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近三年离子反应和离子方程式高考试题汇编
2010高考化学试题分类汇编:
离子共存离子反应
1.(2010全国卷1)能止确表示下列反应的离了方程式是
A.将铜屑加入Fe*溶液中:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化诙溶于盐酸:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H*+NO;=Fe3++2H2O+NOT
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Feu+3H2T
【答案】A
(2010天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCla溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na:
,02与H:
?
O反应制备O2:
Na202+H.O=2Na++20H~+02t
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H.O=2H++Cl-+CIO'
D.用浓盐酸酸化的KMnO,溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2Mn0;+6H++5H202=2Mn2++502t+8H2O
答案:
A
(2010安徽卷)9.在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na\Mg\C1(F、NO3一B.Al3\NHABr'、Cl'
C.K、Cr20f、CH3CHO、SO产0.Na\K+、SiO广、Cl-
答案:
B
(2010广东理综卷)7.能在溶液屮人量共存的一组离子是
A.NH.;、Ag\P0产、Cl-B.Fe3\H\I\HCO「
C.K、Na\Ms'、MnOiD・Al3\Mg2*、SO产、C032-
答案:
C
(2010±海卷)9.下列离子组一定能人量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
「、Cl\N0「、Na
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na\A102\NOb\HCO「
C.含大量A广的溶液中:
K;Na\NO,、CIO
D.含大量OH的溶液中:
CO产、Cl、F、K*
答案:
D
(2010±海卷)19.下列反应的离子方程式正确的是
A.苯酚为碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca(llC03)2溶液和NaOII溶液混合
Cd2HCO;+2OFT——CaCO3+CO32-+2//20
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2++2/T+H2O2——>Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝3+。
2+2丹2°2A+4OW
答案:
AD
(2010江苏卷)3.下列离子方程式表达正确的是
通电水水
A.用恰性电极电解熔融氯化钠:
2Cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OH"
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
A12O3+2OH-=2A1O-+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-4-2NO2=NO;+NOT+H2O
D.用食醋除去水瓶屮的水垢:
CO^+2CH3COOH=2CH3COO-+co2T+h2o
【答案】B
(2010江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液屮能大最共存的是
A.pH=l的溶液中:
Fe2\NO;、SO/、Na+
B.由水电离的cfH^^lxlO^molf1的溶液中:
Ca2+.CT、HCO;
C・c(H+)/c(OH')=1012的溶液中:
NH;、A皆、NO;、CP
D.c(Fe3+)=0.1molLT1的溶液中:
K\C1CT、SO「SCN-
【答案】C
(2010浙江卷)12.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.卬烷的标准燃烧热为Y90.3kJ・mol\则卬烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CHi(g)+202◎二CO2(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ・moE1
B.500°C、30MPa下,将0.5molN21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),
放热19.3kJ,其热化学方程式为:
7V2(t?
)+3//2(g) C.氯化镁溶液与氨水反应: Mg2+-^2OH-=Mg(OH)2l D.氧化铝溶于NaOH溶液: Al2O3+2OH-+3//20=2Al(OH) 本题答案: C (2010四川理综卷)9.下列离子方程式帖写正确的是 A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化锁溶液: Al3++2SO广+2Ba2++40fT=2BaSO4J+AIO^+2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe(OH\+2H+=F戶+2比0 C.向磷酸二氢谡溶液屮加入足量的氢氧化钠溶液: NH;+OtT=NH、•H2O D.向CH.BrCOOH屮加入足量的氢氧化钠溶液并加热: CHQCOOH+OH一亠^CHpCOCT+H? O 答案: A (2010浙江卷)13.某钠盐溶液中可能含有NO;、SO/、SO/、CO/、C/\厂等阴离 子。 某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: 1用pH计测得溶液pH大于7 2加入盐酸,产生有色刺激性气体 3加入硝酸酸化的Ag'O溶液产生白色沉淀,R放出冇色刺激性气体 4加足MBaCL溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。 5加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(XH.)2Fe(S0Q溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离了中公含NO;、CO/、C厂三种阴离了。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤ 试题解析: 木题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。 题型难点是: 熟悉各种离子的标准检验方 法,明确各种离子检验吋的干扰因素。 本题的难点还有: 采用的出题方式和平吋不同。 根据最终的离子分析: N0;,存在时一淀没有S032;因NOJ,的氧化性可以使他们氧化。 C「存在下的NO「的检验: 加入硝酸酸化的AgNOs溶液产牛•口色沉淀,且放出有色刺激性气体。 即证明了NO? 的存在又检验出C「的存在。 但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO? 的存在。 故须先确认SOf不存在。 SO仁CO产,SO产的组合检验可以用: 加足MBaCL溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸H.放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。 來确认SO/;SO/环存在,CO产一定存在。 故选择③④就可以,顺序是先④后③。 本题答案: B 教与学捉示: 本题学生存在的闲难是NOJ的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,可能会有所忽视。 第二个难点是离了要分成两组分别进行检验。 教学屮碰到有一些学生: 只要碰到离了组合检验与推断的题冃就死机的现彖。 分析原因: 各种典型离了的检验方式不是很熟练,没有対各种离子单独检验时的T•扰因素,干扰离子进行排除。 不重视各种和近实验现象进行区別对待,深入研究相近条件下的不同。 教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化。 要多想为什么,多想如何干扰利排除干扰。 (2010全国卷1)28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。 纯E为无色汕状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验: 1A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; 2将A分别加入英它五中溶液中,只冇D、F中冇沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F屮沉淀完全溶解; 3将B分别加入C、D、E、F屮,C、D、F中产牛沉淀,E小有无色、无味气体逸岀; 4将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO: },沉淀均不溶。 根据上述实验信息,请回答下列问题: (1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): (2)不能确定的溶液,写岀其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 【解析】 (1)由题干表述可知八和E不是盐,乂由纯E为无色汕状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);(H)由题干和①步操作可知A为氨水;仃ID再由②步操作可知F中阳离子为发生的反应为: Ag++NH3•H2O=AgOHI+XH4+;AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++0H_+2H20;而常见的盐中只有AgNOs可溶于水,故F为AgNOs;(IV)由③步操作可知B屮阴离了应为C03»,由于此无色无味的气体只能是C02,B、C、D屮能生成沉淀说明不能是HCOJ,而阳离子可是常见的KlNa\NIL,等待定(V)同样由②步操作D屮能与氨水牛成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为或A1二而阴离子需待下步反应再确定;(VT)山④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、Agl、BaSO,.氏SiO,不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO(,才不溶于HNO3,—个是与AgNOs结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有和C「即,C为BaCl2,进而推出D屮阴离子应该为SO? ',因为题T•所述盐溶液屮阴离子均不同,故D为Al^SOja^MgSO.,其他解析见答案 【答案】 (1)A阳3・出0或NH3;EH2SO1FAgN03CBaCl2 若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分 (2)BN牝C03或K2CO3用洁净的钠丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则BNa-,CO.溶液;若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色,则B为MO: 溶液 DAL(SO.,)3或MgSO”取少量D,向其小滴加NaOH溶液有沉淀牛成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为A12(S01)s溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO”溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力,涉及到无机元素及其化合物的性质,离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反应不同,现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度很好,是一道不可多得的经典好题! 【点评】此题--改过去每年元索推断的通病,思维容量显著增人能力要求高,与2008年全国卷1理综28题有得一拼,比2009年的第29题出得髙超一些,相比以询的无机推断显然有质的飞跃,看到命题人在进步! 但是此题是不是一点瑕疵没有呢? x显然不是,例如木题条件很宽广,没太明显的限制条件,因而答案是丰富多彩的,这不会给阅卷者带來喜出望外,只会增加难度,不好统一评分标准,也就缺乏公平性! 特别是B和C上就有争议,如B还可能是(NH•入COs,C还可能是BaBr2.B池等,当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义! (2010天津卷)3•下列鉴别方法可行的是 A.用氨水鉴别A1JM尹和Ag+ B.用Ba(N03)2溶液鉴别CL、SO;■和C0「 C.用核磁共振氮谱鉴别1—溟丙烷和2—混丙烷 D.用KMnOd酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH20H和CH3CH2CH2CH0 解析: A1'和时+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SOf和CO产与Ba(NO0,反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—漠丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—澳丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO;氧化,KMnO,溶液都退色,故无法鉴别。 答案: C 命题立意: 考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质。 (2010r东理综卷)32(16分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 以0-锂辉石(主要成分为Li2O-Al: A-4SiOJ 为原材料制备LbCOs的工艺流程如2 已知: F/、Al3\和M孑以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的卩11分别为3.2、5.2、9.7 和12.4;Li2SOnLiOH和Li2C03在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g. (1)步骤I前,0-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是. (2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li\SO/;另含有A1SFe3\Fe2\Mg2*;Ca2\ 等杂质,需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节 溶液的PH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂 质金属离子有. (4)步骤III中,生成沉淀的离了方程式为. (5)从母液中可回收的主要物质是. 解析: (1)粉碎可以增人接触面积,加快反应速率 (2)要增强溶液的碱性,只能加入石灰石 (3)yd可以氧化陀严为Feb石灰乳和Na2CO3使得F严、Mg2\C/+沉淀 (4)步骤III%成的沉淀是Li2CO3,离了方程式为: 2LC+COl=Li2CO3J (5)母液屮的溶质是NaOH、Na25O4,可以凹收NaOH。 答案: (1)加快反应速率 (2)石灰石 (3)Fe3\Mg2\Ca2+ (4)2Li++CO^=Li2CO31 (5)NaOHo 2009年高考化学试题分类汇编__离子共存离子反应 1.(09安徽卷10) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+h+N0「hco「 x11•、、、 B.K*、Al*、S°4'、NH3・H2O C.Na\K\S0^、Cl2 D.Na+、CH3COO\CO^、OH" 答案: D 解析: A项屮H卜与HCO3一能够反应生成CO? 气体,不能大量共存,错误; A1”与氨水可以发生反应: A13++3NH3・H2O=A1(OH)3I+3NH? B选项错误; C12具有氧化性,可以将S(v一氧化为SO广,方程式为: Cl2+H2O+SO32_=SO42_+cr+2H+,C选项错误。 2.(09全国卷16)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.B芒、NO;、NH;crb.C产、HCO;、NH;AIO~ C.K\Ba-C广、HSO;D财、NH: 、SO二卍 答案: D 解析: A项,加入NaOH会与NH;产牛: NH3,但没有沉淀; B项HCOs■与A1O]不能共存,会生成A1(OH)3沉淀。 C项,OH一与HSOs■生成SO貰,与Ba*可生成BaSO3^L淀,但无气体。 D项,0H一与NHI产生NH3,与Mg”会产生Mg(OH)2沉淀,正确。 3.(09天津卷4)下列叙述止确的是 A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O')>c(H+)>c(OH') B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和K\、‘均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NHqCl溶液中,c(H*)不相等 D.在NazS溶液屮加入AgCl固体,溶液屮c(Sj下降 答案: D 解析: A项,苯酚钠为碱性溶液,故错; B项,温度不变,则心是不变的,错; C项,pH=5即代表溶液中C(H「均为lCT'mol/L,错。 D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S? 一会与溶液中的A『结合的,止确。 4.(09江苏卷7)在下列各溶液中,离了一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中: Al3\Cl\S04 B.含有0.1mol-L'1Fc开的溶液中: K\Mg»、『、N03 C.含有0.1mol-L'lCa2t溶液在中: Na'、K'、CO;、Cl' D.室温卜pH=l的'溶液山Na)Fe3\NO;、SO, 答案: D 解析: A项,强碱性溶液意味着存在大量的「,所以人不能共存 (A严+3O/T=加(0丹)3J). B项,八庐和厂因发生氧化还原反应而不能共存(2尸£弘+2厂=2八>2++/2); C项,C/+和CO3因发生复分解反应而不能共存 5.(09江苏卷11)卜-列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂门粉溶液在空气中失效: C10_+C02+H2O=HC1O+HCO; B.用浓盐酸与“心反应制取少量氯气: MnO2+2H-+2Cl-AMn"+C12T+2H2O C.向NaAO溶液中通入过量CO? 制A1(OH)3: A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3^+HCO* D.在强碱溶液中次氯酸钠与"(。 町反应生成N^FeOq: 3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO: +3CF+H2O+4H+ 答案: C 解析: 漂口粉失效的化学方程式为Cd(C/0)2+H2°+CO2=CaCO^lHClO,那么该反应的离了方程式口Ca亠+2C10+HQ+CO? =CciCO、+2HC10实验室制取4的原理是浓盐酸和二氧化猛反应,离子方程式为伽02+4/+267一三=^加产+2比O+qT,所以e项错; D项,在强碱溶液中,不可能生成所以D错。 6.(09广东理科棊础32)下列离了方程式正确的是 A.铁与稀HZ反应: Fe+2H+=Fe-+H2t B.小苏打与氢氧化钠溶液混合: HCO3'+OH-=CO2? +H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca"+CO32-=CaCO3? D.CuS°4溶液与Ba(OH)2溶液混合: Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4? +Cu(OH)2? 答案: D 解析: 铁与稀HNO3反应不产生比,而是NO气体,A项错; HCO亍与OH一牛成CO芥,而不是CO2,B项错; 碳酸氮钾只能写成HCO;,而不可写成COf,C项错; D项,生成两种沉淀,正确。 7.(09广东理科棊础33)下列说法正确的是 A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚瞅,溶液变红 B.Al3\NO$、Cr>CO釘、Na+可人量共存于pH=2的溶液小 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HClfilH2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 答案: A 解析: NazCOs溶液水解显碱性,故加入酚瞅是变红的,A项正确; pH=2为酸性溶液,所以CO「与屮是反应的,故不能共存,B项错; 乙醇属于非电解质,c项错; 硫酸为二元酸,故NaOH的物质的量是HC1的两倍,D项错。 8.(09广东化学12)下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加氨水: H*+OH"=H2O B.Fc(OH)3溶于氢碘酸: Fc(OH)3+3H+=Fc3++3H2O C.铜溶于稀硝酸: 3Cu+8H++2NO/=3Cu2++2NOf+4H2O D.向溶液中通入足量氯气: S2O32_+2C12+3H2O=2SO32_+4Cr+6H' 答案: C 解析: A项中的氨水应写成分子式, B项发生的是氧化述原反应; C项正确; 氯气具有强氧化性将S2O32-氧化成SO42-,正确的离子方程式应^S2O32_+4C12+5H2O=2SO42'+8Cr+10H+,故D错。 9.(09四川卷8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液: 6”、宙、Cl\HSO- B.能使pH试纸呈红色的溶液: Na*、NH[、厂、N°3 C.FeCH溶液: K“、、Na\SO[、如O? Kw D.W().imol/L的溶液: Na: K\Sl°3、N°3 答案: D 10・(09上海卷18)下列离子方程式正确的是 AH*。 "与Ba(OHL溶液反应: Ba2++OH-+H++SO;^BaSO4J+H? O B.6SO4溶液吸收呼气体: Cu2++H2S^CuS^+2H+ C.A©溶液中加入过量的浓氨水: A1-+4NH3.H2O^A1O-+4NH;+2H2O D.等体积、等浓度的Ba(°H)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合: Ba齢+2OH_+NH;+HCO;TBaCOsJ+NH3・氏0+比0 答案: BD 11・(09重庆卷8)下列各组离了,能在溶液中大量共存的是 ANa\Mg2\A1O;、Br'BH\Fe2\SO? 、NO3 CK\NH: 、CO,、OH'dCa2\Al”、NO;、CF 答案: D 解析: A项M『+水解呈酸性,A1O2-水解呈碱性,Mg2%AlO2一发生双水解, Mg2F+2A1O2_+4H2O==2Al(OH)3i+Mg(OH)2J不能大量共存;A项错误;B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性,Fe2+与NO3—不能大最共存B项错诧C项NHJ与OH结合成弱电解质NH3・H2O不能大量共存,C项错谋;答案选D。 12.(09海南卷9)在室温吋,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能牛成5种盐的是: A.A12O3>SO2、CO2、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3 C.CO2、CI2、CaO、SO3D.SiCh、N2O5>CO、Cl2 答案: B 13・(09宁夏卷12)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2: Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O B.向次氯酸钙溶液通入SO2: Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HC1O C.蛍氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: HCO3+Ca2++OH=CaCO3丨+氏0 D.在氯化亚铁溶液小加入稀硝酸: 3Fe2+4-4H*+NO3=3Fe3++NOt+2H2O 答案: D 解析: A选项CO? 过量的话,应该生成HCO3-方程式应为: C1CT+CO2十H2OHCIO+HCO3】 B选项HC1O可将CaSO3氧化为CaSO4,正确的方程式为: Ca2++C10+SO2+H2O=CaSO4I+C1+2H+; C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH'=Mg(OH)2I+2CaCOsl+2出0。 14.(09全国卷II 29)(15分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K\Ag\Ca\Ba2\Fe2\Al3+阴离子.^CV,OH\CH,C00~,NO;? CO/- 现将它们分別配成的溶液,进行如下实验: 1测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C: 2向B溶液屮滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 3向D溶液中滴加BMW溶液,无明显现象; 4向F溶液屮滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②屮反应的化学方程式是 X (2)E溶液是,判断依据是 水解,所以C为醋酸钙,而D为A1C13O 15.(09安徽卷27) (12分) 某厂废水中含5.00"0曲0卜1? 的,其毒性较大。 某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr^Fe^Fe04(陀的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: 含的酸性废水 1加FeSOq・7H2O E 含C产、Fe
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