人教版学年化学必修2全套精品课时分层作业含答案.docx
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人教版学年化学必修2全套精品课时分层作业含答案
课时分层作业
(一) 元素周期表的结构
(建议用时:
45分钟)
[学业达标练]
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A.第七周期0族 B.第八周期第ⅠA族
C.第六周期第ⅡA族D.第七周期第ⅦA族
B [第七周期0族元素是118号元素,所以若发现119号元素,则应该在第八周期第ⅠA族,故正确选项是B。
]
2.下列关于元素周期表的说法,错误的是( )
【导学号:
43722007】
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C [副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]
3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表中一共有16个纵行
B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32
B [元素周期表中一共有18个纵行,其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族,即共有16个族,A错误;除零族元素外,非金属元素全都是主族元素,B正确;若是相同短周期中第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数差为1;第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在,故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11;第六周期,其中由于有镧系元素的存在,两者相差25,C错误;一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32,且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数,故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32,D错误。
]
4.在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是( )
【导学号:
43722008】
A.铝元素位于第3纵行
B.过渡元素在周期表中占10个纵行
C.第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D.第16纵行元素都是非金属元素
B [第18纵行中氦的最外层有2个电子,第16纵行中的
(Po)为金属元素,铝位于第13纵行,从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
]
5.在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A.2、8、8、18B.2、8、18、18
C.2、18、18、18D.2、8、18、32
【答案】 A
6.美国FDA证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(
)的一种放射性致癌同位素。
是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是( )
A.门捷列夫能预测
在地球上的分布
B.
在第七周期第ⅥA族
C.
的最外层电子数为6
D.
属于副族元素
C [门捷列夫发现了元素周期律,但不能预测元素在地球上的分布,A错误;
的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86,故
在第六周期第ⅥA族,B、D错误;最外层电子数应为6个,C正确。
]
7.下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
【导学号:
43722009】
D [依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:
2、10、18、36、54、86;其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。
]
8.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为( )
A.第ⅢA族B.第ⅠA族
C.镧系元素D.第ⅢB族
B [原子序数为x+1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族,在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族,在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族,镧系元素属于第ⅢB族。
]
9.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的( )
A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族
C.第五周期ⅢA族D.第四周期ⅤA族
B [R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素,因Rn+中R元素显正价,N元素在RN中显-3价,故R元素离子应为R3+,则R原子含31个电子,其质子数为31,核外电子排布为
,所以应为第四周期第ⅢA族,故应选B。
]
10.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )
【导学号:
43722010】
A.肯定是x+2
B.肯定是x+2或x+8或x+32
C.肯定是x+2或x+12或x+26
D.肯定是x+2或x+10或x+26
C [第ⅠA族元素在第二、第三周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+2;第ⅠA族元素在第四、第五周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+12;第ⅠA族元素在第六、第七周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+26。
]
11.Ⅰ.在一百多年前,铝被称为“银色的金子”,比黄金还要贵。
法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰,将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰,逢盛大国宴,他拿出珍藏的铝质餐具,在宾客面前炫耀一番,就像国宝一样。
俄国化学家门捷列夫闻名世界的时候,曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。
(1)请指出铝元素在周期表中的位置________。
(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息
信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
Ⅱ.推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
34
53
88
周期
族
【解析】 Ⅰ.铝的原子序数为13,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族;
Ⅱ.34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。
【答案】 Ⅰ.
(1)第三周期第ⅢA族
(2)铝的元素符号 元素名称
原子序数 相对原子质量
Ⅱ.
原子序数
34
53
88
周期
四
五
七
族
ⅥA
ⅦA
ⅡA
[冲A挑战练]
12.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。
下列说法不正确的是( )
【导学号:
43722011】
A
B
E
C
D
A.A、E原子序数之差不可能是2
B.D、E原子序数之差可能是8、18或32
C.B、C原子序数之差一定是2
D.B、D原子序数之差不可能是7
B [由题给出的五种元素位置关系可以看出,A不是第一周期元素,A、E原子序数之差不可能为2,则A正确。
若A位于第ⅢB族元素之左,则A不可能是第二周期的Li、Be。
因为A若为Li,则不存在B;A若为Be,则不存在C。
A不是第二周期第ⅢB族左侧元素,知D、E原子序数之差不可能为8,B、D原子序数之差不可能是7,则B不正确,D正确。
D、E原子序数之差可以是18或32,B、C之间仅隔有一种E元素,故其原子序数之差一定为2,C正确。
]
13.A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为________。
(2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为________。
【解析】 此题选取了具有代表性的两族:
ⅠA和ⅦA,可以根据它们具体的原子序数来推理,试过之后再与下面的答案相比较。
经过对元素周期表的分析研究,你可能不难得出以下结论:
①ⅠA、ⅡA族,下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。
②ⅢA到0族,下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。
【答案】
(1)x-n x+m
(2)x-m x+n
14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
【导学号:
43722012】
①元素周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?
____________________________________________________________
(填“是”或“否”),理由是__________________________________
____________________________________________________________。
(2)Y是________,Z是________,W是________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】
(1)任取同周期连续相邻的三种元素,其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。
(2)根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系,可知短周期中只有两种形式:
设Z的原子最外层电子数为a,若为A型:
Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1,有a+a+a+1=17,则a=
,而最外层电子数必为整数,舍去;若为B型:
Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a,有a-1+a+a=17,则a=6,符合题意,所以Z为氧,Y为氮、W为硫。
(3)根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1,以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为
、
、
,故X为+1价,可推知其为氢元素,所以该化合物为(NH4)2SO4。
【答案】
(1)否 若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S
(3)硫酸铵,(NH4)2SO4
[教师独具]
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。
据此回答下列问题:
【导学号:
43722013】
(1)A的最高价氧化物的化学式为________,写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式:
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)B的元素符号为__________,在周期表中位于第________周期第________族。
(3)C的单质的化学式为________,其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃,其原因是_____________________________________________________(用化学方程式表示)。
【解析】 设A的原子序数为x,则C的原子序数为x+2,B的原子序数为x+9,由题意可得:
x+x+2+x+9=2(x+9),解得x=7,即A为N,B为S,C为F。
据此可解答其他问题。
【答案】
(1)N2O5
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)S 三 ⅥA
(3)F2 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
课时分层作业
(二) 元素的性质与原子结构
(建议用时:
45分钟)
[学业达标练]
1.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B.单质的熔点和沸点依次递减
C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物
D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
C [根据碱金属元素的原子结构示意图,可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子,原子半径逐渐增大,在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性;它们与水反应的剧烈程度逐渐增强;根据碱金属的物理性质变化规律,碱金属单质的熔、沸点逐渐降低;金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:
4Li+O2
2Li2O。
]
2.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
D [由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成H2,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:
K>Ba>Na,故氧化性:
Na+>Ba2+>K+,C错误;元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。
]
3.第119号未知元素,有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
【导学号:
43722019】
A.单质有较高熔点
B.“类钫”在化合物中呈+1价
C.“类钫”具有放射性
D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-3
A [第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族,所以性质与钫相似:
具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点,A项错误;B项正确;84号Po后都是放射性元素,C项正确;碱金属虽然都是轻金属,但同主族从上到下密度增大,Li、Na、K比水轻;Rb、Cs、Fr比水重,D项正确。
]
4.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度增大起主要作用
D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
D [按F、Cl、Br、I的顺序,原子半径增大,得电子能力减弱,非金属性减弱。
]
5.下列说法中错误的是( )
A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.NaOH的碱性比LiOH强
D.HCl的热稳定性比HBr强
B [同主族,从上到下,非金属性减弱,溴的非金属性比氯弱。
]
6.下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量的增大而加深
D.X-的还原性强弱依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来
C [选项A中F2与H2O反应生成HF和O2,F2与水的反应不符合A选项中的通式。
卤化氢的热稳定性顺序为HF>HCl>HBr>HI,故B不正确。
选项D中表述不全面,F2与盐溶液中的H2O反应放出O2,不能置换出卤素单质。
]
7.下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )
【导学号:
43722020】
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D.常温下,A能从酸中置换出氢,而B不能
D [比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少,更不应根据原子电子层数的多少。
]
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A [各处发生的反应及现象分别为
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,产生黄绿色的气体。
②2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙(黄)色。
③2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝色。
④Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,两种盐的水溶液都无颜色,故棉球显白色。
]
9.往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈( )
A.橙红色 B.紫红色
C.无色D.深褐色
B [Cl2与KI反应,生成I2,CCl4萃取碘水中的I2,在下层呈紫红色。
]
10.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
【导学号:
43722021】
(1)铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊溶液显________色,因为_______________________________________________
____________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
【解析】 根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知:
铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。
铯与钠同主族,具有极强的金属性。
与水反应生成氢气和氢氧化铯:
2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊溶液变蓝色。
【答案】
(1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑ (3)强
11.现有部分元素的性质或结构如表所示:
X
与Mg同周期,最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色
(1)X的原子结构示意图为______。
【导学号:
43722022】
(2)Z在周期表中的位置为________。
(3)判断非金属性:
X________Y(填“>”“<”或“=”)。
(4)判断非金属性:
Y________Z(填“>”“<”或“=”),写出结构上的原因:
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 由表中信息推断出X为S,Y为Cl,Z为I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。
【答案】
(1)
(2)第五周期第ⅦA族
(3)< (4)> 二者最外层电子数相同,但I的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱
[冲A挑战练]
12.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:
IBr+H2O===HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
B [此题是一道信息题,题中给出了三点信息①溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价,I呈+1价;②IBr性质与卤素相似;③IBr与水反应生成HIO和HBr。
由②可知,IBr是一种强氧化剂。
分析IBr中各元素的化合价,确定碘为+1价,溴为-1价。
再结合③,可知IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应。
因此,A、C、D正确,B不正确。
]
13.已知金属钾有如下性质:
①钾的密度比水小;②钾的熔点低;③钾与水反应时放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,实验能证明上述四点性质中的( )
A.①④B.①②④
C.①③④D.①②③④
D [类比钠与钾性质的相似性与递变性。
钾、钠与水反应的现象相似,但钾比钠活泼,与水反应更为剧烈。
]
14.常温下,KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
【导学号:
43722023】
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下,电子层数依次增多,________________________________,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
【解析】 装置A:
高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气,烧瓶上端湿润的淀粉KI试纸变蓝,验证氯气的氧化性强于碘;装置B:
装置B中盛有溴化钠,氯气进入装置B中,氯气氧化溴离子为溴单质,溶液呈黄色,验证氯的氧化性强于溴,当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹,为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰。
当B中溶液由黄色变为红棕色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活
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