学年高二下学期期中考试化学Word版含答案.docx
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学年高二下学期期中考试化学Word版含答案
姓名,年级:
时间:
2018—2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试
高二化学试卷
(满分:
100分;时间:
90分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2.每小题选出答案后,填入答案卷中。
3.考试结束,考生只将答案卷交回,试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S-32Cl-35。
5Cu—64Zn-65Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,50分)
一、选择题(20个小题,其中1—10每小题2分,11-20每小题3分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.金属的下列性质中,与自由电子无关的是
A.延展性好B.容易导电C.密度大小D.易导热
2.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是A.
B.
C.
D.
3.下列关于丙烯(CH3﹣CH=CH2)的说法正确的
A.丙烯分子有7个σ键,1个π键B.丙烯分子中不含手性碳原子
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化D.丙烯分子中所有原子共平面
4.下列有关化学用语正确的是
A.比例模型
可以表示CO2分子或SiO2分子
B.次氯酸的结构式是:
C.双氧水的电子式:
D.Fe2+的离子结构示意图:
5.对核外电子运动状态的描述,较为全面的是
A.轨道表达式B.电子式C.电子排布式D.结构示意图
6.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为
A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族
7.下列各组元素各项性质比较正确的是
A.第一电离能:
B〈C〈O F〉O>N>C C.电负性: C>O〉Si〉NaD.还原性: Cl-〉I- 8.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是 A.X元素显+4价 B.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+ C.X为第五周期元素 D.X为非金属 9.在核电荷数为1~36的元素中,原子的价电子排布满足ns1的元素共有 A.3种B.4种C.5种D.6种 10.下列说法中正确的是 A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B.金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化 C.12g金刚石中所含C—C键的个数为4NA D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不和O2反应 11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为—78℃,沸点为59℃;若0。 2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57。 4g的AgCl沉淀。 下列判断正确的是 A.E位于元素周期表的ⅣA族B.E是一种非金属元素 C.在ECln中E与Cl之间形成共价键D.E的氧化物的化学式为EO2 12.根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。 下列有关氮化碳的说法不正确的是 A.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 B.氮化碳中碳显+4价,氮显—3价 C.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子和三个碳原子相连 D.氮化碳的分子式为C3N4 13.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在石墨晶体中,每个环上平均占有3个碳原子 D.在银晶体中,银原子的配位数为12 14.下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高: CH4 B.熔点由高到低: Rb〉K>Na C.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI 15.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。 下列有关氢键说法中不正确的是 A.由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2S B.由于氢键的存在,乙醇比甲醚(CH3-O—CH3)更易溶于水 C.由于氢键的存在,沸点: HF〉HI〉HBr〉HCl D.由于氢键的存在,冰能浮在水面上 16.下列关于CaF2的表述正确的是 A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B.F-的离子半径小于Cl-,所以CaF2的熔点高于CaCl2 C.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态不能导电 17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16.下列说法不正确的 A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性: X>Z>Y C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D.原子半径: Y>Z>X>W 18.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA B.28gC2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化 C.标况下22.4L苯中含有σ键的数目为12NA D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA 19.红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如下图所示,下列说法正确的 A.该化合物的化学式为Ni2As B.该化合物中As的配位数为8 C.该化合物中Ni的配位数为6 D.该晶胞平均占有5个Ni原子 20.CsF是离子晶体,其晶格能可通过下图的循环计算得到,以下说法错误的是 A.Cs原子的第一电离能为452。 2kJ·mol−1 B.F—F键的键能为158。 8kJ·mol−1 C.CsF的晶格能756.9kJ·mol−1 D.1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、非选择题(本题包括4小题) 21.(14分)以下是一些元素的信息,其中有一种元素不在短周期。 元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 基态原子M层p轨道上有5个电子 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种常见化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 单质为双原子分子,结构中σ键与π数目比为1: 2 根据上述信息回答下列问题: (1)写出X3的等电子体(写一个即可),基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为。 (2)A元素在元素周期表中的区,基态A原子的未成对电子有个。 (3)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。 (4)H−X与H−Y两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是 (X、Y用元素符号表示)。 (5)Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体,请写出该阴离子的电子式。 Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是. (6)铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧,火焰呈色,显色原因是____(填序号). A.CB受热挥发B.CB受热分解 C.C离子中电子跃迁D.B离子中电子跃迁 22。 (11分)Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质,它可通过下列反应制备: 2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态Cu的电子排布式: _______________。 (2)PO43—的空间构型是___________________。 (3)P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。 (4)氨基乙酸铜分子结构如下图,其中碳原子的杂化方式为____________,基态碳原子核外电子有______种运动状态。 (5)晶胞原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图1为铜与氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( 0, );C为( , ,0),则D原子的坐标参数为_____________。 (6)图2为铜晶体中铜原子的堆积图,则晶体铜原子的堆积方式为。 23.(10分) 。 含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 请回答下列问题: (1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示, S原子采用的轨道杂化方式是______. (2)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: 。 (3)ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方ZnS晶体结构如图2所示,其晶胞边长为apm,密度为____________g⋅cm−3。 (用含a和NA的表达式填空) .氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42—和N4H44-,N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。 请回答下列问题: (4)N4分子中的氮氮键的键角为_______,1molN4分子中含有的氮氮键的数目为______。 (5)N4比P4的沸点________(填“高”或“低”),原因为______________________________。 24.(15分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途,请根据信息回答下列问题: (1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。 (2)黄铜是最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。 第一电离能Ⅰ1(Zn)___Ⅰ1(Cu) (填“〉”或“<"),原因是。 (3)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______(填字母)。 (4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N—OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+,常用于检验Ni2+。 在丁二酮肟镍中,不存在的作用力有________. A.配位键B.离子键C.σ键D.π键E.金属键F.氢键 (5)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,配体有________________,1mol该配离子中所含σ键的数目____________. (6)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。 据此可知该晶体的化学式为____________,该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________. 2018—2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试 高二化学试题参考答案 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一、选择题(20个小题,其中1—10每小题2分,11—20每小题3分,共50分) 1。 C2.D3。 B4。 D5.A6.C7。 A8.B9。 B10。 A11。 C12。 D13.C14.B15.A16.B17。 A18.D19.C20。 A 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、非选择题(本题包括4小题) 21.(14分) (1)SO2或NO2-(合理即可)(1分)纺锤形或哑铃形(1分) (2)d(1分)4(1分) (3)Cl->O2—>Na+(2分) (4)H−O(1分)H−N(1分) (5) (2分)NH3分子与水分子间存在分子间氢键,NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶(2分,答一点只给1分) (6)黄(1分)C(1分) 22.(11分) (1)[Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1(2分) (2)正四面体(1分) (3)N>P〉S(2分) (4)sp3sp2(2分)6(1分) (5)(1/4,1/4,1/4)(2分) (6)A1型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)(1分) 23.(10分) (1)sp3(1分) (2)非羟基氧原子 多(2分) (3) (2分)(3。 88写3.9也给2分) (4)60゜(1分)6NA(1分) (5)低(1分) N4和P4都是非极性分子,N4比P4的相对分子质量小,分子间范德华力弱(2分) 24.(15分) (1)晶体(1分) (2)〉(1分)Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分) (3)B(1分) (4)BE(2分) (5)N3-、NH3(2分)23NA(2分) (6)KFe2(CN)6(2分)正四面体(2分)
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