重庆一中届一轮复习之铁及化合物题型练习无答案.docx
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重庆一中届一轮复习之铁及化合物题型练习无答案
A组—夯实基础
1、(2019届哈尔滨六中高三月考)实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的()
A、锌粉B、铁粉C、硫酸铁D、盐酸
2、(2019年上海市金山区高考化学一模)鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛,关于钢铁说法错误的是()
A、属于合金B、硬度比纯铁大
C、目前消耗最多的金属材料D、人类最早使用的金属材料
3、(2019届三明市高三质检)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()
A、Fe3O4B、Fe2(SO4)3C、FeCl2D、Fe(OH)3
4、(合肥七中2019届高三月考)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4
和2
,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )。
A、0.224LB、0.448LC、0.672LD、0.896L
5、(2019年雅安高考化学一模)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,最终溶液中的金属阳离子( )。
A、只含
B、含
和
C、含
和
D、只含
6、(河南省安阳二中2019届高三月考)将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是( )
A、Cu、Fe3+ B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+、Fe D、Cu、Fe2+、Fe
7、(2019届孝感模拟)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1
的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A、2.4gB、4.8gC、6.4gD、1.6g
8、(武汉市2019届高中毕业生二月调研测试)用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO和少量 Fe)制备 Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:
下列叙述错误的()
A、为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施
B、步骤②中,主要反应的离子方程式是:
C、步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去
D、步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤
9、(云南省大姚一中2019届高三第五次月考)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料,用铁屑制备它的流程如图:
回答下列问题:
(1)操作A、B的名称分别是 、 ;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用
是 。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:
。
Ⅱ、上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:
a、称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100mL;
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c、用酸化的0.01000
KMnO4标准液滴定至终点;
d、重复2~3次操作b、c,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为 。
(5)上述样品的质量分数为 。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 。
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数
d.量取待测液的滴定管没有润洗
10、(桂林市第十八中学2019届高三月考)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1
的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10mL0.1
KI溶液,加入6mL0.1
FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号),实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 。
11、(四川乐山一中2019届模拟)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。
回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置为第 周期 族。
(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2,写出该反应的离子方程式:
。
(3)某化学兴趣小组同学用如图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4.xH2O)至完全分解。
① 装置A中需持续通入N2,其目的是 。
② 充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:
装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式:
。
③ 装置D中干燥管的作用为 。
B组—提升能力
1、(2019天津南开中学月考)制备纳米Fe3O4的过程如下:
下列有关叙述不合理的是()
A、纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象
B、反应①的反应类型为消去反应
C、反应②中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D、反应③的化学方程式为:
6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2
2、(2019年湖南省株洲市一模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能 溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体,下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是( )。
A、c点时,溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
B、ab段发生反应的离子方程式为:
C、原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4
D、原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4
3、(西北师大附中2019届模拟)工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示:
下列有关说法不正确的是()
A、“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B、通入的气体A可以是O2或Cl2
C、通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是Fe2+、
、
D、将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
4、(湖南省2019届高三调研联考)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL4.40mol·L-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。
则原混合物中单质铁的质量是()
A、2.24gB、3.36gC、5.60gD、10.08g
5、(2019年唐山市模拟)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的仪器名称是________,装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是____________________。
FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_________________________________________,取干燥后的FeCO3样品24.98g,与炭混合后焙烧,最终得到还原铁粉12.32g,计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠.写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___________________
(5)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,此温度下,若实验室中配制2.5mol/L100mL硫酸铁溶液,为使配制过程中不出现浑浊,则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
6、(玉山一中2019届高三检测)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理,用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制水解时
的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的
必须先还原为
.实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有.
a 、容量瓶b、烧杯c、烧瓶d、玻璃棒
(2)步骤II取样分析溶液中的
、
的含量,目的是.
a、控制溶液中
与
含量比b、确定下一步还原所需铁的量
c、确定氧化
所需NaClO3的量d、确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
若改用HNO3氧化,则反应方程式为
(4)测定时所需的试剂.
(a)
(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式).
(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出).
(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧.
7、(泰安2019届高三化学统考)某实验小组同学设计实验,完成了Cu和FeCl3溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。
已知ⅰ:
ⅱ:
(SCN)2的性质与卤素单质相似,且氧化性:
Br2>(SCN)2
(1)Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是 。
(2)现象ⅱ中溶液最终呈红色的一种可能原因是:
和
生成(SCN)2,进而使清液中的
氧化为
。
设计如下实验Ⅱ进行验证:
①认为原因被证实的现象ⅲ是 。
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是 。
(3)有的同学认为实验Ⅱ并不严谨,不能证实
(2)中猜想,改进的实验Ⅲ如下:
①对比实验Ⅱ,说明实验Ⅲ更加严谨的原因 。
②改进后的实验才能证实
(2)中猜想,依据的上述现象是 。
(4)改变实验Ⅰ的试剂添加顺序及用量,设计实验Ⅳ:
①实验Ⅳ中溶液红色褪去,不能说明
反应完全。
结合实验Ⅱ或Ⅲ,说明理
由 。
②实验小组同学进行讨论,设计了下列实验方案,能够检测红色褪去后的溶液是否含有
的是 (填序号)。
a:
排除溶液中的
后,再加入足量KSCN溶液进行检测
b:
排除溶液中的
后,再加入足量KSCN溶液进行检测
c:
选择一种只与
反应的试剂,观察是否出现特征现象
8、Fe是日常生活中最常用的金属之一。
回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,写出正极的电极反应式 。
(2)在1800K时,2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s) ∆H= -354.2kJ/mol;
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ∆H = -550.9kJ/mol,
则反应:
2Fe3O4(s)+1/2O2(g)==3Fe2O3(s)的 ∆H为 kJ·mol−1,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3 (填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:
2I-+2Fe3+
2Fe2+ +I2(在水溶液中)。
①298K时,向5mL0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液,得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如图所示:
该温度下滴加5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率= %,平衡常数K= ,若要提高Fe3+的转化率,可采取的措施是 。
②在已经达到平衡的上述反应体系中,加入苯对I2进行萃取,保持温度不变,反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),此时υ(正) υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe3+、I−的浓度关系为υ=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数)
c(I−)mol∙L−1
c(Fe3+)mol∙L−1
υ(mol∙L−1∙s−1 )
(1)
0.20
0.80
0.032k
(2)
0.60
0.40
0.144k
(3)
0.80
0.20
0.128k
通过分析所给数据计算可知:
在υ=kc(I-)mc(Fe3+)n 中,m,n的值为 (填字母代号)。
A.m=1,n=1 B.m=2,n=1 C.m=2,n=2 D.m=1,n=2
9、(2019,全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。
分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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