届河南省高三上第三次周考化学卷含答案及解析.docx
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届河南省高三上第三次周考化学卷含答案及解析
2019届河南省高三上第三次周考化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题
1.我国古代科技发达,下列有关古代文献的说法错误的是
A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”,“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
C.清初《泉州府志》物产条载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之
。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。
D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体。
2.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
3.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系,(部分反应物质已略去)。
A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。
下列有关说法正确的是
A.①中所加试剂只能是Cl2
B.③中需要加具有还原性的试剂
C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现
4.已知:
(HF)2(g)
2HF(g)ΔH>0,且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.温度:
T1 K(a)=K(b) C.反应速率: vb>va____________________________D.当 =30g·mol-1时,n(HF): n[(HF)2]=2: 1 5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去 6.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 7.溶液X中含有右表中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。 向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。 下列叙述不正确的是 8.阳离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 二、实验题 9.甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。 步骤一: 制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。 实验二: 向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2). (1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因: ________________。 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因: Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色; Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 Ⅲ.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。 ①实验I的说明__________________; ②实验Ⅲ的目的是____________________。 得出结论: 溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 (3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因: ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是: ____________________。 ③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是: 10.步骤试剂及操作现象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液 三、填空题 11.氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。 (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ·mol-1 ③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ·mol-1 则a为______________。 (2)反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。 下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为: A.0.6~0.7______________B.1~1.1______________C.1.5~1.61 生产中应选用水碳比的数值为___________(选填序号)。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。 (3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为: NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。 若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=___________________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。 ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为_________%。 (4)下图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。 请写出该电池的正极反应式___________________。 生产中可分离出的物质A的化学式为__________________________________________。 四、推断题 12.Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,A~I均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示.(部分生成物和反应条件已略去) 请回答下列问题: (1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置: _________________。 (2)写出反应②的化学方程式: ___________________。 (3)J在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是___________________。 Ⅱ.某无色溶液,其中可能存在以下离子: Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下: 回答下列问题: (4)生成沉淀甲的离子方程式: __________________; (5)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) 13.步骤实验目的试剂现象1234 五、填空题 14.【化学-选修3: 物质结构和性质】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等,回答下列问题: (1)写出基态砷原子的电子排布式_________________;有_________________个未成对电子。 (2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。 Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________; (3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________,1molAs4O6含有 键的物质的量为____________mol。 (4)As与N是同族元素,AsH3的沸点比NH3的沸点_________,原因是______________________________________________。 (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是: ___________________________________。 (6)晶胞有两个基本要素 ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4,1/4);C处Li的坐标参数为______________________________。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数,a=594pm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其密度为_____________________________g•cm-3(列出计算式即可)。 六、推断题 15.【化学-选修5: 有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分,回答下列问题: 已知: ① ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍 ③ (1)甲可由已知①得到。 ①甲中含有不饱和键的官能团名称为____________________________,可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是______________。 ②A→B为取代反应,A的结构简式为____________________________。 ③B→D的化学方程式为_________________________________。 (2)乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物,该反应的化学方程式为___________________________________。 (3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去): ①检验丙中官能团的试剂是________________________,反应的现象是______________________________。 ②经E→G→H保护的官能团是________________________,据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为: 第一步____________________,第二步。 ③J有多种同分异构体。 其中某异构体L呈链状且不存在支链,L中的官能团都能与H2发生加成反应,L在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3: 2,则L的结构简式为________________________(只写一种)。 参考答案及解析 第1题【答案】 第2题【答案】 第3题【答案】 第4题【答案】 第5题【答案】 第6题【答案】 第7题【答案】 第8题【答案】 第9题【答案】 第10题【答案】 第11题【答案】 第12题【答案】
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