高中化学知识点总结(共5页)2800字.docx
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高中化学知识点总结
高考中经常用到的化学规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
阳极(失电子的能力):
s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例:
当na2co3与alcl3溶液混和时:
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解kcl溶液:
2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平:
2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子。
应为:
负极:
pb+so42--2e-=pbso4
正极:
pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:
阴极:
pbso4+2e-=pb+so42-
阳极:
pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,
用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
si、sic、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>sic>si(因为原子半径:
si>c>o)。
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)
例:
i2+so2+h2o=h2so4+2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg(-38.9℃),;熔点最高的是w(钨XXXX年℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为:
-cho——2ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
hcho——4ag↓+h2co3
反应式为:
hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:
so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在:
2%~4.3%钢的含c量在:
0.03%~2%。
粗盐:
是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓hno3在空气中形成白雾。
固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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