武汉初三化学中考实验探究题+推断题专题真题.docx
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武汉初三化学中考实验探究题+推断题专题真题
中考化学第30~31题探究实验题
1.(7分)甲、乙两组同学分别利用下图所示装置,测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。
两组实验中,锥形瓶内都盛有mg的纯碱样品;分液漏斗中,甲组盛有稀硫酸,乙组盛有浓
盐酸。
(装置气密性良好,实验前活塞a、b均处于关闭状态。
)
主要步骤及观察到的现象如下:
I打开活塞a,通入氮气一会儿再关闭活塞a,称量装置C、D、E的质量。
Ⅱ打开活塞b。
甲组同学滴加足量的稀硫酸;乙组同学滴加足量的浓盐酸后,关闭活塞b。
Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a,通人氮气一会儿再关闭活塞a。
甲组同学观察,到
装置D、E中均无明显变化;乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊,装置E中无明显
变化。
Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了ng。
请回答下列问题:
(1)两组同学都使用了浓硫酸,其作用是________________________________;
(2)写出甲组同学装置A中反应的化学方程式________________________________;
(3)甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=__________________________________;
(4)乙组有同学提议:
利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算,就能得到与甲组同
样的结果。
你认为该看法________________________(填“正确”或“不正确”),理由是
__________________________________________________。
2.(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几
种物质。
为探究其组成,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
请根据实验填空。
探究活动一:
取适量原无色溶液放入试管中,滴加1—2滴无色酚酞溶液后,将所得溶液分
成两份。
(1)向第一份溶液中加入一种物质后,观察现象,得出结论:
原溶液中一定含有碳酸钠。
由此可推出:
原溶液中一定不含____________________.(写化学式、物质名称皆可,下同)。
(2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后,观察现象,得出结论:
原溶液中一定含有氢氧
化钠。
能证明该结论的现象是______________________________。
探究活动二:
为探究其他两种物质是否存在,该小组的同学进行了如下实验,实验过程中所
得液体均为无色溶液。
(1)加入过量稀硝酸的目的是____________________;
(2)加入的X是___________________________________;
(3)由探究活动二得出的结论是______________________________;
(4)溶液C中含有的溶质是_______________________________________________________
3.(5分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,D是一种能产生温室效应的气体,
E溶液能使紫色石莓试液变红。
A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示(反应条件、
部分反应物和生成物己略去。
“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表
示物质的转化关系)。
(1)E的化学式为_________________
(2)若A、B均为黑色固体,C中不含组成A、D的
元素,则C的化学式为,A与B的反应
属于_________(填基本反应类型)。
(3)若A、B、C均为化合物,则B的化学式为
__________,C的化学式为___________
4.(6分)己知:
甲酸(HCOOH)常温下是无色易挥发的液体,化学性质与盐酸相似。
甲
酸还可以在浓硫酸作用下分解,反应的化学方程式为:
。
某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳,并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质
量分数。
(样品中杂质不参加反应,装置气密性良好,各装置内所装试剂足量)
(1)装置D玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B的作用是_______________,装置C中的试剂是_________________。
点燃装
置F处酒精灯的目的是_____________________。
(3)关于该实验,下列说法正确的是_____________
A.开始实验时,先点燃A处酒精灯,一段时间后,再点燃F处酒精灯
B.实验结束时,熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是A、D、F
C.反应后,装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量
D.若取赤铁矿石样品质量为m,充分反应后,D中玻璃管内的固体质量减少了n,则样品
中氧化铁的质量分数为
5.(7分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或
几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化
如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如
图2所示.
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是,从C到D液体的pH(填“增大”、
“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有,可能含有;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶
解,加,过滤;再向滤液中加,观察现象.
6.(5分)有些晶体按比例带有一定量的结晶水,带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结
晶水.草酸晶体(H2C2O4?
xH2O)在常温下是一种无色透明晶体.草酸晶体受热时分解的
化学方程式为:
H2C2O4?
xH2O(x+1)H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验,测定草酸晶体中结晶水
的质量分数.(图中固定装置已略去,装置气密性良好,装置A、B中的试剂足量,注射器
量程足够)
Ⅰ.测量装置A、B的质量,排尽注射器中的空气,连接装置;
Ⅱ.取质量为m的草酸晶体,加热至完全分解,将产物全部通入以上装置;
Ⅲ.测量并记录装置A增加的质量为a,装置B增加的质量为b,装置C读数为V;
Ⅳ.甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量
分数.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放的液体是;装置B的作用是;装置C的作
用之一是测量的体积.
(2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价,认为反应后装置A中残
留的气体会使自己的计算结果(填“偏小”或“偏大”).
(3)甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为(用代数式表示).
7.一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。
为探究固体的组
成,某化学兴趣小组进行了如下所示实验:
请回答下列问题:
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为;
⑵原固体中一定不含有的物质是(写名称或化学式均可,下同),证据是;
⑶原固体中一定含有的物质是;
⑷实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层
清液E为蓝色,经检验E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是
。
8.(6分)已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳;在空
气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。
某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程,
并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量),
[
实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加
热,待装置A冷却到室温后关闭K。
实验测得装置A中固体减少了ag,装置B中液
体质量增加了bg。
回答下列问题:
⑴仪器①的名称是;
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式;
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:
装置B中质量增加且;
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加
反应,则ab(填“﹥”“﹦”或“﹤”);
⑸D处为收集尾气的装置,应选择装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
9.(2017?
武汉)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成分是碳酸钙、氢氧化镁及
少量水,实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学
利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量).
已知:
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;加热条件下,氢氧化镁易分解,反应的化学方
程式为:
Mg(OH)2MgO+H2↑O.
部分实验步骤如下:
Ⅰ.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给样品加热;
Ⅱ.待样品完全反应,先打开弹簧夹通入空气,再熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却;
Ⅲ.实验完毕,测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2;
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数.
请回答下列问题:
(1)装置C中所装药品为.
(2)装置D中发生反应的化学方程式为.
(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为.
(4)实验反思:
实验步骤不变,若没有装置A,会导致氢氧化镁的测定结果(填“偏大”、
“偏小”或“无法判断”).
10.(2017?
武汉)某校实验室有一无色澄清废液,其中除了硝酸钠溶液以外,可能还含有
氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种.
实验活动一:
探究该废液的组成.
取一定量的无色废液,进行如图所示实验.
请回答下列问题:
(1)原无色废液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”),操作Ⅰ的名称为.
(2)生成固体甲的化学方程式为.
(3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可,下同)
实验活动二:
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液.
将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象,接下来进行如图2所示实验
(4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外),试剂①是.
11.某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。
探究一:
物质推断。
A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一
种,它们之间的部分转化关系如图一所示。
(“→”表示物质之间的转化关系,“─”表示
物质之间可以发生化学反应)
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
OH
—
—
NO3
—
Cl
2
2—CO3
SO4
—
+
H
溶、挥溶、挥溶溶、挥
+
Na
溶溶溶溶溶
2+
Ca
微溶溶微不
2+
Ba
溶溶溶不不
2+
Mg
不溶溶溶微
⑴四种物质中属于盐类的物质是(填化学式,下同)
⑵物质D是。
探究二:
设计了一个优化实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并
提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示。
⑶样品溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”),试剂甲是溶液;
⑷第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是;
⑸证明样品中含有NaOH的证据是;第Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是。
12.某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心,通过查阅资料得知,呼吸
面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2),过氧化钠分别能和二氧化碳、水
反应,都能生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在教师的指导下,利用下图
所示的装置(固定装置已略去)开展探究,并得出正确结论。
已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体
NaOH和CaO组成的混合物。
整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。
请回答下列问题:
⑴仪器a的名称是,装置A的作用是;
⑵不用装置E取代装置C的理由是;
⑶装置D中过氧化钠样品的质量为mg,装置D在反应前后质量分别为n1g和n2g,若
样品中所含杂质既不溶于水,也不参加化学反应,则样品中过氧化钠的质量分数=。
(Na-23O-16C-12H-1)
13.某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含
有硝酸钡、氯化钠。
为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)溶液A呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
步骤Ⅱ中分离混合物的方法是______
(2)固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质
是_____________
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________。
要证明甲
中该物质的存在,需补充的实验操作是________________________,观察现象。
14.某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下:
1.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的装置C质量为112.3g,
连接A、B、D装置;
2.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
3.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;
[来源:
Zxxk.Com]
4.称量试管D及剩余固体的质量为50.1g,装置C的质量为114.5g
已知:
碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参与反应,B、C中所装药品足
量,能完全吸收相关物质。
请回答下列问题:
A.装置A反应的化学方程式为_____________________,该反应属于_________反应
B.酒精灯加热的作用是_____________________
C.为减小误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________
D.根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算)_____________,
从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
15.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装
置已略去)。
探究主要过程如下:
I.连接实验装置并检测装置气密性。
II.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸,待B
中不再有气体产生时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
III.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙
同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根
据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是:
。
(2)III中,正确的操作顺序是:
过滤、、、称量。
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其
对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。
②,导致计算结果偏。
16有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组
成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展了以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生;步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白
色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是。
(2)原固体中一定不含有的物质是,证据是。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。
17.纯碱中常含有氯化钠等杂质,某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量
分数进行实验探究,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
【方案一】样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数.
(1)取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,其反应
的化学方程式为________________________________________.
(2)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀
物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,
这是因为_____________________________________________.
【方案二】样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数.
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2
气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反
应均完全).
(3)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排
尽装置A和B中含有的_____________,再接上装置C和D.
(4)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).待装置A中的反应结
束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是
__________________________________________.装置________(填标号)在反应前
后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装
置D,将会使测定结果_________(选填“偏大”或“偏小”).
18.甲、乙、丙、丁4种无色溶液,分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化
钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种.已知:
甲、乙混合无明显现象,
溶液X、Y中只含同一种金属元素,碳酸钠溶液呈碱性.根据如图回答问题.
(1)产生无色气体反应的化学方程式是__________________________________,丁一定
是_________溶液.
(2)①若溶液X为红色,则甲、乙分别是____________________溶液.
②若溶液X为无色,向溶液Y中加入一定量的甲,能得到乙.则乙是____________
溶液,溶液X中的溶质是____________,向溶液Y中加入一定量的甲,一定发生反应
的化学方程式是________________________________.
答案:
1
(1)吸收进入装置B中的水蒸气(1分)
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(2分)
(3)(1分)
(4)不正确(1分)
浓盐酸具有挥发性,进入装置C中的氯化氢与氢氧化钠反应(或:
装置C、D增加的总质
量大于实际产生的CO2的质量)(2分)
2.探究活动一:
(1)氢氧化钙
(2)有白色沉淀生成,溶液仍呈红色
探究活动二:
(1)除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠
(2)硝酸钡
(3)原溶液中不含硫酸钠、氯化钠
(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银
3.
(1)H2CO3
(2)HCl;置换反应
(3)NaOH;CaCO3
4.、
(1)
(2)吸收挥发出甲酸气体,防止影响CO2质量的测定,浓硫酸;尾气处理
(3)AD
5.
(1)固体部分溶解,有气泡冒出,减小
(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,氯
化钾;(3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸;(4)稀硝酸,硝酸银,
6.
(1)浓硫酸;吸收生成的二氧化碳气体;一氧化碳
(2)偏大(3).
7..⑴KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁氧化铜氯化钾
⑷硝酸铜硝酸镁硝酸钾硝酸
8.⑴酒精灯
高温
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO==Fe+CO2)
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤⑸乙
9.
(1)浓硫酸.
(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.(3)%.
(4)减小
10.
(1)碱性;过滤;
(2)CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2.
(3)硫酸钠和碳酸钠;(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜;碳酸钠;
11.⑴Na2CO3Na2SO4
⑵NaOH
⑶大于氯化钡
⑷有气泡产生,溶液由红色变为无色
⑸加入过量的试剂甲(氯化钡)后溶液仍为红色;
氯化钠、氯化钡、氯化氢(或NaCl、BaCl2、HCl)
12、⑴锥形瓶,制备CO2
⑵碱石灰会吸收CO2(碱石灰能同时吸收水和CO2)
195(0n2
-n1)
⑶%
7m
(或39(n2-n1)/14m×100%)
13.
(1)碱性过滤
(2)硫酸钠、氢氧化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠
(3)溶液乙中也可能含有氯化钠
取少量甲加水溶解,加入过量的稀硫酸和硝酸钡溶液,过滤,取滤液滴加硝酸银溶液。
MnO2
14.
(1)2H2O2=======2H2O+O2↑分解
(2)点燃木炭
(3)继续通氧气
(4)(114.5g-112.3g)-(50.7g-50.1g)=1.6g
15.
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)洗涤(或洗净)、干燥(3)未考虑B中液体所占体
积大
16
(1)硝酸铜硫酸钠
(2)碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时,无气泡产生
(2)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
17.
(1)Na2CO3+CaCl=CaCO↓3+2NaCl
(2)附着可溶性物质使沉淀质量增加
(3)二氧化碳(4)使反应生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收,C,偏
大
18.
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Ca(OH)2
(2)①稀盐酸和酚酞(两者可以互换)②氯化钠,氯化钠和碳酸钠,HCl+NaOH=H2O+NaCl
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