九年级化学下册期末测试题4.docx
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九年级化学下册期末测试题4
九年级调研测试
(一)
化学试卷
提示:
本次考试化学试卷共8页,分选择题(共25分)和非选择题(共55分)两部分。
全卷满分80分。
考试时间100分钟。
选择题在答题卡上填涂,非选择题在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共25分)
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共15分。
)
1.下图所示的变化中,属于化学变化的是
2.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下图所示实验操作中正确的是
A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸
3.下列有关环境问题的叙述中正确的是
A.“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染
B.“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的
C.产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等
D.废旧电池可以直接丢弃在河流中
4.垃圾是放错位置的资源。
下列图标中属于物品回收标志的是
5.测定生活中一些物质的pH,结果如下图。
下列说法错误的是
A.食醋可以用于去除水垢B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C.肥皂水可以区别硬水和软水D.草木灰水能使紫色石蕊试液变红
6.市场上有一种加酶洗衣粉,衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。
下列衣料:
①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品。
其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是
A.①②B.①④C.③④D.②③
7.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.氩气、浓硫酸、煤 B.臭氧、冰水混合物、乙醇汽油
C.天然气、烧碱、不锈钢 D.金刚石、碘酒、铁矿石
8.食用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法,目前我国在食盐中主要添加的是碘酸钾KIO3,其中碘元素的化合价是
A.+1B.+3C.+5D.+7
9.森林初发火灾时,可以使用爆炸灭火的方法,将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。
关于爆炸灭火原因的分析不合理的是
A.爆炸使燃烧处暂时缺氧B.爆炸气浪降低了可燃物的温度
C.炸起的沙土覆盖可燃物,隔绝空气D.爆炸气浪降低了可燃物的着火点
10.物质X可发生下列所示的两个化学反应,则X是
①X+酸→盐+水②X+水→碱
A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH
11.观察以下化学反应的微观示意图,下列说法不正确的是
A.图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B.图2中的反应,微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C.图3中的反应,微观上是分子破裂成原子,然后原子重新组合生成新分子的过程
D.上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
12.科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是
A.N5+是由氮元素组成的单质
B.N5+中只有质子,没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D.每个N5+中含有35个质子和36个电子
13.在pH为3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是
A.MnO4-、Cl-、Na+、K+B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+
14.金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序,他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:
Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为
A.1︰1B.2︰3D.3︰2D.4︰3
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分;有两个答案的,只选一个且正确给1分。
每小题2分,共10分。
)
16.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A.碳酸钙粉末B.生石灰粉末C.熟石灰粉末D.氢氧化钠溶液
17.下列各组物质能按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是
X
Y
Z
A
NaOH
NaNO3
Na2SO4
B
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
C
Fe2O3
Fe
FeCl2
D
Cu
CuO
Cu(OH)2
18.4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水(只有这两种产物),则关于这种物质的组成描述正确的是
A.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
B.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
C.该物质中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰3
19.如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B.M、N都不是易溶物质
C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D.阴影处(不包含曲线上的点)M为不饱和溶液,N为饱和溶液
20.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体。
过滤后往滤渣中加入盐酸,若没有无色气体放出,则滤液中溶质的组成可能是
A.硝酸亚铁和硝酸铜B.硝酸亚铁和硝酸银
C.硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银D.硝酸铜和硝酸银
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
三、(本题共3小题,共10分。
)
21.(2分)化学就在我们的身边,它能改变我们的生活。
有下列四种物质:
①明矾②氮气③聚乙烯④石油,请用它们的序号填空。
(1)▲可用于充填食品包装袋防止食品变质。
(2)▲是可用于生产食品包装袋的有机高分子材料。
(3)▲属于不可再生的化石燃料。
(4)▲可用于净水。
22.(4分)请用化学方程式解释以下事实。
(1)红磷燃烧产生大量白烟。
▲
(2)若用铁桶配制和盛装农药波尔多液(含有硫酸铜),铁桶会被腐蚀。
▲
(3)“钡餐”透视检查胃病时,病人需服用硫酸钡,若误服碳酸钡会引起中毒,此时必须立即服用泻盐(硫酸镁)解毒。
(要求:
书写解毒过程的化学方程式)
▲
(4)在人体组织里,葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下缓慢氧化,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
▲
23.(4分)元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息,回答下列问题。
(1)地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是▲。
(2)表示的是▲(写粒子符号)。
(3)由9、20号两种元素组成的化合物是▲(写化学式)。
(4)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的▲数。
四、(本题共2小题,共9分。
)
24.(4分)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下述是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:
浓硫酸具有吸水性,▲。
(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数▲(选填“大于”、“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
(3)硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是▲(写粒子符号)。
(4)硝酸钾常用作化肥,其所属化肥种类是▲。
25.(5分)自然界中存在着氧循环和碳循环。
请回答下列问题。
(1)氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,Cl原子对臭氧层有破坏作用,其过程可表示为:
①Cl+O3→ClO+O2;②ClO+O→Cl+O2。
则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当
▲(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
(2)大气中CO2含量的增加会加剧温室效应。
下列反应都能吸收二氧化碳气体,试判断,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是▲(填序号)。
(3)科学家采取“组分转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水,请完成该反应的化学方程式:
2CO2+6H2===1▲+4H2O。
(4)有一种将CO2转化的实验流程(如右图所示),该实验流程中CO2转化的最终产物为
▲(写化学式,下同),有一种可循环利用的物质是▲。
五、(本题共2小题,共15分。
)
26.(7分)请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为▲,可选用的发生装置和收集装置是▲(填字母),验满方法是▲ 。
(2)实验室若用A作为氧气的发生装置,请写出一个对应的化学方程式▲。
(3)右图所示装置有很多用途。
①若用于排空气法收集氢气,氢气应从▲端(填字母,下同)通入;
②若用于排水法收集氧气时,瓶中先装满水,氧气应从▲端通入;
③若瓶中储满氮气,用水将氮气排出时,水应从▲端通入。
27.(8分)Ⅰ.小明设计了右图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原
氧化铜的实验。
试回答:
-blogid=5da549260100c86k&url=
(1)该装置的不足之处是▲。
(2)实验开始时,先要进行的操作是▲(选填序号:
①加热
②通一氧化碳)。
(3)实验过程中,B处反应的化学方程式是▲。
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞)。
(1)当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到▲
(写化学式,下同)。
(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到▲。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),
小明进行了以下探究。
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案。
实验步骤
▲
实验现象与结论
▲
化学方程式
▲
六、(本题共2小题,共9分。
)
28.(6分)某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况,从实地取回两块样品A和B,进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式。
A:
▲;B:
▲。
(2)写出下列转化的化学方程式。
E→G:
▲;
C→D:
▲;
A+G→I:
▲。
(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 ▲ 。
29.(3分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。
现将该气体依次缓缓通过下图所示装置,观察到:
①A装置内一直未见有浑浊出现;②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。
最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。
请回答下列问题:
(1)由①可知原混合气体中肯定不含▲(写化学式,下同)。
(2)由②可知原混合气体中一定含有▲。
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6g
356.8g
反应后
158.4g
361.2g
(3)实验过程中记录的实验数据如右表,
则原混合气体的成分为▲。
七、(本题共1小题,共12分。
)
30.(12分)Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式。
②:
▲;
③:
▲。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。
该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体▲(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。
若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是▲溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:
氯化铵▲硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)鼓入空气的目的是▲,装置A中试剂X最适宜选用▲。
(2)若没有C装置,则会导致测定结果▲(填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置的作用是▲。
(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(要求:
写出计算过程,结果保留一位小数)
白下区2018年九年级调研测试
(一)
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题1分,本题共15分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
A
D
B
B
C
D
A
A
C
C
D
B
二、选择题(每小题2分,本题共10分。
每小题有1~2个选项符合题意。
按题意选对给2分,错选、多选不给分,有两个答案的,只选一个且正确给1分。
)
题号
16
17
18
19
20
答案
A
B
BD
C
AC
三、(21题每空0.5分,其余每空1分,共10分。
)
点燃
21.(2分)
(1)②
(2)③(3)④(4)①
酶
22.(4分)
(1)4P+5O2===2P2O5
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(3)BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2(4)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
23.(4分)
(1)14
(2)S2-(3)CaF2(4)电子层
四、(每空1分,共9分。
)
24.(4分)
(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分,使饱和溶液中的溶剂减少,溶质析出
(2)等于(3)K+、NO3-(4)复合肥料
25.(5分)
(1)催化剂
(2)②(3)C2H4(4)C和O2HCl
五、(每空1分,共15分。
)
26.(7分)
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑BC将燃着的木条放在集气瓶口,观察到木条熄灭
(2)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(3)①b②b③a
27.(8分)Ⅰ.
(1)缺少尾气处理装置
(2)②(3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OⅡ.
(1)CO
(2)CO2
Ⅲ.实验步骤:
取少量该红色固体放入盛有稀硫酸(或稀盐酸)的试管中,振荡。
实验现象与结论:
若溶液变蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液仍为无色,说明产物中无Cu2O。
化学方程式:
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O(或Cu2O+2HCl===CuCl2+Cu+H2O)
高温
六、(每空1分,共9分。
)
高温
28.(6分)
(1)Fe2O3CaCO3
(2)CO2+C====2CO
2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3↓+3CaCl23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2(3)酸或盐
29.(3分)
(1)CO2
(2)CH4(3)N2、CH4、CO
七、(每空1分,共12分。
)
30.(12分)Ⅰ.
(1)NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)NH3AgNO3<
Ⅱ.
(1)驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收氢氧化钠溶液
(2)偏大(3)防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大
(4)解:
反应生成二氧化碳的质量为:
85.6g-83.4g=2.2g(1分)
设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
106︰44=x︰2.2g
x=5.3g(1分)
(1分)
∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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