中考化学化学计算题专题训练答案及解析.docx
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中考化学化学计算题专题训练答案及解析
中考化学化学计算题专题训练答案及解析
一、中考化学计算题
1.实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
(注:
滴入酚酞试液的质量忽略不计)
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好___________________时,停止滴加稀盐酸。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
(写出计算步骤)___________。
【答案】无色10%
【解析】
【分析】
(1)根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色,遇中性溶液为无色解答;
(2)根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】
(1)在盛有烧碱溶液的锥形瓶中,滴加酚酞试液,溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,稀盐酸会和氢氧化钠反应,当氢氧化钠被耗尽时,溶液变为无色。
故答案:
无色
(2)解:
所取烧碱溶液的质量为:
60g-20g=40g
设烧碱溶液的溶质质量为x,
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数
答:
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
2.某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
【答案】CaCl2、HCl26.5%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
(1)根据已知条件可知,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有其他物质,由第一个实验可以推断,这种物质是稀盐酸。
(2)分析图意可知,有20g
溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀,根据反应的化学方程式,设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
答:
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【点睛】
开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸,
3.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
(1)m的值为______g。
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。
(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。
(4)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。
(结果保留小数点后一位小数)
【答案】3.3g。
10g9.1%10.5%
【解析】
【详解】
(1)分五次加入盐酸后,前两次,每次都增加1.1g二氧化碳,第四、五都生成4.4g二氧化碳,说明第三次没有完全反应,也增加1.1g,所以m值是3.3g;故填:
3.3;
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x;第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y;第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z,
解得x=10g,y=7.3g,z=11.1g,故填10g;
(3)稀盐酸的溶质质量分数:
,故填9.1%;
(4)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数:
,故填10.5%;
答:
m的值为3.3g;
12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g;
所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%;
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。
4.小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
9.68
9.04
7.16
7.16
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)
(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
【解析】
【详解】
(1)加热氯酸钾和二氧化锰过程中,由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变,固体质量减少的原因是由于生成了氧气,根据表格数据可知,加热t1、t2时,反应还没有停止,加热t3、t4后反应已经结束,根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g+1g-7.16g=3.84g;
(2)解:
设样品中氯酸钾的质量为x,
x=9.8g
样品中氯酸钾的质量分数
×100%=98%
答:
样品中氯酸钾纯度是98%。
(3)加热t1时,氯酸钾还没有完全分解,氯酸钾有剩余,氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。
5.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。
测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(气体溶解忽略不计),试计算:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
_____
(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
_____
【答案】80%10.5%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量,进而求算对应质量分数。
【详解】
解:
根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g=8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为z
x=20g
z=22.2g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是
(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
答:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是80%;
(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
6.普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等。
为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案。
取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸。
有关实验数据如下图。
(1)样品完全反应产生H2的质量___________。
(2)图中m与n的关系是mn(填“>”、“<”或“﹦”)。
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位)。
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为:
请分析该同学的计算结果是否正确,如不正确指出错误的原因。
。
【答案】
(1)0.5g(1分)
(2)=(1分)
(3)67.5%(过程略,设答1分,计算过程3分)
(4)不正确,原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。
【解析】
根据铜不和盐酸反应,锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答
7.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:
取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。
)
(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。
【答案】7碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应10.6%11.1%
【解析】
根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应,所以m对应的pH为7;a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应;根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数,进而计算氯化钙的质量分数。
(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应,所以m对应的pH为7;
(2)a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应;(3)a→b段质量变化为生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
50g*x2.2g
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106
100g*y100g×10.6%
y=11.1%
答:
(1)m点的数值是7;
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应;(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%;(4)原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
8.向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)Cu(OH)2质量为______g。
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)_____。
【答案】9.816%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
(2)设硫酸铜溶液中溶质质量为x
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为
答:
硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算
9.有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。
某研究小组取100g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A总质量(g)
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A总质量(g)
376.1
376.1
375.8
376.0
请根据上述实验结果计算:
(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
【答案】
(1)24g
【解析】
试题分析:
解:
(1)由题意可得,100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。
(2)设生氧剂中KO2的质量为x.
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
28496
x24g
x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数:
×100%=39%
答:
(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。
(2)该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。
考点:
根据化学方程式计算;质量分数的计算。
点评:
本题难度较大,根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g,是解题的突破口,在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。
10.在人类历史发展过程中,金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。
(1)黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,我们称为“假黄金”
①真假黄金可用稀盐酸鉴别,理由是
②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪,如果是“假黄金”,观察到的现象是
(2)某研究小组取20g的“假黄金”进行探究,先将“假黄金”置于烧杯中,然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示,根据所给信息回答以下问题:
①该“假黄金”中铜的质量是g
②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数,
(写出计算过程,计算结果精确至0.1g)
【答案】
(1)①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体,而纯金不和稀盐酸反应②假黄金表面变黑
(2)①7克②20%
【解析】
试题分析:
真假黄金可用稀盐酸鉴别,理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体,而纯金不和稀盐酸反应;也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪,如果是“假黄金”,观察到的现象是假黄金表面变黑,因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜,根据图示看产生了氢气的质量是0.4克,设需要锌的质量是X,所用稀硫酸中溶质的质量为Y,
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
65982
XY0.4克
列比例式得:
65:
X=98:
Y=2:
0.4克解得:
X=13克Y=19.6克
所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克,所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克/98克×100%=20%。
考点:
根据化学方程式的计算溶质的质量分数金属的性质
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