级高三第三次模拟考试化学试题含答案.docx
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级高三第三次模拟考试化学试题含答案
2012级高三第三次模拟考试
化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共54分)
1.下列说法不正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
2.关于元素及其化合物,下列说法正确的是()
A.C12具有氧化性,故可以做漂白剂
B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C.将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中,两溶液的质量均增大、浓度均减小
D.将表面有铜绿
的铜器放入盐酸中浸泡,可除去铜绿
3.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
D>CB.原子序数:
B>A>C>D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
B>AD.四种元素一定属于短周期元素
4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀
B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-===Fe3+,继而形成铁锈
5.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目
是()
A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24DA+x-n-24
6.下列各反应对应的离子方程式正确的是()
A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S5OH-+3H2S=HS—+2S2-+5H2O
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.
B.用FeC13溶液腐蚀电路板:
C.向
溶液中通入过量
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
8.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
则下列有关说法中不正确的是()
A.还原性:
I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子
反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
①含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
②加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、CO32-、SO42-、NH4+
③含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
④在含有大量AlO2-的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、H+
⑤由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3—
A.①B.①②C.①③⑤D.①④⑤
10.下列物质分类正确的是()
①混合物:
铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉;②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物:
Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:
Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质:
AlCl3、BaSO4、MgO、Ba(OH)2
A.①②⑤⑥B.②③④⑥C.①②④⑤D.①②④⑥
11.NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是()
A.向含有1molFeI2的溶液中通入足量氯气,当Fe2+完全被氧化时,总共转移电子的数目为3NA
B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1molI2转移电子数为2NA
D.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时,反应中转移的电子数为
12.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg(OH-),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()
A.
=1B.pOH=
C.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=
13.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()
A.ΔH=+244.1kJ/molB.ΔH=-488.3kJ/mol
C.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=+996.6kJ/mol
14.反应①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),②2HI(g)
H2(g)+I2(g),
③2NO2(g)
N2O4(g),在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率()
A.均不变B.均增大C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大
15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.pH=0的溶液:
Al3+、Cu(NH3)42+、F-、SO42-
C.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
D.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
16.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后,溶液的pH=7,则反应后的混合后,2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液,则:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)相等
D.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
17.下列有关元素化合物的说法正确的是()
A.常温下,1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中,铜片可以完全溶解
B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D.反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化
18.下列有关物质的量浓度关系正确的是()
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
19.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前
3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则6s末NO的浓度为()
A.1.2mol·L-1B.大于1.2mol·L-1C.小于1.2mol·L-1D.不能确定
20.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时,
物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,
则下列说法正确的是()
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为
Fe3+(aq)+SCN—(aq)
Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有υ正>υ逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
21.对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是()
22.向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是()
A.BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.S
23.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
24.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()
25.下列说法正确的是()
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体,最终得不到ZnS沉淀,此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D.AgCl在10mL0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少
26.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
27.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:
,关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是C2O42-
B.该反应右边方框内的产物是OH-
C.该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA
D.配平该反应式后,H+的系数是16
二、非选择题(共4小题,46分)
28.(10分)如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒
与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒,
乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是:
_______________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙装置中总反应的离子方程式:
__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因:
_______________________________________________________________________。
29.(10分)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知:
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;
②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白:
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
(2)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应,生成两种无毒物质,其反应的化学方程式为:
___________________________________________。
(3)某原电池中,电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1:
1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题:
正极反应:
________________________;负极反应:
________________________;
电解质溶液pH的变化_______.(填“增大”“减小”或“不变”)
30.(14分)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料。
(1)某学习小组欲制备少量的氨水。
供选用的试剂有:
aNH4Cl;b(NH4)2CO3。
提供的装置如下,请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为;
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→;
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质。
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:
;
(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H2
2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K=;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率
(N2)=_________________;
(4)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号);
A.NH4ClB.(NH4)2CO3C.NH4HCO3D.NH4NO3
(5)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是:
31.(12分)常温下,取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)
(填“>、<或=”)。
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)−c(M+)=mol·L-1,c(H+)−c(MOH)=mol·L-1。
(3)若常温下取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH 7
(填“>、<或=”)。
三、附加题(10分,成绩计入总分)
32.(10分)已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案;甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲实验现象:
溴水无颜色变化,澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变蓝色。
乙实验操作过程:
通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1∶4)混合气体(I、II),II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,I瓶放在光亮处(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸)。
按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是,集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中
(填“能”或“否”)。
(3)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出硬质试管里可能发生的化学方程式,(按甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7)
(5)过一段时间,打开图2的a、b弹簧夹,I、II中观察到现象是。
高三第三次模拟考试化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共54分)
1.C2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.A
11.C12.D13.B14.D15.D16.D17.A18.D19.C20.C
21.D22.A23.C24.D25.B26.D27.D
二、非选择题(共4小题,46分)
28.(10分)
①碳 铁 ②4OH--4e-===2H2O+O2↑
(2)①2Cl-+2H2O
电解
=========
Cl2↑+H2↑+2OH-
②2H2O+O2+4e-===4OH-
③在乙装置碳棒电极上生成Cl2,Cl2与I-反应生成I2,I2遇淀粉变蓝
29.(10分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)4NH3+6NO==5N2+6H2O(催化剂,加热)
(3)正极反应:
O2+4e-+4H+=2H2O,负极反应:
2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,不变
30.(14分)
(1)①(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O;②edf;
(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ•mol-1;
(3)①K=
;②0.008mol/(L﹒min);
(4)C;
(5)2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2.
31.(12分)
(1)>
(2)9.9×10-7;1.0×10-8
(3)<;c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);
(4)>7
三、附加题(10分,所得分数计入总分)
32.(10分)
(1)Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑
(2)干燥甲烷否
(3)A
(4)2CH4+7CuO△7Cu+CO+CO2+4H2O
(5)在Ⅰ瓶中,颜色逐渐变浅且有油状液体产生,出现白雾且可以看见水倒吸入Ⅰ瓶中。
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