秋高中化学苏教版选修四教案23化学平衡的移动第2课时压强变化对平衡浓度的影响.docx
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秋高中化学苏教版选修四教案23化学平衡的移动第2课时压强变化对平衡浓度的影响
专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动
(第2课时)压强变化对平衡浓度的影响
教学
课题
专题
专题2化学反应速率与化学平衡
单元
第三单元化学平衡的移动
节题
第二课时压强变化对平衡浓度的影响
教学目标
知识与技能
通过实验探究压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。
过程与方法
通过实验测定压强对化学平衡的影响,培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
情感态度
与价值观
通过压强对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。
教学重点
探究压强对化学平衡的影响
教学难点
相关理论加以解释
教学方法
讨论法、探究法
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
[回顾]
1、什么叫平衡常数?
写出其表达式。
[交流与讨论]
1、通过的方法增大压强,和同时增大。
2、对于aA(g)
bB(g)平衡常数表达式,
a、b关系
反应前后分子数改变
压强变化
平衡移动方向
<
增加
加压
逆向
减压
正向
=
不变
不移动
>
减少
加压
正向
减压
逆向
[小结]
一、改变压强对化学平衡移动的影响
增大压强,化学平衡向着气体分子数减小的方向移动.
减小压强,化学平衡向着体积增大的方向移动。
[口答]P53—54
缩小体积,正反应、逆反应速率同时增大。
K=(ab)
(ab)
[归纳]
化学反应
增大压强平衡移动
减小压强平衡移动
N2O4(g)
2NO2(g)
逆向
正向
C(s)+O2(g)
CO2(g)
不移动
不移动
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
正向
正向
[小结]下述情况平衡不移动
1、恒温恒容下加入惰性气体:
2、对气体分子数不变的反应,改变压强
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[解释]
改变条件
反应速率变化
平衡移动
增加压强
体积减小,
C(反应物)C(生成物)增大,V正V逆先变大
向分子数减小的方向移动
减小压强
体积增大,
C(反应物)C(生成物)减少,V正V逆先变小
向分子数增加的方向移动
观察、理解
讨论后答出
[典型例题]
1、对于可逆反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),改变下列条件,平衡如何移动?
(1)增大氧气浓度
(2)增大压强
(3)增大密闭容器的体积(4)向密闭容器中充入氮气
[分析]
(1)正反应方向移动
(2)正反应方向移动(气体分子数减少)
(3)逆反应方向方向移动,增大体积相当于减小体积,向气体分子数增大的方向移动
(4)平衡不移动。
反应物、生成物的浓度不变(组分分压不变)
板书计划
一、压强对化学平衡的影响
增大压强,平衡向气体分子数减少的方向移动
减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动
反馈
对于图像学生难于理解,不可讲得太多。
后面要有专题解决。
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