中考模拟化学试题.docx
- 文档编号:10902116
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:43
- 大小:318.08KB
中考模拟化学试题.docx
《中考模拟化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考模拟化学试题.docx(43页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考模拟化学试题
2021年中考模拟化学试题
一、选择题
1.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
2.用含杂质(杂质不与酸反应,也不溶于水)的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后,滤去杂质,所得溶液的质量为55.4g,则杂质的质量为( )
A.4.6B.4.4gC.2.8gD.5.6g
3.一定质量的Mg、Al、Fe的混合物,与足量稀硫酸反应,生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是
A.2.4g
B.3.6g
C.4.8g
D.11.2g
4.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
5.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.为了达到实验目的,下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后,分别加入稀盐酸
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸,蒸发
C
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
鉴别某溶液中是否含有SO
取少量溶液与试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO
A.AB.BC.CD.D
7.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是
A.AB.BC.CD.D
8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是()
A.X是金属时,Y一定比X活泼
B.X可能是铁,Y一定是铜
C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
D.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
9.A—F为初中化学学习中常见物质,且A、B、C、D中均含有同一种金属元素,物质间转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.物质X能用于金属除锈
B.反应②是中和反应
C.反应①②③都属于复分解反应
D.A、B、E、F一定是氧化物
10.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A;
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为19g;
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀;
根据上述实验现象判断,下列说法不正确的是()
A.白色粉末中一定含有氯化钠B.实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜
C.无色溶液B中一定含有两种溶质D.步骤③生成的气体质量不可能是4.4g
11.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO(CO2)
氧化铜
将气体通入灼热的氧化铜
B
FeCl2(CuCl2溶液)
过量铁粉
搅拌、过滤
C
CuO(炭粉)
不用外来试剂
在空气中灼烧
D
Cu粉(Fe粉)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
12.下列各组物质的溶液,不用其他试剂没,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将其逐一鉴别出来的是( )
A.NaOH Ca(OH)2 HCl Na2CO3B.KCl Ba(NO3)2 CuSO4 NaOH
C.AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2D.Ba(OH)2 KCl Na2SO4 Na2CO3
13.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有无色气体产生,根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是
A.滤液M的颜色可能是无色B.滤液M中可能含有两种金属离子
C.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D.滤渣N中可能含有三种金属
14.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液,过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
16.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B.②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
17.甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系(部分反应物和产物已略去),则甲、乙、丙、丁依次是()
A.H2CO3、CO2、CaCO3、CaO
B.CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO
C.CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
D.H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl2
18.下列方法能达到除去杂质目的的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
木炭粉
在空气中灼烧
B
二氧化碳
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体,干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量的稀盐酸,蒸发结晶
D
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入少量铁粉过滤
A.AB.BC.CD.D
19.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量稀盐酸,无明显现象。
则下列说法中正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜
B.向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生
C.滤液中溶质的组成情况有三种
D.向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁
20.下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验操作
实验现象
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水,然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
C
鉴别棉绒和羊毛绒
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
A.AB.BC.CD.D
21.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.
表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B.
表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C.
表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.
表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
22.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
23.向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.m=5.24
B.a点沉淀的成分为两种
C.所用稀H2SO4的质量分数为3.92%
D.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
24.有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2D.NaCl、NaOH
25.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成,某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B.蓝色溶液B的溶质有2种
C.无色溶液A呈中性
D.该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
二、实验题
26.请根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器的名称①:
____________;②_____________。
(2)实验室制取二氧化碳可选择的装置是___________,反应原理是__________________(用化学方程式表示),收集装置不能用C的原因是_________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,要选用A装置,试管口略向下倾斜的目的是防止试管口的冷凝水回流到试管底部,炸裂试管。
同学们对水的来源产生了兴趣,进行了如下探究。
[提出问题]试管口的水来自哪里?
[猜想与假设]
猜想1:
高锰酸钾分解产生的水
猜想2:
试管内空气中的水蒸气
猜想3:
高锰酸钾固体含有水分
小莉认为猜想1不正确,理由是_________________。
[实验验证]同学们设计了以下方案进行验证。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
用A装置,不加药品加热一段时间
__________
猜想2不成立
方案二
将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥,再用A、C装置进行实验
__________
猜想3成立
[交流与评价]方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是_____________。
[拓展延伸]实验室的化学试剂多数需要密封保存。
下列实验室试剂要密封保存的目的正确的______________。
A纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质
B白磷密封存于水中,防止发生自燃
C浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低
27.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如下实验:
(1)试验中观察到有气泡出现的试管是_____________,有沉淀生成的试管是____________。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________。
(3)试验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的__________后,溶液变为蓝色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是_______。
(4)试验后某试管的底部有白色固体,过滤后向过滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式:
___________________。
(5)试验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式______________。
28.淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中,建设轻轨用到大量的金属材料。
下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。
(1)如图1,列车用了大量铝合金材料,铝制品抗腐蚀性能很好,原因是_____。
(2)图2是高炉炼铁的示意图,高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气,其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_____。
(3)某同学用图3装置,一氧化碳还原氧化铁的实验。
在完成气密性检查后加入药品。
给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳,目的是_____,实验过程中玻璃管A中的实验现象为_____,化学方程式为_____。
(4)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由_____。
29.在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一M溶液中的溶质是什么?
(1)(提出猜想)该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是,②是CaCl2.
(收集资料)CaCl2水溶液呈中性.
(2)(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加
猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(提出猜想)猜想一:
NaOH和Na2CO3;猜想二:
_____;猜想三:
NaOH
(3)(实验验证)同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?
,理由是.
(4)(继续探究)设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入溶液
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
30.碱石灰是一种常用的干燥剂,是CaO和NaOH的混合物。
小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究:
(提示:
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓,碳酸钠溶液显碱性)
(1)根据实验现象,小辉判断滤渣中一定含有的物质是_____;
(2)取碱石灰样品加足量的水,搅拌,过滤,向滤液中加入足量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴无色酚酞,如果溶液变红,则含有氢氧化钠,反之不含氢氧化钠;加入足量的氯化钙溶液的目的:
_____;
(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡,所发生反应的化学方程式为_____;
(4)碱石灰在实验室里要_____保存。
31.莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+
取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到_____,则预测成立。
②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与_____(填物质类别)反应。
_____。
_____,
如果观察到_____,则预测成立。
③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与_____(填物质类别)反应。
_____。
_____,
如果观察到_____,则预测成立。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液,操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签,选项A正确;
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。
在这个过程中,食盐和水是反应物,生成物是氢氧化钠、氢气和氯气,水参与了反应,选项B正确;
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性,有利于CO2的吸收,生成更多的碳酸氢钠,提高产率,该反应中同时生成氯化铵,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,选项C正确;
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤,滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3,最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3,不能得到纯净的氯化钠,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
粗盐提纯过程中,每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去,否则不能得到纯净的氯化钠。
2.B
解析:
B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
设铁的质量为x
则杂质的质量为
故选B。
3.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
假设0.4g氢气全部是由Mg、Al、Fe3种金属中的一种与足量稀硫酸反应所生成的。
通过化学方程式计算可得出要生成0.4g氢气需要Mg4.8g或需要Al3.6g或需要Fe11.2g。
设生成0.4g氢气需要Mg、Al、Fe的质量为x,y,z
解得:
x=4.8g
解得:
y=3.6g
解得:
z=11.2g
如果0.4g氢气是由Mg、Al、Fe的混合物与足量稀硫酸反应生成的,那混合物的质量一定在上步计算结果的最大值和最小值之间,即在3.6g与11.2g之间。
故选C。
4.D
解析:
D
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质,盐酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,故A错误;B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,化学方程式为:
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,故B错误;C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体,也没有加入,所以整个变化过程中氯离子数目没有改变,故C错误;D、d点时,氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠一种,故D正确。
故选D。
点睛:
解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
5.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,过氧化氢分解为氧气和水,完全反应后,氧气质量不再变化,错误;
B、过氧化氢分解为氧气和水,溶剂质量增加,完全反应后,溶剂质量不再变化,正确;
C、过氧化氢分解为氧气和水,过氧化氢的质量分数减小,完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为0,错误;
D、FeCl3是催化剂,反应前后质量不变,过氧化氢分解为氧气和水,溶液质量减小,FeCl3的质量分数变大,错误。
故选B。
6.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取样后,分别加入稀盐酸,有气泡产生的是铁粉,黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜,无明显变化的是碳粉,可以鉴别三种物质,该选项方法正确。
B、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,该选项方法不正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,该选项方法不正确。
D、取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中不一定有SO42-,因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀,所以也可能是硝酸银溶液等,该选项方法不正确。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.D
解析:
D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,而一氧化碳不反应,能成功除杂,不符合题意;B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水,碳和盐酸不反应,能成功除杂,不符合题意;C、碳酸钙难溶于水,而氯化钠易溶于水,加水充分溶解后固体只有碳酸钙,能成功除杂,不符合题意;D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,会在盐酸中引入新的杂质,不能达到除杂目的,符合题意;选D
8.C
解析:
C
【解析】
A.金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
X能从某溶液中置换出单质Y,X是金属时,X一定比Y活泼,不符合题意;B.X可能是铁,Y一定比铁的活动性弱,可能是铜,不符合题意;C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属,如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+2HCl==FeCl2+H2↑符合题意;D.X不一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属,如:
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2;故选C
9.D
解析:
D
【解析】
由A~F为初中化学学习中常见物质,A、B、C、D中均含有同一种金属元素,A能转化成B,B能转化成C,C能转化成A,且A、B、C都能与X反应,若A为氧化钙,则B为氢氧化钙,C为碳酸钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳;A、B和X反应的产物相同,氧化钙和氢氧化钙和稀酸(如稀盐酸)反应生成氯化钙和水;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,代入检验,推导正确。
故A为氧化钙;B为氢氧化钙;C为碳酸钙;D为氯化钙;E为水;F为二氧化碳;X为稀盐酸。
A、物质X能用于金属除锈,正确;B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,属于中和反应,正确;C、反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;反应②是氢氧化钙和盐酸发生的中和反应,属于复分解反应;反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分解反应,正确;D、经推断A为氧化钙;B为氢氧化钙;E为水;F为二氧化碳,错误。
故选D。
10.A
解析:
A
【解析】
【分析】
由题意可知,称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,由于碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为19g,在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出,说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物,所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠;碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡是过量的,所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡,在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明溶液B中含有氯离子,但是加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中是否含有氯化钠,不会影响实验现象,所以白色粉末中可能含有氯化钠。
【详解】
A、通过推导可知,加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中不一定含有氯化钠,错误;
B、通过推导可知,白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜,正确;
C、通过推导可知,无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡,正确;
D、通过方程式:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可以看出,生成4.4g的二氧化碳,需要碳酸钡19.7g,而沉淀
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 模拟 化学试题