高考化学 备考百强校小题精练系列 专题08 离子方程式书写及正误判断.docx
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高考化学 备考百强校小题精练系列 专题08 离子方程式书写及正误判断.docx
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高考化学备考百强校小题精练系列专题08离子方程式书写及正误判断
专题08离子方程式书写及正误判断
(满分42分时间20分钟)
姓名:
_______________班级:
_______________得分:
_______________
1.能正确表示下列离子方程式是
A.KI溶液久置空气中变黄色:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OHˉ
B.少量三氧化硫与氨水反应:
SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4-
C.Na与CuSO4水溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:
Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓
【答案】A
【解析】
【详解】
【点睛】
本题考查离子反应方程式的正误判断。
易错点为选项C,应注意钠的金属性较强,与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。
2.下列离子方程式正确的是
A.大理石与醋酸反应:
CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A项,CaCO3难溶,书写离子方程式时不要拆分,故A项错误;
B项,等式两端电荷不守恒,正确的式子应为2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故B项错误;
C项,漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C项错误。
D项,氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D。
3.下列离子方程式中正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.二氧化锰和浓盐酸共热:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
4.下列离子方程式正确的是
A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.用高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】
【详解】
A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应,故A错误;
【点睛】
本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:
①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中A项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物、弱电解质和气体等(题中D项);③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中C项);④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.碘化亚铁与溴水反应2I-+Br2=I2+2Br-
B.向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C.碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D.稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH-=NH3↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】
A.还原性:
I->Fe2+>Br-,少量溴水氧化碘离子;溴水过量,既氧化碘离子又氧化亚铁离子,因此上述反应没有给定溴的量,无法确定反应进行的方式,故A错误;
B.NaHSO4在水溶液中完全电离:
NaHSO4 =Na++H++SO42-,故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时,AlO2-结合H+转化为Al(OH)3沉淀:
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故B正确;
C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应,应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故C错误;
D.稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应,只能生成一水合氨,反应不能产生氨气,故D错误;
综上所述,本题选B。
【点睛】
针对选项D:
稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成一水合氨;浓的氯化铵溶液与浓澄清石灰水反应生成氨气,稀的氯化铵溶液与澄清石灰水加热反应生成氨气;从以上分析可知,由于条件不同,反应生成的物质也不同,所以在书写方程式时要注意反应的条件。
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【详解】
【点睛】
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2时的反应不仅要考虑次氯酸根的强氧化性,而且还要考虑二氧化硫的用量,当二氧化硫少量时,发生的离子反应为:
Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSO4↓+2HClO+Cl-;当二氧化硫足量时,发生的离子反应为:
Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClOˉ=SO42-+Clˉ+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】
【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断。
本题的易错点为D,要注意次氯酸为弱酸,难点为C,要注意3中离子反应的先后顺序,并注意氯气的量。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正确;B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O,选项B错误;C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,离子方程式:
SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-,选项C错误;D.用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,选项D错误;答案选A。
9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()
A.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:
2Na++CO32—+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】
【点睛】
定量离子方程式书写时,把量少的物质看做1mol,所以Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,把NaOH的物质的量看做1mol,离子方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,把Ca(HCO3)2的物质的量看做1mol,离子方程式是2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:
S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是
选项
已知
类推
A
向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2:
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
向CaCO3悬浊液中通入Cl2:
Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑
B
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
向氯化铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH4+
C
FeCl2溶液中滴入氯水:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水:
2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH-===HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-===HSO3-
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸的酸性强于碳酸,但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,所以碳酸钙悬浊液和氯气反应生成氯化钙和二氧化碳和次氯酸,故错误;B.氢氧化铝能溶于氢氧化钠,但不溶于氨水,故错误;C.铁离子和碘离子发生氧化还原反应,故错误;D.氢氧化钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙,氢氧化钙和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙,故正确。
故选D。
.
12.Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中,下列离子方程式一定错误的是
A.2I-+Cl2=I2+2Cl-
B.2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+
C.2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2
D.2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】
已知还原性I->Fe2+>Br-,加氧化剂,先与还原性强的离子反应。
【详解】
【点睛】
本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写,解题关键:
注意把握离子方程式书写方法,明确氧化还原反应中物质之间反应的先后顺序。
难点C,先氧化I-,再氧化Fe2+,Fe2+全部氧化后,才氧化溴离子。
13.下列解释事实的离子方程式中,不正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.泡沫灭火器灭火的原理:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.氨水吸收少量SO2防止污染空气:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:
ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
【答案】C
【解析】
【详解】
14.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH4+、Mg2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
B
Mg2+、HCO3-、Cl-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+40H-=MgCO3↓+2H2O
C
Fe2+、NO3-、Cl-
NaHSO4溶液
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D
K+、NH3·H2O、CO32-
通入过量CO2
NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
NH4+结合氢氧根离子的能力小于Mg2+,加入少量氢氧化钡,一定有氢氧化镁沉淀;氢氧化镁比碳酸镁更难溶,向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀;酸性条件下,Fe2+被NO3-氧化为Fe3+;NH3·H2O、CO32-都能与过量二氧化碳反应。
【详解】
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