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高中化学必修一最全最新知识归纳
必修1全册基本内容梳理
第一部分:
从实验学化学
一、化学实验安全
1、常见化学危险品
浓硫酸、浓硝酸——腐蚀品乙醇、汽油——易燃液体
2、化学药品的存放原则
(1)固体试剂:
广口瓶中(药匙或镊子夹取),液体试剂:
细口瓶中。
(2)氧化性酸性物质用玻璃塞(浓硫酸、硝酸),强碱性物质用橡胶塞(NaOH、KOH),HF酸用塑料瓶、橡胶塞。
(3)见光受热易分解的物质(新制备的氯水、浓硝酸、硝酸银等)放在棕色瓶、冷暗处。
(4)跟空气中的成分反应的物质应密封或现用现配。
①矿物油液封保存的有:
钠、钾。
②水封保存的物质有:
白磷。
③现用现配的物质有:
氯水、澄清石灰水、硫酸亚铁溶液。
④亚铁盐溶液中:
加入少量的铁屑(防氧化)。
(5)易挥发、易吸水的物质应密封
①浓硝酸、浓盐酸、酒精等应密封,时间长了因为挥发导致液体质量减轻。
②浓硫酸、氯化钙等干燥剂应密封,时间长了因为吸水质量增重。
3、实验事故处理
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗。
浓酸溅在眼中应先用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,再用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(3)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(4)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
酒精失火,应迅速用湿抹布扑盖。
(5)水银弄撒,用硫粉覆盖。
二.混合物的分离和提纯
方法
适用范围
主要仪器
注意事项
过滤
固液分离(粗盐的提纯)
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸等
一贴二低三靠;
蒸发
可溶性固体与溶剂的分离
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、等
加热时玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热
分液
两种互不相溶的液体的分离(CCl4萃取溴(碘)水里的溴(碘)后再分液,油水分离)
分液漏斗、铁架台、烧杯等
①打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗口上的小孔相对,使漏斗内外大气相通。
②上层液体从上口倒出,下层液体从下管放出;③分液漏斗使用前要检漏。
萃取
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来(用CCl4萃取溴水或碘水里的溴、碘)
分液漏斗、烧杯、铁架台等
①萃取剂的选取:
与原溶剂互不相溶;与溶质、原溶剂互不反应;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂、原溶剂存在密度差。
②萃取后一般要进行分液;
蒸馏
分离互溶但沸点不同的液体混合物(自来水制蒸馏水、海水淡化)
蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等
①温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管口处;
②冷凝管的水流向是下进上出;
③一般要加碎瓷片防止爆沸;
④实验中烧瓶中液体不可蒸干。
粗盐的提纯过程:
(1)物理方法:
目的是除去泥沙,涉及操作:
溶解→过滤→得到滤液。
(2)化学方法:
除去其中的Ca2+、Mg2+、SO
,涉及操作:
加入试剂、产生沉淀→过滤取滤液→滤液加试剂→蒸发得到食盐
①选择最佳沉淀剂:
Ca2+→Na2CO3,Mg2+ →NaOH,SO
→BaCl2
②除去新引入的杂质离子(Ba2+、OH-、CO32-)的方法:
Ba2+用过量的Na2CO3除去,OH-、CO32-加入盐酸至不再产生气泡为止。
③试剂加入顺序:
BaCl2在Na2CO3之前,HCl在最后。
有关的离子方程式有:
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓,SO
+Ba2+=BaSO4↓
Ba2++CO
=BaCO3↓,Ca2++CO
=CaCO3↓,OH-+H+=H2O
CO
+2H+=H2O+CO2↑
三、离子检验
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3溶液
有白色沉淀
Ag++Cl-==AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先稀HCl,再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2++SO42-==BaSO4↓
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有无色无味气体产生,能使石灰水变浑浊
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
Fe3+(黄色)
NaOH溶液或KSCN溶液
有红褐色沉淀或溶液呈血红色
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
NH4+
NaOH溶液
△,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
做焰色反应
火焰呈黄色
K+
做焰色反应
蓝色钴玻璃-火焰紫色
Br-
AgNO3溶液和稀HNO3
浅黄色沉淀
Ag++Br-==AgBr↓
I-
AgNO3溶液和稀HNO3
黄色沉淀
Ag++I-==AgI↓
SO32-
稀HCl和品红溶液
有刺激性的气体产生并使品红褪色
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
Al3+
NaOH溶液和氨水
加氨水至过量有白色絮状沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
Fe2+
(绿色溶液)
①NaOH溶液
①生成白色沉淀,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
①Fe2++2OH-==Fe(OH)2(白色沉淀)↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
②氯水和KSCN溶液
②先加KSCN溶液无明显现象,再加氯水溶液呈血红色。
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
四、除杂(不增、不减、易分、复原)
注意:
为了除尽杂质,除杂试剂必须“过量”;过量试剂必须在后续操作中易除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n):
含有一定数目粒子的集合体。
2.摩尔(mol):
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:
1mol任何粒子的粒子数。
通常用6.02X1023mol-1表示。
注意:
(1)用物质的量来表示微粒时,要用化学式注明微粒的名称;
(2)物质的量只适用于微观粒子。
4.摩尔质量(M):
单位物质的量的物质所具有的质量。
.
单位:
g/mol或g..mol-1,数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
5.n=N/NA,n=m/M
六、气体摩尔体积
1.
(1)决定物质体积的因素:
微粒大小、微粒间距和微粒数目。
(2)决定气体体积的主要内因:
气体分子数和气体分子间距。
(3)在同温同压下,任何气体分子间的间距都相等。
2.气体摩尔体积(Vm):
单位物质的量的气体所占的体积.。
(1)单位:
L/mol
(2)n=V/Vm(3)标准状况(0℃、101kP)下,Vm=22.4L/mol
(4)阿伏加德罗定律:
同温同压下,等体积的任何气体粒子数相等。
PV=nRT
推论:
同温同压,V1/V2=n1/n2=N1/N2同温同体积,P1/P2=n1/n2=N1/N2
同温同压,M1/M2=ρ1/ρ2同温,同压,同体积,m1/m2=M1/M2
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:
mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的溶液配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的V和溶质的C,用有关C的计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积.
固体配制:
溶质质量m=CVM;浓溶液配制:
V(浓)=C(稀)•V(稀)/C(浓)
(2)主要仪器:
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平(固体)或量筒(液体)。
容量瓶使用时应注意:
①使用前要检漏;方法:
将容量瓶注入一定量的水,塞紧塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,将瓶颠倒,不漏水,再将塞子旋转180度,再重复操作一次,如不漏即可。
②四不准:
不准加热、不准进行物质的溶解或稀释、不准作为反应容器、不准储存药品;③容量瓶上标有:
容积、使用温度和刻度线;
(3)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液:
固体配制:
计算、称量、溶解、(冷却)转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
浓溶液配:
计算、量取、稀释、(冷却)转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
C、注意事项:
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.D定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
(4)误差分析:
(以配制NaOH为例)根据公式:
C=n/V=m/(M·V)
可能引误差的操作起
可能导致变化的量
物质的量浓度的变化(c)
溶质质量(m)
溶液体积(v)
1.容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水
2.向容量瓶移液时有少量液体溅出
3.未洗涤烧杯和玻璃棒
4.未将溶液冷却
5.定容时加水过多,用胶头滴管吸出
6.定容时仰视刻度线
7.定容时俯视刻度线
8.定容摇匀后液面下降又加水
9.称量时右物左码又使用了游码
10.称量时砝码有残缺
11.称量时砝码有生锈
3.相关计算
溶液稀释:
C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)
溶液混和:
C混=(C1V1+C2V2)/(V1+V2)
物质的量浓度与溶质质量分数的换算:
公式:
C=1000dw/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml)
等体积不同质量分数的同种溶液混合:
密度>1的溶液:
混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和的一半。
(浓硫酸),密度<1的溶液:
:
混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和的一半。
(氨水)
第二部分:
化学物质及其变化
一、物质的分类
(1)分散系:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中被分散的物质(可以是固、液、气)叫分散质;起容纳分散质作用的物质(可以是固、液、气)叫分散剂。
(分散系一定是混合物)
(2)分散系的分类:
当分散剂是液体时,按照分散质粒子的大小可把分散系分为溶液、胶体、和浊液。
分散质粒子大小
外观特征
能否通
过滤纸
有否丁达尔效应
溶液
小于1nm
均匀、透明、稳定
能
没有
胶体
1—100nm之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
浊液
大于100nm
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
(3)胶体与其它分散系的区别
①胶体与其它分散系的本质区别在于分散质粒子的直径在1~100nm之间,这也是胶体的本质特征。
②区别胶体和其它分散系的常用方法——丁达尔效应
(4)胶体的制备
制备氢氧化铁胶体的方法是:
将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中,所形成的红褐色透明液体就是氢氧化铁胶体。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)胶体的性质:
丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉
二、离子反应
1.酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物:
。
非电解质:
在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物。
(液态的醋酸、冰醋酸是,盐酸、双氧水不是)②电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
固态的电解质和液态的酸(液态HCl)不导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④酸、碱、盐都是电解质,非金属氧化物(SO2、SO3、CO2、NH3)、大部分的有机物为非电解质。
(2)强电解质:
在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。
(强酸、强碱和大多数的盐)
弱电解质:
在水溶液或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
(弱酸、弱碱、水)
4.离子反应及其发生的条件
(1)离子反应:
在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)离子方程式:
是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一个反应而且表示同一类型的所有的离子反应。
如Ca2++CO
CaCO3↓表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
书写离子方程式可按以下步骤:
①写②拆③删④查
离子方程式正误判断:
看反应能否写离子方程式。
非水溶液中进行的反应不能写离子方程式。
看“==”、“
”、“
”、“
”及必要的反应条件是否正确、齐全。
看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO
不能写成H++CO
,而HSO
通常应写成H++SO
等。
该用离子表示的是否拆成了离子,该用分子式表示的是否写成了分子式。
看产物是否符合事实。
如Fe与稀盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3。
看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO
生成BaSO4的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2的反应。
此外,还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒;检查反应物或生成物的配比是否正确。
(3)离子反应发生的条件;离子之间生成难溶物质(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(水、弱酸、弱碱等)。
具备以上条件之一就能发生。
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
(见溶解性表)
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H++NO3-、S2-和H++SO32-、Fe2+和H++MnO4-等。
E、Fe3+和SCN-也不能共存。
F、弱酸的酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不与H+共存,又不与OH-共存。
注意:
题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)除应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
5.氧化还原反应
(1)氧化还原反应:
凡是有电子得失或共用电子对偏移的化学反应。
实质:
发生了电子转移。
特征:
反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化剂反应中得到电子元素化合价降低在反应中被还原得还原产物
还原剂反应中失去电子元素化合价升高在反应中被氧化得氧化产物
(2)四大基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一
定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,
化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。
(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法——箭头由反应物指向生成物(同种元素);电子数目
是化合价变化(升高或降低)的数目乘以原子个数。
如:
2e-
单线桥法——箭头连接反应物中失电子元素和得电子元素,且由失电子元素指向得电子元素,电子数目是化合价变化的总数。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(4)氧化剂和还原剂
①氧化剂:
得到电子(或电子对偏向)的物质,具有氧化性。
常见氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、高锰酸钾等。
②还原剂:
失去电子(或电子对偏离)的物质,具有还原性。
常见还原剂有活泼金属(Na、Mg等)、C、H2、CO等
③氧化剂氧化性(或还原剂还原性)强弱的判断方法:
A、据化学方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物;还原剂的还原性大于还原产物。
B、根据金属活动性顺序来判断。
排在前面的金属的还原性强于后面的,如:
K>Fe>Cu;排在前面的金属离子的氧化性弱于后面的,如:
Cu2+>Fe2+>K+。
C、与同一种氧化剂或还原剂反应,条件简单,反应剧烈的物质还原性或氧化性强。
④元素化合价与氧化性、还原性的关系:
最高价的只能降低,只具有氧化性,只能做氧化剂;最低价的只能升高,只具有还原性,只能做还原剂;中间价态既能升高又能降低,所以既具有氧化性又有还原性,因此既能做氧化剂又能做还原剂。
(5)氧化还原反应的规律:
a守恒规律:
元素化合价升高的数值等于元素化合价降低的数值,即反应中得失电子的数目相等。
b对立统一规律:
氧化与还原是对立统一的,有氧化就有还原。
c反应先后规律:
当一种氧化剂同时遇到多种还原剂时,还原性最强的还原剂首先反应,待最强的还原剂被全部氧化后,多余的氧化剂再氧化稍弱一点的还原剂,这样依次进行。
当一种还原剂同时遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂首先反应,待最强的氧化剂被全部还原后,多余的还原剂再还原稍弱一点的氧化剂,也是依次进行。
(6)氧化还原反应的有关计算:
氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数
(7)氧化还原反应的配平
常用方法:
①找出反应前后化合价变化的元素,并标出相应的化合价的变化;
②找出化合价变化元素的变化总数;即得失电子数;
③求出得失电子总数的最小公倍数;
④求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数;
⑤用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数;
⑥查质量守恒、得失电子总数相等。
第三章金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、钠
(1)物性:
银白色有金属光泽的固体,密度小,熔点低(97℃),质软,可用刀切割,是热和电的良导体。
通常保存在煤油中。
(2)化学性质:
从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①与非金属单质反应:
常温:
4Na+O2==2Na2O,加热:
2Na+O2
Na2O2;
2Na+Cl2
2NaCl;2Na+S
Na2S等。
②钠与水反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象:
钠熔游响红。
注意:
钠在空气中的变化:
银白色的钠
变暗(生成了氧化钠)
变白(生成氢氧化钠)
潮解
变成白色固体(生成碳酸钠)。
③钠与酸反应:
如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na先与酸反应,酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:
1。
④钠与盐的溶液反应:
钠不能置换出溶液中的金属,钠先与水反应,反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠的用途:
①熔融条件下可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠
(1)Na2O:
白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:
Na2O+H2O==2NaOH,Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.另外:
加热时,2Na2O+O2
2Na2O2.
(2)Na2O2:
淡黄色固体,易与水和二氧化碳反应。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(作供氧剂)。
Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。
如实验:
向Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。
3、碳酸钠和碳酸氢钠
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
俗称
纯碱或苏打
小苏打
NaHCO3颗粒比Na2CO3小
水溶性
易溶于水
易溶于水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸碱性
显碱性
显碱性
同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH
热稳定性
稳定
受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差
与酸反应
能与强酸反应
能与强酸反应
等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
溶液中相互转化
Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
除CO2中的HCl杂质用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之一;制胃酸过多等。
注意几个实验的问题:
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应
①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应:
先Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,
后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑.
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,一开始就有气体,反应是:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑.
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别:
取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.
4、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
HCO3-+H+==H2O+CO2↑,HCO3-+OH-==H2O+CO32-
三、铝及其化合物
1、铝
(1)物性:
银白色金属,质较软有良好的导电、导热性和延展性。
(2)化学性质:
铝是较活泼的金属。
①与氧气易反应,生成致密的氧化膜。
4Al+3O2==2Al2O3。
②与酸反应:
强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下使铝发生钝化现象,加热时能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
③与强碱溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
④与某些盐溶液反应:
如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
2、氧化铝(Al2O3)
白色固体,熔、沸点高,常作为耐火材料;是两性氧化物。
宝石的主要成分是Al2O3。
两性氧化物:
既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
3、氢氧化铝Al(OH)3
白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物。
热易分解。
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