吉林省长春市第十一高中届高三月考化学试题doc.docx
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吉林省长春市第十一高中届高三月考化学试题doc
长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期第三次考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题,满分100分,测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5
Al-27Cu-64Na-23Ag-108Ba-137
第I卷(选择题共42分)
一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题,每题2分,共42分)
1.最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏,时时显示校园周围环境的数据变化。
其中一项是有关环境中PM2.5的内容,下列有关PM2.5的说法不正确的是()
A.PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物
B.PM2.5造成的雾霾天气,空气质量很差,对人体健康危害极大
C.空气中的PM2.5,表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量,
则PM2.5可能导致空气形成气溶胶
D.无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动
2.下列实验现象对应的结论正确的是()
选项
现象
结论
A
①导管口冒气泡,手松开无现象
装置的气密性良好
B
②中KMnO4溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
③中关闭活塞K,气体颜色在热水中比在冷水中深
NO2生成N2O4为吸热反应
D
④中烧瓶中形成喷泉
Cl2易溶于CCl4
3.下列描述及热化学方程式均正确的是()
A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-
1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:
C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1090kJ/mol
B.25℃,101kPa下,lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学
方程式为:
C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260kJ•mol-1
C.已知常温下:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,
则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量
D.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热
ΔH=-283kJ·mol-1
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:
H+、Al3+、Cl-、NO3-
B.含有NaNO3的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
5.下列叙述不正确的是()
A.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水
B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶
C.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱
和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
6.三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应:
3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法错误的是()
A.NF3既是氧化剂,又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2
C.若生成2molHNO3,则转移2mol电子D.NF3中氮元素的化合价为+3
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1Llmol·L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA
B.0.5mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C.1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
8.反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池,下列叙述正确的是()
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.Ag作负极,Cu作正极
C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转
9.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入()
①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加
入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s)
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
10.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s
)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时,
c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9B.16C.20D.25
11.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,
金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是()
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4C
l固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
12.常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水bL②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是()
A.a=b>d>cB.a=b>c>dC.b>a=d>cD.c>a=d>b
13.下列离子方程式的书写正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液:
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·H2O+5SO32-+5H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完
全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,
固体减少的质量为()
A.0.8gB.1.6gC.2.4gD.3.2g
15.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关
系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中
加入()
A.0.1molCuO
B.0.1molCuCO 3
C.0.1molCu(OH) 2
D.0.05molCu 2 (OH) 2 CO 3
16.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀
硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到标况下nLNO气体(且还原产物只有NO)。
然后向上述混合物中加入足
量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,若(m1-m2)为57.6g,则反应过程中生成的NO的体积n为:
()
A.1.12B.2.24C.3.36D.4.48
17.下图是部分短周期主族元素原
子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是()
A.同主族元素中,X氢化物的沸点最高
B.Y、Z的单质在空气中加热,均可发生燃烧反应
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
18.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0
T1温度下的部分实验数据为:
()
t/
s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是()
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125(mol/L)3,1000s时转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若T1>T3,则K1>K3
D.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N
2O5(g)浓度为2.98mol/L,
则T1 19.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.HA为强酸 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.b点所示溶液中c(A—)>c(HA) D.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA) 20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液 中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 21.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所 得实验数据如下表: 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是() A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的 平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡是,X的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题 22.(16分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。 某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇。 (1)溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。 能检验出溶液1中Fe2+的试剂是(填 编号)①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN (2)试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的(填序号)。 a.NaOHb.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4 调节pH至4~5的原因是。 (3)配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有: 量筒、玻璃棒、烧 杯、。 (4)得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是。 A.空气中加热蒸干B.空气中低温蒸干 C.HCl气流中高温烘干D.HCl气流中低温烘干 (5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· H2O)中 的值,某兴趣小组设计了以下实验方案: 称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。 根据实验数据测得 =(用含m、n的代数式表示)。 (6)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如 图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点。 1b点时,溶液中发生水解反应的离子是 ; 2在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排 列顺序。 ③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是de(填“>”、“<”或“=”)。 23.(16分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应 : 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题: (1)一定条件下,充入2molSO2(g)和2molO2(g),20s后,测得SO2的体积百分含量 为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为。 (2)该反应的平衡常数(K)表达式为,若降温其值增大,则该反应的ΔH0 (填“>”或“<”或“=”)。 (3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系: 据图分析: 你认为t1时改变的外界条件可能是________;t6时保持体积不变向体系中充入少量He气,平衡移动。 (填“向左”“向右”或“不”)。 SO3%含量最高的区间是(t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6) (4)如图,P是可自由平行滑动的活塞,在相同温度时,向A容器中充入4molSO3(g),关闭K,向B容器中充入2molSO3(g),两容器内分别充分发生反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL。 试回答: ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL,容器B中SO3转化率为________。 ②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积 忽略不计,且不考虑温度的影响)。 24.(12分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。 实验室以电解法制备ClO2的流程如下: 已知: ①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。 ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为。 实验室制备气体B的化学方程式为,为保证实验的安 全,在电解时需注意的问题是: ①控制好生成NCl3的浓度;②。 (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1: 6混合,在溶液中恰好反应生成 ClO2,该反应的离子方程式为。 (3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得 溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样; 步骤2: 量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。 步骤3: 以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①上述步骤3中滴定终点的现象是; ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。 25.(14分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: 已知: ’请回答: (1)A中官能团的名称是;C→D的反应类型为。 (2)B+D→F的化学方程式。 (3)E的结构简式。 (4)对于化合物X,下列说法正确的是。 A.能发生水解反应B.能发生银镜反应 C.不与浓硝酸发生取代反应D.能使Br2的CCl4溶液褪色 (5)F有多种同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有种,(不包括F)其中有 写出其余的同分异构体的结构简式。 长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期第三次考试 化学试题答案(100分) 一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题,每题2分,共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D C A C C C B C B C B 14 15 16 17 18 19 20 21 A D D B D C B C 二、非选择题(共58分) 22.(16分) (1)①②(2分) (2)cd(2分)使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀(2分) (3)胶头滴管、500mL容量瓶(不写全不写500ml不给分)(2分) (4)D(2分) (5) (2分) (6)①NH4+(1分)②c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2分) ③>(1分) 23.(16分)(每空2分) (1)0.04mol/(L·s) (2)K= < (3)升高温度不t0~t1(4)①40%②2.6a 24.(12分)(每空2分) (1)NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3, 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,②控制好反应温度; (2)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-;(生成H+不给分) (3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色;②135cV2/V1 25.(14分) (1)羟基;(1分)取代反应(或水解反应)(1分) (2) ( 3)(4)AD(5)5
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