衡水中学自主招生考试化学试题.docx
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衡水中学自主招生考试化学试题
衡水中学自主招生考试化学试题
一、选择题
1.一包固体粉末可能含有NaNO3sCaCO3xNaOHXCuCl2xNaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是()
A.蓝色溶液B中阳离子只有CU2+B.无色溶液A中一泄有NaOH
C.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有
CaCO3xNaOHSNaNO3xCIICI2和Ca(NO3)2
2.t√*C时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入10Og水,充分溶解后,两种固体均有剩余。
升温到t2°C时,a完全溶解,b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是()
M
■
■
一
■
■
■
■
■
■
■
■
诸解⅛∕g25
~~~iI
"KT
一~!
0]
I—IN
tlt2温度/七
A•图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t「C时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2°C时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D・t2C时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
3・以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是()
H2O
A.过程中,铁.氢、氧元素的化合价都发生了变化
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
太阳能
C・过程I的化学方程式为2FeQ'=6FeO+O2T
D.过程Il属于置换反应
4.VC时,Na2CO3溶解度为Ag,现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%,向该溶液中投入无水碳酸钠Ag.静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3-IOH2O)Bg.加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为()
A・(IoO+A)gB・IOOg
C.
100—18OA
^^286^^
D.(10∙A∙a%)g
5・下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A.
向硝酸溶液中不断加水
成气质∙g生一⅛应S
过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化猛,一份不加入二氧
6・下列各组转化中,一立条件下均能一步实现的组合是
喊的质童7g
CO.CaCO3NaOH
H2力、ca∕Λ(0H)2旳仁Z
A.①②B.①③C.②③D.①②③
7.下列4个坐标图分別表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
产生f沉淀/
A.向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液S⅛KC)加入≡m化钠底量馆
氧化亚镌涪液
B.向一龙量的稀盐酸中加入铁粉撫
C•稀释PH二2的稀硫酸
086420
⅛PK腿/&
氢氧化钠溶液中滴加盐酸
D.
O反应时间
O反应时间
8・已知FeCI3也可以催化出。
2的分解,现向一上量的出02溶液中滴入几滴一左溶质质量分数的FeCI3溶液,充分反应(忽略水的挥发)・下列图象正确的是()
9.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.C点溶液的溶质为硫酸
D.b、C两点沉淀质量相等
10・下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A•电解水一段时间
B.向二氧化锈中加入一左质量的过氧化氢溶液
C.向一定质疑铁粉中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
11.在一楚量AgN03和AI(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
1固体乙中一左含有Ag,可能含有CU和Zn
2溶液甲中一定含有AI(NO3)3和Zn(NO3)2
3若溶液甲是蓝色,则溶液甲中一左有AI(NO3)3sCu(NO3)2和Zn(NO1
4若溶液甲是无色,贝IJ溶液甲中一左有AI(NOb)3.可能有Zn(NoJ2、一左没有Cu(NO3)2
5向固体乙滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一立没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为()
A・1个B.2个C.3个D.4个
12・下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去C02中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是()
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酥
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCI2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
14.小明设计了下列四组物质,要求在一宦条件下都能一步转化,其中错误的是
A.Na2CO3÷NaCl÷NaNO3÷NaOHB.C÷CO÷CO2÷Na2CO3
C.Cu÷CuO÷CuSO4÷Cu(OH)2D・CaCO3÷CaO÷Ca(OH)2÷NaOH
15.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法正确的是()
沉淀质量念4.5
2
1°°NaOH⅛⅛⅛∙½≡⅛
A.加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B.日点溶液中含有两种溶质
C.be段发生的反应为中和反应
D.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1:
1
16•除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Ak(SO1)5溶液
H旳溶液
加入足量AIQS粉末后过滤
B
CU
CUO
通入氧气并加热
C
CaO
CaCO3
高温锻烧
D
HS气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.AB・BC.CD・D
17.如图所示图像中,能正确反映对应变化关系的是()
ABCD
溶解度馆
濬液质量∕g
向饱和石灰水中加入一泄量CaO
一左温下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
一左质量的红磷在密闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气质量
A.AB.BC.CD.D
18.用水做试剂,不能区分的一组物质是()
A.石灰石、烧碱、氯化钙
B.植物油、酒精、浓硫酸
C.硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁
D.硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
19.中考复习阶段,小胖梳理了以下知识:
①均一、稳左的液体一泄是溶液;②向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体不一泄是碳酸盐;③有盐和水生成的反应一左是中和反应;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低:
⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热:
⑥盐能解离岀酸根离子,能解离出酸根离子的化合物一定是盐:
其中正确的个数是()
A.5B.4C.3D.2
20.相同质量的M、N两种活泼金属,分別与足疑质量分数为8%的盐酸反应(IVI、N在生
氢』「质1
A.金属的活泼性N>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质SΛr>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一立相等
21.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一左量的镁粉,充分反应后过滤,向滤岀的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生.下列判断正确的是
A.滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B.滤出的固体一定含有铜,可能含有铁和镁
C.滤液中一左含有氯化镁,可能含有氯化亚铁,一立不含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
22.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCb溶液,过滤
D
鉴别CaCO3vNaOHXNaCLNH4NOs四种固体
加水,观察
A.AB.BC.CD.D
23.有一包白色粉末,可能含有Na2CO3^Na2SO"K2SO4χKCkBa(OH)2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示,关于该实验的说法中,正确的是()
A.步骤II中沉淀不溶解,则原白色粉末一沱有K2SO4,一左没有Na2CO3
B.步骤II中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有KCl
C.步骤II中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3.K2SO4
D.步骤II中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况.
24.以下说法正确的是
1工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
2氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
3一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属髙
4氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
5干冰火火既能降温,又能隔绝空气,而且火火后不会留痕迹
6二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A.②③⑤⑥B.①②④⑥C.①②④⑤D.①③④⑤
25.下列除去物质中所含少量杂质的方法中,错误的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO气体
通入氧气,点燃.
B
Na2SO4溶液
M2CO3溶液
滴入适量稀硫酸至无气泡产生.
C
C粉
CUO粉
加入足量盐酸充分反应后过滤.
D
CU(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加足量铜粉充分反应后过滤.
A∙AB・BC・CD・D
二实验题
26.化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装宜,如图所示,请回答下列问题。
a
(1)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),a管中观察
到的现象。
(2)B装过除了吸收C02气体外,还o
(3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?
(填
"需要”或“不需要”),理由是0
(4)若a管中氧化铁全部还原成铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了
6g,则加入a管中的氧化铁的质量是g
27.我们的日常生活离不开金属
电线
(1)如图是金属的一个应用实例,请说出利用了金属的什么物理性质?
(答岀一点
即可)。
(2)据有关资料报导,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产疑的
20%-40%β铁生锈是铁与空气中的水蒸气、等发生化学反应的过程。
(3)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
L
•»■
一铁片
—铜片
L■
:
锌片
•∙≡
«■
L:
—稀盐酸
■•
硝酸银1
稀盐酸
溶液&
5J
IIIIII
①一段时间后,可观察到实验II的现象是
2小组中的甲同学认为:
通过实验I和In可比较出锌和铁的金属活动性强弱。
你认为他依
据的实验现彖O
3乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,原因是:
并在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。
他们的实验:
X
是金属,Y是溶液(写出化学式)。
28.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳:
在空气中加热,则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装程气密性良好,B中氢氧化钠溶液足M).实验过程
中,先打开K通入一氧化碳再加热:
装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装JgA中固体质量减少jag,装置B中液体质疑增加了
回答下列问题:
(1)仪器①的需称是;
(2)写出装宜A中发生的反应的化学方程式:
(3)实验前先通Co后加热的原因是:
实验结朿时待装宜冷却后再关闭K的原因
是
(4)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:
装置B的质量增加且:
(5)若生成的二氧化碳全部被装宜B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,贝Ila—b(填或"V"):
(6)D处为收集尾气的装置,应选择装置(填“甲""乙"或"丙")
29.(9分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的
试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
【提岀猜想】
1该氢氧化钠溶液没有变质:
②该氢氧化钠溶液部分变质;③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
操作
现家
结论
化学方程式
(1)
取少星溶液于试管中,滴加无色酚酎落液
无色酚酎变红
(2)
取少量溶液于试管中,痼加稀盐酸
有气泡产生
【讨论】小明同学认为,根据上述实验(I)
(2)可推断,猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确,理由是
于是小王又设计了如下补充实验:
(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl=溶液至o静置,分层。
(2)取上层淸液,向其中加入CUSOi溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分
变质,化学方程式:
-反之则说明氢氧化钠
溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式ZF):
o
由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。
药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封保存的原因为了
除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的(填序号)。
A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液
30.某化学实脸活动小组的同学为了探究实验室中久程的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.请你参与他们进行的探究活动:
(提岀问题)久置氢氧化钠固体的成分是什么?
(猜想与假设)
猜想I:
全部是NaOH;
猜想1【:
全部是Na2CO3;
猜想III:
•
(实验与探究)
实验如下:
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少疑固体样品于试管中,加蒸憾水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸.
实验过程中有气
泡产生.
此过程中发生反应的化学方程式为
步骤二:
另取少呈:
固体样品于试管中,加蒸馅水完全溶解,然后滴加氯化钙溶液.
实验过程中产生
•
则证明猜想II或III成立.此过程中发生反应的化学方程式为
•
(反思与交流)久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)•
31.欲在室温和!
.OlxlO5Pa条件下测左镁的原子量。
请利用下图给定的仪器(盛放镁条的
隔板有小孔)组成一套实验装垃(每种仪器只允许用一次)。
请回答下列问题:
Ti
⑴假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为aT_T_TbTCTfTeTd
(填写字母)。
⑵装豊A中的分液漏斗中盛放的液体是_,作用是一。
⑶连好仪器后,要进行的操作步骤有以下几步:
1待仪器B中的物质恢复至室温时,测星量简C中水的体积(假设将测左的体枳换算成标准状况下为VmL):
2擦掉镁条表而的氧化膜,将英置于天平上称量(假设其质量为mg),并将其投入试管
B中:
3检查各装巻的气密性:
4旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是_。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)
⑸若未擦净镁条表而氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)_0
乙同学实验装就
丙同学实验装躍
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装苣来测疋一立质量的镁完全反应后生成氢气的体积:
甲同学实验装览软管
实验步骤如下:
1检査装宜的气密性:
2向试管B中加入镁条:
3准确操作,记录C中液面刻度(C为带有刻度的量气管,D为可上下移动的水准管):
4由A向B中滴加稀盐酸至过量:
5B中不在有气体产生并恢复至室温后,准确操作,记录C中液而刻度,计算得到气体的体积为Vml
I、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注水,C、D两管液而形成髙度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_(填"变大"、“变小"或"不变”),说明气密性良好。
为使测得的气体体积更精确,记录C中液而刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还应
口、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是
皿、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:
理由是
IV、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时所处的稳立状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设其余步骤完善且操作准确无误):
乙_,丙_(填"偏大”、"偏小"或"无影响")。
【参考答案】试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNo3、CaCO3、NaOH.CUCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,结合框图,则推测铜离子在溶液中显蓝色,NaoH和CUeI2会生成氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液:
CaCOJ和硝酸反应会生成气体,因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜,跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙,如果稀硝酸有剩余,溶液中还有硝酸,所以蓝色溶液中的阳离子,不仅有铜离子还有钙离子等,选项A不正确:
B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜,因此粉末中一左有NaOH、CUCl2,无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀,所以无色溶液中一世有氢氧化钠,因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀,选项B正确;
C、因为粉末中一泄有NaOH、CuCI2,它们反应后生成氯化钠,所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成,不能说明原来有氯化钠,选项C不正确:
D、因为NaNO$在题中无法证明有没有,选项D不正确。
故选B。
2.C
解析:
C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查岀某物质在一立温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、升温到t2°C时,a完全溶解,b固体增多,所以b物质的溶解度随温度的升高而减小,a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线,错误;
B.tΓC时,a、b物质的溶解度相等,所以tl°C时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分別加入Ioog水,充分溶解后,两种固体均有剩余,两只烧杯中剩余物质的质量相等,错误;C、升温到t2°C时,a完全溶解,b固体增多,所以t2°C时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液,正确:
D、ti°C时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分別加入Ioog水,充分溶解后,两种固体均有剩余,升温到t2C时,a完全溶解,b固体增多,t2°C时,溶剂质量相等,溶质质量不相等,所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,错误。
故选C。
3.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过程中,由四氧化三铁转化为氧化亚铁,铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价,有单质的氧气和氢气生成,故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化,正确:
B、该过程实现了太阳能向化学能的转化,正确:
太阳能
C、过程I的化学方程式为2Fe3Od=6FeO+O2个,正确;
D、过程Il的反应的化学方程式为H2O+3FeO=H2φ+Fe3O4,反应物中没有单质,不属于置换反应,错误。
故选D。
4.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
t°C时,Na2CO3溶解度为Ag,现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%:
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3-IOH2O)Bg;加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为a%,说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液,所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质疑,该温度下,Na2CO3溶解度为Ag.说明加入Ioog水该温度下正好饱和,所以加入水的质量为IOOg,故选B∙,
5.D
解析:
D
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液,溶液PH升髙:
过氧化氢分解生成水和氧气;温度不变时,氯化钠饱和溶液的质量分数不变:
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
【详解】
A、向硝酸溶液中不断加水,溶液酸性减弱,PH升髙,但是不能升高到7,更不能大于7,对应关系不正确:
故不符合题意:
B、加入二氧化锚,反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,对应关系不正确:
故不符合题意;
C、在恒温条件下,将饱和NaCI溶液蒸发适量水,溶液仍然是饱和溶液,溶质质量分数不变,对应关系不正确;故不符合题意;
D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,对应关系正确:
故符合题意:
故选D
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方而条件进行分析、判断,从而得岀正确的结论。
6.A
解析:
A
【解析】
试题分析:
.灼烧CU可得CuO.CUO和硫酸反应生成CUSO4CUSo4÷Fe反应生成Cu.故①正确。
在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气,水在通电作用下,分解为氢气和氧气。
由氧气到双氧水一步不可实现,故②错误。
二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠,碳酸钠和石灰水生成碳酸钙,碳酸钙熾烧生成CaO,故③正确。
考点:
常见物质的化学性质及其转化关系。
7.B解析:
B
【解析】
A∙向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应生生成硫酸钠和水,没有沉淀:
剩余的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
B.向一泄绘的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故英质量在反应中增多,反应结束不再改变;
C.稀释PH=2的稀硫酸,随水的增多,硫酸被稀释,酸性变弱,但PH始终小于7;D.氢氧化钠溶液中滴加盐酸,溶液由碱性到中性,酸过量,溶液呈酸性PH小于7.选B
8.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一泄量的H2O2溶液中滴入
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