广东省近三年化学高考试题含答案.docx
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广东省近三年化学高考试题含答案
2011年广东省高考理科综合化学部分试题
一、单选题
7.下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
8.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A、原子半径:
丙>丁>乙
B、单质的还原性:
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30、(16)直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。
交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。
例如:
化合物I可由以下合成路线获得:
(1)化合物I的分子式为,其完全水解的化学方程式为(注明条件)。
(2)化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为(注明条件)。
(3)化合物III没有酸性,其结构简式为;III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物V的结构简式为。
(4)反应①中1个脱氢剂IV(结构简式见右)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族胡恶化为分子的结构简式为。
(5)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似①的反应,其产物分子的结构简式为;1mol该产物最多可与
molH2发生加成反应。
31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为;
反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
33、(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:
①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:
准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A
一、单项选择题
7、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮
8、在水溶液中能大量共存的一组是
A
B
C
D
9下列实验能达到目的的是
A用溴
水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别
和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
10、下列应用不涉及氧化还原反应的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A常温下,4gCH4含有nA个C-H共价键
B1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
C1L0.1mol·
NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—
D常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ
正确并且有因果关系的是
二、双项选择题
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L
-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:
(1)化合物I的分子式为______________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为______________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应方程式为______________(注明反应条件)。
因此,在碱性条件下,由Ⅳ与
反应合成Ⅱ,其反应类型为___________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。
31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知
:
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32—与S
2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)_______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=____mL,理由是__
_________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
[
2Li(s
)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li
2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
Ca(OH)2Mg(OH)2
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
。
氢氧根与镁离子结合,使平衡向右移动,K+变多。
(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至
中性。
K2CO3H2SO4
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,
①②[来源:
学科网]
①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10—9,Ksp(CaSO4)=4.90×10—5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
K=1.75×104
33.(17分)苯甲酸广泛应
用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲
酸。
反应原理:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。
(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热,
溶解,
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体,
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为,
计算结果为(保留两位有效数字)。
2013年广东卷高考理综试卷化学部分
一、单项选择题:
本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-
9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11.下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2molL-1
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 23.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 三、非选择题: 本大题共11小题,共182分。 按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如: (1)化合物Ⅰ的分子式为_____,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2. (2)化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为______. (3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1: 1: 1: 2,Ⅳ的结构简式为_______. (4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______. (5)一定条件下, 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_____. 31.(16分) 大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。 将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究. (1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成: ①Ⅰ-(aq)+O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1 ②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq)△H2 总反应的化学方程式为______,其反应△H=______ (2)在溶液中存在化学平衡: ,其平衡常数表达式为_______. (3)为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。 1Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______. 2图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是_______. ③第2组实验进行18s后,Ⅰ3-下降。 导致下降的直接原因有双选______. A.C(H+)减小B.c(Ⅰ-)减小C.Ⅰ2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加 (4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 32.银铜合金广泛用于航空工业。 从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的: (1)点解精练银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 (2)固体混合物B的组成为;在省城固体B的过程中,余姚控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L. (5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。 33.(17分) 化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 1列收集Cl2的正确装置时。 ②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是: 取少量新制氯水和CCl4于试管中,。 (2)能量之间可以相互转化: 点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。 设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。 限选材料: ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。 1完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。 要求: 在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。 2铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极。 3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在 (2)的材料中应选作阳极。 2011年广东高考理科综合化学参考答案 7.C8.C9.A10.B11.D12.D22.AD23.BD 30: (1)化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4, (2) (3) ; (4) (5) ;8 31: (1)VⅢ>VⅡ>VⅠ;Ⅱ。 (2)①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为: 0.1/0.11=0.91(3)CO2(g)+3H2O(g)===2O2(g)+CO(g)+3H2(g)△H=+1008kJ•mol-1 32: (1)①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3 (2)H2、AlCl3;NaCl。 (3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极;阳极: Al-3e-=Al3+、(阴极: 4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al)(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用 33: (1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3 (2)步骤2: 预期现象和结论: 有白色沉淀生成,说明有Ba2+。 步骤3: 取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 预期现象和结论: 试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 步骤4: 取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值。 预期现象和结论: pH>9.6,说明有大量的OH—,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,假设成立。 (3)①溶解、过滤;250ml的容量瓶中。 ②0.1980思路: 0.025x0.1x2=C’x0.05------(盐酸体积最多不能多于50ml)得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=(0.1980/50)V,Ba(OH)2·8H2O的质量
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- 广东省 三年 化学 高考 试题 答案