最新三年高考化学试题分类汇编电解质溶液.docx
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最新三年高考化学试题分类汇编电解质溶液
新课标三年高考化学试题分类解析——电解质溶液
1.(07年山东理综·10)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是
A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液
答案:
C
解析:
A中碳酸钠能和盐酸反应,不与氢氧化钠反应,排除;B中碳酸氢铵二者都能反应;C中碳酸氢钠二者均能反应;D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应,不与盐酸反应,排除。
故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较,碳酸氢铵是弱碱弱酸盐,而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,对比可知答案选C。
2.(07年山东理综·14)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.在通入少量氯气,
减小
B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
答案:
D
解析:
在氯水中存在如下平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO、H2O
H++OH-、HClO
H++ClO-。
A中在通入少量氯气,平衡右移,生成的次氯酸和盐酸增多,氢离子浓度增大有两个方面原因,次氯酸浓度增大和盐酸完全电离,而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响,故该值增大,错误;B中通入二氧化硫,其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸,漂白性减弱,错误;C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的,但酸碱性不为中性,应为弱酸性。
溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),但是c(H+)应该大于c(OH-),故此等式不成立,错误;D中加水,即稀释氯水溶液的酸性减弱,即c(H+)减小,所以水的电离平衡向正向移动,正确。
3.(07年广东化学·15)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
答案:
AD
解析:
溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡,盐类水解知识,要记住三个守恒:
电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
A根据质子守恒,水电离出的H+和OH-的物质的量相等,Na2CO3溶液中H+分别以HCO3-、H+、H2CO3形式存在,故A对,B中由于NH4+水解,c(NH4+与c(Cl-)不等,B错,C中根据电荷守恒有:
c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO-),因为c(H+)>c(OH-),故c(CH3COO-)>c(Na+),C错。
D中Na+、NO3-不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1:
1,故D对。
4.(2007海南·)下列叙述正确的是()
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
答案:
C
考点:
本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。
解析:
水的电离与温度有关,温度越高,电离度越大,但[H+]=[OH-]水仍呈中性,A错;我们知道pH每升高一个单位,对于强酸需要稀释10倍,而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍,B中由于醋酸为弱酸,稀释至原来的10倍后,pH<4,B错;在D中,当酸与碱的pH之和等于14时,等体积混合后,谁弱显谁性,即pH<7,D错。
5.(2007海南·08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
答案:
A
考点:
本题考查了盐的水解规律。
解析:
氯化铵是强酸弱碱盐,水解,显酸性。
相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ,而其他溶液均显碱性。
所以选A。
6.(08年广东化学·9)已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO32-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1)。
若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是B
答案:
B
解析:
Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol·L-1,所以c(SO42-)=0.017mol·L-1;当加入100ml0.020mol·L-1Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol·L-1,c(Ag+)=0.017mol·L-1(此时Q 由计算可知选B。 7.(08年广东化学·17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是C A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 答案: C 解析: A中,生成Na2CO3溶液,CO32-会发生水解,生成HCO3-,所以A错; 电荷守恒: C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒: C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得: C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)所以B错误。 C中,生成NaAc,Ac-水解呈碱性,故C正确;相同PH,相同体积的HCl和HAc,因为HAc为弱酸,所以HAc的物质的量浓度大,HAc所消耗的NaOH的物质的量多,D错。 8.(08年广东化学·18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D 答案: D 解析: 1.HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。 2.当HCl被中和完后,继续与HAc弱电解质反应,生成NH4Ac的强电解质,所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后,继续滴加NH3·H2O弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。 综上所述: 答案选D。 9.(08年海南化学·9)下列离子方程式中,属于水解反应的是C A.HCOOH+H2O HCOO—+H3O+ B.CO2+H2O HCO3—+H+ C.CO32—+H2O HCO3—+OH— D.HS—+H2O S2—+H3O+ 答案: C 解析: 选项A、B、D表示的都是电离。 10.(08年江苏化学·12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 答案: A、C 解析: 选项A中根据电荷守恒,此关系式正确;选项B中pH相等,溶液中的c(OH-)相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项C中根据电荷守恒得: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等体积混合,由原子守恒得: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)……②,将①×2-②得: c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH);选项D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),同时也可以判断HA-以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是: c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)。 11.(08年山东理综·15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是C 提示: BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 答案: C 解析: A项,当加入Na2SO4溶液时,c(SO42-)增大,因Ksp为常数,则c(Ba2+)就会减小,故A错;B项,蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大,故B错;C项,在d点时,因其在沉淀溶解平衡点c点的下方,c(Ba2+)较小,故它们浓度的乘积小于Ksp,则无无BaSO4沉淀生成,C正确;D项,因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp,故二者的Ksp相同,D错。 12 .(09年安徽理综·13)向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 答案: C 解析: 若Va>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)=0.05VVb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO-水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Va 13.(09年福建理综·10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。 下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度, 减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小 答案: B 解析: 平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错;D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错。 14.(09年广东化学·9)下列浓度关系正确的是 A.氯水中: c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B.氯水中: c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 答案: D 解析: 氯气在水中与水反应是可逆反应,物料守恒不成立,A错误;Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl中电离的H+与Cl-浓度相等,再加上HClO会电离出H+,所以H+浓度一定大于Cl-浓度,B错误;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠,因CH3COO-水解,所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度,C错误。 15.(09年广东化学·16)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。 下列说法不正确的是 A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8 答案: CD 解析: 因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用,又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯,所以杂多酸同样起到催化作用,A正确;因大多数盐属于强电解质,所以杂多酸盐为强电解质,所以杂多酸盐也为强电解质,B正确;磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸,因磷酸为三元中强酸,磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同,C错误;从化合价和代数为0可知W的价态为+6价,D错误。 16.(09年广东化学·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液 答案: BC 解析: 平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,A错误;温度一定时Ksp=[Sr2+][SO42-],由图可知,313K时,相同SO42-浓度下,Sr2+的浓度最大,所以平衡常数最大,B正确;283K时,Sr2+的浓度比平衡时要小,Qc小于Ksp(283K),对应为不饱和溶液,C正确;283K下的饱和溶液,突然升温至363K,Ksp减少,析出沉淀,仍然为饱和溶液,D错误。 17.(09年广东理基·27)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。 以下处理措施和方法 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 答案: D 解析: A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法,错误。 B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀,错误。 C选项中用活性炭不能吸附苯,错误。 D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去,属于化学处理法,正确。 18.(09年广东理基·33)下列说法正确的是 A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量相同 答案: A 解析: Na2CO3溶液中存在CO32-的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,故A选项正确。 B选项中pH=2的溶液显酸性,弱酸跟阴离子CO32-不能存在;C选项中的乙醇不是电解质,只有乙酸是电解质;HCl是一元酸而H2SO4是二元酸,因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。 19 .(09年江苏化学·5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 答案: D 解析: A项,明矾净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水;B项,是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,从而可减缓船体的腐蚀速率;氧化镁的熔点是2852℃,可用于制作耐高温材料;电解MgCl2饱和溶液,发生地化学反应为MgCl2+2H2O Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。 【考点分析】 (1)物质的水解反应,以及水解反应的用途; (2)常见生活常识的原理;(3) 常见物质在生产生活中的具体用途;(4)常见物质的制备及发生的化学反应方程式。 1 .(09年江苏化学·9)下列化学实验事实及其解释都正确的是 A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp 答案: AD 解析: A项,是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验;B项的叙述是错误的,在该实验中根本得不到白色沉淀,因为亚硫酸不可能制取盐酸;C项只能说明Fe2+具有还原性,因为KMnO4具有强氧化性,常做氧化剂。 D项,沉淀呈黄色,说明沉淀是AgI,也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。 【考点分析】 ①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记; ②Ksp的运用。 2 .(09年江苏化学·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 答案: AC 解析: B项,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3-水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。 HCO3-的浓度永大于OH-浓度,故错;D项,由电荷守恒有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式中的c(Na+)消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)。 所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因为pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)>0,所以D项不等式应为”>”,故错。 【考点分析】 ①混合溶液中离子浓度的关系,电荷守恒。 ②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系 ③电离和水解的相互关系 ④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系 3.(09年宁夏理综·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 答案: D 解析: A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低。 B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。 C选项醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。 D选项醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应了,因此氢氧化钠开始时为0. 【点评】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识,题目容量大,对考生的能力要求很高。 4.(09年山东理综·13)下列推断合理的是 A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水色后加热也能恢复原色 答案: A 解析: 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,电离产生的Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体,故可用作净水剂;金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳;浓H2SO4虽然有强氧化性,只有加热才能与Cu发生反应;SO2通入溴水后发生氧化还原反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,加热不可能生成Br2. 5.(09年山东理综·15)某温度下,相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 据图判断正确的是学科 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案: B 解析: 本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡,II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线;溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强;KW的大小只取决于温度;相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。 6 .(09年天津理综·2)25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大 答案: C 解析: 相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。 7 .(09年天津理综·4)下列叙述正确的是 A.0.1ol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 答案: D 解析: A项,苯酚钠为碱性溶液,故错;B项,温度不变,则Kw是不变的,错;C项,pH=5即代表溶液中c(H+)均为10-5mol/L,错。 D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2-会与溶液中的Ag+结合的,正确。 8 .(09年海南化学·6)
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