高三化学延庆081试题.docx
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高三化学延庆081试题
延庆县2006—2007学年度第一学期期末考试试卷
高三化学2007.12
考生注意:
本试卷包括Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Cu—64。
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题:
(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,1—10小题,每题2分,11—18小题,每题3分,共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
)
1.下列叙述正确的是
A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含化学物质的食品
D.空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2.下列选项与胶体知识无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染
C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
3.下列关于电解质知识的叙述,正确的是
A.Cl2的水溶液能导电,但Cl2是非电解质
B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质
C.给pH=12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH>12
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
4.下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A.二氧化硅和生石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的升华D.氯化铵受热气化和苯的气化
5.下列说法正确的是
A.100mL2.0mol/L的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023
B.1mol烷烃(CnH2n+2)含有的共价键数目为(3n+1)×6.02×1023
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
D.24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023
6.在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是
A.O2B.Cl2
C.NH3D.CO2
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
+OH-
NH3·H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
9.下列事实中,能用同一化学原理解释的是
A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出
10.下列排列顺序正确的一组是
A.粒子半径:
Fe(OH)3胶粒>I->Na+>F-B.氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>Zn2+
C.酸性:
H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D.热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3
11.乙酸苯甲酯的结构简式如右图,它有很多种同分异构体,其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体,除所给出的乙酸苯甲酯外,还有多少种
A.3B.4C.5D.6
12.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是
A.根据气体的相对分子质量,可以比较相同状况下气体密度的大小
B.根据甲烷和乙烷的熔点,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱
D.根据溶液的温度大小,可以判断物质的溶解度大小
13.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述错误的是
A.达到平衡所需要的时间是10s
B.平衡时Y的转化率为79.0%
C.该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)
D.前10s,用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s)
14.奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构如右图),
下列说法正确的是
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D.聚酯纤维和羊毛都属于合成纤维常温时,将15.a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A.T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:
M>L
C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
17.下列实验操作不合理的是
①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH
⑥配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑦在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液
A.①⑤⑥B.④⑦⑧C.②④⑤⑧D.①④⑦
18.有X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
1
将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
2
将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、请将选择题正确选项填写在下列表格中,每小题只有一个选项符合题意。
(本题共18小题,每题只有一个选项符合题意,1—10小题,每题2分,11—18小题,每题3分,共44分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
19.(12分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。
其中:
在同周期中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强;W的单质是淡黄色固体;X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示:
(1)五种元素形成的单质,其中,固态时属于原子晶体的是:
(填化学式);
常用做强氧化剂的是、(填化学式)。
(2)这五种元素中,原子半径最大的是:
(填化学式);
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是:
(用化学式表示);X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是:
(用化学式表示);
(3)Z与Q反应生成的化合物属于化合物;电解该化合物的饱和溶液,阳极的电极反应式为:
;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。
(4)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6,已知:
9g该化合物燃烧放出140kJ的热。
写出该化合物燃烧热的热化学方程式:
。
20.(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。
其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则
①工业上反应Ⅱ在(填设备名称)中进行,工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。
②D的水溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
则
①写出甲物质的电子式是。
②写出D到F的反应化学方程式是______________________________________。
③把盛满E物质的烧瓶封闭后放在冰水中冷却,一会儿观察到的现象是。
反应的化学方程式是____________________________________。
21.(14分)咖啡酸()也叫3,4-二羟基桂皮酸,它存在于许多中药中,如野
胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用,对内脏的止血效果较好,毒性较小,还有镇咳、祛痰等疗效。
(1)咖啡酸的分子式是
(2)咖啡酸不具有以下哪些性质
A.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B.能与FeCl3发生显色反应
C.能发生银镜反应
D.一定条件下能发生酯化反应
(3)1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2,
反应类型有;
(4)咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式
,
咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
。
(5)有机物A分子式为C9H10O2,A分子中含有一个甲基,A能发生水解反应,在溶液中1molA能与2molNaOH反应,写出符合上述条件的有机物A的结构简式。
(6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。
该混合物完全燃烧消耗xLO2,并生成ygH2O和mLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。
列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式。
22.(11分)右图中X是直流电源。
Y槽中c、d为石墨棒,Z槽中e、f是质量相同的铜棒。
接通电路后,发现d附近显红色。
(1)①电源上b为极。
(用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空)
②Z槽中e为极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中,电子流动的方向是de(用“→”和“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式。
②写出Y槽中总反应化学方程式。
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式。
(3)①电解2min后,取出e、f,洗净、烘干、称量,质量差为1.28g,在通电过程中,电路中通过的电子为mol
②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变),则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是mol/(L.min)。
23.(8分)某化学课外小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:
取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
步骤2:
边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4:
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题:
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________
。
⑷为了使步骤2中的含铝离子沉淀完全,还可以应用的最佳试剂是____________。
延庆县2007—2017学年度第一学期末考试试卷
高三化学答案2007.12
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题:
(本题共18小题,每题只有一个选项符合题意,1—10小题,每题2分,11—18小题,每题3分,共44分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
C
C
B
C
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
D
B
C
A
B
C
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
19.(共12分)
(1)C;O2、Cl2(每空1分共3分)
(2)Na;S2->Cl->Na+;HClO4>H2SO4>H2CO3(每空1分共3分)
(3)离子;2Cl--2e-=Cl2↑(每空1分共2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol(2分)
20.(共11分)
(1)①接触室98.3%浓硫酸②酸性(每空1分共3分)
高温
③4FeS2+11O2=====8SO2+2Fe2O3(2分)
(2)①Na2O2略(1分)②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
③颜色变浅(1分)2NO2N2O4(2分)
21.(14分)
(1)C9H8O4(1分)
(2)A、C(2分,见错不得分)
(3)4(1分)加成反应和取代反应(2分见错不得分)
(4)
n
(每个方程式2分,共4分缺条件和↑扣1分)
(5)(2分)(6)
或或(2分)
22.(11分)
(1)①负②阳③←(每空1分共3分)
(2)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
③Cu-2e-=Cu2+(2分)
(3)①0.02②0.02mol/(L·min)(每空1分,共2分)
23.(本题8分)
(1)烧杯漏斗(各1分,共2分)
(2)除去铁等不溶于碱的杂质(2分)
(3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全,若不变浑浊则说明沉淀完全(2分)
(4)通入足量的CO2气体(2分)
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