版中考化学总复习人教版精讲精练第9单元 溶液.docx
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版中考化学总复习人教版精讲精练第9单元溶液
第九单元 溶液
考标要求
备考指津
1.知道溶液的概念、组成和性质,能判断常见溶液中的溶质和溶剂,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等是常见的溶剂。
2.认识溶解现象,知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。
3.了解饱和溶液和溶解度的含义;了解溶解度曲线的意义;学会溶解度曲线的简单应用;能举例说明结晶现象。
4.能说出一些常见的乳
化现象。
5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
6.认识溶质的质量分数的含义,能进行溶质质量分数的简单计算。
7.初步学会配制一定质量分数的溶液。
1.联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解;以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速率的几个因素,重在考查实验探究能力,是今后命题的热点;对溶解时的吸热与放热现象、乳化现象的考查偶尔会出现。
2.在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的基础上,会判断饱和溶液与不饱和溶液,掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法;对溶解度曲线的考查一直是命题的热点,结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。
3.联系生产、生活实际,利用溶质质量分数进行溶质质量、溶剂质量、溶液质量的互算;根据题目所给条件和数据,自编有关溶质质量分数的计算题;将溶质质量分数同化学方程式的计算综合起来考查,以数据分析、商品评价等与实际紧密联系,是命题的热点。
4.结合实验的具体操作考查学生对配制一定质量分数的溶液方法的掌握,通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。
考点梳理
考点一、溶液的形成
1.溶液
(1)定义:
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征:
具有均一性、稳定性,属于混合物。
(3)组成:
①溶质:
被溶解的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
②溶剂:
能溶解其他物质的物质。
水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。
(4)质量关系:
①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
温馨提示
(1)溶液状态不一定是液态。
(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据,缺一不可。
(3)同一种溶液中溶剂只有一种,溶质可以有多种。
(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。
(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
其特征是:
不均一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:
洗涤剂使植物油分散成无数细
小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程,形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。
(3)溶液和乳浊液的比较
溶液
乳浊液
分散物质的溶解性
溶
不溶
分散物质原来的状态
固态、液态、气态
液态
分散粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
相同点
都是混合物
温馨提示 汽油清洗油污属于溶解现象,洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
3.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程
溶液温度变化
举例
扩散过程吸热>水合过程放热
降温
硝酸铵溶解
扩散过程吸热<水合过程放热
升温
氢氧化钠溶解
扩散过程吸热=水合过程放热
不变
氯化钠溶解
4.溶液的应用
(1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变快。
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。
(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降
低进行利用。
考点二、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别
在一定温度下(溶质为气体时,还需指明压强),在一定量的溶剂里不能再溶解此种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断溶液是否饱和的方法
一般来说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下(溶质为气体时,还需指明压强),在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,若有,那么这种溶液就是饱和溶液。
只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法
2.浓溶液和稀溶液
(1)区别:
在一定量的溶液中若含溶质较多,属于浓溶液;若含溶质较少,属于稀溶液。
(2)注意:
浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液(填“一定”或“不一定”)。
3.固体的溶解度
(1)概念:
在一定温度下,某固态物质在100_g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
(2)四要素:
①条件:
一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化,不指明温度时,溶解度没有意义。
②标准:
100g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,要取等量溶剂,且溶剂质量为100g,而不是溶液质量。
③状态:
饱和状态。
只有在一定温度下,100g溶剂中溶质达到饱和时,溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。
④单位:
克。
因为溶解度实质上是溶质的质量,所以质量的单位为克。
(3)影响因素:
①内因:
溶质、溶剂的性质。
②外因:
温度
a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3。
b.少数物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl。
c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线及其应用:
①定义:
用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
②溶解度曲线的意义:
a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度,溶液必然是饱和溶液。
c.两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
d.在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是不饱和溶液。
e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液,慢慢地降到室温,溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
③溶解度曲线的变化规律:
a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。
c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。
④溶解度曲线的应用:
a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
c.可以确定温度对溶解度的影响状况。
d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
e.确定混合物分离的方法。
4.气体的溶解度
(1)概念:
在压强为101_kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①内因:
溶质和溶剂的性质。
②外因:
随温度升高而减小,随压强增大而增大。
5.结晶
(1)定义:
溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。
(2)方法:
①降温结晶;②蒸发结晶。
考点三、溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
(1)定义:
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式:
溶质的质量分数=
×100%=
×100%。
2.配制一定质量分数的溶液
配制方法
用固体和水配制
用浓溶液和水配
制(浓溶液稀释)
操作步骤
①计算;②称量;③溶解;④贮存
①计算;②量取;③稀释;④贮存
常用仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
温馨提示
(1)
配制溶液时,溶解不能在量筒中进行,一般在烧杯中,并用玻璃棒搅拌,以加速溶解。
(2)用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将浓硫酸加入到水中。
3.溶解度与溶质的质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
一定温度下,100g溶剂中最多溶解的溶质的质量
每100g溶液中溶质的质量
温度要求
与温度有关
一般与温度无关
量的关系
表示溶质与溶剂的质量关系
表示溶质与溶液的质量关系
溶液是否饱和
饱和溶液
不一定是饱和溶液
单位
克(g)
—
计算公式
溶解度=
×100g
溶质的质量分数=
×100%
联系
在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液中溶质的质量分数为a%,则:
×100%=a%
=
则S>a,S=
4.有关溶质的质量分数的计算
(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式。
(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点即可:
浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
即m1·a1%=m2·a2%
或m1·a1%=(m1+m水)·a2%
(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时,涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算。
(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%
(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
温馨提示 ①不同质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和,而质量可以相加。
②计算溶液中溶质质量分数时,溶质质量只能是已溶解的部分,不溶解的部分不能作为溶质计算。
③计算化学反应后溶液中溶质质量分数时,若有气体或沉淀生成,则溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。
自主测试
1.溶液在我们日常生活中有广泛的用途。
下列各物质属于溶液的是( )。
A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油
2.配制溶液时,下列溶剂中最常用的是( )。
A.酒精 B.水 C.汽油 D.植物油
3.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,因为洗涤剂( )。
A.可以软化水 B.具有乳化的功能
C.可以沉降杂质 D.溶于水时放热
4.将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是( )。
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.火碱 D.蔗糖
5.能证明KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )。
A.在条件不改变的情况下,该溶液始终是稳定的
B.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有KNO3晶体析出
C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出
D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解
6.下列关于溶解度的说法正确的是( )。
A.一定温度下,该物质在100g溶剂中所溶解的克数
B.一定温度下,该物质在100g饱和溶液中所含的克数
C.该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数
D.一定温度下,该物质在100g溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数
7.下图是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学在20 ℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是( )。
A.保持温度不变,若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
8.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )。
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
9.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验,实验数据如下:
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量/g
100
100
100
100
加入KNO3的质量/g
80
100
120
140
溶液质量/g
180
200
210
210
根据上述实验数据,下列叙述正确的是( )。
A.实验1所得溶液的溶质的质量分数=
×100%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下,KNO3饱和溶液的溶质的质量分数=
×100%
10.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是( )。
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒
A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②④
11.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸?
( )。
A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL
C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL
归类精析
[归类示例一]溶液的组成
【例1】 调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( )。
A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油
解析:
食盐、蔗糖、味精三种物质放入水中,都能溶解,形成均一、稳定的混合物,故能形成溶液;芝麻油放入水中,浮在水的上面不溶解,故不能形成溶液。
答案:
D
方法归纳 能不能形成溶液,主要由溶液的特征来判断,溶解后形成均一、稳定的混合物,才是溶液。
[归类示例二]饱和溶液与不饱和溶液
【例2】 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
图一
图二
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是__________(填序号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是__________(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是__________;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是__________(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙 D.溶质质量分数:
甲>乙
解析:
(1)A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液,B中有固体剩余,一定是饱和溶液。
(2)由图一可以看出,NaNO3的溶解度随着温度的升高而增加,所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。
(3)要使剩余的固体溶解,可以加水或升高温度。
(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大,所以从t2 ℃降到t1 ℃乙变成不饱和溶液,A叙述不正确;t2 ℃甲的溶解度比乙大,100g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多,则溶剂的量甲小于乙,从t2 ℃降到t1 ℃,溶液中溶剂的质量不变,B叙述是正确的;从t2 ℃降到t1 ℃,甲析出晶体,乙溶液质量不变,所以溶液的质量甲应小于乙,C叙述不正确。
答案:
(1)B
(2)甲 (3)加水(或升温) (4)B、D
方法归纳 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化,但对某一具体的物质,要注意选择合适的方法。
例如,对溶解度随温度升高而减小的物质,要使其不饱和溶液转变成饱和溶液,应采用升高温度的方法,而不能采用降温的方法。
[归类示例三]溶解度
【例3】 如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据此回答以下问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为________g;
(2)a点的含义是______________;
(3)溶解度受温度影响小的物质是________________;
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用____________的方法。
解析:
(1)从图中可以看出:
t1℃时,A物质的溶解度为25g;
(2)A、B物质的溶解度曲线相交于a点,说明在a点对应的温度下,A、B两物质的溶解度相同;(3)从图中可以看出:
B物质的溶解度受温度的影响小;(4)从图中可以看出A的溶解度随温度的影响变化比较大,而B的溶解度随温度的变化影响不大,从A、B的混合物中分离A物质,一般采用冷却热饱和溶液的方法。
答案:
(1)25
(2)在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同 (3)B (4)冷却热饱和溶液
方法归纳 解答溶解度曲线的题目时,首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值;其次要分清曲线的走向、斜率及其含义;再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点表示的意义;最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。
[归类示例四]有关溶质质量分数的计算
【例4】 实验室配制1000g5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为( )。
A.0.5g B.5g C.10g D.50g
解析:
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数。
需称取NaOH固体的质量=1000g×5%=50g。
故选D。
答案:
D
方法归纳 进行溶质的质量分数计算时,要搞清楚溶质是什么,质量是多少;溶液包括哪些组分,质量分别是多少,在算式中注意不要漏掉“×100%”和质量单位。
[归类示例五]配制一定质量分数的溶液
【例5】 某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:
―→
―→
―→
实验二:
称取5.0g粗盐进行提纯。
粗盐除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl______g,水______mL。
(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒,它的作用是______
__________。
(3)粗盐提纯时,操作Ⅰ的名称为__________________。
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是____________________。
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
解析:
(1)氯化钠:
50g×6%=3g,需要水:
50g-3g=47g,体积:
=47mL;
(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒,是为了搅拌加速氯化钠溶解的;(3)泥沙不溶于水,将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤;(4)溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤,有没溶解的氯化钠被过滤掉,所以所得精盐减少;蒸发时有一些液体、固体溅出,会导致氯化钠减少,所得精盐比其他同学明显要少;提纯后所得精盐尚未完全干燥,只能导致质量增多。
答案:
(1)3 47
(2)搅拌,加速溶解 (3)过滤 (4)AB
方法归纳 过滤应注意的事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;液面稍低于滤纸边缘。
三靠:
烧杯嘴靠近玻璃棒;玻璃棒靠近滤纸三层处;漏斗下端尖口靠近烧杯内壁。
蒸发应注意的事项:
蒸发的同时用玻
璃棒不断搅拌(使液体受热均匀,防止液滴飞溅);加热至较多量晶体析出,即可停止加热(利用余热使水分蒸发)。
易错剖析
易错点十七:
对饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀区分不清
【例1】 2012年6月30日5时07分,新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。
为保证“大灾之后无大疫”,防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒,该含氯消毒剂为不饱和溶液。
下列对不饱和溶液描述正确的是( )。
A.一定是浓溶液 B.在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液
C.一定是稀溶液 D.在一定温度下,一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液
解析:
不饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓溶液,故A、C错误;因溶液未达到饱和,所以在一定温度下,一定量的溶剂里,溶液还能继续溶解该溶质,故B错误,D正确。
答案:
D
误区警示 许多同学在解题时常错误地认为,饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液,因此常错选答案C,其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系,由于不同溶质的溶解能力不同,因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同,这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
解答此题的关键是明确饱和溶液、不饱和溶液的判断依据,正确理解浓溶液、稀溶液的含义。
易错点十八:
溶液中溶质质量分数的变化判断错误
【例2】 现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )。
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶
液中加入水
C.降低温度至10 ℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40 ℃
解析:
A项因温度不变,虽向溶液中加入氯化钾晶体,但溶质及溶液的质量未变,溶质的质量分数也不变;B项因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化;C项降低温度有晶体析出,溶剂质量不变,其溶质的质量分数变小;D项因溶液中溶剂质量减小,所以溶质的质量分数将增大。
故本题正确答案为A。
答案:
A
误区警示 易错选C,原因是误认为降温时,溶质、溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数不会改变。
溶质的质量分数是指一定量的溶液中所含溶质的质量与溶液质量之比。
饱和溶液中溶质的质量分数随条件的改变将发生一些变化。
对大部分物质的饱和溶液:
①当升高温度(溶剂不蒸发)时,溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变;②当降低温度时,有晶体析出,溶质的质量分数变小;③当蒸发溶剂再恢复到原温度后,有晶体析出,溶质的质量分数不变。
1.溶液与我们的日常生活密切相关,下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A.溶液一定是无色透明的液体
B.汽水和食盐水都属于溶液
C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现
2.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )。
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
3.对知识的归纳是学习化学的一种重要方法。
下列归纳正确的是( )。
A.汽油和洗涤剂除油污的原理相同
B.空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物
C.不锈钢、塑料、羊毛都是天然有机高分子材料
D.只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可能发生
4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是( )。
A.t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.将t1 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2 ℃,两溶液仍然都是饱和溶液
C.温度小于t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3 ℃,两溶液的溶质质量分数都减小
5.实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液,奇奇同学欲将其变成饱和溶液,以下方法中你认为不可行的是( )。
A.升高溶液温度 B.降低溶液温度
C.蒸发部分溶剂 D.加入KNO3固体
6.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点表示的意义是________________。
(2)把t2 ℃时等质量A、B
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