中考化学流程图综合练习题附详细答案.docx
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中考化学流程图综合练习题附详细答案
一、中考初中化学流程图
1.Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn:
7%、ZnO:
31%、Cu:
50%、CuO:
5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有__________(填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
(4)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上,同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中,过一会儿,发现了一个“意外现象”:
在铝片表面看到有红色固体析出的同时,还看到有少量的气泡冒出,写出生成红色固体的化学方程式___________________.
(提出问题)该气体是什么呢?
(猜想与假设)猜想一:
O2猜想二:
H2猜想三:
CO2猜想四:
SO2
同学们经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是_____________________.
(实验验证)
(5)有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是___________.
(6)将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰.
(实验结论)__________________.
(反思与交流)CuSO4溶液可能显_______性(填“酸”或“碱”或“中”).
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立,猜想二成立酸
【解析】
Ⅰ.
(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;(3)由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;
(4)A到C的过程中发生的反应是:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,
160 161
由此可见溶液的质量增重了,溶液A小于溶液C的质量;Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3;【猜想与假设】化学反应前后,元素种类不变,所以经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是:
反应物中不含碳元素;【实验验证】(5)有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是:
二氧化硫有刺激性气味;氧气有助燃性,氢气有可燃性,所以(6)将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰。
【实验结论】猜想一不成立,猜想二成立;酸会与活泼金属反应生成氢气,所以CuSO4溶液可能显酸性。
2.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体B水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是______________。
(3)根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式)______________。
(4)仅根据上述实验现象,NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________
【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl
【解析】
(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>7;
(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳,所以加入硫酸产生气体,说明含有碳酸根离子,所以一定含有碳酸钾;(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳;原来也含有硫酸钾,所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,所以E中一定含有KNO3;(4)加入氢氧化钾能产生气体,由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>7,我们学习过去的碱性气体是氨气,与碱溶液产生氨气,说明样品中含有带铵根离子的盐,只能证明样品中含有带铵根离子的盐,但不能确定是氯化铵还是硝酸铵,化学式为:
NH4Cl、NH4NO3;(5)向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,因为氯化银属于白色沉淀,所以说明一定含有氯化铵,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则不含有氯离子,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl。
3.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①反应Ⅰ是粗盐除杂;
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;
③反应Ⅲ是ClO2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图,
(1)加入过量氢氧化钠的目的是________。
(2)过量的试剂X是____(填化学式),操作A的名称是_______。
(3)求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
(4)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:
___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填:
除尽氯化镁。
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过量的试剂X是Na2CO3,用来除去溶液中的氯化钙;操作A的名称是过滤,通过过滤能够把液体和固体分离。
故填:
Na2CO3;过滤。
(3)设ClO2中Cl元素的化合价为x,氧元素的化合价是-2,根据题意有:
x+(-2)×2=0,x=+4。
故填:
+4。
(4)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于复分解反应,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于中和反应,稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填:
氯化钠。
4.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液;加入过量B的目的是__________。
(3)滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是__________(填离子符号)。
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。
(5)由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体,所需操作为_________。
【答案】MgCl2和Na2SO4Na2CO3除去氯化钙和过量的氢氧化钡CO32-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液,除去的杂质是MgCl2和Na2SO4,氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液,加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡,氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀;氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;
(3)滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子(CO32-)和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-);
(4)实验Ⅲ所加试剂C是盐酸,发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小,由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体,所需操作为蒸发结晶。
【点睛】
所加碳酸钠溶液的作用:
除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡,因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。
5.海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水,可以得到粗盐,担盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaC12等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示
请回答下列问题:
(1)操作b中玻璃棒的作用是_____。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是_____(填离子符号),加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____;
(3)滤液中溶质的主要成分是_____(填化学式),加入足量稀盐酸的目的是_____。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析正确的是_____(填字母)
A精盐的产率为103.3%
B蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C除杂过程中有NaCl生成
D溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】引流Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BC
【解析】
【详解】
(1)操作b是过滤,玻璃棒的作用是引流。
故填:
引流。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+,加入NaOH溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。
故填:
Ca2+;MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3,加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故填:
NaCl、NaOH、Na2CO3;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(4)A、精盐的产率不可能为103.3%,该选项说法不正确;
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干,该选项说法正确;
C、除杂过程中有NaCl生成,该选项说法正确;
D、溶解操作中粗盐没有完全溶解,会导致精盐质量偏小,该选项说法不正确。
故填:
BC
6.氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。
已知:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。
(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____(填序号,下同)
AMgCl2BHClCBaCl2DFeCl3
(4)为了生产较纯净的氯化钙,滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的_____。
ANaClBNaOHC硫酸D盐酸
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgSO4、CaCl2ABDD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)中加入稀盐酸,其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,硫酸镁能溶于水且没有参加反应,所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2;
(3)滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说,也是杂质,都会与氢氧化钙反应生成氯化钙,所以滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl,故选:
ABD;
(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量,加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。
A、氯化钠不与氢氧化钙反应,故错误;
B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应,故错误;
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,引入新的杂质硫酸钙,故错误;
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,没有引入新杂质,且能使溶液pH降低,故正确。
故答案为:
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)MgSO4、CaCl2;
(3)ABD;
(4)D。
7.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。
小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
(1)步骤①的化学方程式为___________。
(2)步骤②中得到的白色沉淀是_________(填化学式)。
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______。
ACaCl2BMgCl2CNaOHDNa2CO3
【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCO3CD
【解析】
【分析】
除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,加入的试剂都是过量的,后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉,加入过量的稀盐酸,这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子
【详解】
(1)步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠,反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
(2)步骤②反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠,得到的白色沉淀是碳酸钙,化学式为CaCO3。
(3)加适量盐酸,与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体;蒸发、结晶,得到精盐,步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠,故选CD。
8.学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物,设计了如图所示实验方案;
(资料卡片)①KMnO4能和纤维素反应,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2;
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,反应的化学方程式如下:
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH
(实验方案)
(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:
①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③_______________________________。
(2)回收物甲是___________________________(填化学式)。
(3)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和___________________,需要加入少量硫酸进行中和,中和反应的化学方程式是______________________________。
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。
(5)加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。
A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g
【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO2KOH2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O高锰酸钾受热分解B
【解析】
【详解】
(1)锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,将剩余物加入水中,观察到的现象是:
①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③溶液会逐渐变为紫红色;
(2)锰酸钾溶于水不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,溶液显碱性,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2,因此回收物为二氧化锰(MnO2);
(3)锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,则滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH;加入少量硫酸进行中和,硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是:
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止:
高锰酸钾受热分解;
(5)解:
设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x,锰酸钾质量为y。
y=19.7g
x=8.7g
设:
19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。
z=2.9g
生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g
加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g,
故选:
B。
9.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________;(保留1位小数)
(2)反应①的化学方程式是_______________________;
(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________,实验室中通常检验氨气的试剂是______________;
(4)反应②的化学方程式是_____________________;
(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________;
(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数,取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程:
请回答:
Ⅰ.操作①是溶解,操作②为__________________;
Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________;
Ⅲ.若测定结果偏低,原因可能是__________(填字母)。
A.溶液D中含有Na2CO3B.溶液D中含有NaCl
C.操作③中固体没有洗涤干净D.操作④中加入过量的盐酸
【答案】26.5%CaCO3
CaO+CO2↑NH4Cl湿润的红色石蕊试纸NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4ClCO2和NH3过滤34.5%AC
【解析】
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为:
;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;(3)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,氨气能使红色石蕊溶液变蓝,故实验室中通常检验氨气的试剂是湿润的红色石蕊试纸;(4)根据流程图可知,反应②是氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式是:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(5)通过分析反应原理可知,氨气、二氧化碳既是反应物,也是生成物,所以整个流程中可以循环利用的物质是CO2和NH3;(6)Ⅰ、操作①是溶解,操作是将不溶物和液体分离,故操作②为过滤;Ⅱ、根据质量守恒定律,纯碱样品中的钠元素等于氯化钠中钠元素的质量,故原样品中钠元素的质量分数为
;Ⅲ、若测定结果偏低,原因可能是:
A、溶液D中含有Na2CO3由于碳酸钠中钠元素的质量分数小于氯化钠中钠元素的质量分数,溶液中含有碳酸钠会使测定结果偏低,正确;B、溶液D中含有NaCl,测定结果不变,错误;C、操作③中固体没有洗涤干净,会使氯化钠中混有杂质,导致测量结果偏低,正确;D、操作④中加入过量的盐酸,盐酸在加热时挥发,对测量结果没有影响。
10.过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。
请按要求回答下列问题:
(查阅资料)
Ⅰ、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O;
Ⅱ、CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定,会缓慢分解。
(1)Ca(OH)2的俗名为_____,“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____,过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“一贴”指的是_____。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_____(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)与产率(ω)的关系如图所示:
①平均反应速率最快的时间段为_____(填字母)。
a、0~10min
b、10~20min
c、20~30min
d、30~40min
②30min后,产率开始下降的主要原因是_____。
【答案】熟石灰CaCO3-1滤纸紧贴漏斗内壁pH计aCaO2·8H2O在水中不稳定,会缓慢分解
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钙俗称为熟石灰;碳酸钙难溶于水,且不与氯化铵反应,因此滤渣为碳酸钙;过氧化钙中钙元素显+2价,设氧元素的化合价是
,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价:
(+2)+2
=0,则
=-1。
(2)过滤时,为了保证过滤时滤液过滤效率,需要将滤纸紧贴漏斗内壁,避免产生气泡,影响过滤效率;测试溶液pH时,可以使用pH计测量溶液的pH,因此常用仪器为pH计;
(3)①平均反应速率最快的时间是出现在0-10min之间,故选a;
②30min后,产率开始下降的主要原因是:
CaO2·8H2O在水中不稳定,会缓慢分解。
11.Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是______。
(2)反应②的化学方程式是______。
(3)反应③的基本反应类型是______。
(4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是:
取样,滴加____溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E是初中化学所学物质,分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成,已知:
难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
(1)Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
(2)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
(3)C→B的另一种生成物的化学式是____。
(4)除了图中所示的转化关系外,还存在哪些转化关系,请写出其中一道对应的化学
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