届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷溶液与溶解度.docx
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届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷溶液与溶解度
溶液与溶解度
考点一:
溶解度和溶解度曲线
1.根据如图的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.a点表示,t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
2.下列有关水和溶液的说法正确的是()
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.电解水时,在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃
C.通过洗洁精的乳化作用,可将食用油溶解于水形成溶液
D.硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓
3.能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是()
A.稍微降温,就有A晶体析出
B.蒸发掉10g水,有A晶体析出
C.加热到30°C时,再加A物质能继续溶解
D.20°C时,向溶液中加入少量的A晶体,溶液质量不变
4.“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些?
”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究,并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]
(1)溶质种类的影响
分析:
在实验中要改变的因素是溶质的种类;要保持不变的因素是_____。
(2)温度的影响(以KNO3为例)
分析:
在实验中要改变的因素是_____;要保持不变的因素是_____。
考点二:
溶液的形成
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是
A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖
2.生活中的下列物质,属于溶液的是()
A.牛奶B.豆浆C.冰溶解于水D.食盐水
3.下列物质不属于溶液的是()
A.海水B.湖水C.口水D.冰水
4.以下关于溶液的叙述,不正确的是()
A.溶液是均匀、稳定的混合物
B.溶液不一定是无色液体
C.正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液总是下面更浓
D.如果水不蒸发,温度不变,糖水放再长时间,蔗糖也不会分离
5.阳阳在家中自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以购买一种商品来产生制冷效果,这种商品可能是( )
A.硝酸铵B.蔗糖C.氢氧化钠D.食盐
6“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是()
A.单质:
金刚石、液氧、活性炭
B.化合物:
天然气、氯化钠、硫酸铜
C.溶液:
盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液
D.氧化物:
水、二氧化碳、过氧化氢
7.下列有关溶液的说法,正确的是
A.碘酒中的溶剂是酒精
B.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
C.溶液一定是无色透明的
D.均一、稳定的液体都是溶液
8.如图,若要使红墨水倒吸,则锥形瓶中加入的固体和液体可能是( )
A.蔗糖和水B.锌和稀盐酸C.生石灰和水D.铁粉和食盐水
9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.同种元素的质子数相同,所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B.化合物中含多种元素,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.化学变化都遵守质量守恒定律,所以化学变化前后各物质的质量都不变
D.溶液具有均一性和稳定性,所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10.化学就在我们身边,认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘,是学习化学的重要内容。
(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去):
请写出下列物质的化学式:
A__________;B_________;C______。
(2)反应①的化学方程式:
__________。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有______的功能。
考点三:
溶质的质量分数
1.向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
2.水是宝贵的自然资源,对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
(1)可用_____来检验地下水是硬水还是软水,生活中常用_____的方法降低水的硬度。
(2)水是最常用的溶剂,实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:
①上图操作中有错误的是_____(填序号)。
②改正错误后,表示正确的操作顺序是_____。
A⑤②①③④ B⑤①②③④
C⑤③②④①D⑤③①④②
3.
(1)以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据(“常温”指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中,过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
III.由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液,往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
(2)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时,采用__________的方法提纯碳酸钠。
4.现有家用食用碱12g(主要成分Na2CO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g,恰好完全反应,剩余物质的总质量为107.6g,反应过程如图所示,请计算:
(1)该图中,m的值为______
(2)该食用碱中Na2CO3的质量_____
(3)该稀盐酸中溶质的质量分数_____.
5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.需要用量程为_____mL的量筒,量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸.
参考答案
考点一:
溶解度和溶解度曲线
1.根据如图的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.a点表示,t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
【答案】C
2.下列有关水和溶液的说法正确的是()
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.电解水时,在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃
C.通过洗洁精的乳化作用,可将食用油溶解于水形成溶液
D.硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓
【答案】B
3.能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是()
A.稍微降温,就有A晶体析出
B.蒸发掉10g水,有A晶体析出
C.加热到30°C时,再加A物质能继续溶解
D.20°C时,向溶液中加入少量的A晶体,溶液质量不变
【答案】D
4.“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些?
”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究,并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]
(1)溶质种类的影响
分析:
在实验中要改变的因素是溶质的种类;要保持不变的因素是_____。
(2)温度的影响(以KNO3为例)
分析:
在实验中要改变的因素是_____;要保持不变的因素是_____。
【答案】温度、溶剂的质量、溶质的质量温度不同温度溶质和溶剂的种类和质量不相等
考点二:
溶液的形成
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是
A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖
【答案】C
2.生活中的下列物质,属于溶液的是()
A.牛奶B.豆浆C.冰溶解于水D.食盐水
【答案】D
3.下列物质不属于溶液的是()
A.海水B.湖水C.口水D.冰水
【答案】D
4.以下关于溶液的叙述,不正确的是()
A.溶液是均匀、稳定的混合物
B.溶液不一定是无色液体
C.正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液总是下面更浓
D.如果水不蒸发,温度不变,糖水放再长时间,蔗糖也不会分离
【答案】C
5.阳阳在家中自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以购买一种商品来产生制冷效果,这种商品可能是( )
A.硝酸铵B.蔗糖C.氢氧化钠D.食盐
【答案】A
6“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是()
A.单质:
金刚石、液氧、活性炭
B.化合物:
天然气、氯化钠、硫酸铜
C.溶液:
盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液
D.氧化物:
水、二氧化碳、过氧化氢
【答案】D
7.下列有关溶液的说法,正确的是
A.碘酒中的溶剂是酒精
B.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
C.溶液一定是无色透明的
D.均一、稳定的液体都是溶液
【答案】A
8.如图,若要使红墨水倒吸,则锥形瓶中加入的固体和液体可能是( )
A.蔗糖和水B.锌和稀盐酸C.生石灰和水D.铁粉和食盐水
【答案】D
9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.同种元素的质子数相同,所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B.化合物中含多种元素,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.化学变化都遵守质量守恒定律,所以化学变化前后各物质的质量都不变
D.溶液具有均一性和稳定性,所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
10.化学就在我们身边,认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘,是学习化学的重要内容。
(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去):
请写出下列物质的化学式:
A__________;B_________;C______。
(2)反应①的化学方程式:
__________。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有______的功能。
【答案】CaOCa(OH)2CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2乳化
考点三:
溶质的质量分数
1.向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
【答案】A
2.水是宝贵的自然资源,对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
(1)可用_____来检验地下水是硬水还是软水,生活中常用_____的方法降低水的硬度。
(2)水是最常用的溶剂,实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:
①上图操作中有错误的是_____(填序号)。
②改正错误后,表示正确的操作顺序是_____。
A⑤②①③④ B⑤①②③④
C⑤③②④①D⑤③①④②
【答案】肥皂水煮沸③D
3.
(1)以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据(“常温”指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中,过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
III.由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液,往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
(2)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时,采用__________的方法提纯碳酸钠。
【答案】探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响30%①37518.3降温结晶
4.现有家用食用碱12g(主要成分Na2CO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g,恰好完全反应,剩余物质的总质量为107.6g,反应过程如图所示,请计算:
(1)该图中,m的值为______
(2)该食用碱中Na2CO3的质量_____
(3)该稀盐酸中溶质的质量分数_____.
【答案】4.410.6g7.3%
5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.需要用量程为_____mL的量筒,量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸.
【答案】10055.5
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
- 九年级 中考 化学 一轮 复习 知识点 提高 训练 溶液 溶解度