广东省肇庆市封开县学年九年级上学期期末化学试题及参考答案.docx
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广东省肇庆市封开县学年九年级上学期期末化学试题及参考答案
广东省肇庆市封开县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()
A.烧裂矿石
B.粉碎矿石
C.淘洗矿粉
D.取泥制坯
2.生铁和钢都是铁的合金,它们都属于
A.混合物
B.纯净物
C.单质
D.化合物
3.如下图所示,表示“禁止燃放烟花爆竹”标志的是
A.
B.
C.
D.
4.2020年6月,某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。
爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是()
A.NO2B.COC.粉尘D.H2O
5.能源与人类的生活和社会发展密不可分。
下列能源不属于新能源的是
A.氢能
B.核能
C.石油
D.风能
6.小明在厨房中发现一种白色固体,他认为“可能是白糖”。
“可能是白糖”是科学探究中的( )
A.提出问题
B.建立假设
C.收集证据
D.作出结论
7.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是()
A.
液体喷出B.
污染试剂
C.
酒精溅出D.
读数偏大
8.下列有关实验现象的描述正确的是
A.纯净的氢气在空气中燃烧,产生红色火焰
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光放出大量热,并生成白色固体
D.木炭在空气中燃烧,发出白光,放出大量热,并产生有刺激性气的气体
9.下列关于空气成分的说法错误的是
A.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
B.稀有气体可制成多种用途的电光源,如:
霓虹灯
C.氮气充入食品包装中以防腐
D.二氧化碳在大气中含量不断上升,从而导致温室效应增强
10.下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是()
A.H2OB.2ZnC.2COD.SO42-
11.推理是学习化学的重要方法,以下推理正确的是( )
A.草原火灾可以用吹风机灭火,则牲畜草料库失火也可以用吹风机灭火
B.燃烧和缓慢氧化都会放出热量,所以粮食发酵过程中一定会放出热量
C.铁是金属,熔点较高,所以金属都是熔点较高的物质
D.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应前后质量不变的物质就是催化剂
12.下列化学方程式错误的是
A.
B.
C.
D.
13.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的是
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
14.下列客观事实对应的微观解释错误的是
选项
客观事实
微观解释
A
金属很难被压缩
原子间间隔较小
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
D
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
A.AB.BC.CD.D
15.今有A、B两质量相等的固体,其中A为纯氯酸钾,B是氯酸钾和二氧化锰的混合物,在酒精灯上同时加热,均完全反应,得到的气体量与时间的关系图正确的是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16.请填空。
(1)自然界中最硬的物质_____________________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是_____________。
(3)若用“
”表示一个氮原子,则“
”表示的化学符号是:
_____________。
(4)
表示的微粒符号是Na,则
表示的微粒符号是_____________。
17.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的探究。
(1)取少量西江水于小烧杯中,加入肥皂水并搅拌,发现泡沫很少且有大量浮渣。
说明西江水是________(填“硬水”或“软水”)。
(2)下图表示自来水投药消毒过程中发生的一个反应的微观过程:
物质D中氯元素的化合价为_____________。
(3)近几年,常用环保高效的新型消毒剂ClxOy相对分子质量67.5)进行消毒。
该物质中,氯元素和氧元素的质量比为71:
64,则该消毒剂的化学式为____________。
(4)以水为原料可以生产氢气。
________管(填“a”或“b”)产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺;写出电解水的化学方程式_______________,该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
三、实验题
18.现有以下实验装置,按要求回答问题。
(1)写出仪器名称:
①____________。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,发生装置可选择____________(填编号),收集装置可选择____________(填编号)。
(3)若用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式是____________,发生装置应选____________(填编号),若用装置D收集气体,应等到导管口____________时,才将导管移入集气瓶开始收集气体。
(4)若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸反应制取CO2(杂质不与盐酸反应),最多能生成CO2_______g。
实验时,发生装置最好选__________(填编号);若用装置E来收集CO2,验满的操作是:
将燃着的木条伸到___________观察。
(5)常温常压下,氨(NH3)是一种无色有刺激性的气体,密度比空气小,极易溶于水,广泛应用于化工、轻工等领域。
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,发生装置应选择_______(填编号);若用如图装置来收集NH3,则气体应从_________(填“a”或“b”)端进入。
19.如图甲所示是用红磷验证质量守恒定律的装置,其中细玻璃管的底端刚好与红磷接触。
实验步骤
现象
将装置a放在(填仪器名称)上称量。
示数为158.4g。
取下带有细玻璃管的橡皮塞,用酒精灯加热细玻璃管下端至红热,迅速塞紧锥形瓶并引燃红磷。
红磷燃烧,产生大量,并放出热量,气球膨胀。
冷却至室温如图乙所示,再次称量装置。
气球变瘪,质量为158.4g。
(1)仪器a的名称是________。
(2)红磷燃烧的化学方程式是____________。
由上述实验知,剩余气体的化学性质是____。
用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因:
__________________。
(3)另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了,可能的原因是_____。
Ⅰ.红磷的量不足Ⅱ.红磷过量Ⅲ.反应中气球膨胀了Ⅳ.装置密闭性不好
(4)反应结束时(如图乙所示),气球变瘪的原因是__________________。
四、流程题
20.实验室有100g废液,其中含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4。
现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是___________。
滤液B除水外,还含有的物质是___________。
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式___________。
(3)当观察到___________时,说明滤渣A中铁已经完全反应;步骤Ⅱ反应的化学方程式___________。
(4)步骤Ⅲ中加入的X是___________。
(填化学式)
五、计算题
21.现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中,再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
剩余固体的质量/g
6.8
a
4.4
4
(1)上表中a=g。
(2)该混合物粉末中铜的质量分数为。
(3)求产生氢气的质量(写出计算过程,计算结果精确到0.lg)。
参考答案
1.A
【详解】
A、烧裂矿石过程中存在燃烧,燃烧一定会产生新的物质,烧裂矿石涉及化学变化,符合题意;
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石,无新物质的生成,为物理变化,不符合题意;
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解,溶解时物理变化,不符合题意;
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合,并改变形状,此过程中无化学变化,不符合题意。
故选A。
2.A
【详解】
生铁和钢都是铁的合金,属于混合物。
故选A。
3.B
【详解】
A、该图标表示“国家节水标志”,不符合题意;
B、该图标表示“禁止燃放烟花爆竹”,符合题意;
C、该图标表示“禁止吸烟”,不符合题意;
D、该图标表示“塑料制品循环使用”,不符合题意。
故选B。
4.D
【详解】
A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,二氧化氮属于空气污染物;
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,一氧化碳属于空气污染物;
C、粉尘主要指一些固体小颗粒,粉尘属于空气污染物;
D、水不属于空气污染物;
故选:
D。
5.C
【详解】
A、氢能属于新能源,不符合题意;
B、核能属于新能源,不符合题意;
C、石油属于化石燃料,不属于新能源,符合题意;
D、风能属于新能源,不符合题意。
故选C。
6.B
【详解】
“可能是白糖”这一过程,属于科学探究环节中的建立假设,故选项B正确。
7.C
【详解】
A、给试管里的液体加热时,试管内液体超过试管容积的1/3,会导致液体沸腾喷出伤人,故A正确;
B、使用胶头滴管时,用自来水冲洗,会使滴管沾有自来水,自来水中含有一些可溶性杂质,所以能污染试剂,故B正确;
C、使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,防止发生火灾,故C错误;
D、用量筒量液读数时,视线偏高(俯视)会导致读数偏大;故D正确;故选C。
8.C
【详解】
A、纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,不符合题意;
B、铁丝在空气中不能燃烧,只能烧至红热,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不符合题意;
C、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,并生成白色固体,符合题意;
D、木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,放出大量热,生成无色、无味,能使澄清石灰水变浑浊的气体,不符合题意。
故选C。
9.A
【详解】
A、按体积分数计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%,故选项A说法错误;
B、稀有气体通电时会发出有色光,所以稀有气体可制成多种用途的电光源,如:
霓虹灯,故选项B说法正确;
C、氮气的化学性质稳定,所以氮气可充入食品包装袋中防腐,故选项C说法正确;
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体,二氧化碳在大气中含量不断上升,从而导致温室效应增强,故选项D说法正确。
故选A。
10.A
【详解】
元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数,O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。
A、H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子,符合题意;
B、元素符号前面的数字表示原子的个数,故2Zn中的2表示锌原子的个数为2个,不符合题意;
C、化学式前面的数字表示分子的个数,故2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个,不符合题意;
D、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数,故
中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷,不符合题意;
故选:
A。
11.B
【分析】
A、根据灭火的原理来分析;
B、根据缓慢氧化放出热量来分析;
C、根据金属的物理性质来分析;
D、根据催化剂的概念来分析。
【详解】
A、草原火灾可以用吹风机灭火,则牲畜草料库失火用吹风机可能会因补充了大量的空气而造成火势蔓延,选项A不正确;
B.粮食发酵属于缓慢氧化,燃烧和缓慢氧化都会放出热量,所以粮食发酵过程中一定会放出热量,选项B正确;
C.金属汞在常温下是液态的,熔点较低,选项C不正确;
D.催化剂在化学反应前后质量不变,但化学反应前后质量不变的物质不一定就是催化剂,也可能是未参加反应的杂质,选项D不正确。
故选B。
【点睛】
本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。
12.C
【详解】
A、该化学方程式书写完全正确,不符合题意,故选项错误;
B、该化学方程式书写完全正确,不符合题意,故选项错误;
C、该化学方程式缺少反应条件,正确的化学方程式应为:
S+O2
SO2,符合题意,故选项正确;
D、该化学方程式书写完全正确,不符合题意,故选项错误。
故选C。
13.D
【分析】
根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【详解】
A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应,证明铁、铜的活动性比银强,但不能比较铁、铜的活动性的强弱,故该方案不能达到目的;
B、铁和稀盐酸反应,铜、银和稀盐酸不反应,而则得出:
铁>铜、银,但不能比较铜、银的活动性的强弱,故该方案不能达到目的;
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应,说明了活动性铁>铜、银,但不能比较铜、银的活动性的强弱,故该方案不能达到目的;
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;银与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银,由此可得的三种金属活动性铁>铜>银,故该方案能达到目的。
故选D。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱。
氢前边的金属会与酸反应,但氢后边的金属不会与酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
但也要注意,与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸,不包括浓硫酸和硝酸。
14.D
【详解】
A、金属很难被压缩,是因为原子之间的间隔很小,不符合题意;
B、炒菜时闻到香味,是因为分子在不停地运动,不符合题意;
C、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同,是因为分子构成不同,二氧化碳由二氧化碳分子构成,一氧化碳由一氧化碳分子构成,不符合题意;
D、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为温度升高,分子之间的间隔变大,分子本身的体积不变,符合题意。
故选D。
15.A
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质,催化剂能改变反应速率,不能使生成物的质量增加,A、B两质量相等的固体,A为纯氯酸钾,B是氯酸钾和二氧化锰的混合物,在A中氯酸钾的质量比B中多,A中产生氧气的质量比B中多;
在酒精灯上同时加热,均完全反应,加热一段时间才能产生氧气,A所需的温度高,反应速率慢;加入二氧化锰的B所需温度低,反应速率快,至反应结束所需的时间最少,观察图象,A符合变化过程。
答案:
A。
16.CA12N2Na+
【详解】
(1)自然界中最硬的物质是金刚石,化学式为C,故填:
C;
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝,元素符号为Al,故填:
Al;
(3)分子是由原子构成,若用“
”表示一个氮原子,则“
”表示2个氮分子,其分子符号为2N2,故填:
2N2;
(4)据图可知,微粒的质子数为11,核外电子数为2+8=10,质子数大于核外电子数,是带一个单位正电荷的钠离子,微粒符号为Na+,故填:
Na+。
17.硬水+1C1O2b
分解
【详解】
(1)取少量西江水于小烧杯中,加入肥皂水并搅拌,发现泡沫很少且有大量浮渣,说明西江水是硬水;
(2)由D的分子结构模型可知,D的化学式为HClO,其中氢元素显+1价,氧元素显-2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,其中氯元素的化合价为+1;
(3)ClxOy中,氯元素和氧元素的质量比为35.5x:
16y=71:
64,则x:
y=1:
2,又因为ClxOy的相对分子质量67.5,所以该物质的化学式为ClO2;
(4)由图示可知,a管内的气体体积较多,所以该气体是氢气,氢气具有可燃性,b管内的气体体积较小,是氧气,氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧更旺;水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:
,该反应是由一种物质生成两种新物质,符合“一变多”的特征,属于分解反应。
18.试管A或CD或F
B气泡连续均匀冒出41.8C集气瓶口Bb
【详解】
(1)由图可知,①是试管,故填:
试管;
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型,故选择装置A或C来制取,氢气难溶于水,密度比空气小,所以可用排水法(D)或向下排空气法(F)来收集,故填:
A或C;D或F;
(3)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应属于固体加热型,选择装置B来制取;由于试管中有空气,开始冒出的气体中混有空气,若用装置D收集气体,应等到导管口气泡连续均匀冒出时,才将导管移入集气瓶开始收集气体,故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;B;气泡连续均匀冒出;
(4)设最多能生成CO2质量为x,
石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;该反应属于固液常温型,最好选择装置C来制取,二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,所以用向上排空气法来收集二氧化碳时,验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明氧气已满,故填:
41.8;C;集气瓶口;
(5)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,属于固体加热型,所以选择装置B来制取;由于氨气的密度比空气小,用如图装置收集氨气时,氨气从短管b端进入,故填:
B;b。
19.锥形瓶4P+5O2
2P2O5不燃烧,不支持燃烧参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量Ⅳ氧气被消耗,气压减小
【详解】
(1)据图可知:
仪器a名称是锥形瓶;
(2)白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的方程式为:
4P+5O2
2P2O5;由实验知,剩余气体的化学性质是不燃烧,不支持燃烧;反应物和生成物的质量相同是因为参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量;
(3)只要在密闭系统中反应,称量反应前和反应后都是相等的,如气密性不好,生成物若丢失,就可能称量偏小;
(4)红磷在集气瓶内燃烧消耗了氧气,使瓶内的气体压强减小,气球变瘪。
20.过滤FeSO4、ZnSO4(或硫酸亚铁、硫酸锌)
气泡不再产生
Zn
【详解】
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤;由金属活动性可知Zn>Fe>Cu,Fe能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,不能与ZnSO4反应,滤液B除水外,还含有的物质为FeSO4、ZnSO4(或硫酸亚铁、硫酸锌),故填:
过滤;FeSO4、ZnSO4(或硫酸亚铁、硫酸锌);
(2)步骤I中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故填:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)滤渣A中含有铁和铜,当观察到不再产生气泡时,说明滤渣A中铁已经完全;反应步骤Ⅱ中,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填:
不再产生气泡;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(4)滤液C中的溶质为H2SO4和FeSO4,滤液B中溶质为FeSO4、ZnSO4,步骤Ⅲ中加入的X是Zn,将H2SO4和FeSO4全部转化为ZnSO4,能除去杂质,且不带入新的杂质,故填:
Zn。
21.
(1)5.6
(2)50%
(3)由表中数据可知,剩余的固体是铜,铜的质量为4g,故参加反应的镁的质量为4g,设产生氢气的质量为x,
x=0.3g,
答:
产生氢气的质量为0.3g。
【详解】
(1)由表中的数据可知,每25.0g的稀硫酸能反应的镁的质量为:
8.0g-6.8g=1.2g,第四次加入的稀硫酸反应掉镁的质量为4.4g-4g=0.4g<1.2g,说明了酸有剩余,剩余的固体是铜,第二次加入的酸完全反应,所以a=6.8-1.2=5.6;
(2)由上述分析可知,参加反应的镁的质量为4.0g,铜的质量是4.0g,混合物粉末中铜的质量分数为:
×100%=50%;
(3)见答案。
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