山东省青岛市届高三上学期期初调研检测化学试题Word版含答案.docx
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山东省青岛市届高三上学期期初调研检测化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16Na-23Mn-55
第I卷
本卷共14小題。
每小題3分,共42分。
在每个小題给出的四个选项中,只有一项是符合題目要求的。
1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不合理的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
只发生物理变化
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
2、化学与生活、生产、环境密切相关,下列有关说法错误的是
A.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
B.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属
C.用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯,实现“碳”的循环利用
D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其原理足葡萄糖遇碘变蓝
3、阿伏伽德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1LpH=2的H2SO4溶液中,含有0.02NA个H+
B.2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA
C.常温常压下,28g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D.室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
4、常温下,下列各组微粒在指定溶液中能够大量共存的是
A.中性溶液中:
Ag+、NO3-、K+、Cl-
B.稀硫酸中:
CH3CH2OH、Na+、MnO4-
C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D.c(OH-)=l.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
5、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
6、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.C8H10含苯环的烃的同分异构体有4种
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
7、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分
B.两种物质的分子式皆为C10H12O2,二者互为同分异构体
C.两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应
D.两物质都含有不饱和键,因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>W;非金属性:
X>Y
B.化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键
C.X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9、a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分,d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。
下列说法正确的是
A.b、c、d处于同一周期
B.氢化物的稳定性:
d>c
C.a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸
D.b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物
10、下列说法正确的是
A.容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线,水洗后均需润洗
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.除去蛋白质溶液中少M量的NaCl,可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中
D.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
11、下列实验装置能达到其实验目的的是
A.用图甲所示装置制取少量H2
B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热
C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12、电解法制备MnO2的装置如图。
下列说法错误的是
A.离子交换膜可选用质子交换膜
B.阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
C.阴极区溶液的PH增大
D.导线中通过1mol电子时,理论上阳极区溶液质量减少44.5g
13、甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.600K时,Y点甲醇的v(正) C.从Y点到Z点可通过增大压强实现 D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现 14、pOH值指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,与pH所表示的溶液酸度相对应,pOH等于OH-的浓度的负常用对数。 下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。 下列说法中正确的是 A.曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线 B.25°C时,向PH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量,反应过程中水的电离先促进后抑制 C.Q点对应的溶液中,可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42- D.100°C时,将PH=2的硫酸与PH=12的氧氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第15题一第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第20题一第21题为选考题,考生从中选择一个题目根据需求做答。 (―)必考题(共48分) 15、(10分) 已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F,其相关信息如表所示: 1 A与C形成化合物的水溶液呈碱性 2 B的最高正价与最低负价的代数和为0 3 D的常见化合物的焰色反应为黄色 4 E是同周期中简单离子半径最小的元素 (1)上述六种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。 (2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。 (3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M,M的水溶液呈______性;将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,描述现象并解释产生该现象的原因__________________。 (4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。 (5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体,腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。 16、(10分) 某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子,为探究该溶液的成分,进行了如下实验: (1)操作①用到的玻璃仪器是________;操作②的名称为______________。 (2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。 (3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。 ⑷该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”),依据是_____________。 17、(8分) CO是生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。 回答下列问题: (1)几种共价键的健能如下表所示: 化学键 O=O H—H O—H 键能(kJ/mol) 496 436 462 已知: O2(g)+2C(s)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1,则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1。 (2)200℃时,将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应: CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H,平衡时CO的体积分数为40%。 ①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。 a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的△H不变 c.CO2和CO的生成速率相等 d.混合气体的密度不变 ②达到平衡时CO2的转化率为__________________。 ③若在300°C时,将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中,平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。 18、(10分) 氰化物是剧毒物质,含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。 ⑴氢氰酸(HCN)的电子式为___。 (2)用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-,其原理是控制溶液PH为9~10,利用阳极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。 ①阳极的电极反应式为________________。 ②除去CN-的离子方程式为___________________。 ⑶已知25℃时,HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,则25℃时0.1mol·L-1的HCN溶液中c(H+)=______mol·L-1。 NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应,溶液中所有离子浓度的关系为___________。 19、(10分) 为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物,设计下图装置进行实验(a和b分別为两个气球)。 已知: CO气体通入氯化钯溶液,溶液变为黑色。 实验过程如下: I.按图示连接好仪器,然后检査装置的气密性。 II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。 III.夹好止水夹K,向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3~4滴蒸馏水,再加入3mL浓硫酸,玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。 IV.打开止水夹K,使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置,一段时间之后,发现④处的滤纸颜色没有发生变化,C中的澄清石灰水变浑浊。 (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______;上述实验体现了硫酸的那些性质_____。 (2)实验步骤III中,向蔗糖上滴水的目的是_________________; (3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同,写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。 (4)步骤IV的实验目的是_______________________。 (5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点,有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中,你对该改进建议的评价是_________。 (二)选考题(共10分)请考生从中选出一个题目用2B铅笔在答题卡上涂好题号后再作答) 20、【物质结构与性质】(10分) 由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。 (1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。 (2)H3BNH3是储氢材料,其制备原理为: 3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3,其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。 化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______;1个(HB=NH)3分子中含有___个σ键。 (3)B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。 (4)金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。 (5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,密度为pg·㎝-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。 21、【有机化学基础】(10分) 有机物A(C7H8)可以合成一种药物的中间体G,其合成路线如下: (1)A的结构简式是______;D分子中官能团的名称是_____________。 (2)由A生成B的化学方程式为_______________;由C生成D的反应类型是______。 (3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。 (4)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____(任写一种)。 ①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。 1-14题单选(每题3分,共42分) 1-5: ADBDC6-10: ABDCC11-14: BCBB 15、(10分) (1)笫3周期IA族(1分) (2)2,2—二甲基丙烷(新戊烷)(2分) (3)酸(1分);溶液变澄清(1分);悬浊液中存在Mg(OH)2(正) Mg2+(aq)+2OH-(aq)NH4+与OH-结合使其浓度降低,平衡正移。 (1分) (4)2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑(2分) (5)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分) 16、(10分) (1)漏斗、烧杯、玻瑱棒(2分);分液(1分) (2)用湿润的红色石蕊试纸靠近气体,试纸变蓝(2分) (3)6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(2分) (4)能(1分);溶液E中通入过量CO2产生沉淀(2分) 17、(8分) ⑴+130(2分) (2)①ad(2分)②25%(2分)③>(2分) 18、(10分) (1) (2分) (2)①Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O(2分)②H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH-(2分)(3)7×10-6(2分)[Na+]=[C1-]>[H+]>[CN-]>[OH-](2分) 19、(10分) (1)分液漏斗(1分);吸水、脫水性、强氧化性(2分) (2)少量水稀择浓H2SO4时放出的热,能加快蔗糖的脱水速度(1分) (3)2C+3H2SO4(浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O(2分) (4)检验产物CO2的存在(2分) (5)酸性离锰酸钾溶液的用量过少,不能保证SO2的完全吸收,影响CO2的检验。 (2分,合理即给分) 20、【物质结构与性质】(10分) (1) (2分) (2)sp3(2分)12(2分) (3)N>O>C>B(1分)(4)d(l分) (5) (2分) 21、【有机化学基础】(10分) (1) (1分);氨基、羧基(2分) (2) (2分)还原(1分) (3) (2分) (4) (2分,任写一种)
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