高一化学上学期第三周周测试题.docx
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高一化学上学期第三周周测试题
2016-2017学年上致远中学第三周高一化学周测试卷
一、选择题(48分)
1.下列物质肯定为纯净物的是()A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
2.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4
A.③④B.①④⑤
C.②③D.②④
3.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的
A.质量为12gB.物质的量为12mol
C.体积为22.4LD.物质的量为6mol
4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动
D.胶粒不能通过半透膜
5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
B.22.4LH2的分子数为NA
C.18克水在标准状况下的体积是22.4L。
D.1L1mol/L的盐酸溶液中有NA个HCl分子
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COO—数目为NA
D.14g14C中所含有的中子数为6NA
7.设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,
4gCH4含
个共价键
B.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为2
C.1molS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6
D.0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1
。
8.下列反应中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是()
A、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应
B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
C、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
9.下列实验操作正确的是()
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-
依次加入过量
的Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后再加适量盐酸
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈现红褐色
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,1.0L
pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
11.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→
Al(OH)3→AlCl3
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是:
A.1molC2H6分子中共含7NA个共价键
B.25℃时,1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C.当NO2溶于水产生1molNO时,反应转移的电子数为2NA。
D.标准状况下,22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA
评卷人
得分
二、填空题(20分)
13.以下12种为中学化学中常见的物质:
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O
请按下列分类标准回答问题:
(1)属于电解质的是.
(2)能电离出H+的是,属于酸的是.
(3)属于碱的是,其中属于难溶性碱的是.
(4)属于难溶的盐是.
14.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。
同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。
回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。
氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠,
使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式。
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸,写出化学反应方程式。
(4)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理,
①上述处理废水流程中主要使用的方法是;
A.混凝法B.中和法C.沉淀法D.氧化还原法
②步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;
③步骤③中,每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为___________;
④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4·7H2O,下列结论正确的是。
A.x=0.5,a=6B.x=0.
5,a=10C.x=1.5,a=6D.x=1.5,a=10
15.(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最
大值为mL。
评卷人
得分
三、计算题(20分)
16.(8分)将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸刚好完全反应。
求:
(1)5.60g铁的物质的量
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积
(3)所用盐酸中HCl的物质的量浓度
17.某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L,含三氯化铝的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出,至少需要1.6mol/L氢
氧化钠溶液的体积是多少
?
18.在标准状况下,1.92g某气体所占体积为672mL,求该气体的相对分子质量。
(要求写出计算过程)
评卷人
得分
四、推断题(12分)
19.(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去)
则B+D→E的离子方程式为,C为同周期元素构成的1∶1型化合物,则C的电子式为。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为,A+B→C+D的化学方程式为。
Ⅱ.甲、乙都是二元固体化合物,将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体的组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g.
(1)写出构成甲的阴离子的结构示意图;32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为;甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为。
(2)乙的化学式;稀硫酸溶解乙的化学方程式为。
(3)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为,设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.
解:
A
.由
同种元素组成的物质,不一定是纯净物,例如,石墨与金刚石混合在一起,由碳元素组成,属于混合物,故A错误;
B.一种分子只能构成一种物质,一种原子可能得到不同的分子,如O2、O3均由氧原子构成,故B错误;
C.由同种分子构成的物质,物质的组成种类只有一种,属于纯净物,故C正确;
D.对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2,故D错误.
故选:
C.
2.A
【解析】正确答案:
A
①Na2SiO3只与盐酸反应②AlCl3只与氢氧化钠反应③NH4HCO3既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应④Al2O3既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应⑤NaHSO4只与氢氧化钠反应
3.D
【解析】
试题分析:
12gH2的物质的量为
=6mol,在标准状况下,体积相等,就要求物质的量相等,N2的物质的量为6mol,质量为6mol×18g/mol=108g,在在标准状况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L,故选D。
【考点定位】考查物质的量的计算
【名师点晴】在进行物质的量的计算时,要熟练掌握物质的量与质量、物质的量与气体体积、物质的量与溶液的浓度、物质的量与微粒的数目间的转换公式,这是解题的基础。
解答本题还要理解阿伏伽德罗定律及其推论,同温同压条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,本题中,在标准状况下,H2和N2的体积相等,表示二者的物质的量相等,是解答本题的关键。
4.B
【解析】考查胶体的性质,胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷,相互排斥,不易聚沉,答案选B。
5.A
【解析】略
6.A
【解析】
试题分析:
氧原子摩尔质量为16g/mol,故32gO2与32gO3所含的氧原子均为2mol,氧原子数为2NA,故A项正确;Mg→Mg2+,故2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,故B项错误;CH3COOH为弱电解质,故1.0L1.0mol·L-1CH
3COOH溶液中含有的CH3COO—数目小于NA,故C项错误;14C中子数为8,故14g14C中所含有的中子数为8NA,故D项错误。
考点:
阿伏伽德罗常数应用。
7.A
【解析】
试题分析:
A.n(CH4)=m/M=4g÷16g/mol=0.25mol,每个CH4分子中含有4个C—H键,所以4gCH4含有的共价键是0.25mol×4NA个/mol=NA个.正确。
B.由于在标准状况下气体摩尔体积为22.4mol/L,常温常压下,22.4L氦气的物质的量小于1mol;He是惰性气体,分子是单原子分子,故其含有的原子数小于NA.。
错误。
C.S发生的化学反应为:
S+O2
点燃
=
SO2。
在反应
中S的化合价由0价---+4价,故每摩尔的S转移电子4NA。
错误。
D.只知道溶液的浓度而不知道溶液的体积,无法确定0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中含有的钠离子的物质的量及数目。
错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数在微粒数、气体体
积、电子转移等方面的应用的知识。
8.C
【解析】
试题分析:
硫酸与氢氧化钡
溶液生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C错误。
考点:
离子方程式
点评:
书写离子方程式时,强酸、强碱、可溶于水的强电解质拆成离子的形式,单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱电解质仍写分子式。
9.D
【解析】
试题分析:
用蒸馏烧瓶制备蒸馏水,故A错误;将称好的氯化钾固体放入烧杯中,加水溶解,故B错误;除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-,依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸,故C错误;向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液
,继续加热至溶液呈现红褐色,可制取氢氧化铁胶体,故D正确。
考点:
本题考查化学实验操作。
10.C
【解析】
试题分析:
A、25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,错误;B、标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA,错误;C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2,室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有CH2的物质的量为1.5mol,碳原子数目为1.5NA,正确;D、标准状况下,甲醇为液态,22.4L甲醇的物质的量大于1mol,含有的氧原子数大于1.0NA,错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数。
11.D
【解析】
试题分析:
Na→NaOH→Na2CO3→NaCl全部可以一步完成,选项A正确;Al2O3→Al(OH)3不可一步完成,选项B不正确;Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4全部可以一步完成,选项C正确;Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3全部可以一步完成,选项D正确,本题B符合题意。
考点:
常见元素及其化合物的化学性质
12.D
【解析】
试题分析:
A.1molC2H6分子中共含7NA个共价键,正确;B.25℃时,水电离出的OH-离子浓度是10-7mol/L,故1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子,正确;C.当NO2溶于水产生1molNO时,反应转移的电子数为2NA。
正确;D.标准状况下,三氧化硫是固态无法计算其物质的量,错误;
考点:
本题考查了NA阿伏加德罗常数的相关判断。
13.
(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫;
(2)③⑤;⑤;(3)⑨⑩⑪⑫;⑨⑩;(4)⑦⑧.
【解析】
试题分析:
(1)根据电解质的定义分析,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
(2)酸或酸式盐能电离出氢离子;
(3)电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱;根据物质的溶解性分析;
(4)根据物质的溶解性分析.
解:
(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,所以②Na
Cl③NaHSO4属于盐,⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质,
故答案为:
②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫;
(2)③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故⑤为酸,故答案为:
③⑤;⑤;
(3)⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱,其中⑨Cu(OH
)2⑩Fe(OH)3难溶于水,属于难溶性碱,故答案为:
⑨⑩⑪⑫;⑨⑩;
(4)碳酸钙、硫酸钡不溶于水,
都属于难溶性盐,
故答案为:
⑦⑧.
14.
(1)CN-+H2O
HCN+OH-
(2)NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑
(3)3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O
(4)①d;②CN-+ClO-==CNO-+Cl-;③3S2O32-+4Cr2O72-+26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O;④D
【解析】
试题分析:
(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢,方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-。
故答案为:
CN-+H2O⇌HCN+OH-;
(2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠,方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。
故答案为:
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸,气体为二氧化碳和氮气,反应的方程式为
3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O。
故答案为:
3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O;
(4)流程分析含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN-离子反应生成CNO-的废水,含Cr2O72-
的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO-的废水继续处理得当待测水样。
①从流程看,CN-转化为CNO-,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低,需加还原剂还原,故采用方法为氧化-还原法。
故答案为:
d;
②步骤②中,无气体放出,CN-被ClO-氧化为CNO-,则因为是在碱性环境中,故ClO-只
能被还原为Cl-,反应式为:
CN-+ClO-═CNO-+Cl-。
故答案为:
CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
③每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6-x)
=2.4mol,解得x=+3,则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O。
故答案为:
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
④处理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4•7H2O,根据铬原子守恒得,1molCr2O72-完全反应后生成
molFeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4,根据铁原子守恒得amol=
mol①,该反应中得失电子数相等,1mol×2×3=
mol×(3-2)×x,解得x=1.5,将x=1.5代入①得a=10。
故答案为:
D。
15.(6分)
(1)0.75mol/L
(2)Na2CO3和NaOH(3)112
【解析】
试题分析:
(1)加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒,即n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol,则c(NaOH)=0.0075mol/0.01L
=0.75mol/L;
(2)因在Na2CO3溶液里滴加稀盐酸的过程发生的反应为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑曲线A滴加稀盐酸生成CO2消耗的盐酸溶液体积明显小于没有生成气体前消耗的盐酸体积,很明显原溶液里含有部分氢氧化钠,因中和反应消耗部分盐酸溶液,故A中溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH;(3)由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,则n(CO2)=n(HCl)=(0.075ml-0.025ml)×0.1mol/L
=0.005mol,可知CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。
考点:
考查混合物的有关计算。
16.
(1)0.1mol
(2)2.24L(3)1mol/L
【解析】
试题分析:
(1)
(2)
Fe+2H
Cl=FeCl2+H2↑
1mol2mol1mol
0.100moln(HCl)n(H2)
(3)
考点:
化学计算
点评:
掌握有关物质的量的计算公式。
17.2L
【解析】
18.
【解析】略
19.(18分)
Ⅰ.
(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
(1分)
(2)CO(1分)2Mg+CO2
2MgO+C(2分)(无条件不扣分,但条件写错给1分)
Ⅱ.
(1)
(1分)2NA(1分)
Cu2S+2O2
2CuO+SO2(2分)
(2)Fe7O9或3FeO·2Fe2O3(2分)9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O(2分)
(3)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)(分子式或离子符号错或配平错不给分)
取反应后的溶液两份于试管中,向一份中加入酸化的KMnO4溶液,若褪色,则原有+2价铁。
向另一份中加入KSCN溶液,若出现血红色溶液,则原有+3价铁(2分)(其它合理答案也可)
【解析】
试题分析:
I、
(1)F是强碱,B、D、E中含有同种金属元素,可判断该金属元素是Al,D是铝盐,与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,B为偏铝酸盐,铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应也能生成氢氧化铝沉淀,则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;C为同周期元素构成的1∶1型化合物,A与强碱反
应生成C,A与偏铝酸钠反应生成氯化铝,则A是盐酸,与氢氧化钠反应生成水和氯化钠,Cl与Na是同周期元素,且原子个数比是1:
1,所以C是NaCl,为离子化合物,其电子式是
;
(2)A+B→C+D的反应是置换反应,且B是由2种非金属组成的化合物,则B是CO2,A是Mg,二者反应生成C和MgO,则D是C单质,二氧化碳与C单质高温反应生成CO,所以E是CO,A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C;
II、
(1)蓝色溶液中含有铜离子,则甲中含有Cu元素;与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀,则该沉淀为硫酸钡,说明固体甲中含有S元素,46.6g硫酸钡的物质的量是0.2mol,说明32g甲中S元素的质量是6.4g,则Cu元素的质量是32—604=25.6g,Cu元素的物质的量是0.4mol,则甲中Cu与S元素的物质的量之比是0.4:
0.2=2:
1,则甲是Cu2S;其阴离子是S2-,离子结构示意图为
;32g甲的物质的量是0.2mol,Cu元素从+1价升高到+2
价,整体升高2价,S元素从-2价升高到+6价,升高8价,所以共失去10个电子,则0.2mol甲参加反应转移的电子数是2NA;硫化亚铜与氧气完全反应生成二氧化硫和CuO,化学方程式是Cu2S+2O2
2CuO+SO2;
(2)由题意可知,红棕色固体为Fe2O3,其物质的量是28g/160g/mol=0.175mol,则Fe元素的物质的量是0.35mol;说明乙中含有Fe、O元素;向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g,则铁离子与Cu发生反应,化学方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,参加反应的Cu的质量是8.0-1.6=6.4g,物质的量是0.1mol,则B溶液中铁离子的物质的量是0.2mol,A与B是等量的,所以亚铁离子的物质的量是0.35mol-0.2mol=0.15mol,则乙中+3价铁与+2价铁的物质的量之比是0.2:
0.15=4:
3,则乙的化学式是Fe7O9或3FeO·2Fe2O3;3FeO·2Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,化学方程
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