北京二模北京市各区届高三二模考试 理综化学部分 7份 Word版含答案.docx
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北京二模北京市各区届高三二模考试理综化学部分7份Word版含答案
【2014北京二模】北京市各区2014届高三二模考试理综化学部分
【2014北京二模】北京市各区2014届高三二模考试理综化学部分
【2014北京二模】北京市各区2014届高三二模考试理综化学部分
2014北京市朝阳区高三二模化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
6.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.塑料制品中添加抑制剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.燃煤发电时用煤粉代替煤块
7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
无明显现象
高温
8.下列解释事实的方程式不准确的是
高温
催化剂
A.铝热法炼铁:
Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe
B.工业上用NH3制备NO:
4NH3+5O2====4NO+6H2O
C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
9.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,
然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法
不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
10.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e-==H2↑,O2+4e-+4H+==2H2O
700℃
催化剂
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
11.已知:
3CH4(g)+2N2(g)
3C(s)+4NH3(g)ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:
下列说法正确的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
12.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
25.(16分)
高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。
O
已知:
I.R—NH2+R—NHCOCH3+CH3COOH(R为烃基)
(乙酸酐)
II.
(尿素)氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应,并缩聚成高分子。
(1)由苯合成A的化学方程式是。
(2)
→B的反应类型是。
(3)条件a选择的化学试剂是。
(4)E中有两种不同化学环境的氢原子,PPTA树脂的结构简式是。
(5)高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。
(6)W中只有一种含氧官能团。
下列说法正确的是。
a.Y分子中只有一种官能团
b.M与HCHO互为同系物
c.W的沸点高于C2H6
(7)Y→W时,条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、。
(8)合成脲醛树脂的化学方程式是。
26.(13分)
Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)
Cl2(l)],应采取的措施是_______(写出一条即可)。
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下:
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
(4)质量标准要求液氯含水量(以1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。
液氯含水量的测定装置如下图所示:
(已知:
P2O5+3H2O=2H3PO4;Cl2与P2O5不反应。
)
①用离子方程式说明c装置的作用_______。
②检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______。
27.(15分)
制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是______。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-。
Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:
_______。
28.(14分)
一位同学在复习时遇到这样一道习题:
某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:
若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:
装置
现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象
ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热,溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实验
内容
现象
实验1
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是______。
b.实验1的目的是_______。
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
Al+
NO3+
____==
Al3++
NO↑+
____
(3)再假设:
若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
装置
现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象
ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:
用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是______。
②产生该气体的离子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。
(5)实验结果证实:
NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。
习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
2014年二模朝阳化学参考答案:
6
7
8
9
10
11
12
D
A
C
D
B
B
C
25.(16分)
(1)
(2)取代反应
(3)浓硝酸、浓硫酸
(4)
(5)CH3CHO
(6)c
(7)醛基、氯原子
(8)
26.(13分)
(1)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)降温(或加压)
(3)①HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+3H+
②铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl
(4)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
②分别测定通液氯样品前后a、c的质量
27.(15分)
(1)SO42-
(2)①取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,说明
Fe3+已除尽;反之没除尽
②BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全
③2Mg2++2CO32-+H2O==Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑
④在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全
(3)①NH4+、I-
②5S2O32-+8IO3-+2OH-==4I2+10SO42-+H2O
③H+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2O
H++OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成
28.(14分)
(1)还原性
(2)①6H++Al2O3==2Al3++3H2O
②a.NO2
b.对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c.1,1,4H+,1,1,2H2O
(3)①NH3
②8Al+3NO3-+5OH-+2H2O==3NH3↑+8AlO2-
(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32
6.下列说法正确的是
A.钙和氮均为人体所需的微量元素
B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质
饱和食盐水
7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
8.下列离子方程式不正确的是
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:
2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:
HCO3-+OH-==+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:
Ba2++OH-+H++==BaSO4↓+H2O
D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3:
Cu+4H++2==Cu2++2NO2↑+2H2O
9.
a
右图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率:
a
B.a、b两处铁钉中碳均正极
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O
10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
甲
11.常温时,下列叙述正确的是
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c)
B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍
C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同
D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL,pH和Kw均减小
12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。
X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是
A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
CH
25.(16分)有机物5-甲基茚()是一种医药合成中间体,某同学设计它的合成路线如下:
O
②
(CH2)3Cl
已知:
i.
—C—Cl
ii.
(1)①的反应类型是______。
(2)E的结构简式是______。
CH
(3)A的结构简式是______;③的反应条件和无机试剂是______。
(4)下列有关5-甲基茚()的说法正确的是______(填序号)。
a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应
b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
(5)反应⑧的化学方程式是______。
(6)满足下列条件的G的同分异构体有______种;写出其中一种的结构简式_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;②能发生银镜反应。
26.(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。
工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
△
已知:
物理性质
熔点
沸点
升华
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
(1)Se的氢化物的电子式是______。
(2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。
(3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。
27.(14分)2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。
下表是原料气按V(SO2):
V(O2):
V(N2)=7:
11:
82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
400
500
600
SO2转化率/%
99.2
93.5
73.7
(1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)400℃,1.01×105Pa时,将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是______mol。
(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是______(填序号)。
a.c+c(NH3•H2O)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
b.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
c.c()>c()>c(OH-)>c(H+)
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i.得到MnSO4的化学方程式是______。
pH
ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
时间/min
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是______;由图乙可知pH的降低______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是______。
28.(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象
通入Cl2至过量
I.A中溶液变红
II.稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是______。
(2)A中溶液变红的原因是______。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:
SCN—的电子式为
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为,他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是______mol。
二模答案
6.D7.C8.C9.D10.B11.B12.D
25.(16分)
CH2CH2COOH
(1)取代反应
(2)
CH3
(3)Cu作催化剂加热、O2
(4)abc
+H2O
(5)
CH3
CH3
CH3
CH2CH2CH2CHO
(6)5
CH2CH3
..
26.(14分)
(1)
(2)增大接触面积,加快反应速率,使废料充分燃烧
△
(3)CO2TeO2
(4)H2SeO3SeO2+H2O2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
(5)升华,将温度控制在315℃到450℃之间
27.(14分)
(1)放热0.08
(2)①ac
i.SO2+H2O
H2SO3MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O(或MnO2+SO2==MnSO4)
ii.2SO2+2H2O+O2===2H2SO4
不利于溶液中存在SO2+H2O
H2SO3
H++,当溶液中酸性增强,平衡向左移动,使SO2从体系中溢出。
28.(14分)
(1)Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN—反应生成红色的,所以溶液变红
(3)①Fe3+
(4)①SCN—中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN—中氮元素被氧化成
④16
2014年丰台区高三化学二模试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23
选择题
6.下列对应关系不正确的是
A.醋、味精——调味品
B.酒精、汽油——易燃液体
C.Na+、Fe3+——人体所需微量元素
D.废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
7.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红:
NH3·H2O
NH4++OH—
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—)=3.8×10—13:
H2O(l)
H+(aq)+OH—(aq)
H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
8.下列叙述中正确的是
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯
4OH¯
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
9.下列说法正确的是
A.蛋白质及其水解产物都具有两性
B.淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C.鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是
A.原子半径Z>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
OH—
H+
12.人体血液中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3—,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是
c(HCO3—)︰c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
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