河南省郑州一中教育集团初中教研共同体届九年级下学期段考化学试题解析版.docx
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河南省郑州一中教育集团初中教研共同体届九年级下学期段考化学试题解析版
2018—2019学年下期第一次阶段测试九年级化学试题卷
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分50分,时间50分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母准确涂在答题卡上。
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共14分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.3月10日埃航波音客机坠毁事故,震惊世界,此前,我国国航一架飞机由于货舱问题,迫降俄远东小镇,迫降过程中属于化学变化的是()
A.玻璃碎裂B.轮胎变瘪C.燃油燃烧D.座椅折断
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃破裂过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
B、车胎变瘪过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
C、燃油燃烧过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化,故选项正确;
D、座椅折断过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误。
故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.“卫龙”辣条风靡网络,并走向世界。
“卫龙”辣条的主要原料为面粉,面粉为人体提供的营养物质是()
A.蛋白质B.无机盐C.油脂D.糖类
【答案】D
【解析】
【详解】面粉的主要成分是淀粉,淀粉属于糖类。
故选D。
3.下列选项中,元素符号的第一个字母都相同的是()
A.铁、镁、银B.铬、钙、铜C.碳、硅、硫D.氮、氧、氟
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁、镁、银的元素符号分别是Fe,Mg,Ag,大写字母不相同,不符合题意,故A错误;
B、铬、钙、铜的元素符号分别是Cr,Ca,Cu,大写字母相同,符合题意,故B正确;
C、碳、硅、硫的元素符号分别是C,Si,S,大写字母相同,不符合题意,故C错误;
D、氮、氧、氟的元素符号分别是N,O,F,大写字母不相同,不符合题意,故D错误。
故选B。
【点睛】书写元素符号时应注意:
①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
4.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是()
A.用明矾可以区分硬水和软水
B.医用酒精的主要成分是酒精,还含有少量的水,这种溶液的溶剂是酒精
C.可以用活性炭吸附黄河水,从而变为饮用水
D.水受热变成水蒸气,是因为在加热的过程中水分子间隔变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾不能用于区分硬水和软水,故错误;
B、水是常用的溶剂,医用酒精的主要成分是酒精,还有少量的水.这种溶液的溶剂是水,故错误;
C、将河水经过活性炭吸附净化处理后,所得的水中还含有较多杂质,但不能直接饮用,故错误;
D、水受热变成水蒸气时,水分子的间隔变大,所以体积变大,故正确。
故选D。
5.下列物质分类正确的是()
A.混合物:
食盐水、空气、石油B.氧化物:
Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3
C.合金:
生铁、焊锡、黄金D.合成材料:
棉花、蚕丝、聚乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐水中含有氯化钠和水,属于混合物;空气中含有氧气、氮气等物质,属于混合物;石油中含有煤油、柴油等物质,属于混合物,故A正确;
B、Fe2O3属于氧化物,Mg(OH)2属于碱,CaCO3属于盐,故B错误;
C、生铁和焊锡属于合金,金属于单质,不属于合金,故C错误;
D、棉花、蚕丝属于天然纤维,不属于合成纤维,故D错误。
故选A。
6.下列实验操作正确的是()
A.氧气验满
B.稀释浓硫酸
C.加热液体
D.铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满;因为氧气具有助燃的性质,若带余烬的木条放入集气瓶内则是用来验证是否是氧气,图中操作错误;
B、在稀释浓硫酸时,如果将水倒进浓硫酸,则水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的,图中操作错误;
C、给液体加热时,试管如果不如图所示移动,则会引起受热不均,试管炸裂,图中操作正确;
D、铁丝在O2中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,图中操作错误。
故选C。
7.如图是元素周期表中碘元素的部分信息及碘原子结构示意图。
说法错误的是()
A.碘单质(I2)
由碘原子直接构成
B.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53
C.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、碘单质(I2)是由碘分子构成的,故选项说法错误;
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为53,表示原子序数为53;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子核内质子数为53;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为126.9,故选项说法正确;
C、由碘原子结构示意图,碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子,故选项说法正确;
D、碘元素带“石”字旁,属于非金属元素;最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。
故选A。
【点睛】若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。
8.分析推理是化学学习和研究中常用的方法,下列分析正确的是()
A.磷在空气和氧气中都能燃烧,则铁丝在空气和氧气中也能燃烧
B.物质都是由元素组成的,只含一种元素的物质可以是纯净物,也可以是混合物
C.Na2SO4和NaCl溶于水温度无变化,则NaOH溶于水温度也不变化
D.酸
溶液中一定含有酸根离子,则含有酸根离子的溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧,故错误;
B、氧气是由氧元素组成的纯净物,氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成,属于混合物,故正确;
C、NaOH溶于水时溶液温度升高,故错误;
D、酸溶液中含有氢离子和酸根离子,但含有酸根离子的溶液不一定是酸性溶液;如硫酸钠中含有硫酸根离子,但显中性,故错误;
故选B。
9.对比法是化学实验重要的方法,课本中的下列实验中,不属于对比实验的是()
A.测定空气中氧气含量B.探究催化剂对反应速率的影响
C.探究铁钉锈蚀的条件D.探究影响物质溶解性的因素
【答案】A
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量时,不需要进行对比实验就可得出结论,故符合题意;
B、探究催化剂对反应速率的影响时,需要设计没有催化剂和加入催化剂的实验进行对比,故不符合题意;
C、铁钉锈蚀实验是通过三个装置,同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响,故不符合题意;
D、探究影响物质溶解性因素的实验,可通过温度、溶质溶剂的种类和量、是否搅拌等对照项进行实验并分析结果,是对比实验,故不符合题意。
故选A。
【点睛】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响,其关键是必须至少有一组作为对照。
10.鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是()
选项
物质
方法与现象
A
黄铜和纯铜
分别加热,观察是否变黑
B
羊毛和涤纶
分别灼烧,闻气味
C
浓盐酸和浓硫酸
分别打开瓶塞,观察是否有白烟产生
D
氢气和甲烷
分别点燃,在火焰上罩一个干冷的烧杯观察内壁是否有水雾
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜中的铜和单质铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜,无法鉴别,故错误;
B、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法:
将其点燃,如果闻到烧焦羽毛的气味(因羊毛的主要成分是蛋白质),则为羊毛纤维;如果闻到特殊的刺激性气味,则为合成纤维,如涤纶,可以鉴别,故正确;
C、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性,打开瓶塞,观察是否有白雾(不是白烟)产生,产生白雾的是浓盐酸,故错误;
D、氢气燃烧生成水,甲烷燃烧也有水生成,所以不能通过观察烧杯内壁是否出现水雾来鉴别,故错误。
故选B。
11.下列各组物质能反应且所得溶液的质量比反应前溶液的总质量大的是()
A.铝与硫酸铜溶液B.碳酸钙固体和稀盐酸
C.将二氧化碳通入澄清石灰水D.氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,每54份质量的铁可置换出192份质量的铜,溶液的质量会减少,故选项错误;
B、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体,溶液的质量会增加,故选项正确;
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀,溶液的质量会减少,故选项错误。
D、氯化钠溶液和稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。
故选B。
【点睛】明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量小于所溶解质量时,所得溶液质量会大于反应前溶液。
12.下列物之间的转化,不能一步实现的是()
A.CO→CO2→CaCO3B.NaOH→Na2CO3→NaCl
C.Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3D.H2O2→H2→H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,转化能由一步反应实现,故选项错误;
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错误;
C、盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,转化能由一步反应实现,故选项错误;
D、过氧化氢分解生成水和氧气,不能一步生成氢气,不能通过一步反应生成,故选项正确。
故选D。
【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可。
13.下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.浓硫酸长期露置在空气中
B.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C.向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D.某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长期露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小,但溶质质量分数不可能为0,故选项错误;
B、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碱性逐渐变弱,pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项错误;
C、镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等,故选项正确;
D、某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体,但达到饱和状态后,不再溶解,溶质质量分数先增大,后不变,故选项错误。
故选C。
14.现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()
A.80%B.64%C.16%D.96%
【答案】A
【解析】
设参加反应的氧化铜的质量为x,
CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O
8098
x60g×9.8%
80/x=98/60g×9.8%
x=4.8g4g混合物,先加热完全氧化后,质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量;氧化铜中铜和氧的质量比为:
64:
16,原固体中铜的质量为3.2g
固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%;选A
第II卷(非选择题,共36分)
二、填空题(每空1分,共16分)
15.从C、O、H、N、Na五种元素中选取相关元素,用化学用语填空。
炉具清洁剂中的一种碱________;一种常见的有机氮肥________。
【答案】
(1).NaOH
(2).CO(NH2)2
【解析】
【详解】炉具清洁剂中的一种碱是氢氧化钠,其化学式为:
NaOH;尿素是一种常见的有机氮肥,其化学式为:
CO(NH2)2。
16.电影《流浪地球》讲述了人类“流浪地球”计划,将地球作为飞船,飞离太阳系的艰辛历程。
当飞到木星时,被木星吸引,木星上的主要气体是氢气,氢气燃烧的化学方程式是_____________________;氢气作为燃料的优点是____________(答一点即可);当森林着火时,可将大火周围的树木砍掉来灭火,其原理是_________________。
【答案】
(1).
(2).来源广泛或放热量高或生成物
水、不污染环境(3).移走可燃物
【解析】
【详解】氢气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,对应的化学方程式:
;氢气作燃料的优点是来源广泛,放热量高,生成物是水、不污染环境;发生森林火灾时,可将大火周围的树木砍掉,其灭火原理是移走可燃物;
17.被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径,最灵敏的射电望远镜,塔架是用钢作为材料,钢属于_______材料,不用纯铁做塔架是因为铁易与___________反应而生锈,实验室用稀盐酸除去铁锈的化学方程式是_______________________。
【答案】
(1).金属
(2).水和氧气(3).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【详解】钢是铁的合金属于金属材料;纯铁与水和氧气同时接触时容易生锈;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,该反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)0℃时,三种物质中溶解度最小的是________;
(2)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃,有固体析出的是______;
(3)t2℃时,将一定量甲物质加入100g水中完全溶解,再降温到t1℃,析出甲物质15g,则t2℃时,加入甲物质的质量是______g。
【答案】
(1).甲
(2).丙(3).75
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,0℃时,三种物质溶解度最小的是甲;
(2)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃,有固体析出的是丙;
(3)t1℃时,甲的溶解度是60g,即100g水最多溶解60g甲;t2℃时,将一定量甲物质加入100g水中完全溶解,再降温到t1℃,析出甲物质15g,则t2℃时,加入甲物质的质量是:
60g+15g=75g。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物,其中B、C都是氧化物,D是一种碱,其相对分子质量为74,A、B、D、E属于不同类别的化合物。
它们之间的关系如图所示,图中“—”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐,则E属于________,C在生活中的一种用途是__________________。
(2)若A属于酸,则D与E反应的化学方程式为______________________________。
【答案】
(1).酸
(2).作食品干燥剂(合理即可)(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【解析】
【详解】初中化学常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙,D是一种碱,其相对分子质量为74,可知D为氢氧化钙;A、B、D、E属于不同类别的化合物,其中B、C都是氧化物,且B、C由A分解得到,C能转化成氢氧化钙。
(1)若A属于盐,则A为碳酸钙,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,都是氧化物,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以B为二氧化碳,C为氧化钙,D为氢氧化钙,E为酸,氢氧化钙和酸反应生成盐和水,酸和碳酸盐反应生成二氧化碳,氧化钙常用作干燥剂;
(2)若A属于酸,则A为碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳,则C为水,D为氢氧化钙,B为二氧化碳,E为碳酸钠,D与E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
【点睛】要想顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途,即常发生的化学反应,甚至反应条件。
如;反应条件高温的初中就两类反应:
碳酸钙高温分解,金属氧化物被还原。
蓝色的溶液一定是含铜离子等。
20.碳酸氢钠可来治疗胃酸过多,其反应的化学方程式是_________________;将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为_______。
【答案】
(1).
(2).4:
21
【解析】
【详解】碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式是:
;根据质量守恒定律,H2O+CO2的质量=l0g-6.9g=3.1g;设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,
x=8.4g;因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g;则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g:
8.4g=4:
21。
三、简答题(每问1分,共10分)
21.下图是处理汽车尾气是所涉及反应的微观过程。
(1)写出反应中B与D的质量比_________________。
(2)写出该反应的化学方程式____________________。
【答案】
(1).2:
1
(2).2NO+2CO
N2+2CO2
【解析】
【详解】由图中信息可知,一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下,反应能够生成氮气和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2NO+2CO
N2+2CO2;由化学方程式可得,反应中B与D的质量比为:
56:
28=2:
1。
【点睛】书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”。
22.如图所示为郑州一中化学兴趣小组设计的微型实验图,甲装置中长颈漏斗加入稀盐酸,A处放入石灰石,观察到B处黑色固体变红。
(1)B处发生的化学反应方程式是什么?
___________________
(2)甲装置还可以用来制取什么气体,请写出制取该气体的化学方程式___________。
(3)该装置有什么优点?
__________________
【答案】
(1).
(2).
(3).环保和节约药品
【解析】
【详解】
(1)B处黑色固体变红,是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式:
;
(2)根据甲装置
特点,还可以用来制取氢气,反应的化学方程式:
;
(3)此实验装置的主要优点是环保和节约药品。
23.向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu(NO3)2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
(1)请分析滤液中一定含有哪些溶质?
___________________________
(2)请写出导致析出固体质量减少的有关反应的化学方程式。
__________________
【答案】
(1).Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
(2).Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】
【详解】充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg,说明锌已经完全反应,铁参加反应生成了氯化亚铁,因此滤液颜色一定不是无色的,因为锌和铁都与氯化铜发生了反应,因此滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;
锌、铁和硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为:
,
,
由以上质量关系可知,每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜,导致反应前后固体质量减小,每56份质量的铁和硝酸铜反应生成65份质量的铜,导致反应前后固体质量增大,所以导致析出固体质量减少的有关反应的化学方程式为:
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
24.海水晒粗盐的主要成分是NaCl,如图是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图。
(1)以上操作中发生反应中有NaCl生成的反应有几个?
________________________
(2)写出操作②中发生的化学反应方程式。
____________________
(3)某同学向操作⑥后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,请设计实验方案证明该溶液中所含溶质的成分。
(写出实验步骤、现象和结论)_________________
【答案】
(1).6
(2).MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(3).取操作⑥后所得的溶液于试管中,加入适量碳酸钠,有气泡产生,证明含有盐酸(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)加入过量的NaOH溶液,反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;加入过量的BaCl2溶液,反应的化学方程式为:
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;加入过量的Na2CO3溶液,反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;向滤液中加入盐酸,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O;综上所述一共发生6个反应;
(2)由
(1)可知操作②中发生的化学反应方程式为:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)Na2CO3、NaOH都显碱性,向操作⑥后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,说明溶液中没有Na2CO3和NaOH;可能含有氯化氢,可利用碳酸钠与之反应产生气泡检验,方案如下:
取操作⑥后所得的溶液于试管中,加入适量碳酸钠,有气泡产生,证明含有盐酸(合理即可)。
四、综合应用题(每小问1分,共10分)
25.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是()
A酸、碱、盐中一定含有非金属元素B酸、碱、盐的水溶液均导电
C大多数的酸和碱都有腐蚀性D所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
(2)实验室用浓盐酸配制稀盐酸,用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确),则所配稀盐酸的浓度___________(填“偏大”“偏小”“不变”),实验小组用传感器探究稀盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。
当反应在30s时,溶液中溶质为_____________,通过对温度和pH的图像判断,完全
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