。
讲解:
铁在生产生活中用途广范,自然界中没有铁,是人类造出的物质。
人们用自然界什么物质能造铁?
怎样造铁?
今天学习铁的冶炼。
板书:
第二节铁的冶炼合金(注:
以下需要板书均为加黑字)
一、炼铁原理
讲解:
徐州利国钢铁厂历史悠久,是早年日本为了修龙海铁路建立,我让利国学生拿来两块炼铁的铁矿石,请看它们有什么不同?
摆出赤铁矿和磁铁矿。
学生观察后说出:
一块红色,一块黑色,再用磁铁吸引,一块被吸引,一块不吸引。
讲述:
红色为赤铁矿,黑色为磁铁矿,经过化验,它们主要是铁元素和氧元素组成。
板书:
赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4。
讲述:
粉碎的赤铁矿象辣椒面,展示试剂级氧化铁样品,也是油漆家具所用铁锈红漆的填充料。
启发:
怎样让这种物质失去氧,变成铁呢?
学生讨论,哪些物质易于氧结合,生成什么(回忆氧气性质,进行运用)?
板出:
Fe2O3→Fe?
镁碳磷石蜡氢气一氧化碳等,从科学、技术、经济、环保的因素进行综合分析,一氧化碳最佳。
过渡:
如何用实验的方法实现这一反应,请学生看教材119页“一氧化碳还原氧化铁的装置图”
讨论1,一氧化碳与氧化铁在什么仪器中反应?
(玻璃管,强调这是主要部分,为以下设计实验装置做好铺垫。
)
讨论2,为什么要用石灰水?
(检验二氧化碳)
讨论3,为什么末端套一个气球?
(一氧化碳有毒)
教师讲解并板书实验步骤:
1先通入一氧化碳,驱赶装置内空气,直至干净。
不驱赶干净,可燃性物质混有空气,加热易爆炸。
2用酒精灯对着氧化铁加热,直至氧化铁变成黑色,石灰水浑浊。
3撤去加热酒精灯,停止加热。
要继续通一氧化碳将炽热的铁冷却至室温,防止空气进入,氧化炽热的铁,石灰水倒流。
4停止通一氧化碳,撤去尾气酒精灯。
解释:
我们平时看到的铁钉是银白色,为什么这是黑色呢?
物体的颜色与物质颗粒大小对光的反射有关,当铁的颗粒很小时,对光发生了慢反射,所以我们看到是黑色。
启发:
气球中主要是什么气?
如何处理?
是一氧化碳、空气、二氧化碳。
处理方法:
在空气中点燃,使一氧化碳转化为二氧化碳。
二、演示一氧化碳还原氧化铁实验
1摆出还原装置,介绍氧化铁、石灰水的位置、颜色、状态。
2摆出贮一氧化碳桶,连接还原装置,指点气体流动路线。
提问:
还少一个什么装置?
气球,收集尾气。
我忘记带气球了,怎么办?
直接用酒精灯点燃。
整体实验装置图如下。
教师演示实验步骤,学生根据教师的动作和实验现象边观察边说实验步骤:
1通入一氧化碳,驱赶实验装置中空气,并用一支小试管套在装置末端,收集尾气,检验纯度后,用一盏酒精灯点燃尾气,产生蓝色火焰。
学生通过观察,教师小结:
一氧化碳在常温下不与氧化铁反应,不能使石灰水变浑浊,能燃烧。
2用一盏带防风罩的酒精灯对着氧化铁高温,直至石灰水变浑浊,红色的氧化铁全部变成黑色。
3撤去加热氧化铁的酒精灯,继续通一氧化碳冷却炽热的铁,直至室温,再撤去尾气酒精灯。
学生通过观察,教师再小结:
一氧化碳在高温下,能与氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊,尾气中仍含有一氧化碳,被燃烧掉。
提问1如何证明黑色物质是铁?
(1)用磁铁
(2)用硫酸铜溶液(3)用稀盐酸
教师把黑色物质倒在滤纸上,用磁铁在滤纸的背面吸引,增强可信度。
书写化学方程式分析:
根据以上实验写出反应物和生成物,推测元素种类守恒:
一氧化碳夺取氧元素生成二氧化碳,氧化铁失去氧元素生成铁Fe2O3+CO
Fe+CO2
根据质量守恒定律,推测配平思路:
每个氧化铁分子含三个氧原子,每个一氧化碳分子夺取一个氧原子,需要三个一氧化碳分子才能夺完,生成三个二氧化碳分子和二个铁原子。
板书化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO
提问2除去尾气的方法有气球收集法,点燃转化法,还有其它方法吗?
讨论,并用示意图表示。
(直接把尾气通向加热的酒精灯燃烧掉;或者再通入氧化铁重新利用它的还原氧化铁;再者收集到贮气桶的水桶。
)
提问3氧化铁除用一氧化碳还原外,还可用氢气,木炭还原,请你推测化学方程式,设计实验装置图,说出实验步骤。
(强调氢气无毒,木炭是固态)
最后教师根据学生讨论结果,可参考以上还原装置的主要部分画出两种实验装置图,供学生参考。
三、工业炼铁
(拿出高炉炼铁模型讲解并板出)
1炉顶进料:
焦炭铁矿石石灰石
2炉腹发生反应:
C+O2
CO2CO2+C
2CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3炉肛排除出铁水与炉渣。
四练习(投影或者出示小黑板)
练习1如下图所示,说出A、B、C处变化现象,写出对应的化学方程式。
练习2将下面两组物质能反应的用短线连接起来。
CO2
COFe2O3
CO2H2O
Ca(OH)2
练习3上本作业,教材P124第六题
课外活动上网查看徐州利国钢铁厂、上海宝钢厂,适时参观利国钢铁厂,请技术科领导介绍钢铁厂发展史和生产流水线。
2011-04-30
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