山西省太原市太原五中届高三月考化学.docx

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山西省太原市太原五中届高三月考化学

山西省太原市太原五中2014届高三12月月考化学

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Mg：

24Al：

27S：

32Ca：

40Cu：

64Zn：

65Ba：

137

第Ⅰ卷（单项选择题共60分）

一、选择题（都只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）

1.下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽        

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．18O2—结构示意图：

B．H2O分子的球棍模型：

C．Na2O2的电子式：

D．甲基丙烯酸的结构简式：

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：

Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使苯酚变紫色的溶液：

K+、Mg2+、I-、SO42-

C．由水电离出来的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

K+、CO32-、Cl-、NO3-

D．常温下，

＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、CO32-、NO3-

4.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。

据此判断下列说法不正确的是

A．反应中硫酸只表现酸性B．刺激性气味的气体是氨气

C．红色固体是金属铜D．1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子

5．下图所示对实验选用或实验操作正确的是

A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe（OH）2D.除去乙醇中的乙酸

6.下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．1L0.5mol·L－1（NH4）2SO4溶液中NH4+数目为NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

8.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2+

9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11．往含等物质的量OH－和CO32－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

A．　　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　　D．

12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共价键

C．W与Z两元素形成的化合物是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重      

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3     

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（0.3mol）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸的还原产物均为NO）。

下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中硝酸的物质的量为0.2mol

B、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C、第二份整个过程中产生标况下气体共6.72L

D、H2SO4浓度为应该是4mol/L

第Ⅱ卷（主观卷共52分）

17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）         。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）           。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式        ；D的电子式       。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为     。

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因        ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是              ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有           。

18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：

Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）

Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）

①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是

A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

8

C、每生成1molSO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol

②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为

（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①氧化反应：

H2O2－2eˉ→2H++O2↑

还原反应：

MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为

19．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：

室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（3）请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤为。

（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①在滴定实验中不能选择　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）。

20．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

I．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。

（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

（选a或b或c）

a

b

c

I

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是。

该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是。

（5）①如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

该反应的离子方程式为____________________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

该反应的离子方程式为_______________________________________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

（6）某一反应体系中的物质有：

HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：

HCl是反应物之一。

①写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________

②在该反应中，氧化剂是，被氧化的元素是。

③在反应中，每转移1mol电子，消耗HClmol。

21.某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标况下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份滴加Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，并用稀硝酸处理沉淀物，得到白色固体46.6g。

请回答下列问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________，阴离子是_____________。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式__________________。

（3）该物质与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为________________________________

太原五中

2013—2014学年度第一学期月考（12月）

高三化学答卷纸（理）

一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分,共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

二、填空题（共计5个大题,总共52分）

17.

（1）         ；

（2）      ；

（3）C的化学式        ；D的电子式       。

①A的化学式为     ；

②             ；              ；     。

18.

（1）①___________②___________；

（2）①___________,

②___________.

19.

（1）,

；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）①,；②。

20.

I．

（1）___________;

（2）___________;

（3）___________;

（4）,

;

（5）①,。

②__________;______________________________。

（6）

①;

②___________，___________。

③___________mol。

21.

（1）___________和，_____________;

（2）;

（3）。

太原五中

2013—2014学年度第一学期月考（12月）

高三化学答案（理）

一.选择题（只有一个正确选项，每小题3分,共48分）

17.（8分，每空1分）

19.（每空2分，共14分）

（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）

防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）

（2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显现红色，表明溶液含Fe3＋，否则没有。

（2分）

（3）蒸发浓缩得到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，过滤，洗涤，低温烘干。

（2分）

（4）21085218（2分）

（5）①碱（1分）KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶（1分）

②0.75（2分）

21.（6分）

1NH4+.Al3+；SO42-（2分）

2NH4Al（SO4）2·12H2O（2分）

3NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O（2分）