化学计量在中的应用.docx
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化学计量在中的应用
第二节化学计量在实验中的应用
昔阳中学王晋伟
本节教材分析
三维目标
1.知识与技能
(1)使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
(2)了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
(3)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
2.过程与方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
3.情感态度与价值观
通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
物质的量及其单位。
教学建议
本节课内容属于基本概念范畴,内容抽象、枯燥,科学性、理论性强,对于刚刚升入高中的学生来说,其思维水平欠缺,学生学习时往往比较吃力,感到畏惧。
本节课的教学首先是要引导学生理解物质的量概念的建立,这是本节课的重点、核心,可以通过一些形象的素材、比喻等,让学生感受、认知引入物质的量概念的必要性;其次要指导学生理解物质的量等概念,特别是对容易混淆的概念,例如物质的量、摩尔之间的关系,摩尔质量、相对分子质量等,对概念的学习可以自行编写一些判断题,让学生分组讨论、辩析,教师集中点评、归纳;最后要把握好物质的量计算的度,新课标中对于本节的要求不高,同时学生的认知能力有限,没有必要将计算讲的过深、过难,仅仅要求学生能够认识公式进行简单的划算,因此在设计练习题、测试卷时要把握好度。
新课导入设计
导入一
[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:
10kg小米是多少粒?
同学们你们能不能帮帮他?
[思考、讨论、回答]
[追问]这些方法中,那种方法最科学?
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?
[讨论回答]箱、打、令、包、条…
设计意图:
引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?
要解决这个问题,我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。
导入二
【课前准备】学生课前探讨,完成下列表格:
假定我们有一篓面值一元的硬币,假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的,我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?
序号
方法或途径
方法一
方法二
……
[交流、研讨]在开始今天的化学课之前,请同学们先回答我们布置的课前智力游戏:
假定我们有一篓面值一元的硬币,假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的,我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?
(媒体显示)
序号
方法或途径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
……
直接数数
先称量出一个硬币的质量,再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
先称量出100个硬币的质量,用硬币的总质量除以100个硬币的质量,再乘以100
先称量出一个硬币的体积,再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
先称量出100个硬币的体积,用硬币的总体积除以100个硬币的体积,再乘以100
先测量出一个硬币的厚度,再将硬币垒起来,用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度
先测量出100个硬币的厚度,再将硬币垒起来,用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度,然后乘以100
用模具(比如一木板上刻有许多凹槽,每一凹槽中正好卡入10个硬币)计量(银行常用)
……
[建立模型]我把上述方法总结为两种方法模型:
直接计量和换算。
前者直接获得硬币个数,后者通过引入中间物理量搭桥,换算出硬币个数。
[讲述、媒体显示]
模型一:
直接计量(方法一)
模型二:
引入中间物理量换算(方法二~方法八)
[引言]下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
也就是第二节所讲述的内容。
【教学过程】
[讲述、媒体显示]第三节化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量
[引言]首先我们来分析C+O2==CO2反应:
[讲述、媒体显示]
C+O2==CO2
宏观上:
12克32克44克
微观上:
1个C原子一个O2分子一个CO2分子
[联想质疑]实际生产或科学实验中,碳、氧气、二氧化碳是可称量的,固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的,但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的,碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子,如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢?
或者说已知宏观物质的质量或体积,如何求出它所含有的微粒个数?
已知微粒个数,如何求出它的质量或体积?
[媒体显示]
宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数
[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型,请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。
(以碳粉、碳原子为例说明)
(媒体显示)
序号
方法或途径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
......
▼一个一个地数
▼先称量出1个微观粒子的质量,然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量,计算出微观粒子个数。
▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量,然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量,再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
▼先测量出1个微观粒子的体积,然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积,计算出微观粒子个数。
▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数,然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
......
[分析评价]方法一可以看作是属于模型一的,直接计量;方法二~五可以看作是属于模型二的,引入中间物理量换算。
微观粒子的质量和体积都很小,我们无法用肉眼直接看见或计数,因此,我们可以否定方法一。
同样的理由,我们也可以排除方法二、方法四。
由于不同的微粒的体积不一定相同,我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据,方法五不具有普遍性,如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数,我们还需要做大量的工作。
但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量,只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目,使得这一微粒集体的质量是可以称量的,也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
[建立模型]
根据方法三,我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个,建立下列数学模型:
[讲述、媒体显示]
物质所含微粒数=
×NA
[引导点拨]如何确定这“一定数目NA”,这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢?
国际上规定:
0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。
这样规定有什么好处?
①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间,质量大小适宜,便于换算,可以称量。
②有利于借助原子量,确定不同种类粒子集体的质量。
[讲述、媒体显示]我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA,大约为6.02×1023。
将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替,并作变形:
[讲述、媒体显示]
=
[讲述]我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示,并规定其单位为摩尔(mol),即:
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)=
=
[讲述]物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量,通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
由上述关系式可以看出,当物质的量等于1mol时:
物质所含微粒数=阿伏伽德罗常数
物质的质量=阿伏伽德罗常数个微粒的质量
所以:
1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒;
阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。
我们把1mol物质(即单位物质的量的物质)的质量叫做摩尔质量。
因此:
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)=
=
n=N/NA=m/M
[提问总结、概括整合](媒体显示)
▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时,我们引入了什么新的物理量?
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的?
▼什么是阿伏伽德罗常数?
▼1mol物质的质量如何确定?
什么是摩尔质量?
它与1mol物质的质量是否为同一概念?
▼物质的量的含义什么?
摩尔是什么?
任何1mol物质中都含有多少个微粒?
[迁移、应用]
常规训练(略)
拓展延伸:
▼请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位,这些物理量的含义分别是什么?
▼已知国际千克原器的质量是不变的。
如果我们在确定原子量时,以一个碳原子质量的1/24作标准,则水分子的式量为多少?
18克水中含有多少个水分子?
▼物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子,也可计量这些微观粒子的特定组合。
C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三种分子的组成可以分别用下图表示
从组成的角度看,可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体,则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2,三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。
已知由这三种物质组成的某混合物中,碳元素的质量分数为a%,则该混合物中,氧元素的质量分数是多少?
[引言]引入了物质的量后,建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。
今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
[媒体显示]
二、气体摩尔体积
[交流、研讨]阅读P21表1-3-1,相邻同学相互研讨。
[提问交流][媒体显示]
问题
结论
1mol物质的质量在数值上有什么特点?
数值上等于其式量,单位为克
相同的温度、压强下,1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点?
固体、液体物质体积无明显规律,气体物质体积基本相同
[总结]从表1-3-1我们获得这样的结论:
1mol物质的质量在数值上等于其式量,单位为克。
相同的温度、压强下,1mol不同气体物质的质量不同,但体积基本相同。
[讲述、媒体显示]一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm,单位L/mol)。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同温(T)、同压(P)下,相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同?
同温(T)、同压(P)下,气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
同温(T)、同体积(V)下,气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
[讲述、媒体显示]
标准状况(简写为STP,指0℃,1.01×105Pa)下,1mol任何气体都占有大约22.4升的体积,这个体积叫做标况下气体摩尔体积
(22.4L/mol)。
(展示22.4L立方体,让学生感受其大小)
[概括整合](媒体显示)
[迁移、应用]
常规训练(略)
[拓展延伸]
▼查阅有关书籍,想一想决定物质体积大小的因素有哪些?
不同条件、不同状态的物质,决定其体积大小的主要因素是什么?
如何从理论上解释相同条件下,不同气体的摩尔体积为什么相同?
▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。
▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体,感受其大小。
[引言]初中阶段,我们学习了用质量分数表示溶液的组成。
通过质量分数,我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。
但是,在化学计算中,我们更多的应用到物质的量,因此,我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
[讲述、媒体显示]
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n―――溶质B的物质的量(mol)
V―――溶液的体积(L或m3等)
CB―――溶质B的物质的量浓度(mol/L、mol/m3等)
[迁移、应用]
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液,所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少?
将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?
[概括整合](媒体显示)
[引言]在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢?
[媒体显示]
请用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?
需要哪些仪器?
如何提高溶液配制的精确度?
[活动探究](两人一组,相互协作)
[拓展延伸]某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形,试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点,天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体,将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时,未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线,再加水至刻度线
[引言]引入物质的量后,不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题,而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。
[讲述、媒体显示]
四、物质的量与化学反应
2H2+O22H2O
从质量角度:
4g32g36g
从分子数角度:
2分子1分子2分子
从物质的量角度:
2mol1mol2mol
从标况下气体体积角度:
44.8L22.4L
从任意相同条件气体体积角度:
2体积1体积
[迁移应用]
▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。
▼P24交流研讨
▼在标准状况下。
CH4气体0.224升,充分燃烧时消耗O2多少摩尔?
生成水多少克?
如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收,需要多少毫升的NaOH溶液?
[拓展延伸]
▼如何用质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸?
▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
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- 化学 计量 中的 应用
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